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九年级化学上第五单元课题一质量守恒定律课件人教版

发布时间:2013-11-04 13:37:07  

科学探究
1.提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢?

2.猜想与假设 (1)参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量 之和。
(2)参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量 之和。 (3)参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量 之和。

3.实验探究 收集证据
方案一

白磷燃烧前后质量的测定

方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后的 质量测定

实 验 步 骤

①用镊子取出一粒白磷放入 铺有细砂的锥形瓶中央,塞紧 瓶塞并使玻璃管下端正好与白 磷接触,然后称量,使天平平 衡。 点燃 ②取下锥形瓶(注:砝码不 用取下),将橡皮塞上的玻璃 管放到酒精灯火焰上灼烧,至 红热后,迅速用橡皮塞将锥形 瓶塞紧,并将白磷引燃。 ③待锥形瓶冷却后,重新放 到托盘天平上,观察托盘天平 是否平衡。

1、先把天平调节平衡; 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁 钉一同放在小烧杯中称量, 称得总 质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的 小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总 质量m2,比较m1和m2的大小。

反应前后天 平是否平衡

反应现象

方案一 白磷燃烧前后的质量测定
在密闭容器中点燃白磷
注意1.白磷燃烧要消耗 空气中的氧气,所以一 定要在密闭容器中实验 2.白磷的着火点低,易 自燃,应保存在水中。 3.白磷有毒性

方案二:铁与硫酸铜溶液反应前后质 量的测定

资料:1、铁钉表面有一层氧化薄膜 2、硫酸铜溶液在空气一般不 会变质;但是它有毒性,使用的时候 不要用手接触到该溶液

方案一:解释与结论
球先膨胀后收缩,天平保 持平衡 得出结论: 化学反应前后各物质的质量和相等

产生的现象为:产生大量白烟,放热,气

磷 + 氧气 → 五氧化二磷
M1 = M2

点燃

方案二:解释与结论 方案二:解释与结论
产生的现象:铁钉表面覆盖一层红色物质,
溶液由蓝色变成浅绿色,天平保持平衡

得出结论:化学反应前后物质的质量 和相等

铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁

M1 M2

讨论:为什么参加化学反应的各物质的质

量总和,等于反应后生成的各物
质的质量总和?

?

化学反应前后质量 守恒的原因
磷分子、氧分子 模型

原子种类没有改变 原子数目没有增减

分子的破裂、原 子的重新组合

原子质量没有变化

P4O10分子(2P2O5)

一、质量守恒定律

参加反应的 各物质的质 量总 和

生成的各物质 的质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。

4.

实验探究 收集证据
实验5-1稀盐酸和碳酸钠

反应前后的质量测定
①把盛有盐酸的小试管放入盛有 碳酸钠粉末的小烧杯中,放在天平 托盘上,调节天平平衡后

实验5-2镁带燃烧前 后的质量测定
①取一根用砂纸打磨干净的镁 条和一个石棉网,将 它们一起 放在天平上称量

实 验 步 骤

点燃

②取下小烧杯并将其倾斜,使小 试管中的盐酸和碳酸钠反应 ③一段时间后,再把烧杯放在天 平上,观察时天平指针的变化。

②在石棉网上方点燃镁条,

③将镁条燃烧后的产物与石棉 网一起放在天平上称量,天平 会发生什么变化?

反应前后天 平是否平衡

反应现象

实验5-1:

实验5-2:

在实验中,稀盐酸和碳酸钠 反应前后物质的总质量为什 么不相等呢?

完全燃烧后称量留下固体 的质量比反应前镁带的质 量还要轻?
点燃

盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 镁+氧气

氧化镁

在开放容器中:

实验5-1:
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1


氧化镁

M2

实验5-2: 点燃
镁+氧气
原因: 1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。

实验5-1小结:

在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1

=
点燃

M2

实验5-2小结:

在密闭容器中
M1

镁 + 氧气 → 氧化镁

=

M2

质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和,等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和,不参加反应的物质的质量不能计算 在内。 3、质量守恒定律的“守恒”,是指质量守恒,而不是 体积、反应物的分子个数守恒 。

质量守恒定律的实质:
(1)质量守恒的原因(四不变): 宏观:元素的种类不变; 微观:原子的种类不变; 原子的数目不变; 原子的质量不变。

(2)在化学反应中,分子的种类和数目 可能发生变化。

质量守恒定律的应用:
1 、解释反应前后物质的质量变化及用 质量差确定某反应物或生成物的质量。
(1)在A+B=2C 的反应中,足量B与W克A完全

反应后,生成12克C,则参加反应的B的质量是 (12-W) ____________ 克

(2)在A+B=C+D的反应中,5克A跟一定量的B恰好

完全反应,生成3克C和10克D,则B的质量_____克。 8

2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水,能 否根据这一事实,推断出酒精中肯定会有什么 元素?可能会有什么元素? 一定有的元素: C,H

可能有的元素: O

有人说他能点石(主要成分CaCO3)

成金(Au),他的说 法是否有科学道理?

小结 小结
参加化学反应的各物质

内容

的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变

质 量 守 恒 定 律

原因

原子数目没有增减
原子质量没有变化

应用

进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实

二.化学方程式 (用化学式来表示反应的式子)

意义

点燃 S+O2==SO2

表示反应物.生成物及反 反应物:S、O2。生成物: SO2。条件:点燃 应条件

质量比 粒子个数比

S + O2 == SO2 32 :16×2 :32+16×2 32 : 32 : 64 S + O2 == SO2 1 : 1 : 1
点燃

点燃

化学方程式的读法: S + O2
和 点燃 ==

条件

SO2
生成

1)本质:硫和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化硫。

S + O2

点燃 ==

SO2

32 : 32



64

2)质量方面:每32份质量的硫和32 份质量的氧气完全反应生成64份质量 的二氧化硫。

S + 1 :

点燃 O2 == 1 :

SO2 1

3)粒子个数方面:1个硫原子和1 个氧分子反应生成1个二氧化硫分 子。

MnO2 根据化学方程式2H2O2 ===

2H2O+O2

填写下表:
反应条件

参加反应和生成的各 粒子数之比 反应物和生成物之间 的质量比

化学方程式的意义。

微观

宏观

化学反应前后 一定不变的是 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量 ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量

化学反应前后 一定改变的是 ①分子的种类

②物质的种类


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