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初中化学酸碱盐知识总结

发布时间:2013-11-03 13:36:52  

第十、十一单元
酸、碱、盐知识总结

纯 净 物
物 质 混 合 物

单 质 非金属单质 氧化物 化 合 物

金属单质

酸 碱


一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂 常见的酸碱指示剂有 石蕊溶液 . 和 , 酚酞溶液 其中遇酸溶液变红色的是 ,不变色的 酚酞溶液 是 石蕊溶液 ;遇碱溶液变红色的是 ,变蓝色 的是 酚酞溶液 __ 石蕊溶液
讨论:现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液,如何鉴别? 说出实验的步骤以及现象和结论

酸: H+和酸根组成 的化合物

如:HCl、H2SO4、H2CO3

……

碱:OH-和金属离子 如:NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3、 组成的化合物 盐: 酸根离子和金属离 如:NaCl、CaCO3、AgNO3、 CuSO4、Na2CO3 …… 子组成的化合物 检验溶液的酸碱性、 酸碱度的方法? pH试纸 指示剂或pH试纸
复分解反应
1、特点:两化生两化 表达式:AB + CD→AD+ CB

2、发生的条件:有沉淀或有气体或有水生成。

判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有:

白色沉淀

蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3 BaSO4和 AgCl 不溶于稀硝酸 CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2溶于稀硝酸

推断题关键: 黑色固体: CuO C MnO2 Fe粉 溶液颜色: 蓝色 Cu2+:CuSO4 CuCl2 浅绿色 黄色

Fe2+ :FeSO4

FeCl2 FeCl3

Fe3+ : Fe2(SO4)3

讨论:如何鉴别氯化钠、氢氧化钠、盐酸?
方法1:用指示剂;方法2:用pH试纸;……

2、能不能用指示剂鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液? 不能,因为它们的水溶液均为碱性。

可以用什么方法鉴别呢?
可以用盐酸、氢氧化钙(碱)、氯化钙(盐)溶液三 类物质等 3、CO32 ̄的检验方法: 加稀盐酸,如果有无色气体放出,且气体能使澄清的 石灰水变浑浊,则证明含有CO32 ̄

酸的通性:1、酸使指示剂变色
2、酸 +氢前金属 盐 + 氢气 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 3、酸 +金属氧化物 盐 + 水 Fe2O3 + 3 HCl === FeCl3+ 3 H2O CuO + H2SO4 === CuSO4+ H2O 4、酸 + 碱 盐 + 水

(中和反应)

HCl + NaOH === NaCl + H2O

5、酸 + 盐

新盐 + 新酸

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑

1、下列物质敞口放置在空气 中质量会减少的是 A、浓硫酸 B、酒精 C、烧碱 D、熟石灰 答案:(B)

2、下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是( A .稀硫酸 B .水

A )

C .氢氧化钠溶液

D .硫酸铜溶液

3、写出下列反应的化学方程式:
(1)Fe2O3+3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ; (2)CuO+H2SO4 ===

CuSO4 + H2O



我会说
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 (强腐蚀性) 白色固体 易潮解 (作干燥剂) 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 (有腐蚀性) 白色粉末 可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2

俗称 颜色、状态

其他

碱的通性:1、酸使指示剂变色
2、非金属氧化物 3、酸 + 碱 + 碱 盐 +

水 盐 + 水
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O

2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O 碱 + 盐 新盐 + 新碱

Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

1、下列物质中能与氢氧化钠溶 液反应,但没有明显现象的是
A、硝酸钠溶液 B、酚酞溶液 C、稀盐酸 D、硫酸铜溶液

答案:(

C)

2、鉴别氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液和稀盐酸, 可选用下列物质中的 A、紫色石蕊 B、Na2CO3溶液 C、酚酞试液 D、CO2气体 答案:( B)

一、氯化钠
二.碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名:纯碱、苏打



化学式:NaCl。 俗名:食盐。

(2)纯碱不是碱,是盐(水溶液显碱性) 三.碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名:小苏打(发酵粉的主要成分) 四.碳酸钙(CaCO3)

大理石、石灰石的主要成分

盐(溶液)的通性:
1、盐溶 +前面金属 盐 + 后面金属 (置换反应)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
2、盐 + 酸 新盐 + 新酸

H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + 2H2O + CO2↑
3、盐溶液 + 碱溶液 新盐 + 新碱

2NaOH + CuSO4== Na2SO4 + Cu(OH)2↓
4、盐 + 盐 两种新盐

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

除去下列物质中的杂质(写出所需物质的化学式) Na2CO3 (1)NaCl (CaCl2)________ (2)NaCl (MgCl2)_________ NaOH (3)NaCl (Na2SO4) ________ BaCl2 HCl或CaCl2 (4)NaCl (Na2CO3) ___________

【课堂练习】
【题1】下列气体中,既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是( ) D A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理:干燥剂只吸收水分,但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应,故三者均不能用NaOH来干燥,而O2 既不能与NaOH反应,也不能与浓H2SO4反应,故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。

【课堂练习】
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9~3.3,在苹果汁 中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是(B ) A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色

【题3】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、
浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的 水蒸气 CO2 O2 _____、________、和________,最后剩余的 气体主要是_______。 N2

【课堂练习】
【题4】将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有
稀硫酸的烧杯中,充分反应,有部分铁剩余,过 滤后,滤液中含有的溶质是( B ) A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4

书写下列方程式,指出属于哪类物质之间的反应

CaCO3+2HCl==== CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+ CO2 ↑ +H2O Ca(OH)2 + 2 HCl ==== CaCl2+ 2H2O NaCl + H2O

NaOH +
2 NaOH +

HCl

====

CuSO4=== Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓

BaCl2 + CuSO4=== CuCl2 + BaSO4 ↓ Ba(OH)2 + (NH4)2SO4=== 2NH3 ↑ + BaSO4 ↓ + 2 H2O

六、石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时

,水中碳酸氢钙会分解, 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分 解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。


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