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北京各区2012高中初中化学整理好的期中试卷

发布时间:2013-11-01 13:32:10  

2012-2013学年度顺义区各中学第一学年度化学期中考试卷

目录

1. 顺义一中初三………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..2

2. 顺义牛山初三……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...10

3. 顺义杨镇高一…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..….20

4. 顺义牛山高一……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…..…28

5. 顺义一中高二………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………35

6. 顺义杨镇高二…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..….45

7. 顺义九中高二……………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………..56

8. 顺义一中高三………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………67

9. 顺义二中高三……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...78 答案…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………….87

1

顺义中学2012-2013学年度第一学期期中考试初三年级

第一卷

一、 选择题(均为单选,每题1分)

1、化学上研究任何一种物质的性质,都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( )

A、石灰水 B、干冰 C、碘酒 D、空气

2、空气中体积分数约占78%的气体是( )

A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体

3、能保持氧气化学性质的粒子是( )

2-A、O B、CO2 C、O2 D、O

4、大自然分别经过下列净化操作后,所得水纯度最高的是( )

A、沉淀 B、过滤 C、吸附 D、蒸馏

5、丹桂飘香说明了什么( )

A、分子很小 B、分子可以再分 C、分子在不断运动 D、分子之间有空隙

6、一种元素与另一种元素的本质区别是原子的( )

A、电子数不同 B、相对原子质量不同 C、中子数不同 D、质子数不同

7、水是一种宝贵的自然资源,对水的说法不正确的是( )

A、水是一种化合物 B、水是一种重要的溶剂 C、水是由氢气和氧气组成的

D、水被污染后,会给人类造成灾难

8、在H2、H2O、Ca(OH)2、H2SO4四种物质中都含有( )

A、氢元素 B、2个氢原子 C、2个氢元素 D、一个氢分子

9、下列符号中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还表示一种物质的是( )

A、C60 B、2H C、2N2 D、Fe

10、医疗上,用C-14呼气试验取代胃镜,可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。已知C-14原子中核电荷数为6,中子数为8,则该原子核外电子数( )

2

A、14 B、6 C、8 D、12

11、控制温室气体排放是一项国际合约,其中的温室气体是( )

A、氢气 B、水蒸气 C、二氧化碳 D、氧气

12、厨房里发生的下列变化中,只发生物理变化的是( )

A、煤气燃烧 B、食醋挥发 C、铁锅生锈 D、蔬菜腐烂

13、下列试剂瓶标签上的化学式,书写错误的是( )

14、下列做法与节约水无关的是( )

A、家庭淘米水用米浇花 B、人力开发利用地下水,解决饮水问题

C、使用节水龙头 D、农业采用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

15、“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的二氧化碳转化成氧气,而NiFe2O4的质量和化学性质都不变,则NiFe2O4在该过程中的是(

A、催化剂 B、生成物 C、反应物 D、消毒剂

16、-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一,下图是-丙氨酸的分子结构模型图 ,下列对-丙氨酸的叙述正确的是( )

A、-丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B、-丙氨酸中的氢元素的质量分数最大

C、-丙氨酸的化学式为C3H7O2N

D、-丙氨酸属于氧化物

17、鉴别空气、氧气、二氧化碳最好选用( )

A、紫色石蕊试液 B、澄清石灰水 C、带火星的木条 D、燃着的木条

18、下列实验操作中,不正确的是( )

3 )

19、高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价为(

A、+2 B、+3 C、+5 D、+6

20、右图是元素周期表中的一种元素,下列有关元素的信息错误的是( )

A、原子序数是13

B、它是地壳中含量最多的元素

C、它属于金属元素

D、相对原子质量约为27

21、生活中的下列现象,用分子的相关知识加以解释,其中不正确

的是( )

A、室内插花,满室飘香,说明分子不断运动

B、热胀冷缩,说明分子大小随温度而改变

C、25m3的石油可压入0.024的钢瓶中,说明分子间有空隙

D、试衣服放在火炉旁干的较快,说明分子运动速率随温度而增大

22、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的叙述中,不正确的是( )

A、葡萄糖的相对分子质量是180

B、葡萄糖的分子中碳、氢、氧、原子的个数比为1:2:1

C、葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6:1:8

D、葡萄糖分子中含6个水分子

23、现有H2S、S、M、SO3四种物质,是按硫元素的化合价由低到高排列的,其中M这种物质的化学式可以是( )

4 )

A、H2SO3 BH2SO4 C、Na2S D、Na2SO4

2 +24、下列关于Mg和Mg两种粒子比较的说法中,不正确的是( )

A、它们的电子数不同 B、它们的化学性质不同

C、它们的质子数不同 D、它们都是构成物质的粒子

25、加热一定量的高锰酸钾制取氧气,下列图像不能正确描述其变化过程中量的关系是( )

第二卷

二、 填空题(本题共6小题,每题1分,共32分)

,该元素原子核内有_____个质子,核内共有_______个电子层,最外电子层上有________个电子。 26、(9分)(1)某元素的原子结构示意图为

(2)用符号表示:2个氢原子________;3个氯离子_____;3个二氧化碳分子_______; +3价的铁元素________;氧化铝________;硫酸根离子__________。

27、(5分)下列物质中①干冰;②二氧化锰;③氧气;④硫酸钙;⑤高锰酸钾;⑥水(1)大理石的主要成分是__________________(填写物质的序号,下同)

(2)属于氧化物的是________________________

(3)用于潜水、医疗救援的是____________

(4)属于紫黑色固体的是_____________

28、(9分)我国北方长期干旱,严重影响人们的正常生活和社会经济发展,子1952年10月毛主席提出“南方水多,北方水少,如果可能,借点水来用用也是可以的”设想后,经过50年的艰巨论证,南水北调工程终于在2002年11月正式动工。这项堪称世界水利史上的创举,总投资超过5000亿元的特大工程呼之欲出。

5

(1)南水北调工程必须遵循三大原则:

①先节水后调水。下图各标志中,属于节水徽记的是( )

②先治水,后通水。某化工厂排出的废水中含有悬浮固体并溶有硫酸铜使污水略显蓝色。该厂废水需向污水池中投入_____________,利用其___________性,再经________达到治污目的。

(2)水既普通又宝贵,我们对他了解很多

①右图是电解水的实验装置,试验中观察到____极产生气体体积大,

检验正极气体的方法是_____________________;电解水的实验使我们

知道水是由___________组成。

②下图是水分子在一定条件下分解的示意图,下列说法中正确的是

___________

A 、水分子能保持水的化学性质 B、水分解过程中,分子的种类不变

C、原子是化学变化中最小的粒子 D、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

E、化学反应前后元素的种类不变

F、化学反应的实质是分子被拆成原子,原子重新组合成新分子的过程

29、(4分)阅读材料,回答问题

6

材料一:2009年1月,某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花,引燃聚氨酯泡沫塑料天花板,聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气,造成人员中毒身亡。

材料二:氢氧化镁是一种新型的阻燃剂,当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质,将它添加在塑料等易燃性材料中能起到阻燃作用。

(1)请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质_______________

(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起到的作用是_______________

A、提供氧气 B、是可燃物的温度达到着火点 C、提供可燃物

(3)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能起到做阻燃剂的原因_________________(搭出一条即可)氢氧化镁受热分解的文字表达式为____________________________。

30、(4分)A、B、C、D、E是学过的常见的物质,其中A是单质,A可助燃,B、C、E是氧化物,它们之间的关系如图所示(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质存在转化关系。)

(1)B的化学式为____________;C到B的反应类型___________

(2)B转化为D的符号表达式为___________________;E、D的反

应的符号表达式为__________________________

三、实验题(共18分)

31、(8分)根据下图所示的实验装置回答问题

(1)标有数字的仪器名称为_______________

(2)A装置常用于实验室制取氧气,反应的符号表达式__________________________

B装置中的固体为催化剂,可用来制取____________,反应的符号表达式_____________,若B中的固体是反应物之一,可用来制取____________

, 7

反应的符号表达式为_________________

(3)C实验观察到铁丝剧烈燃烧,________________________。

(4)D实验得出的结论有_____________________--

32、(4分)光合作用是指绿色植物叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储存着能量的糖类并且释放出氧气的过程。 为了研究植物呼吸作用,小刚设计了如图7所示的装置。请你和小刚一起探究下列问题。

(1)实验时,广口瓶用不透光的黑纸包住,其目的是为了防止瓶内的植物进行____________作用,对实验产生干扰。

(2)经过一段时间后,可以看到细玻璃管中的红墨水

____________(填左移、右移或不移),揭去广口瓶外的黑纸,

观察到广口瓶中发生的现象是______________,原因是

_____________。

33(6分)新年联欢会上,老师给同学们表演了一个节目:

大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠的棉花,将

一瓶二氧化碳倒入烧杯中,蜡烛慢慢的熄灭,然后棉花突然剧

烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣,

请参与同学们的讨论和探究。

(1) 蜡烛熄灭体现了灭火的_______________原理。

提出问题:棉花为什么会燃烧呢?

推理:棉花燃烧所需要的条件是________________

猜想与假设:

①可能是二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气

②可能是蜡烛燃烧引燃了棉花

③______________________________

实验验证:

8

四、计算题(共6分)

34、(3分)根据硫酸铜的化学式计算:

(1)硫酸铜中各元素的质量比

(2)硫酸铜中氧元素的质量分数

(3)40g硫酸铜中含有多少克氧元素?

35、(3分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙Ca5(PO4)3(OH)晶体形式存在,其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。图中是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明请仔细阅读后回答下列问题。

(1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数___________(保留

0.1%) (2)若成人每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶则一个人每天要喝____________盒这种牛奶。 (3)一名青少年正常情况下每天约需0.8g钙,若每天从食物中得到0.6g钙。其余由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca的质量分数为0.85的钙片_______________克?

9

2012-2013学年牛山分校第一学期初三年级期中考试化学卷

一、 选择题(每题1分)

1、下图所示变化中,属于化学变化的是( )

A、玻璃上凝结水气 B、蜡烛燃烧 C、干冰升华 D、灯泡发光

2、地壳中含量最多的金属元素( )

A、氧 B、硅 C、铝 D、铁

3、下列物质的性质中,与其他三种有本质区别的是( )

A、颜色 B、状态 C、溶解性 D、可燃性

4、下列物质中,含有氧分子的是( )

A、O2 B、H2O C、CO2 D、H2O2

5、下列实验操作正确的是( )

6、下列不属于氧气用途的是( )

A、潜水 B、灭火 C、急救 D、气焊

7、下列属于节约用水标志的是( )

10

8、下列关于氧气的说法不正确的是( )

A、氧气支持燃烧 B、氧气可以燃烧 C、氧气能跟很多物质发生氧化反应

D、水中的生物能依靠溶解在水中的少量氧气而生存

9、燃烧反应H2+O2=2H2O中,反应前后没有改变的是( )

A、分子的种类 B、原子的种类 C、分子的个数 D、物质的种类

10、下列现象的微观解释中,不正确的是( )

A、氢气和氧气都可以做燃料—相同物质的分子,其化学性质相同

B、“墙内花开墙外香”—分子在不断的运动

C、水烧开后易把壶盖冲起—温度升高,分子变大

D、用水银温度计测量体温—温度升高,原子间隔变大

11、右图是元素周期表中钙元素的信息示意图,对图中的的信息理解不正确的是( )

A 、属于非金属元素 B、质子数为29 C、化学符号为Ca

D、相对原子质量为40.04

12、下列关于实验现象的描述中,正确的是( )

A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

B、给水通直流电一段时间,两个电极都产生气泡

C、红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

D、铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射

13、2011年3月,受里氏9.0 级地震影响,日本福岛第一核电站堆震后发生异常导致核蒸汽泄漏,其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失,通过受污染食品在甲状腺内聚集,引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则下列关于该原子的说法正确的是( )

A、中子数为53 B、核外电子数为53 C、核电荷数为131

D、1个该原子的质量为131g

14、如右图所示的是收集气体的装置,现若用它收集气体X,当气体X从a口进入时,瓶内空气从b口排出,则气体X可能是:①H2O ②O2 ③CO2

A、①②③均可 B、只有① C、只有③ D、只有②和③

15、能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法( )

11

A 、闻气味 B、加入澄清石灰水 C、用燃着的木条 D、滴加紫色石蕊溶液

16、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( )

A、干冰用于人工降雨 B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试剂中,溶液变为蓝色

C、用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D、将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,证明瓶内原有气体就是二氧化碳

17、实验室用高锰酸钾制取和收集氧气,简要分为以下几步:①装药品;②检查装置气密性;③排水法收集气体;④固定装置;⑤加热;⑥把导管从水槽中取出;⑦停止加热。

实验操作顺序正确的是( )

A、①②③④⑤⑥⑦ B、③①②⑤④⑥⑦ C、②①④⑤③⑥⑦D、①④②③⑤⑦⑥

18、关于下列说法中错误的是( )

A、由一种元素组成的物质可能是单质

B、由多种元素组成的物质一定是化合物

C、物质与氧气发生的反应一定是氧化反应

D、由一种元素组成的物质一定不是化合物

19、如图所示,在烧杯甲中装入3蒸馏水,滴入2滴酚酞试剂,得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是

(1)甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色,与乙无关;

(2)大烧杯壁上沾有某种物质,散发出的肉眼看不见的微粒与甲

中的溶液接触,使其变红;

(3)乙中的浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出,有些微粒进入了

甲中的溶液,使溶液成分改变,并使溶液变红;

(4)氨水能使氨水溶液变红

A、(1)(4) B、(2)(3) C、(1)(2) D、(3)(4)

20、下列实验方案中,设计合理的是( )

A、用MnO2来区别水和氧化氢溶液。

B、用过滤的方法将红色澄清的水变为无色澄清的水。

12

C、用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体。

D、实验室用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳。

A、白磷的量不足会影响实验结论。

B、装置不漏气是实验成功的重要因素之一。

C、将白磷改为碳也能得到正确的实验结论。

D、试管内气体压强的减少会导致水面的上升。

13

24、诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究,即一氧化碳在铂催化剂的作用下得氧化反应,这一过程可以表示为:CO = Oad O2 = 2Oad COad + Oad = CO2(式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子),下列说法错误的是()

A、 CO和COad不是同种物质。

B、 该反应过程中,一氧化碳发生了氧化反应。

C、 从反应效果看,CO与O2不用点燃反应也能进行。

D、 这一反应原理应用于汽车尾气处理,会使汽车一氧化碳的排放量减少。

25、下列图像能正确反应一定质量的二氧化锰和过氧化氢溶液反应时,各物质的质量随时间变化的关系是

二、填空题:(每空1分,共30分)

26、(5分)空气是一种重要的自然资源。在经济发展的同时,更要保护空气。

(1)人类生存离不开氧气,客服高原反应的方法之一就是吸入氧气,其原因是氧气能____________________。

(2)夏天从冰箱中拿出的饮料周围有一团“白眼”并且外壁会潮湿,说明空气中有_______________________。

(3)下列变化中,没有氧气参加的是__________。(填序号)

A、天然气燃烧 B、光合作用 C、食物变质 D、电解水

(4) 二氧化碳和氨气(NH3)在高温,高压下反应,生成尿素[CO(CH2)2]和水,反应的文字表达式是____________________________

(5) “低碳经济”是以低能耗,低污染,低排放为基础的经济发展模式.下列做法符合“低碳经济”的是________________________(填序号). ①提倡绿色出行 ②大力发展火力发电 ③研制和开发新能源 ④提行倡使用一次性木筷 ⑤增强室内自然采光

27.(5分)牙膏是我们不可缺少的日用品.

(1)生活中使用的加氟牙膏中的“氟”是指____________(填 “原子”或 “元素”)。

(2)牙膏中的摩擦剂是极细小的碳酸钙粉末,它的生产过程如下图所示:

14

① 步骤Ⅰ的基本反应类型为__________________________________

② ②步骤Ⅱ基本反应的文字表达式是____________________________

(3)右图牙膏说明图中,单氟磷酸钠(Na2PO3F)由__________种元素组成。单氟磷酸钠属于下列物质中的______________物质。

A、氧化物 B、单质 C 、有机物 D、无机化合物

28.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。

(1)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如下所示:

① 微观角度看,A图表示3________________(填化学符号),

② ②从宏观角度看,图中表示混合物的是_______________-(填字母符号,下同),表示单质的是____________________

(2)A-----E中化学性质相似的是(填序号)_________,同种元素的是(填序号)_________,属于阴离子的是(填序号)

_________

15

(3)汽车排气筒中安装的“三效催化转换器”可以将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应的微观示意图。

请回答下列问题:

① 上图表示4种物质中,属于氧化物的是________________(填字母符号,下同)

② 试写出中的C物质的名称_________________________

29.(5分)

水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。

(1)地球表面约有71﹪被水覆盖,但可供人类利用的淡水总量却不足1﹪。爱护水资源是是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是____________________(填序号)

A洗澡擦香皂时不关上喷头 B不间断放水刷牙

C用自来水不断为西瓜冲水降温 D用洗衣水冲厕所

(2)①自然界的水经过一系列净化处理后成为比较清洁的自来水,自来水不是纯水应采取的净化方式是______________家庭使用的净水器中有活性炭,

活性炭的作用是______ ____。

②检验自来水是软水还是硬水,可用的物质是

_______________

③ 暴雨后,河水的能见度很低,某同学取回河水进

行研究,首先进行过滤,若采用右图装置进行过滤,请问:

该图操作中存在一处明显错误是______

____________________.

30.(7)甲、乙、丙为同学们熟知的三种物质,它们之间如右图所示的反应关系(“→”表示两者之间能转化“—”表示两者之间能反应)。

16

(1)若甲为单质,则甲为___________,甲在 生活中的重

要反应有____________________(写一条即可),反应的文字

表达式为____________________。

(2)若乙和丙均为单质,则甲为___________;乙和丙反

应的文字表达式为__________________。

(3)若三种物质都不是单质,甲可能是下列物质中的

______________(填序号)

A. H2CO3 B.H2O2 C.HgO D.CaCO3

三、 实验题(共25分)

31(10分)根据下图所示实验,回答下列问题。

(1) 仪器a的名称是_____________,集气瓶底放一层水的原因_________________。

(2) B装置中,冷却到室温后打开止水夹进水量小于1/5的原因___________________。红磷燃烧的文字表达式___________________________。

(3) C中反应的文字表达式________________________________,试管2中产生气体为___________________

(4) D装置中,实验现象为________________,此现象说明二氧化碳的性质为__________________________________。

(5)某学生利用烧杯、干燥管和弹孔橡皮塞组成制取二氧化碳的发生装置(如右图所示),该装置的优点是_______________。

该装置中B处应盛放的药品_______________。

32(5分)某化学小组在进行有关CO2的实验时用到了如下图所示的装置。

(1)用A装置检验CO2,试剂X为__________,反应的文字表达式是

__________;若用该装置验证CO2与水反应生成碳酸时,试剂X

最好选用

17

______________。

(2)如图B所示,挤压胶头滴管,将Ca(OH)2溶液挤入瓶中震荡,观察到的实验现象是_____________,其原因是_________________。

33、(4分)某同学设计了如下一组探究实验,取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花,分别进行下列实验(如图所示)。

A、喷湿纸花 B、喷湿纸花 C、干纸花放入集气瓶 D、湿纸花放入集气瓶

(1)观察纸花的颜色变化:A、纸花变红;B、_____________;C、纸花不变色;D、_______________。

(2)该同学进行四组对比实验的目的是什么?_________________________。

(3)纸花经过D步骤操作后发生颜色变化,将变色的纸花放在酒精灯的火焰上,烤一烤,颜色又变回原来的颜色,原因是_________________________(用文字表达式表示)

34、(6分)老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色的石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。 小资料:浓盐酸有挥发性,能挥发出氯化氢(HCl)气体,HCl气体极易溶于水得到盐酸,盐酸能使石蕊变红。

(1) 打开A中的玻璃塞、活塞,B中的实验现象是__________________,B中的的实验现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是__________________;C中出现了石灰水变浑浊现象。导管K1的作用是____________________。

18

(2) 一段时间后,关闭A中的活塞和玻璃塞,打开E中的玻璃塞和活塞,待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后,立即关闭E中的活塞,C中可能出现的现象是_________________、___________________、__________________________。

19

杨镇一中高一化学期中考试化学试题(100分)

可能用到的原子量:H 1 O 16 Na 23 S 32 N 14 Al 27 Cl 35.5 Zn 65

一:选择题(每小题2分,共60分)

1、 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )

A 是否能发生丁达尔效应 B 分散质微粒直径的大小

C 能否透过滤纸 D 是否均一、较稳定、透明

2 、“纳米材料”是粒子直径为1nm—100nm的材料,纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,所形成的物质是( ①溶液 ②胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置会析出黑色沉淀

A ①④⑥ B ②③④ C ②③⑤ D ①③④⑥

3、 下列各组物质中,第一种是含氧酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )

A 爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B 水、空气、纯碱

C 氧化铁、胆矾、熟石灰 D 硝酸、石灰石、烧碱

4、在同温度、同压强下,物质的量相同的固体或液体物质的体积( )

A 基本相同 B 一般不相同 C 都为22.4L D 不好说

5 、下列说法中错误的是( )

A 凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应

B 化合反应不可能是氧化还原反应

C 置换反应一定是氧化还原反应

D 分解反应可能是氧化还原反应

6、下列说法中,正确的是( )

A 从I2的CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸馏法

B 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用过滤法

C 分离酒精和CCl4的混合物,可用分液法

D 分离NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法

20 )

7、判断下列说法中正确的是( )

①氯气的水溶液导电,所以氯气是电解质 ②二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质 ③硫酸钡的水溶液不导电,但硫酸钡是电解质 ④电离需要通电

A①③ B③ C①③④ D 都不正确

8、下列溶液中,物质的量浓度为1mol/L的是( )

A 将40gNaCl固体溶解于1L水中

B 将22.4L的NH3气体溶于水配成1L溶液

C 将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D 10gNaCl固体溶解于水配成250ml溶液

9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是( )

A 定容时观察液面仰视

B 定容时观察液面俯视

C 在移液时,没有冷却就将烧杯中的液体转入到容量瓶中

D 容量瓶中原来有少量蒸馏水

10、下列反应属于离子反应的是( )

A H2与Cl2之间的反应 B Fe与O2之间的反应

C HCl与NaOH溶液之间的反应 D CO还原CuO

11、下列说法正确的是( )

A 标况下,任何气体所占的体积都约为22.4L

B 标况下,1mol任何物质所占的体积都约为22.4L

C 常温常压下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

D 0℃,2大气压时,1molH2所占的体积小于22.4L

12、下列四个反应可用H++OH-=H2O这个离子方程式表示的是( )

A Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B Cu(OH)2与稀硫酸

C NaOH溶液与稀硫酸 D NH3·H2O与稀硫酸

13、下列溶液中,跟100ml0.5mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是(

21 )

A 100ml0.5mol/LMgCl2溶液 B 200ml0.25mol/LCaCl2溶液

C 50ml1mol/LNaCl溶液 D 25ml2mol/LHCl溶液

14、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )

A Al3+ Ag+ NO3- Cl- B Mg2+ NH4+ NO3- Cl-

C Ba2+ K+ SO42- Cl- D Cu2+ Na+ NO3- SO42-

15、 为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂合除杂方式都正确的是( )

A 硝酸铜溶液(硝酸银) 铜粉 结晶

B 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液 洗气

C 乙醇(水) 蒸发

D 氯化钠溶液(硫酸钠) 氯化钡溶液 过滤

16、下列叙述正确的是( )

A 在氧化还原反应中,失电子的物质,所含元素化合价降低

B 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D 氧化还原反应的本质是化合价的升降

17、下列叙述正确的是( )

A 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

B 任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D 相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量不一定相等

18、在MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,在反应中参加反应的HCl和起还原性作用的HCl的物质的量之比是(A1∶4 B 1∶2 C 2∶1 D 1∶1

19、以下有关氧化还原反应的说法正确的是( )

A 含有氧元素的物质是氧化剂

B 在氧化还原反应中,失电子的元素化合价降低

C 失电子越多的还原剂,其还原性就越强

22 )

D 氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数一定相等

20、根据反映:2H2S+O2=2S↓+2H2O;4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O;Na2S+I2=2NaI+S↓;判断下列物质的氧化性强弱,正确的是( )

A O2>I2>S B H2S>NaI>H2O

C S>I2>O2 D H2O>H2S>NaI

21、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,C(Na+)=0.1mol/L,C(Mg2+)=0.25mol/L,C(Cl-)=0.2mol/L,则C(SO42-)为(

A 0.15mol/L B 0.10mol/L

C 0.25mol/L D 0.20mol/L

22、下列叙述正确的是( )

A 一定温度,压强下,气体体积由其分子大小决定

B 一定温度,压强下,气体体积由其物质的量的多少决定

C 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D 不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

23、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,下列可以使用的方法是( )

A 加入过量的Na2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

B 加入过量的K2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

C加入过量的Na2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

D 加入过量的K2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

24、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是( )

A 溶于500ml水中 B 溶于1L水中

C 溶解后溶液的总体为500ml D溶解后溶液的总体为1L

25、在下列反应中,氨气或氨水只作为还原剂参加反应的是( )

A AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)] 2OH

B 2 NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O

C NH3+NaH=NaNH2+H2↑

D 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑

26、将标况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/ml,则该盐酸的物质的量浓度是( ) 23 )

A a/22.4mol/L B ab/22400mol/L

C ab/(22400+36.5a)mol/L D 1000ab/(22400+36.5a)mol/L

27、实验室里需用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液,现配制该溶液,以下操作正确的是( )

A 称取7.68g硫酸铜,加入500ml水

B 称取12.0g胆矾,配成500ml溶液

C称取8.0g硫酸铜,加入500ml水

D称取12.5g胆矾,配成500ml溶液

28、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解,具有很强的氧化性,下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )

A CrO3+NO2+H2O B Cr2O3+NH3+H2O

C CrO3+N2+H2O D Cr2O3+N2+H2O

29、用10ml的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可以使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

A 3﹕2﹕2 B 1﹕2﹕3 C 1﹕3﹕3 D 3﹕1﹕1

30、按照下面的反应N2H5++8Fe3+?→Y+8Fe2+(主要物质已配平),则N2H5+的氧化产物Y可能是( )

A NH4+ B N2 C NO D N2O

二 填空题(40分)

31 (每空一分,共4分)

(1)胶体的本质特征是__________________________________________

(2)分液操作用到的最主要的玻璃仪器有(只有一种)__________________________

(3)氢氧化铁胶体的制备的主要操作是_______________________________________

(4)氧化还原反应的本质特征是_____________________________________________

32 (每空一分,共4分)

(1)配制500ml浓度为0.2mol/L的盐酸溶液,需要密度为1.19g/cm3,质量分数为37%的浓盐酸的体积为_____________ml

(2)需要的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管还有_______________

(3)在(1)实验中,若其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度____________(大于,小于或等于)0.2mol/L

(4)将正确配制的上述溶液取出10ml稀释到100ml,其物质的量浓度为______________

24

33 (每空一分,共4分)

2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O

氧化剂___________,氧化产物_____________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________

若有7.3g的氯化氢参加反应,转移电子的物质的量为____________mol

34 (每空一分,共4分)

一个体重50kg的人,含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在,Fe2+易被吸收,贫血者补铁时应服用Fe2+的可溶性盐,如硫酸亚铁,服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于铁的吸收。

Fe2+ Fe3+

(1)人体中经常进行的转化,过程A中Fe2+做____________剂,过程B中Fe3+做____________剂。

(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于铁的吸收”这句话中指出维生素C做____________剂,具有____________性。

35 (每空2分,共10分)写出下列反应的离子方程式

(1)碳酸钙和稀盐酸溶液反应__________________________________

(2)硫酸溶液和氢氧化钠溶液__________________________________

(3)氢氧化铜和稀硫酸溶液的反应______________________________

(4)氢氧化钙溶液中通入少量的二氧化碳________________________

(5)碳酸氢钙溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠____________________

36 (每空2分,共10分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠,方案如下:

25

如果此方案正确,那么:

(1) 操作①可选仪器___________________

(2) 操作②是否可改为硝酸钡溶液?为什么?__________________________________

(3) 进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是_____________________________

(4) 操作③的目的是__________________________________

为什么不先过滤再加碳酸钠溶液?理由是_____________________________

37 (每空1分,共2分)根据反应K2CrO7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O回答下列问题

(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________________

(2)若被氧化的HCl为73g,则生成的氯气在标况下为____________________L

38 (每空1分,共2分)将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液,计算:

(1)在标况下产生氢气的体积是多少___________________L

(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为__________________

26

牛栏山一中2012-------2013学年度第一学期期中考试

高一年级化学试卷

本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间100分钟。 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 2 Mg 24

Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39

选择题 (每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)

1 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是

A CH3COOH B Cl2 C NaHCO3 D CO2

2 下列仪器:①漏斗②蒸发皿③托盘天平④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶⑥容量瓶⑦量筒常用于物质分离的是

A ①②⑤⑥ B ②③⑤⑥ C ①②④⑤ D ③④⑥⑦

3 NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质,下列分类标准正确的是 ① 钠的化合物 ② 能与硝酸反应的物质 ③ 可溶于水的物质 ④ 电解质 ⑤ 钠盐

⑥ 钠的含氧化合物

A ①③④⑤ B ①②⑤⑥ C ②⑤⑥ D ①③④

4 在相同的温度和压强下,相同体积的NO2和NO具有相同的 ① 分子数 ② 原子数 ③ 质子数 ④ 氮原子数

A ①② B ①③ C ①④ D ②④

5 下列叙述正确的是

A 氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质

B 氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质

27

C 三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质

D 碳酸钙难溶于水,其水溶液几乎不导电,所以碳酸钙为非电解质

6 区分下列各组物质,所用的两种方法不完全正确的一组是

选项 区分的物质 区分方法

A 蒸馏水和自来水 ① 蒸发 ② 看颜色

B 食盐和碱面(Na2CO3) ① 加食醋 ② 做馒头

C 黄金和黄铜(假黄金) ① 灼烧 ② 测密度

D 黑醋和酱油 ① 闻气味 ② 尝味道

7 NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16

B 22gCO2所占的体积约为11.2L

C 在相同的温度和压强下,任何气体单质所含的原子数都相等

D 1mol铁与足量盐酸完全反应失电子数目为3NA

8 与50ml 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相同的溶液是

A 50ml 0.2mol/L的NaCl溶液 B 100ml 0.1mol/L的NaCl溶液

C 25ml 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D 10ml 0.5mol/L的Na2CO3溶液

9 下列实验装置或操作与关系的是

10 新鲜鸡蛋放在澄清石灰水中可以延长保存时间,这一保存措施所依据的原理是

A 鸡蛋在水中与空气隔绝

B 新鲜鸡蛋呼出CO2和澄清石灰水反应形成CaCO3覆盖在鸡蛋表面

C 保存在石灰水中可以避免氧化

D 以上答案都不正确

28

11 一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为8ml,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

A 2.2mol/L B 4mol/L C 5mol/L D 6.25mol/L

12 下列反应的离子方程式正确的是

A 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H++OH-=H2O

B 盐酸和碳酸钙反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应 CH3COOH+OH-=CH3COO-+ H2O

D 碳酸氢钠溶液和硝酸溶液反应 CO32-+H+=CO2↑+H2O

13 下列数量的各物质 ① 0.5molCH4 ② 标准状况下22.4L臭氧 ③ 4时9mlH2O ④ 0.2molCa(HCO3)2中,所含原子个数由大到小的顺序是

A ①④②③ B ③④②① C ②①④③ D①②④③

14 下列叙述中正确的是

①含有氧元素的化合物就是氧化物 ② 酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸

③ 碱性氧化物一定是金属氧化物 ④ 金属氧化物一定是碱性氧化物

⑤ 能使酚酞显红色的物质就是碱 ⑥ 盐不一定咸 ⑦ 非金属单质均不能导电

A ①②③④ B ③⑤⑥⑦ C ③⑥ D ③⑤⑥

15 在强酸性溶液中能大量共存的是

A Na+、Ba2+、NO3-、CO32- B K+、Mg2+、NO3-、HCO3-

B Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl- C K+、Al3+、Cl-、SO42-

16 下列说法正确的是

A 在标准状况下,3.01×1023个分子所占的体积约是11.2L

B在标准状况下,22.4L氮气和CO的混合气体中所含的原子数为2NA

29

C 1mol氖气和1mol氧气所含的原子数相同

D 质量为1.6g的NH2-含有的电子数为0.9 NA

17 等质量的SO2和SO3,下列说法正确的是

A 所含硫元素的质量比为5∶4 B 所含硫原子的个数比为1∶1

C所含氧元素的质量比为6∶5 D所含氧原子的个数比为2∶3

18 在天平两托盘上的两烧杯内盛足量同体积、同浓度的稀硫酸,此时天平平衡,现向左、右两烧杯中加入等质量的纯碱粉末和小苏打,充分反应后,天平指针如何偏转

A 向左偏 B 向右偏 C 不偏 D 无法判断

19 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-

B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,在加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

C 加入硝酸钡溶液无明显变化,再加硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不消失,一定有Cl-

D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

20 3g镁、铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 2.5mo/L

第二卷 (非选择题共60分)

21 (13分)

(1)15.6g Na2X的物质的量为0.2mol,则Na2X摩尔质量为 ,X的相对原子质量为 。

(2)在标准状况下,将11.2LO2、11gCO2、0.25molN2混合,该混合气体的体积约为

(3)某Al2(SO4)3溶液Vml中含ag Al3+,取出V/4 ml后,SO42-的物质的量浓度为

(4)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ,SO42-的物质的量为 ,所含H2O的数目约是 30

(5)将4gNaOH溶于 g水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20∶1,此溶液中溶质的质量分数为 ,若测得该溶液的密度为1.1g/cm3,则该溶液体积为

(6)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,此时甲烷和氧气的体积比为

(7)某温度下,NaCl饱和溶液的溶解度为36g,密度为1,12g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为 ,则该溶液的质量分数为

22 (5分)不同的混合物有不同的分离方法,将以下混合物的分离方法写在横线上

(1)分离不相溶的固体和液体混合物

(2)分离可溶的固体和液体混合物要得到固体时

(3)分离两种沸点不同。互溶的液体混合物时用

(4)分离不互溶的液体混合物时

(5)分离胶体和溶液时

23 (7分)实验室配制465ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液,回答下列问题

(1)应用托盘天平称取Na2SO4·10H2(2)配制时应除选用的托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外,还需用到的仪器有

(3)容量瓶上标有① 温度 ② 浓度③ 容量 ④ 压强 ⑤ 刻度线这五项中的

(4)在配制过程中,下列操作将导致溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A 忘记将洗涤液转入容量瓶

B 容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理C 定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线D 定容时俯视刻度线

24 (11分)某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

(B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

31

(C)检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

(D)倒转分液漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,分液漏斗放正;

(E)旋开活塞,用烧杯承接溶液;

(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

(H)静置、分层;

就此实验,完成下列填空:

(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写) → →

→A→。

(2)上述(E)步骤的操作中应注意的是

上述(G)步骤的操作目的是

(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘

(填“能”或“不能”),其理由是

(5)从碘的四氯化碳溶液中提取碘并回收四氯化碳,所采用的方法是

25 (8分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 乙厂的废水中含有另外三种离子。

(1)如果在废水中加一定量 (选填:活性炭或铁粉),可以发生 反应,离子方程式是 ,并且能够回收其中的金属 (填写金属元素符号)。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:

26 (6分)有一包固体混合物,可能含有CuSO4、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl,现进行如下实验:

(1)将混合物溶于水得到无色透明溶液

32

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀

(3)过滤,加入稀硝酸,沉淀全部溶解,试判断:

固体混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 ,对可能有的物质,可采用滤液中滴加 溶液方法来检验 27 (10分)

化学课上老师为同学们制作了一个热气腾腾的“黑面包”,实验过程如图所示:

同学们对这个蓬松的黑面包产生了极大兴趣,探究活动立即展

开:

(1)甲组同学用手触摸烧杯外壁,提出问题:烧杯为什么会这么热?请你结合实验过程和已有知识给他们一个合理的解释 。

(2)乙组同学也提出了探究问题,并完成了实验探究过程。请你参与提出问题:黑色固体物质是什么?

猜想与假设:

33

提出问题:蜂窝内的气体成分是什么?

查阅资料:C+2H2SO4(浓)???2SO2↑+CO2↑+2H2O;SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O

SO2是一种无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液褪色

猜想与假设:蜂窝内的气体可能含有SO2和CO2,一定含有水蒸气

设计实验:

?

你不同意谁的设计方案?请表述理由 (有几点答几点)确认混合气体中含有二氧化硫观察到的现象

是 。

34

顺义一中2012-2013第一学期期中考试化学试卷高二年级化学试卷

说明:考试时间:100min,分100

第一卷(选择题 共计48分)

本卷包括24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。

1、 麻黄碱(C10H15NO)可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜引起的鼻塞等。它属于() A氧化物 混合物C有机物D盐

2、 下列物质类别与对应官能团都正确的是()

3、下列有机物明明正确的是()

4、以下化学用语正确的是()

A苯的实验式:C6H6 B乙醇的分子式:CH3CH2OH

C乙烯的结构简式CH2CH2 D甲醛的结构式

5、能用来鉴别苯、乙醇、1-己烯、苯酚四种无色液体的试剂是()

35

AFeCl3 B溴水 C金属钠 D新制Cu(OH)2

6、为验证某卤代烃(R-X)中的X元素,有下列实验操作:①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量的卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却。正确操作的先后顺序是()

A③①⑤⑥②④B③②①⑥④⑤C③⑤①⑥④②D③⑤①⑥②④

7、将等体积的苯汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示显示正确的是()

8、2-丁烯的核磁共振氢谱吸收峰有()

A4个B3个C2个D1个

9、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()

A甲苯B硝基苯C2-甲基丙苯D2-甲基丙烷

10、氟烷的化学式为C2HClBrF3,其麻醉作用比吗啡强100倍,则沸点不同的上述氟烷有() A3 种B 4 种 C5种 D 6种

11、下列说法不正确的是()

A元素分析法可以测定有机物的实验式

B质谱可以鉴定有机物中含有的官能团

C红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的化学键或官能团

D核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比 36

12、某烯烃(C9H18)与H2加成后的产物是,该烯烃的结构是可能有() A1种B2种C3种D4种

13、维生素A对人体特别是对人的实力有重要作用,其结构简式如图所示,下述关于该化合物的说法正确的是()

A维生素A的分子式为C16H25O

B维生素A的一个分子中有3个双键

C维生素A含有苯环结构

D维生素A的分子中含有两种官能团

14、下列关于有机物的说法错误的是()

ACCl可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaCO3溶液鉴别

D苯不能使KMnO4溶液褪色,因此本苯不能发生氧化反应

15、下列化学式或离子方程式正确的是()

A向乙醇中加入一小块金属钠

37

B向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体

C向溴乙烷中加入NaOH溶液,加热

D加热甲苯与浓H2SO4和浓HNO3混合溶液

16、化学式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是()

A只含有一个双键的直连有机物

B含有两个双键的直连有机物

C含有一个双键的环状有机物

D含有一个三键的直连有机物

17、根据下列叙述回答本题。立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)是近年来运用有机物合成的方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物(例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等)。

对上述有机物的下列说法中正确的是()

①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物 38

A①②③B①②④C①③④D②③④

18、已知苯与一卤代烷在催化剂的作用下可以生成苯的同系物,例如

在催化剂存在下,由苯和下列各组物质合成乙苯最好选用()

A CH3H3和Cl2 B CH2=CH2和C l2

CCH2=CH2和HCl D CH3H3和HCl

19、下列说法中正确的是()

A芳香烃的分子通式是

B苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质

C苯和甲苯都不能使KMnO4溶液褪色

D苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应

20、有2-氯丙烷只取少量的1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应( )

A加成→消去→取代 B消去→加成→取代

C取代→消去→加成 D消去→加成→取代

21、对有机物CH2=CH(CH3)CHO的化学性质叙述错误的是()

A既能发生氧化反应,又能发生还原反应

B与H2发生加成反应,必定得一种纯的新有机物

C能发生加聚反应生成高聚物

D不能用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

22、有机物分子中原子间(或原子与原子团之间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是()

A苯酚能跟NaOH溶液反应

B乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应

C甲苯能使酸性高锰酸钾褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D苯能与液溴反应生成溴苯,苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚

39

23、有机物C8H16Br是一种包含一个六元环结构的化合物,在NaOH乙醇溶液中加热反应得到的有机产物只有一种,则C8H16Br的可能结构有() A2种B3种C6种D7种

第二卷(非选择题 计52分)

25(10分)松油醇是一种调香香精,它是aβr 三种同分异构体组成的混合物,可由松节油产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得:

40

(1)a-松油醇的分子式-----------------------------

(2)a-松油醇所属的有机物类别是--------------(多选扣分)

a醇b酚c饱和一元醇

(3)a-松油醇能发生的反应类型是-------------(多选扣分)

A加成b水解c氧化

(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现,写出RCOOH和a-松油醇反应的化学方程式--------------------------------------------

(5)写结构简式:β—松油醇---------------r-松油醇-----------------------

26、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图:

41

(1)上述流程里,设备Ⅰ进行的是-------------操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用-------------------进行(填写仪器名称)。

(2)由设备Ⅱ入设备Ⅲ物质A是--------------,由设备3进入设备4的物质B是----------------------。-

(3)在设备Ⅲ中发生的化学反应为---------------------------------------

(4)在设备Ⅳ,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和----------------。通过----------操作(填写操作名称),可是产物相互分离。

(5)上图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、-------------、-----------

27某化学兴趣小组用右图所示装置制取乙烯并验证乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。请回答:

(1)该实验中生成乙烯的化学方程式为------------------------------------

(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯的生成且乙烯具有不饱和性,其理由是------

A乙烯与溴水易发生取代反应

b使溴水褪色的反应,未必是加成反应

c使溴水褪色的物质,未必是乙烯

d浓硫酸氧化乙醇生成乙醛,也会使溴水褪色

42

(3)一同学经过细致的观察以后,认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成,这个现象是------------------------------------------------

(4)丙同学对上述实验装置进行了改进,在A和B之间增加了右图所示装置。则C中的试剂为---------------------------,D中的试剂为---------------------------------

(5)丁同学认为上述实验仍不能证明乙烯具有不饱和性。请你在上述实验的基础上设计简单的实验方案帮助他们完成实验-----------------------------------------------------------------------------------------

28已知

A是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应式中个有机物的关系(所有无机物以略去),推测有机物A、B、C、D、E、F的结构简式,回答下列问题。

43

(1)写出A中所含有的官能团-------------------------------------------------

(2)写出有机物F的结构简式-----------------------------------------------

(3)写出下列反应的化学方程式

A→C------------------------------------------------------------------------

D→E-------------------------------------------------------------------------

(4)写出转化为A的过程中发生的反应类型

①-------------------------------②-------------------------------

(5)B的同系物G的分子式为C8H10O,G可能有----------种。

29、胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。某研究性学习型小组对其分子组成结构的研究中发现:A的相对分子质量不超过150;A中C、O的质量分数分别为w(C)=80.60%,w(O )=11.94%,完全燃烧产物只有CO2和H2O。

根据以上信息,填写下列内容:

(1)A的分子是为-------------------------------------

(2)试验和光谱分析发现A中不含甲基(-CH3),含有酚羟基和双键,苯环上的一氯取代物只有两种,A的结构简式为:------------------

(3)A与溴水反应时,1.34gA最多消耗0.5mol/L的溴水----------ml。

44

2012-2013学年度杨镇高二期中化学试卷

一、选择题

1、可以直接用分液漏斗分离的一组是()

A苯和水 B溴和溴苯 C溴和四氯化碳 D苯和汽油

2、下列物质中,核磁共振氢谱只有一种的是()

A CH3CH2OH BCH3OCH3 CCH2CHCH3 DCH3COOCH3

3、下列物质中,不能和乙酸反应的是()

A苯酚钠 B新制氢氧化铜 C金属镁 D氯化钠 ① 下列有机物命名正确的是()

5、下列化学用语表述正确的是()

45

A CHCH:乙炔的结构简式 BCH2::乙烯的实验式

C 苯的分子式 D羟基的电子式

6、下列有机物发生的反应属于加成反应的是()

A乙烯使KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C 甲烷和氯气混合光照 D乙醇与浓H2SO4在170oC混合加热

7、下列有机物中,所有院子一定不在同一平面的是()

8、下列化合物中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应的是()

9/对下列各组物质关系的描述正确的是()

46

10/某有机物分子是为C8H7Cl3,就其结构来说,该有机物不可能是() A含有两个双键的环状化合物 B含有一个双键的环状化合物 C含有一个三键的链状化合物 D只有一个双键的链状化合物

11、等物质的量的

与Br2发生加成反应,生成的产物不可能是()

12、下列关于甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是() A甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B甲苯能是酸性高锰酸钾褪色

47

C甲苯燃烧产生带有浓烟的火焰 D1mol 甲苯与3molH2发生加成反应

① 某学生将氯乙烷与NaOH共热几分钟后,冷却,取上层溶液于试管中滴入AgNO3溶液,结果最终未得到白色沉淀,其主要原因是() A加热时间不够,氯乙烷还没发生水解 B不用冷却后再加入AgNO3

C反应后溶液中不存在Cl D加AgNO3溶液之前未用稀硝酸酸化

② 光谱分析是有机元素分析的一种重要手段,下列关于光谱分析的说法正确的是()

A能够快速、微量、准确测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法

B在核磁共振氢谱上共有两种信号峰,其吸收强度之比为3:1

C分子是为C2H6O的有机物红外光谱图上发现C—H键、O—H键、 C—O键的振动吸收由此可以推测有机物结构简式,为CH3—O—CH3 D用核磁共振氢谱法测定CH3CH=CHCl时,得到氢原子给出的信号峰有6种,由此可以推断该有机物质一定存在2种不同的结构

15、CH3CH2CH2CH3是烯烃加成的产物,若考虑顺反异构,则原烯烃的可能结构有()

A2种 B 3种 C4种 D5种

26.甲醚和乙醇是同分异构体,但 乙醇的密度比甲醚高,其原因是()

A乙醇的相对分子质量比甲醚大 B乙醇分子内化学键牢固

C乙醇分子间形成了氢键 D乙醇分子在水溶液中电离出OH-

27.下列叙述错误的是()

A用金属纳可以区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可以区分乙烷和3-己烯

C用水可区分苯和四氯化碳 D用新制银氨溶液可以区分甲酸甲酯和乙醛

18、下列离子方程式书写正确的是()

48

19 某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图,下列对该物质的叙述中正确的是()

A有机物A属于芳香烃

B有机物A不能发生消去反应

C该有机物易溶于水

D1molA在加热条件下和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH

20下列方程式书写正确的是()

49

21、对于玻璃器皿上粘有一些水洗不掉的残留物,其洗涤方法是() ① 残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤

② 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤

③ 做银镜反应后试管壁上的银镜,用稀氨水洗涤

④ 粘附在试管壁上的油脂,用热碱液洗涤,

A①③④ B②③④ C①②④ D①②③④

(1)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

23、下列提纯混合物的实验方案不正确的是()

50

(1) 分子是为C4H8O3的有机物在一定条件下具有如下性质。

(5) 在浓硫酸存在下,能与CH3CH2OH、CH3COOH反应

(6) 在浓硫酸存在下,能脱水生成一种能使溴水褪色的物质,该物质只存在一种结构

(7) 在浓硫酸存在下,能生成一种分子是为C4H6O2的五元环状化合物

则C4H8O3的结构简式为

25、下列实验装置能达到实验目的的是(夹持一起未画出)()

51

二、填空题(共50分)

1.判断下列有机反应的类型

① 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色。

② 乙醇和浓硫酸加热到170oC发生反应

③ 1-氯丙烷、乙醇、KOH溶液混合加热

④ 将乙酸乙酯和稀硫酸混合共热

⑤ 乙醇乙酸和浓硫酸加热制取乙酸乙酯

⑥ 苯、浓硫酸、浓硝酸混合加热反应

⑦ 苯酚中加浓溴水生成白色沉淀

⑧ 甲苯在一定条件下与氢气反应生成甲基环己烷

⑨ 重铬酸钾酸性溶液中加乙醇,溶液由橙色变绿色

⑩ 甲酸甲酯和新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀

Ⅰ、属于加成反应的是---------------------------

Ⅱ、属于消去反应的是------------------------------------

Ⅲ、属于氧化反应的是---------------------------------------

27、某有机物分子是为C4H10O,在铜或银的催化作用下与氧气反应生成醛,该有机物的结构简式可能为------------------------------、----------------------------;若该有机物在铜或银的催化作用下能被氧气氧化成酮,则该有机物的结构简式为-------------------------------------;若该有机物在铜或银的催化作用下不能被氧气氧化,则该有机物的结构简式为------------------------------------。

52

28、下图是中学中常见的五种物质及其转化关系。

(1)上述物质中属于烃类的有-----------------(填序号)

(2)能和碳酸氢钠反应的物质是-----------------(填序号)

反应的化学方程式是-------------------------------------------------

(3)乙醇常用于实验室制取乙烯,该反应的化学方程式是-----------------------------------------------------

(4)乙烯可用于生成聚乙烯,该反应的化学方程式是------------------------------------------------------------

(5)写出由溴乙烷制取乙二醇的各步反应方程式--------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------, -------------------------------------------------------------------

29、溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。

按下列合成步骤回答问题:

53

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴液溴,有白色烟雾产生,是因为生成了----------------------气体。继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是----------------------------------------------,装置d的作用是吸收-------------------------------------------------

A中苯参加反应的化学方程式为----------------------------------------------------------------------------------(2)液溴滴完后,经下列步骤分离提纯:

一、向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。

二、滤液依次用10mL水,8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是

--------------------------------------------------------------------------------------------------

三、向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置,过滤。加入氯化钙的目的是---------------------------

(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的杂质主要为----------------------------,要进一步提纯,下列操作中必须的是-------------------------(填入正确选项前的字母)

A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取

30、有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成物的中间体。9.8g该有机物燃烧生成26.4gCO2和9.0gH2O该有机物的质谱如下图所示,红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的键,个核磁共振氢谱有4个峰,峰面积为6:2:1:1。(原子量C12 H1 O16 )

.

(1)A的分子式为---------------------------------

(2)符合上述信息A分子可能的结构简式为----------------------------------------

(3)下列物质中,一定条件下不能与A发生反应的是------------------------------

54

31、聚乳酸是一种新型可降解的高分子材料。乳酸在催化剂的作用下聚合成聚乳酸,聚乳酸材料废弃以后,先水解成乳酸,乳酸在空气中微生物的作用下被氧化为CO2和H2O。

(1) 用化学方程式表示:乳酸合成聚乳酸的反应-------------------------------------------------------------

乳酸在空气中微生物的作用下降解的反应-----------------------------------------------------------------

(2)如果以丙烯

为主要原料(其他无机原料任选)合成乳酸,其合成过程的流程图如下。

①的反应类型--------------------------②的反应条件-----------------、加热

A的结构简式--------------------------B中含有的官能团的名称是--------

55

顺义九中2012—2013学年度第一学期期中考试试卷

高二年级化学试卷 理科 2012.11.8

出题人: 审核人: (90分钟,100分)

答题要求:

2.将选择题的答案填写在机读卡上,请正确填涂机读卡,并认真检查核对。

3.将填空题答案填写在答题纸相应位置。

4.收卷时将答题纸,机读卡 ,在试卷上答题无效。

5.在试卷左侧密封线内写清班级,姓名,学号。

可能用到的相对原子数:

H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 N-14

I卷(共50分)

一,选择题(每题2分,共50分,每小题只有一个正确答案)

1.、醇和酚在日常生活中具有十分重要的作用,下列关于醇和酚酞的说法中不正确的是(

A、医院经常用来苏水进行消毒,其主要成分

属于酚类化合物

56 )

B、甘油具有较强的吸水性,经常用于护肤用品,它属于三元醇。

C、冬天汽车所用的防冻液其主要成分是乙醇。

D、含有 --- OH羟基功能团的有机物不一定属于醇类。

2、酚酞粘在皮肤上,正确的处理方法是()

A、酒精洗涤 B、水洗 C、氢氧化钠溶液洗涤 D、溴水处理

3、下列 烷烃在光照下与Cl2反应只生成一氯代物的是()

4.下列有机物命名正确的是()

57

5、有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有

①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥ 与溶液反应得到白色沉淀7聚合反应 正确的是()

③ A以上反应均可发生 b只有⑦不能发生 C只⑥不能发生 d只有②不能发生 6

、 用核磁共振仪对分子式为C3H8O 的有机物进行分析,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比是1:1:6,则该化合物的结构简式为()

58

7、维生素C的结构简式为()丁香油酚的结构简式为 下面关于两者所含官能团的说法正确的是()

A、均含脂基 B、均含醇羟基和酚羟基 C、均含碳碳双键 D、均为芳香化合物

8、向甲醇,乙二醇,丙三醇中分别加入足量的金属钠后手机到等体积的氢气(

相同条件),则上述三种醇的物质之量的比为() A2:3:6 B C4:3:1 D

9、下列各物质中既能发生消去反应,又能发生催化氧化反应,并且催化氧化的产物为醛的()

10、胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式是

A、1mol的胡椒酚最多可与4mol的 H2 发生反应

B、1mol的胡椒酚最多可与4mol的 BR2 发生反应

C、胡椒酚可与 NaOH 发生反应

D、胡椒酚在水中的溶解度不大 下列叙述中不正确的是()

59

11、下列有机物不属于醛类物质的是

12、从甜酚的放香油中可分离得到如图结构的化合物()

② 现有试剂;1,KMnO4酸性溶液悬浊液,2,H2/Ni

3.Ag(NH3)

2OH 4.Cu(OH)2能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有()

A ?? B ?? C ?④ D?④

13、.向2.9g某饱和一元醛中加入足量银氨溶液,在一定条件下充分反应后析出10.8g银,该醛是()

A. HCHO B . CH3CHO C. CH3CH2CHO D .CH3CH(CH3)CHO

60

14、某学生做乙醛的还原性试验如图,加热到沸腾,未观察到砖红色沉淀,分析其原因可能是()

A、 乙醛量不够 B、烧碱量不够C、硫酸铜量不够D、加热时间短

15要使有机物 A.Na B. NaHCO3 C.NaCO3 D.NaOH 转化为,可选用的试剂()

16、右图是某有机物结构,它可能发生的反应类型有()①取代 ②加成 ③消去④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚,其中组合正确的是

A①②③⑤⑥⑦⑧ B.①②③⑤⑥ ⑦C.①②③⑤⑦ D.①②⑤⑦

17、将乙醛和乙酸分离的正确方法是()

A.加热蒸馏

B.利用银镜反应进行分离

C.先加烧碱溶液,之后蒸出乙醛;再加入浓硫酸,蒸出乙酸

61

D.加入Na2CO3后,用萃取法分离

18、下列有机反应中,不属于取代反应的是()

19 、下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是()

A、苯和水 B、正乙烷和水 C、溴乙烷和水 D、乙酸和乙醇)

20、下列物质中,能与镁反应并生成氢气的是() A、二氧化碳B、醋酸溶液C、 乙烷

D、碳酸钠溶液

21

、用标记的CH3CH3

18OH与反应制取乙酸乙酯,当反应达到平衡时,下列说法中正确的是()

A. 只存在于乙酸乙酯中 B. 存在于水,乙酸,乙醇,乙酸乙酯中

C. 存在于乙酸乙酯,乙醇中 D 若与丙酸反应生成的脂的相对分子质量为102

62

22、研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是

A.蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物

B.核磁共振普通常用于分析有机物的相对分子质量

C.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法

D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

23、.下列实验能成功的是;

A、将乙酸和乙醇或和加热至乙酸乙酯 B、苯和浓溴水反应制溴苯 C、将CH3CH2BR中滴AGNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代氢的类型

D、用CUSO4溶液和过量NAOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热煮沸观察红色沉淀

24、能说明苯酚酸性很弱的实验是

A、常温下苯酚在水中的溶解度不大 B、苯酚能跟NAOH 溶液反应 C、苯酚遇FECL3溶液呈紫色 D、将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊

25、近年来流行喝果醋,果醋是一种有苹果发酵而成的具有解毒,降脂,减肥,和之血等明显药效的健康食品。苹果酸()是这种饮料的主要酸性物质,下列相关说法不正确的是()

A、苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D、1mol苹果酸与NAHCO3反应最多消耗1molNAHCO3

II卷(共50分)

26、(10分)有下列有机物?溴乙烷 ?乙醇?苯酚 ④乙醛⑤乙酸⑥乙酸乙酯,请回答:(填序号)

?能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是___ ,反应的化学方程式为_

?能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的是_ 。反应的化学方程式为_

?在一定条件下能发生消去反应的是_,其中反应条件为氢氧化钠醇溶液的反应方程式为_

?常温下能与浓溴水发生反应生成白色沉淀的是_反应的化学方程式为_

?在一定条件下能发生水解反应的是_

63

?常温下易溶入水的是_

27(8分)

? 用系统命名法给下列有机物命名 ?某有机物的结构简式如右图,请推测其具有的化学性质,填写下列空白:①该有机物中含有官能团的名称是_和_

②该有机物不可能发生的反应为_(填字母)

A银镜反应 b酯化反应 c消去反应 d氧化反应

?该有机物最多能与_ molH2发生反应

28、(12分)有机物甲的分子式为C3H7BR,在适宜的条件下能发生如下转化

?若B能发生银镜反应,试回答下列问题

确定有机物甲的结构简式_

64

用化学方程式表示下列转化过程;

甲→A____

B与银氨溶液的反应___

?若B不能发生银镜反应,试回答下列问题;

确定有机物甲的结构简式_

用化学方程式表示下列转化过程__

甲→D__

A→B__

29.化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间产物,它可由马铃薯,玉米淀粉等发酵制得,A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一,在某种催化剂的存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应,在浓硫酸存在下,A中发生如图所示的反

试写出;(10)

?化合物的结构简式;A__ B__ D__

?化学方程式A → E__ A→F__

?反应类型 A→E__ A→F __ A→B___

31(10分)某有机物相对分子质量为72,其中碳元素质量分数为50.0%,氢元素质量分数为5.6%,其余为氧,则该有机物的分子式为__

?若该有机物能与 NaCO3发生反应 生成 CO2气体,且能使溴的四氧化碳溶液褪色,则其结构简式为__试写出其与 NaHCO3溶液反应的方程式__ 65

?若该有机物能发生银镜反应,1mol有机物能生成4mol银,且分子中无甲基,则其结构简式为__,核磁共振氢谱中会有__种吸收峰,吸收峰面积比为__ 32根据图示内容填空

?化合物 A含有的官能团为__

?1molA 与2molH2 反应生成1mol E,其反应方程式为__

?与A 具有相同官能团的 A的同分异构体的结构简式为__

?B在酸性条件下与 BR2应得到 D, D的碳链不含支链,其结构简式为__

? F的结构简式为__,由E→F的反应类型是__

66

顺义一中2012-2013学年度第一学期中考试

高三化学试卷

第一部分

一、本题共14小题,每题只有一个答案,每题3分

1、化学与生活、生产有密切相关,下列说法中正确的是( )

A

可用于文物的鉴定,与互为同位素

B CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

C 煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源

D 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通讯的光导纤维都是新型无机非金属材料

2、下列化学用语或图示表达正确的是( )

A 原子核内有20个中子的氯原子

B S2-的结构示意图

C 乙酸的结构简式:C2H4O2

D NH4Br的电子式:

3、下列有关物质用途说法不正确的是( )

A 食盐和醋既是调味剂又是防腐剂

B 玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品

C 氧化铝和二氧化硅都可用来制造坩埚

D 臭氧、氯气、二氧化氯和明矾都是自来水的消毒剂

67

4、下列方程式书写正确的是( )

A 向水中通入氯气:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B 向氯化铁溶液中加入铜:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+=4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O

D 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热(加热符号省却):MnO++2Cl-=Mn2+

2+4H+Cl2↑+2H2O

5、结合右图判断,下列叙述正确的是( )

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe?2e??Fe2?

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2?2H2O?4e??4OH?

D.Ⅰ和Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀

(8) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A 含有Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-

B 含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO2-

4

C 常温下,pH=12的溶液:K+、Cl-、SO2-2-

3、SiO3

D c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH+2-、S2-

4、SO42O3

(9) NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )

A 0.1mol的D35Cl分子中的中子数是2NA

B 常温下,22gCO2中所含分子数是0.5NA

C 铁做电极电解食盐水,若阴极得到NA个电子,则阳极产生11.2L气体(标准状况下)

D 40gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=1mol/L

(10) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都不正确的是( )

68 ( )

9、已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是

A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr

C.还原性:As3->S2->C1-

D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

10、用下图所示装置进行下列实验,将滤纸折成一只纸蝴蝶并在蝴蝶上喷洒试剂1, )

69

11、铅蓄电池的示意图如右图所示,下列说法中正确的是( )

A、放电时,N为负极,其电极的反应式为:

2-+PbO2+SO4+4H+2e-=PbSO4+2H2O

B、放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加

2-C、充电时,阳极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO4

D、充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2

12、下列表述与示意图一致的是( )

70

A、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol,图①可表示1molCO燃烧反应过程和能量关系

B、由图②知N2H4(g)+O2=N2 (g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol

C、图③表示10mL0.01mol/LKMNO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化

D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

13、某兴趣小组设计如下图微型实验装置,实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生,一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流A指针偏转,下列有关描述正确的是( )

A、断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:

B、断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

+C、断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:H2-2e-=2H

-D、断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极,电极反应为Cl2+2e=2Cl-

14、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下转化关系(部

分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是( )

A、若X是碱性盐,C为无色气体且能使品红褪色,则A一定是NO2

B、若E为单质,X为18电子微粒,则B和D的反应是OH-+HS-=H2O=S2-

C、若D为CO气体,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式

D、若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐

第二部分(共58分)

15(11分)下表为元素周期表中的一部分,请参照元素a-h在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

71

(2)

(3)

(4)

(5)

由a和c组成的只含极性键的化合物,其电子式_______________ 化合物d2c2中存在的化学键类型是___________________ 单质e和d的最高价氧化物对应水化物之间的离子方程式______________ 下列有关上述元素的说法正确的是_____

A、c、d和e简单离子半径逐渐减小

B、c、g和h气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C、b、c和f最低价态化合物还原性增强

D、f、g和h最高价态氧化物对应水化物酸性增强

(5)设计简单实验证明b比f非金属性强,提供的试剂:1moi/LNa2CO3溶液,1moi/LNa2SiO3溶液,0.5moi/LH2SO4溶液,PH试纸,写出实验步骤和现象:____________________,则b比f的非金属性强。原因是同主族元素从上到下,____________。得电子能力逐渐减弱。 16(11分)为减小和消除CO2对环境的影响,有科学家提出“绿色自由”构想,将二氧化碳转化为燃料。

(2) 首先把空气通入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃甲醇,流程如下:

(3)

①二氧化碳的电子式___________

②写出分解池中反应的化学方程式__________________

72

③在合成塔中,当有4.4KgCO2与足量H2完全反应,可放出热量4947KJ,写出合成塔中反应的热化学方程式________________________ ④在体积为1L的密闭容器中,通入1molCO2和3molH2在500℃下反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡,H2的平均反应速率为___________。若其他条件不变,只将温度提高到800℃,平衡常数__________(填增大、减小或不变)

(2)利用人工光合作用,可将水和二氧化碳转化为甲酸,然后再将其制备燃料和化学原料。如下图所示:

①催化剂a附近酸性__________(填增强、减弱或不变),催化剂b电极反应试__________

②电池总反应方程式____________________________

17(11分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组用下图所示装置进行实验探究。

73

实验过程中,装置II中两极均有气体产生,Fe电极区溶液并逐渐变成紫红色;停止试验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

(2)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为____________、________________

(3)电解过程中,石墨附近溶液的pH__________(填增大、减小或不变),用平衡移动原理解释原因:____________________

(4)电解过程中,铁电极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和_________________________________

(5)若在石墨电极收集到672mL气体,在铁电极收集到168mL气体,(均已折算成标准状况时气体体积),则铁电极质量至少减少___g

(6)利用制得的高铁酸钠可制得高能量的高铁电池,总反应是:

2Na2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2Na2ZnO2,

此时只需将装置I与装置II分开,装置II中的电极材料石墨换成________,并用导线将装置II两极相连即可。该电池正极得电极反应式为

_________________。

18(12分)尿素是首个由无机物人工合成的有机物。

(1)工业上用CO2和NH3在一定条件下合称尿素,其反应方程式为:

2NH3(g)+CO2=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

①已知:CO(NH2)2(s)+2/3O2=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H=-271.8kJ/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-271.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-271.8kJ/mol

则该反应的反应热为___________kJ/mol

②将4mol氨气和1mol二氧化碳放入1L的密闭容器中,在一定温度下反应,CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

A点的逆反应速率V逆(CO2)____B点的正反应速率

V正(CO2)(填大于、小于或等于),平衡常数

为__________(保留两位小数)

③一定温度、固定容积密闭容器中进行该反应,判断该

反应是否达到平衡的依据是_______(填正确选项前的字母)

a、 容器内气体压强不随时间改变 b、单位时间消耗的CO2与

生成的H2O的物质的量相等

C、C(NH3)不随时间改变 d、2V(NH3)正=V(CO2)

74

(2)人工合成肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如下:

①请用化学用语解释除去代谢中的尿素的原理__________________

②通过人工肾脏的的代谢,仍然能够维持人体的酸碱平衡,避免了酸中毒,原因是__________

19、(13分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行试验。

A、B装置可选药品:浓氨水、过氧化氢、蒸馏水、氢氧化钠固体、二氧化锰

(1)NH3催化氧化的化学方程式____________________

(2)甲乙两同学分别按上述装置进行试验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。 75

①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是________________

②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)________________

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:___________________

(3)为帮助乙同学实现装置F中也能观察到红棕色气体,可在原装置基础上进行改进

①甲同学可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填增加、减小)_____________装置A中的产气量,或(填增加、减少)__________装置B中的产气量。

②乙同学认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)

_____

(3)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换上述装置中虚线框部分,化合物X为________。NH4HCO3的作用是

____________________

76

顺义区第二中学2012-2013学年度高三第一学期

期中考试化学卷

可能用到的相对原子质量:H:1 Cu:64 Zn:65 N:14 O:16 Cl:

第一卷

一、 选择题(在每一小题只有1个选项正确,每题3分,共48分)

1、 垃圾分类有利于资源回收利用,下列垃圾归类不合理的是:( ) 77

2、 化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语正确的是( )

A 硫原子的原子结构示意图:

B NH4Cl的电子式:

+ 2- C 原子核内有10个中子的氧原子:+D NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na + H +CO3

3、 下列叙述不正确的事( )

A 金属的腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B 船底镶嵌锌块,锌做负极,以防船体被腐蚀

--C 钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e=4OH

D 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀

4、 下列说法正确的事( )

78

A 明矾、漂白粉均为自来水消毒剂

B Al(OH)3是两性氢氧化物,所以它能溶解于盐酸或氨水中

C 浓硫酸具有吸水性,所以用浓硫酸除去氨水中混有的水蒸气

D SO2具有漂白性,所以它可以使品红溶液褪色

5、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A 1molOH-中所含的电子数为9NA

B 标准状况下,2.24LNH3中所含有0.1NA个共价键

C 常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

D 标准状况下,22.4L的CCl中含有的CCl分子数为NA

6、 下图有关电化学的示意图正确的是( )

7、下列比较中正确的是( )

A 金属性:Mg>Al>Na B 原子半径: S>O>F

C 碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH D 氢化物稳定性:HBr>HCl>PH3

8、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知: TiO2(s) +2Cl2(g) =TiCl4(l) +O2(g) △H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨) +1/2O2(g) =CO(g) △H=-110.5kJ/mol 则反应TiO2(s) +2Cl2(g) +2C(s,石墨) =TiCl(l)+2CO(g)的△H是(

A +80.5 kJ/mol B +30.0 kJ/mol

C -30.0 kJ/mol D -80.5 kJ/mol

79 )

9、在下列溶液中,一定能大量共存的一组离子是( )

--+2+ A 溶液的PH=13:ClO、HCO3、Na、Mg

++-2+ B pH=2的溶液:NH4、Na、Cl、Cu

++-2- C 加入KSCN显红色的溶液:K、NH4、Cl、S

+2+2-+ D 溶液中含有大量NO3-:NH4、Fe、SO4、H

10、已知:

a.向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体

b.向FeCl3溶液中通入少量实验a中产生的气体,溶液变黄色 c.取实验b生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝

下列判断正确的是( )

A a中产生的气体的电子式是

3+B 上述实验证明氧化性:Cl2>MnO4>Fe>I2

C 实验b中FeCl3被氧化

D 实验a生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

11、下列离子方程式书写正确的是( )

A 铝片放入NaOH溶液中:2Al+2OH=2AlO2+H2?

B 碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

C 氯气通入NaOH稀溶液中:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

D Ba(OH)2溶液与过量的NaHSO4溶液混合:H+SO4+Ba+OH=BaSO4?+H2O

12、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂,可由下列方法制得: 3KClO+10KOH+2Fe(NO3)3=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O 关于该反应说法不正确的是( )

A 氧化性比较:K2FeO4> KClO +2-2+----+2+--

80

B 氧化剂和还原剂的物质的量之比3:2

C 生成1molK2FeO4,共转移3mol的电子

D 在K2FeO4中Fe为+6价,具有氧化性

13、X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( )

A Y、Z的气态氢化物,前者更稳定

B Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强

C X、W的气态氢化物相反应,生成物中既含离子键又含共价键

D Y、W的单质,均可以通过电解的方法获得

14、碱性锌锰电池的总反应是:Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2,电解质是KOH。下列说法正确的是 ( )

A.MnO2发生了氧化反应

B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3

C.反应消耗 0.65gZn,有0.01 mol电子发生转移

D.电池正极的反应为:Zn + 2 OH-–2e-===Zn(OH)2

15、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是

元素代号 X Y Z W N

原子半径/nm 0.186, 0.074, 0.102, 0.099, 0.160

主要化合价 +1, -2, -2 、+6 ,+7、 -1 ,+2

A 最高价氧化物对应水化物酸性:W > Z B 常温下单质与水反应速率:X > N

C W、N形成的化合物中含有极性键 D Y与X形成的化合物可能含有非极性键

16、某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。

步骤

操作现象

(1)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色

81

(2)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生

(3)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的( )

A 肯定含有的离子是①④ B 肯定含有的离子是③④⑥

C 肯定不含有的离子是②④ D 不能确定的离子是①③⑤

第二卷

17、A、B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F的离子半径是同周期离子半径最小的,G与H位置相邻,H是同周期元素中原子半径最小的。 请用化学用语回答:

(1) 推断B在元素周期表中的位置_________,写出BD2的电子式___________

(2) 写出A与C形成的10电子阳离子的化学式_________,简述检验方法______________。

(3) E、F、G、H四种元素所形成的简单离子,离子半径最大的是_____________

F的单质与E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式________________

(4) 常温下,1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水,放出286kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_________________________

(5) G的一种氧化物可以使品红褪色,写出其与H单质的水溶液反应离子方程式_________________________

(6) 下述叙述正确的是( )

A E的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B 原子半径;D>A>C

C C的氢化物的水溶液显碱性

D D与G的最高正价相同

18、(14分) 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

82

请回答:

(1) 用图1所示装置进行第一组实验,B电极是__________极(填阴或阳),该电极反应式为__________;A极滴入酚酞后溶液显____色;该装

置中反应的离子方程式是_____________。常温下用石墨电极电解400ml 0.01moL/LNaCl溶液,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体。(假设电解过程中溶液体积不变)电解过程中有_____moL电子转移,电解后溶液的PH=_____

(2) 用图2所示装置进行第二组实验

其中的铜是________极(填正或负),电极反应式为_________,该装置发生的总反应的离子方程式为___________,盐桥中的Cl-移向_____极(填正或负)

(3) 用图3所示装置进行第三组实验

a在保证电极反应不变的情况下,不能代替Cu做电极的是_______(填字母序号)

A铝 B石墨 C银 D铂

bN极发生的电极反应为______________

2- c实验过程中,SO4____________(填从左向右、从右向左或不)移动,滤纸上能观察到的现象有____________

19、(14分) 铝盐和铁盐是常见的水处理剂

(1)探究铝盐的性质

1) 写出明矾净水的原理,用离子方程式表示_________________________

2) 实验室用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝用离子方程式表示________________________

若采用向铝盐中不断滴加氢氧化钠溶液的方法制备氢氧化铝,在实验过程中出现的现象为_____________

83

(2)探究铁盐的性质

1)饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体,胶体区别于其他分散系的方法是_____________

2+2)如何验证FeCl3溶液中是否含有Fe,请选出正确答案( )

A KSCN 氯水 B 铁粉 KSCN C 酸性高锰酸钾 D 黄色的K3[Fe(CN)6]溶液

3+-2+3+

a实验1的现象为____________________________________FeCl3溶液与新制氯水反应的离子方程式________________________________

b写出实验2中反应的离子方程式_____________________________,若检验实验2中单质产物可以加入_______________(填试剂名称),实验现象为____________________

20、(11分)氨的化合物在生产、生活中具有重要意义

(1)NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素CO(NH2)2,两步反应的能量变化示意图如下

NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为______________________________

84

(2)氨气具有还原性,一定条件下,氨气可与氧化铜反应,反应得到三种物质,其中有两种单质,下图为该反应的部分装置

请根据该部分装置回答下列问题

1) 实验室制取氨气的化学方程式为____________________

2) B装置中的实验现象__________________________

3) A中反应的化学方程式____________________

(3)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需能量(kJ)是:

N-H键所需的能量(kJ)是________

断开1molH-O键与断开

1molN-H

键所需能量相差约为________kJ,H –O键比 N—H键___(填强或弱)

85 为942、为500、N-N为154,断开1mol

(4) 铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼————空气燃料电池,放电的负极反应式:____________________________________

四、选择

1--5 BBDBB

6--10 ABDAC

11--15 DCBBB

16--20 BBDDA

21--25 DBDCB

26--30 DDDCC

参考答案 杨镇高一答案 86

二 填空

31

(1)胶体粒子直径在1--100nm之间

(4) 分液漏斗

(5) 向烧杯中加入25ml蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5--6滴FeC l3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

(6) 电子转移或电子对偏移

32

(1)8.29

(7)容量瓶

(8)大于

(9)0.02mol/L

33

KClO3

牛山高一答案

选择题

1——5 DCDCB

6——10 AAACB

11——15 DCCCD

16——20 BAACB

21

(1)78g/mol 32

(2) 22.4L

87

(3)500a/9V mol/L

(4) 3mol 1.5mol 15NA

(5) 36g 10% 36.3ml

(6) 1∶2

(7) 5.07mol/L 26.5%

22

(1) 过滤

(2) 蒸发

(3)蒸馏

(4)分液

(5)渗析

23

(1) 8.7g

(2) 容量瓶

(3)①③⑤

(4) A 偏低

B 无影响

C 偏低

D 偏高

24

(1)C B D H G

(2)下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞,不能让上层液体流出 平衡内外大气压强,便于液体流出

88

(3)碘易溶于四氯化碳,且四氯化碳雨水不互溶

(4)不能

酒精与水互溶

(5)蒸馏

25

Ba2+、OH-、Na+

(1)铁粉 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu

(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

26

Na2CO3

Na2SO4 CaCl2 CuSO4

AgNO3

27

(1) 浓硫酸遇水放出大量的热

(2) 可能是碳 实验步骤 实验现象 结论解释

洗去黑色固体中含有

的杂质

C+O2 点燃

. 1.用镊子取一小块“面包”放入盛有蒸馏水的烧杯中,充分搅拌,过滤、洗涤、干燥. 黑色固体燃烧,发白2.将干燥后的黑色固体放入燃烧匙中,用酒精灯光,放出大量热 加热至红热. 澄清石灰水变浑浊

3.将燃烧匙伸入盛满氧气的集气瓶中.

89

顺义九中高二期中考试试卷答案

1-5 CACBC 6-10 BCDDB 11-15 DACBB 16-20 BBBDB

21-25 ABADD

28.(1)4 (2)5 (3)1 2 (4)3 (5)1 6 (6)2 4 5

29.(1)3-甲基-3-戊醇 (2)4-甲基-2-戊烯 (3)4-甲基-1-戊炔(4)3-甲基-1-乙苯

顺义一中高三答案

90

91

92

顺义二中高三期中答案

93

94

95

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