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九年级化学基础训练题

发布时间:2013-11-02 10:44:01  

九年级化学基础训练题

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

1、分子是指; 原子是指。

2、分子的基本性质有、、 。分子的运动速率主要与有关,间隔距离主要与 和 有关。原子也有基本性质,它是 、、。 分子和原子的主要区别是 。 化学变化的实质是 。 同种分子的 相同,不同种分子的 不同。如:液氧和氧气都是由 分子构成;液氮和氮气都是由 分子构成,所以,它们的 相同,水是由 分子构成,二氧化碳是由 分子构成,所以,水和二氧化碳 不同。

3、 把分子的几种基本性质(A—D)的序号填在相应内容的横线上。

A. 分子的体积很小;B. 分子在不断地运动;C. 分子之间有间隔;D. 同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。

(1)打开酒瓶就可以闻到酒味________________。

(2)可将大量的氧气压入钢瓶中________________。

(3)一滴水中大约含有1. 67×l021个水分子________________。

(4)有的物质能与氧气反应,有的不能________________。

4、 如图所示,将滴有酚酞试液的滤纸放入试管中,试管口塞上一团脱脂棉。

(1)用胶头滴管吸取浓氨水,滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途

是 。

(2)实验中,观察到的现象是 。这说明了 。

(3)实验中,往往在试管下放一张白纸,白纸的作用是 。

(4)某学生做此实验时,发现滤纸条上没有变色,而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 。这一实验还说明,两种试剂中 具有挥发性。

5、二氧化氮是大气污染物,是红棕色的、有毒的、密度比空气大的气体,如图,抽去中间的玻璃片,上下瓶口对准,过一会儿,可以看到什么现象?用分子观点解释这一现象。

1

课题2 原子的结构

1、在化学变化中原子是最小粒子,而在物理变化中,原子它不是最小,它可以分成 和 ,原子核又分为 和 , 其中,带正电荷的是 和 ,带负电荷的是 ,不显电性的是 和 。由此得出,在原子中, = 。原子的质量主要集中在上。原子的质量= 。相对原子质量的单位为“”,省略不写。

(2)、 。 (3)、 。 (4)、 。 3、写出右图结构中各部分的含义。

7

“○ ”代表。“+”代表。“17”代表。

“﹞ ”表示。“8”表示。

4、元素分为和两类。元素原子或离子的稳定结构有 和离子是指 。离子分为 和 ,其中, 带正电, 带负电。离子形成时,金属原子在化学反应中最外层电子容易 电子,形成稳定结构;非金属原子在化学反应中最外层电子容易 电子,形成稳定结构,两种类型的离子结合形成稳定的 ,由此得出,元素的化学性质是由 。 原子与对应的离子结构 相同(填“是”或“不”),所以,在原子中,核电荷数=质子数 电子数;在阳离子中,核电荷数=质子数 电子数;在阳离子中,核电荷数=质子数 电子数。

5、下列是镁元素和硫元素在元素周期表中的信息和四种粒子的结构示意图。请回答下列问题:

2

(1)镁原子的核电荷数是 是 ;稳定结构有 (填字母,下同);金属元素 是 ,非金属元素是 。阳离子是 ;阴离子

是 。属于同种元素有两组,分别是 和 。

(2)在镁和硫生成硫化镁的反应中,得到电子的是 原子;镁离子的结构示意图是(填字母) 。

(3)C和D构成化合物的化学符号为 。

课题3 元素

1、元素是指。 说明元素种类是由 决定的。元素之间最本质的区别是 不同。

2、地壳中元素含量(按质量分数计算)前4位由大到小的是。生物细胞中含量最多的是 。

3、地壳中元素含量最多的是,金属元素最多的是。

4.已知几种离子或原子的结构、带电情况及化合价如下表所示:

通过此表可总结出:“带负电荷的原子属于阴离子”。还能总结出:

(1)、 ;

(2)、 ;

(3)、 ;

5、完成下列化学符号的意义。

(1)、N 。3P 。F- 。 O2- 。4O2- 。Mg2+ 。

6Mg2+ 。

6、下列化学符号都有错误,请改正。 Si 。cl 。ca 。aR 。 hE 。Na+ 。Al+3 。

7、科学家发现了一种新元素,它的原子核内有111个质子,161个中子,则该 3

元素原子的相对原子质量为( )

A.50 B.111 C.161 D.272

8、十九世纪初,意大利科学家阿伏伽德罗在总结前人的基础上,提出了分子概念,认为:(1)、一切物质是由分子构成的;(2)、分子有原子构成;(3)、原子不能独立存在;(4)、分子是保持物质化学性质的最小粒子;(5)、分子的质量等于组成它的原子的质量之和;(6)、分子在不停的运动。从你所学的知识看,上述观点中存在明显不足的是:( )

A.(1)(3) B.(1)(2)(5) C.(4)(5)(6) D.(2)(4)(6)

9、水(H2O)、氧气(O2)和二氧化碳(CO2)中都含有 元素,水(H2O)、氧气(O2)和二氧化碳(CO2)分子中都含有 原子。

10、有符号表示:

(1)、氧元素 。

(2)、氧气 。

(3)、2个氧原子 。

(4)、钾离子 。

(5)、4个铝离子 。

11、现有A、B、C、D四种元素,已知A元素形成的物质是最轻的气体氢气;B元素是地壳中含量最多的非金属元素;C元素组成的物质在B物质中充分燃烧,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的五色气体;D元素的相对原子质量是56,且是目前世界产量最高的金属元素。则B、C、D元素符号为:

(1)、B ;(2)C ;(3)D 。

4

第四单元 自然界的水

1、地球表面 被水覆盖,其中大部分属于 水,淡水约有 ,

但只有 的淡水能被利用,其它存在于 ,

难以利用。咸水分 和 ,咸水 (填“能”或“不能” )直

接用于工业、农业和生活中,海水可以淡化成淡水,但成本高。

2、我国人均水量居世界第 位,但人均水量 ,一般水的沸点是 ,

4OC时,水的密度最大为 g/cm3 ,水结成冰体积 。

3、爱护水资源的方法:(1) 。主要表现在“一水多

用”方面,如: 、 、 等。城市用水浇花可采取 和 方法。

(2) 。水污染主要来自 、 和 。

防止水污染的方法有 、 、 和 。防止水污染最有效的方法

是 。水污染会造成 。

4、自来水是 (填“纯净物”或“混合物”),原因是它

里面含有一些 、 和细菌等。自来水厂的净

水过程主要有 、 、 和 。其中, 属

于化学变化,净水中用到一种絮凝剂是 ,它溶于水后生成

的胶状物对杂质的 ,使杂质沉降来达到净水的目的。

5、提纯物质的主要“三个”过程是 、 和 。

其中,在操作第二个过程时,必须遵守“三大要领”,它是 、 和 。第一要领是指 ;

第二要领是指 和 ;

5

第三要领是指 、 和 。 若得到的滤液仍然浑浊可能原因是 和 (填两条)。在提纯的主要“三个”过程中,用到3次玻璃棒,玻璃棒在每一次操作中的作用不一样,其作用是 、 和 。在净水中用活性炭吸附色素和异味等,活性炭的吸附是 变化。

6、水按软硬分可分为硬水和软水两种。硬水是指 ;软水是指 。 生活中,鉴别硬水和软水的方法是 (写出具体操作、现象和结论);水的硬度过大对人体健康不利,对工农业生产和生活都不利,试举2例硬水的危害 和 。生活中往往把硬水降为软水,其方法是 ,实验室和工业中也可用 方法降低水的硬度。人长时间喝纯净水对人体健康也不利。

7、氢气的物理性质有 、 和 。氢气的化学性质有 和还原性,纯净的氢气能在空气里安静的燃烧,发出 火焰,若用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有 产生,说明燃烧生成了 ,其文字表达式为 。 但不纯净的氢气在空气里燃烧都有可能发生 ,所以,点燃氢气前先要检验它的纯度,验纯氢气的方法是 。

8、电解水实验所使用的电源是 ,为什么不用交流电 6

源? , 实验过程中看到的现象是 ,实验进行一段时间,发现电源正极产生的气体比负极更 ,其体积比约为 ,用小试管收集正极产生的气体并用带火星木条检验,发现带火星木条复燃,证明正极产生了 ,用小试管收集负极产生的气体并用燃着的木条检验,听到爆鸣声,证明负极产生了 。电解水实验说明了水是由 组成的,其文字表达式为 。水分子是由 构成的;一个水分子是由 构成的。

9、纯净物分单质和化合物,单质是指 例如: 等;化合物是指 例如: 等;氧化物是指 例如: 等;含氧化合物是指 。

10、化学式是指 。 由分子构成的物质的化学式也叫 。

11、化学式的意义:

(1)、CO2 (由分子构成的物质的符号)

① CO2 是由 组成;② CO2 表示 气

体;③ CO2 分子是由 构成;④一个CO2 分子是由 构成;⑤ CO2 是由 分

子构成。

(2)Mg(由原子构成的物质的符号)

① Mg表示 元素;② Mg表示 单质;③ Mg表示 原子;④ Mg表示一个 原子。

7

(3)xCO2

4CO2表示 、 。 (4)xMg

5Mg表示 。 12、熟记化合价口诀。理解课本85页化合价口诀表。

注:

(1)上表化合价代表化合物中化合价,单质中元素化合价为0 。 (2)上表中的化合价只是一个的,一般在所有化合物中都只表现该化合价。有多个价态的,在某种物质中所表现的价态要根据化合价原则(正负化合价代数和为0)算出。

(3)在书写化合物化学式时,要根据元素和原子团的化合价书写。一般情况,正价元素或原子团在前,负价元素或原子团在后,标出正负化合价,化合价数字十字交叉作为对方的原子或原子团个数,能约

8

分的约到最简比,而且原子团个数大于1的,要用括号括起来。读化合物名称时,从右读到左,有时还要读出右下角数字。

(4)化合物中,一般金属元素显正价,非金属元素有时显正价,有时显负价。

(5)一种元素在不同物质中可显不同化合价,同种元素在同种物质中也可显不同化合价。例如:CO2和CO两种物质中都含碳元素,但CO2中碳元素显+4价,CO中碳元素显+2价。NH4NO3中氮元素在两个不同位置上,化合价也不一样,NH4中氮元素显-3价,NO3中氮元素显+5价。

(6)在表达化合价时,只能用元素表示,不能用原子表示,因为化合价只表现元素性质。

13、常见原子团和命名(XX根)

氢氧根:OH 硝酸根:NO3 硫酸根:SO4 碳酸根:CO3 碳酸氢根:HCO3 氯酸根:ClO3 高锰酸根:MnO4 锰酸根:MnO4 磷酸根:PO4 铵根:NH4

14、常见原子团带电和命名(XX根离子) 带1个单位负电荷:

氢氧根离子:OH— 硝酸根离子:NO3— 氯酸根离子:ClO3— 高锰酸根离子:MnO4— 碳酸氢根离子:HCO3— 带2个单位电荷:

硫酸根离子:SO42— 碳酸根离子:CO32— 锰酸根离子:MnO4 2— 带3个单位负电荷: 磷酸根离子:PO43- 带1个单位正电荷 : 铵根离子:NH4+

9

15、常见原子团化合价 -1价:

-1

-1

-1

-1

-1

氢氧根:OH 硝酸根:NO3 氯酸根:ClO3 高锰酸根:MnO4 碳酸氢根:HCO3 -2价:

-2

-2

-2

硫酸根:SO4 碳酸根:CO3 锰酸根:MnO4 -3价:

-3

+1

磷酸根:PO4 +3价: 铵根:NH4

注:化合价的数值=带电数值,但标法不一样。标法请认真对比,以免混淆。

16、请写出下列物质的化学式。

氯气 ;氮气 ;氦气 ;氩气 ;铜 ;铁 ;硫 ;磷 ;高锰酸钾 ;锰酸钾 ;氯酸钾 ; 硫酸铁 ;硫酸亚铁 ;硝酸铜 ; 氧化铜 ;氯化钙 ;一氧化碳 ; 镁 ;氧化镁 ;氧气 ;氢气 ; 二氧化硫 ;四氧化三铁 ;二氧化锰 ; 氯化钾 ;过氧化氢 ;水 ; 17、标出下列氮元素的化合价。

N2 NO2 NO NaNO3 (NH4)2CO3 N2O5 N2O4

18、根据下列要求计算NH4NO3和Ca(OH)2。

(1)它们的相对分子质量。

(2)它们中的氮元素、氢元素和氧元素之比。 (3)它们中的氮原子、氢原子和氧原子个数比。

10

(4)它们中的氮元素和钙元素的质量分数。

19、80g三氧化硫中含硫元素多少g?若硫元素与氧元素之比为2:3,试计算该物质的化学式。

化学方程式

1、质量守恒定律是指 。质量守恒定律只建立在 ,与 无关。例如:24g的碳与32g氧气充分燃烧生成44g二氧化碳,有 g碳没有参加化学反应,它 (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释,实际参加化学反应的有 g碳和 g氧气,生成二氧化碳为 g。(反应式为:C+O2 = CO2)

2、发生一种变化前后,它符不符合质量守恒定律与天平平不平衡无

关,只与它的变化过程中是否存在 有关。若发生了 变化,说明符合质量守恒定律,不管它还有一部分只是发生 变化,例如:上面碳燃烧的例子 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。水加热变成水蒸气 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律,原因是 。

3、根据质量守恒定律得出“五不变” 、 、 、 和 ; “两个一定变” 、 ; “两个可能变” 、 。

4、化学方程式书写原则:(1) 、 点燃

。Mg+O2 = MgO违背了 ;2H2O = 4H↑+O2↑违背了 。 通电

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5、反应:2H2+O2 = 2H2O中H2: O2:H2O为 。由此得出化学方程式的意义:

(1)从质上: ; (2)从量上: ; (3)从粒子上: 。 6、化学方程式书写步骤 、 、 、 。 书写时不能违背 、 。 7、根据质量守恒定律推导化学式:X+2O2 = CO2+2H2O,则X的化学式为 。 8、计算。

(1)计算步骤:设、方、关、比、算、答 (2)例题:

① 13g锌与足量的稀硫酸(或稀盐酸)反应生成氢气为多少g? (反应式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

② 10g碳酸钙与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳多少g?

(反应式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)

点燃

点燃

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