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4.2.1质量守恒定律(沪教版九年级上)

发布时间:2013-11-02 10:44:00  

【例题】(2009·常州中考)下列现象

能用质量守恒定律解释的是
A.化学反应中常伴随热量变化,有的放热,有的吸热 B.100 g干冰完全汽化成100 g气体 C.10 g NaCl溶解在90 g水中,成为100 g NaCl溶液 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大 于煤的原质量

【自主解答】选D。质量守恒定律的“守恒”指的是
质量守恒,故A不符合题意;质量守恒定律适用于化学 反应,干冰汽化、NaCl溶解都属于物理变化,故B、C不 符合题意;煤与空气中的氧气反应生成的所有物质的质 量总和应该等于参加反应的煤和氧气的质量之和,故D

符合题意。

一、选择题 1.下列叙述中错误的是( )

A.化学反应前后,参加化学反应的反应物的质量总和等

于生成物的质量总和
B.化学反应前后,原子的种类不变 C.化学反应前后,各种原子的总数不变 D.化学反应前后,各物质的种类不变 【解析】选D。化学反应前后物质总质量、元素种类、 原子种类、原子数目、原子质量都不改变;物质种类和 分子种类一定改变;分子总数可能改变。

2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A.将2 g氢气在16 g氧气中燃烧,生成18 g水



B.将20 mL酒精与20 mL水混合,总体积小于40 mL C.镁条燃烧后的质量比镁条质量大

D.蜡烛燃烧后质量变轻了
【解析】选B。质量守恒定律只适用于化学变化,对物 理变化没有意义,故选项B符合题意。镁条燃烧后质量 增大的原因是镁结合了空气中的氧气,蜡烛燃烧后质量 减小的原因是蜡烛中的碳元素转化成了二氧化碳以及氢

元素转化为水蒸气排放到空气中去了。

3.木炭在耐高温的容器中密封(内含空气)加热,下列

各图中,能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的
是( )

【解析】选B。根据质量守恒定律可知化学反应前后参

加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和,
容器内物质的总质量不变,故选B。

4.根据质量守恒定律,电解NaCl的水溶液,不可能得到
的生成物是( A.KNO3 B.H2 ) C.Cl2 D.NaOH

【解析】选A。NaCl的水溶液中只有NaCl和H2O两种物质, 不含有氮元素,故生成物中也不会有含氮元素的物质。

5.将A、B两种物质各10 g混合加热,A完全反应生成8 g
C 和4 g D,则参加反应的A和B的质量比为( A.1∶1 B.5∶1 C.4∶1 D.2∶1 )

【解析】选B。根据题意A完全反应,即参加反应的A为 10 g,生成物质量和为8 g+4 g=12 g,根据质量守恒定

律,参加反应的B的质量应为12 g-10 g=2 g,故参加反
应的A和B的质量比为10 g∶2 g=5∶1,故选B。

二、非选择题 6.某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究,观 察到反应后天平不平衡,该反应_____(

填“符合”或

“不符合”)质量守恒定律,理由是____________。

【解析】任何化学反应都符合质量守恒定律,做实验时,
反应前后天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠反应生成的 CO2气体逸散到空气中,即天平所称的物质中不包含CO2。 答案:符合 质中不含CO2 生成的CO2逸散到空气中,天平所称的物

7.将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热,化学反

应前后四种物质的质量关系如下表所示:

则:(1)该反应的反应物是___,生成物是____。
(2)表中“x”值为____。

(3)该反应属于_______(填“化合”或“分解”)反
应。

【解析】化学反应中质量增大的物质为生成物,质量减
少的物质为反应物,根据质量守恒定律,x=4+16+111+ 4-20-89=26,故C物质减少,A、B、D物质都增加,反应 为C △ A+B+D,是分解反应。 答案:(1)C A、B、D (2)26 (3)分解

8.(2009·江苏中考)已知6 g A物质和若干克B物质恰
好完全反应生成13 g C物质和9 g D物质,则参加反应 的B物质是_____g。若12 g A物质参加反应,则生成D物 质_____g。 【解析】此反应为A+B C+D,根据质量守恒定律可求

出参加反应的B的质量为:13 g+9 g-6

g=16 g,6 g A

参加反应生成9 g D,则12 g A参加反应能生成18 g D。 答案:16 18

一、选择题(本题包括6个小题,每小题3分,共18分)

1.下列各项,①原子数目,②分子数目,③元素质量,
④物质总质量,⑤分子的种类,⑥原子的种类,⑦元素 的种类,在化学反应前后,肯定没有变化的是( A.①③④⑤⑥ C.①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑥⑦ D.①④⑤⑥⑦ )

【解析】选B。化学反应前后:反应物、生成物的总质
量,元素的种类和质量,原子的种类,原子的数目,原 子的质量都不变,分子的种类、物质的种类肯定变;分 子的数目可能变。故选B。

2.下列说法用质量守恒定律解释正确的是(



A.镁带在空气中燃烧后,生成的白色固体的质量和反应

前镁带的质量一样重
B.蜡烛完全燃烧后,生成水和二氧化碳的质量之和等于 蜡烛质量 C.水的质量和受热变成水蒸气的质量相等 D.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比反应物质量



【解析】选D。A中涉及的反应是镁和氧气反应生成氧化 镁,氧化镁的质量必然大于镁的质量,故A不正确。

B中是蜡烛和氧气反应生成CO2和H2O,反应生成CO2和H2O
的质量总和应该等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和, 故B错误。 C中的变化不属于化学变化,所以不能用质量守恒定律 来解释。 D中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气, 所以剩余固体锰酸钾、二氧化锰的质量比高锰酸钾的质

量轻,故D正确。

3.如图所示,每两分子的甲

反应后生成一分子的乙和两 分子的丙。已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物,则丙 物质的化学式是( )

A.A2

B.AB2

C.A2B

D.A4B2

【解析】选C。化学反应前后原子的种类和个数不变, 则2个丙分子中含有4个A原子,2个B原子,则丙的化学

式为A2B,故选C。

4.m g汽油在空气中完全燃烧,生成水和二氧化碳的质 量总和是( )

A.等于 m g
C.大于 m g

B.小于 m g
D.无法判断

【解析】选C。根据质量守恒定律可知,参加反应的汽 油与氧气的质量和等于生成的水和二氧化碳的质量和, 因此,生成水和二氧化碳的质量总和一定大于汽油的质

量。

5.(2009·达州中考)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、

丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物
质的质量如表:

请根据质量守恒定律判断x的值(
A.50 B.40 C.10 D.70



【解析】选D。由质量守恒定律可知,20 g+50 g+ 80 g+30 g=100 g+10 g+x,解得x=70 g。

6.(2009·天津中考)亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐 很相似,有咸味,误食易中毒。区别它们的一种方法是: 将两者分别加热到320 ℃,不分解的是食盐,能分解并 放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可

能是(
A.NH3


B.SO2 C.NO2 D.N2

【解析】选C。NaNO2中含三种元素,由质量守恒定律可 知它分解生成的气体中也应含Na、N、O元素,不应有这 三种元素以外的元素,A中含有H,B中含有S都不符合题

意,N2没有气味,选项C符合题意。

二、填空与简答题(本题包括5个小题,共32分) 7.(10分)某化学反应可用以下漫画图表示,请据图回 答:

(1)参加反应的物质的化学式为_____和_____,生成
物的化学式为__________。 (2)该反应的基本反应类型属于_______反应。 (3)该反应生成的物质属于____(填物质分类)。 (4)分析以上漫画图示,你还能总结出的一条结论是 ____________________________________________。

【解析】从图中可以看出:反应前是两种物质,即氢气 和氧气,反应后生成了一种物质,即水,因此属于化合

反应。水是纯净物、化合物、氧化物。杠杆水平,说明
反应前后物质的总质量相等。从图中可以得出,反应前 后原子的种类没有改变,原子的数目没有改变等结论。 答案:(1)H2 O2 H2 O (2)化合

(3)氧化物(合理即可) (4)化学反应前后原子的

种类、质量和数目不变(合理即可)

8.(4分)小丁在化验室里检验一种新材料的组成时, 发现新材料在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O,于是他就认 为新材料是由C、H、O三种元素组成的,他的判断正确 吗?正确的判断应该是什么?

【解析】根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前后
原子的种类没有改

变,原子的个数没有增减,原子质量 没有改变,因此反应物、生成物所含元素种类应该相同。 由题意可知,生成物中含C、H、O三种元素。在该物质 中肯定含有C、H两种元素,而氧元素可能全部来自氧气, 也可能部分来自新材料,即该化合物可能含有氧元素。

答案:他的判断不正确,正确的判断应该是:一定含C、

H元素,可能含O元素。

9.(6分)A g氯酸钾与B g二氧化锰混合加热: (1)若充分反应后,得到C g氯化钾,则生成氧气质量

为________________________。
(2)若充分反应后,得到C g剩余固体,则生成氧气质 量为_____________________。

【解析】(1)根据质量守恒定律,参加反应的物质为 A g氯酸钾,生成物为C g氯化钾和氧气,则氧气的质量 为:(A-C) g (2)充分反应后,A g氯酸钾完全反应,生成氯化钾的

质量为(C-B) g,则生成氧气的质量为(A-C+B) g=
(A+B-C) g。 答案:(1)(A-C)g (2)(A+B-C)g

10.(4分)植物的光合作用表示为“二氧化碳+水

光照

淀粉+氧气”。则生成的淀粉中一定含有______元素,

可能含有_____元素。
【解析】由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不 变。反应前CO2和水中含C、H、O三种元素,反应后氧气 中只含O元素,可知淀粉中一定含有C、H两种元素,可 能存在O元素。

答案:C、H

O

11.(8分)小明和小吴进行有关质量守恒定律的探究,

如图。

(1)小明同学用A图所示装置进行实验,他在锥形瓶底

部放了一些澄清石灰水,目的是______ ,如忘了放
(注:装置气密性好),则会造成后果__________。 (2)小吴同学与小明的实验设计有一些不同,如B图, 他将锥形瓶倾斜,使大理石和稀盐酸充分反应,则反应 后称量时天平指针指在_____(填“中间”、“偏右”

或“偏左”),原因是:____________________。

【解析】大理石和盐酸反应,生成物中有CO2气体,澄

清石灰水能吸收CO2气体。如果忘了放,生成的CO2气体
会使锥形瓶内压强变大,瓶塞容易被冲开。B装置中, 生成的CO2气体不会逸散到空气中,故天平指针指在中 间。 答案:(1)吸收CO2 (2)中间 锥形瓶塞被冲开

生成的CO2没有逸散到空气中

小刚和小洁以“化学反应中,参加反应的物质与生成物 的质量关系”为课题进行科学探究。 【提出假设】化学反应中,参加反应的物质与生成物的 质量__________。 【设计并进行实验】小刚设计实验装置和选用药品如图 A所示,小洁设计的实验装置和选用药品如图B所示,他

们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致
的观察。

【实验结论】小刚认为:在化学反应中,生成物的总质 量与参加反应的物质

的总质量不相等。小洁认为:在化 学反应中,生成物的总质量与参加反应的物质的总质量 相等。

你认为_______的结论正确,请谈谈导致另一种结论错
误的原因是。 【结论分析】请从原子的角度,简要分析你认为正确的 结论:___________________________________。

【解析】由于化学反应前后,原子的种类、数目和质量 都不变,所以任何化学变化都符合质量守恒定律。小刚

设计的实验由于不是在密封容器中进行,导致生成的氧
气逸散到空气中,没有称量生成物氧气的质量,从而得 出错误的结论,小洁的容器虽不密闭,但由于反应过程 中没有产生气体,通过实验探究,得出了正确的结论。 答案:【提出假设】相等 【实验结论】小洁 装置不

密闭,没有称量生成的氧气的质量

【结论分析】化学

反应前后,原子的种类、数目和质量都不变


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