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化学键

发布时间:2013-11-04 12:33:33  

化学键
选项式诊断 诊断 判断正误,在诊断一栏内打“√”或“×” 1.沸点:NH3>PH3>AsH3

×

× × 3.晶体中一定存在化学键

2.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

×

4.H2O 的电子式为

写出下列物质的电子式: A、CaBr2 B、Na2O2 C、NH4Cl D、N2 E、HCl F、H2O2 G、NH3 H、CO2 从组成元素上判断共价化合物和离子化合物的规律: 一般来说,离子化合物由活泼的金属元素和非金属元素 组成,共价化合物只由非金属元素组成(例外:NH4Cl 等铵盐是离子化合物) 思考一、 Ca2+、Br① CaBr2的构成微粒是: ②相邻这些微粒之间的作用是静电作用 力。 使 阴 离子和 阳 离子结合 [归纳]离子键: 成化合物的 静电作用 。 ③上述物质中 A、B、C 含有离子键, 是离子化合物。 A、B、C [归纳] 离子键和离子化合物的关系: 含有离子键的化合物就是离子化合物
幻灯片 3

幻灯片 5

在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最 外层电子的式子。 ①原子的电子式:常把其最外层电子数 用小黑点“.”或小叉“×”来表示。

②阳离子的电子式:
Na+ 例如:钠离子: Ba2+ 钡离子:

③阴离子的电子式:
例如:氧离子:
氟离子:

④离子化合物的电子式
如:AB型:KBr:

MgO :
AB2型:CaBr2: A2B型:Na2S:

幻灯片 2

疑问 NaCl晶体熔点 高于(填“高于”、“低于”或“等于”) KCl晶体的熔点。试说明原因。 离子半径 离子键强弱的比较 离子所带电荷 应用:比较熔点 MgCl2 高于 CaBr2 ④在Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为 2:1 。 ⑤用电子式表示NaCl、MgCl2中离子键的形成过程。 Na ·+ · Cl: Na + [:Cl:]-

.. :Cl·+ ..

×

.. .. .. Mg + · Cl: ..
×

.. .... .] [:Cl ..
×

-

Mg2+

.. .Cl:] [ ..
×

-

(原子的电子式)

(化合物的电子式)

” 总结: A、生成符号“ B、生成符号左边是原子的电子式 C、生成符号右边是化合物(或分子)的电子式

⑥在H2O2中两个氧原子间是通过共用电子对所形成的 相互作用结合在一起的。 ⑦在H2O2中相邻的H和O之间的作用力与两个氧原子间 的完全一样吗?若有不同,请指出区别。 极性共价键 共价键的分类 形式:A—B

共价键:相邻原子间通过共用电子对 所形成的相互作用。

非极性共价键 形式:A—A

√A、HF

思考二:下列物质的热稳定性最好的是 B、HCl C、HBr D、HI

共价键强弱的判断: 原子半径、共用电子对数

A、CaBr2 E、HCl

B、Na2O2 C、NH4Cl D、N2 F、H2O2 G、NH3 H、CO2

思考三: B、C、D、E、F、G、H ①上述物质中含有共价键的是 , 含有非极性键的是 B、D、F 。

② 上述物质中

E、F、G、H

是共价化合物。

(归纳)共价键和共价化合物的关系:

只含共价键的化合物才是共价化合物

五、化

学键
(一)离子键、共价键、金属键的比较
相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
化学键 离子键 概念 阴阳离子间 静电作用 作用点 离子 形成条件和规律 活泼金属(NH4+)与 活泼非金属或酸根 不同非金属 元素之间 同种非金属 元素之间 一方有孤对电子, 一方有空轨道 示例 盐、碱、金 属氧化物

共极性键 原

子 间 价 非极 共 性键 用 键 电 子 配位键 对
金属键



不同 原子
相同 原子 特殊 原子
金属离子 和自由电 子间

CO HX X2 、 O2 H 2O2 H 3O+ NH4+ Na、钢 镁铝合金

不偏 一方 提供

金属离子和 自由电子间 的静电作用

金属单质和合金

补充1:键长、键角、键能
概念 键长 键能 成键两原子核间的平均距离 破坏1mol化学键所吸收的能量 意义 键长越短键越强结合越牢固 键能越大键越强结合越牢固

键角

分子内相邻两共价键之间的夹角

决定分子构型,判断分子极性

(二)离子化合物与共价化合物

离子化合物:含有离子键的化合物。
共价化合物:只含共价键的化合物 离子半径 离子键强弱的比较 离子所带电荷 共价键强弱的判断: 原子半径、共用电子对数 极性共价键 形式:A—B (三)共价键的分类 非极性共价键 形式:A—A

思考四:

下列变化时:①烧碱熔化 ②食盐溶于水 ③氯化氢溶于水
④过氧化钠溶于水 ⑤碘升华 ⑥加热使液态氦气汽化 仅破坏离子键的是( ①② 仅破坏共价键的是( ③ ) ) )

既破坏离子键又破坏共价键的是( ④ 未破坏化学键的是( ⑤⑥ )

疑点 既然碘升华、液态氦气汽化没有破坏化 学键,那为什么还要消耗能量呢?

六、分子间作用力(范德瓦耳斯力)和氢键 (一)分子间作用力(范德瓦耳斯力) 存在于分子之间的微弱作用力 分子间作用力的主要特征: ①广泛存在于分子晶体中; ②只有分子间充分接近时才有分子间作用力; ③分子间作用力的能量远远小于化学键。 1、一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子 质量越大,分子间作用力也就越大。 2、分子间作用力影响着分子晶体的熔沸点大小。 (二)氢键 1.定义:某些物质的分子间(或分子内)H核与活泼非金 属原子之间的静电吸引。

2.表示方法: X-H ● ● ● Y- 3.形成条件:X、Y必须为活泼非金属原子(F、N、O) 4.结合力强度: 分子间作用力<氢键<<化学键 5.氢键分类: 分子间氢键和分子内氢键

6.氢键应用: ①缔合分子的形成;如(H2O)n、(HF)n ②解释某些分子晶体的熔、沸点,溶解度的反常变化 如沸点:HF>HI>HBr>HCl;H2O>H2Te>H2Se>H2S

1.金属元素与非金属元素形成的化学键不一定都是离子键。(√) 2.只由非金属元

素原子形成的化合物一定是共价化合物。(×) 3.离子化合物中只含有离子键;共价化合物中只含有共价键。 (×) 4.任何物质中都含有化学键。 (×)

1、下列说法正确的是( A



A.离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素
B.分子晶体中一定含有共价键

C.非极性分子中一定存在非极性键
D.对于组成结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量

越大,熔沸点越高
2、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( A) A.Ba(OH)2 B.KCl C.H2O D.H2 3、下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2 H 2S B. C2H4 CH4

B. C. Cl2

C 2H 2

D. NH3

HCl

B

4、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的 是( D ) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 5、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不 同作用力,下列含有上述两种结合力的是 ( B) ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ ⑥白磷 D.③④⑤

[典例探究] 共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四

种作用力。下列晶体:①Na2O2;②固态氨;③NaCl;④SiO2;⑤冰; ⑥干冰。 (1)以上晶体中含有三种作用力的是________。 A.①②③ C.②⑤ B.①②⑥ D.⑤⑥

C

水分子间存在氢键,致使H2O分子间作用力增 ______________________________________________________。 强,熔沸点升高;H2S分子间不存在氢键
CO2是分子晶体,分子间以微弱的分子间作用力结合, 而SiO2是原子晶体,原子间以较强的共价键结合且形成 ______________________________________________________。 空间网状结构,因此SiO2的熔点硬度远大于CO2 离子键 非极性共价键 (4)Na2O2 中含有的化学键类型为________、________,其电子式

(2)常温下水是液态而 H2S 是气态,其原因为________________

(3)CO2 和 SiO2 的物理性质有很大的差异, 为什么?___________

为_______________________________________________________。

1.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 W 的

阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的

一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空

气分馏方法来生产 Y 的单质,而 Z 不能形成双原子分子。根据以上 叙述,下列说法中正确的是( )

C

A.上述四种元素的原子半径大小为 W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化

合物的沸点

2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(

B)

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对 应水化物的酸性越强

3.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可

储氢 表示为: NaHCO3+H2    HCOONa+H2O。下列有关说 释氢 法正确的是(

B )

A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C.储氢过程中,NaHCO3 被氧化 D.释氢过程中,每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2

4. X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序

数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15;X 与 Z 可 形成 XZ2 分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为
-1

1 0.76 g· ;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 。 L 2 下列说法正确的是( )

C

A.原子半径;W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 C.由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键, 又有共价键


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