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九年级化学人教版第五单元课件

发布时间:2013-11-04 13:37:08  

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

活动与探究一:
方案一:白磷燃烧前后质量的测定

方案二:铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定

提出问题:
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?

作出假设: 大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和

小于

实验方案 实验现象 反应前后 各物质质 量总和 分析

方案一

方案二

白磷燃烧,产生 铁钉表面覆盖一层 大量白烟;气球 红色物质,溶液由 先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色 相等 P+O2点燃 P2O5
质量总和

相等

Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 质量总和 质量总和 质量总和

质量守恒定律:
参加 各 参加化学反应的各物质的 质量总和 各 质量总和等于反应后生成的各 质量总和 物质的质量总和。

注意 1、“总和”意味着把各种状态的反应物 和生成物都算在内。 如沉淀、肉眼看不到的气体 2、参加化学反应的各物质的质量总和并 不是各物质的任意质量之和,不参加反 应的物质的质量不能计算在内。 3、质量守恒定律适用于一切化学变化

电解水的微观过程

?守恒原因:化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。

为什么化学变化前后物质的总质量不变?

宏 观 元素种类 元素质量
不 变

微 观

原子种类 原子数目 原子质量
分子种类

物质种类

改 变

质量守恒定律的本质含义:
反应前后五个不变,两个一定改变,一个可能改变。 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 原子质量不变 宏观 物质种类改变
构成物质的粒子一定改变(变 为构成生成物的微粒)

两个一定改变
微观

一个可能改变

分子总数可能改变

活动与探究二:
方案一:蜡烛燃烧前后质量的测定 方案二:镁带燃烧前后质量的测定

实验结果:
1.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律, 生成物的质量小于反应物的质量。 2.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守

恒定律,生成物的质量大于反应物的 质量。

讨论:

1.为什么会出现生成物的质量大于或 小于反应物的质量这些情况? 2.这两个反应到底遵守不遵守质量守 恒定律呢?

理解和应用质量守恒定律时要 注意以下几点:
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的 一个定律,但物理变化不属于此定律; 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”,不 能任意扩展到其它物理量; 3、守恒的数量是“总质量”,不是部分反应 物和生成物的质量; 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质” ,没有参加反应的物质,不能计算在内。

小结 小结
内容
参加化学反应的各物质

的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变 原子数目没有增减
原子质量没有变化

质 量 守 恒 定 律

原因

应用

进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实

一、质量守恒定律的理解
判断下列说法是否正确: (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律。 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。

关键词:“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”

二、解释有关的实验现象
例:根据质量守恒定律解释下列问题: 氯酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质 量轻。 氯酸钾受热分解后,生成氯化钾(固体)和氧气。按照 质量守恒定律,反应物氯酸钾的质量应当等于生成物 氯化钾和氧气的质量之和,所以剩余固体的质量必然 比原氯酸钾的质量要小。
解题一般步骤: 1、说明化学反应的反应物、生成物 2、说明根据质量守恒定律,应该是“××”物质质量总和等 于“××”物质量总和。 3、与题目中实验现象相联系,说明原因。
?

三、确定反应中某反应物或生成物的化学式
例:将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二 号”F运载火箭,火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化 学式是( ) A.N2O4 B.NO2 C.N2O D.CH4 解题关键:化学反应中“原子三不变”;注意化学 式前的化学计量数。 C H N O 2 8 0 2 反应前 2 8 6 8 反应后

四、确定物质的相对分子质量
例:在2A+B2=2AB的反应中,24gA与16gB2恰好完 全反应,则物质A与AB的相对分子质量之比是( )

A、3∶2

B、3∶ 10

C、3∶ 5

D、6∶ 5

解题关键:注意方程式中各物质的质量关系是相对分 子质量与化学计量数的乘积之比。 练习:在化学反应:3A + 2B 2C + 3D中,A、 B、C的相对分子质量分别是27、16、19,则D的相对 分子质量为( ) A、20 B、25 C、24 D、35

五、确定化学计量数
例:一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内,引燃发 生如下反应: 8CH3OH + xO2 = mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计 量数m和n的和等于 。

解题关键:原子个数守恒;方程式中各物质的质量关 系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
练习:在2A + B=2C+ D的反应中,若B、D的质 量比为12∶9,B、D的相对分子质量之比为16∶9,则 B、D前面的化学计量数之比为(最简比) 。

六、确定反应中某反应物或生成物的质量
例:已知反应3A+2B==2C+D,A、B两种物质完全 反应时质量比为3:4,若生成C和D共140克,则该反 应消耗B的质量为( ) A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克

解题关键:化学反

应物质的总质量不变。 方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质 量关系。

七、推断反应物或生成物的组成元素
例:根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验 事实,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定 含有 ( ) A.碳一种元素 B.氢一种元素 C.碳和氢两种元素 D.碳、氢、氧三种元素 解题关键:化学反应前后元素种类守恒。 将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式

解题关键:首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素, 可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素 的质量守恒,需要通过计算得出可燃物中是否含有氧 元素。 12
解:生成物中:m(C)=8.8g × 44 ×100%=2.4g 2 m(H)=5.4g × 18 ×100%=0.6g ∵2.4g+0.6g≠4.6g ∴可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素, 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即为氧元素的质量。

例:某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧,生成8.8g 二氧 化碳和5.4g 水,则该可燃物的组成为( ) A. 一定含碳、氢、氧三种元素 B. 一定含碳、氢元素,可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素,不含氧元素 D. 所含元素大于三种

八、有关质量守恒定律的表格数据题
例:将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中,在 一定条件下完全反应,反应前后各物质的质量如下表: A 反应前质量/g 2 B 24.5 C 2 D 1

反应后质量/g

16.9

0

2

X

回答下面问题:
(1)C物质可能是: (填反应物、生成物、催化剂) (2)X值为 。 (3)容器中发生反应的基本类型是: 。 (4)举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。

九、有关质量守恒定律的微观示意图题型
例:利用质量守恒定律,根据微观示意图判断参加
该化学反应中 、 、 的粒子个数比





反应前

反应后

十、有关质量守恒定律的坐标图题型
例:在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质 量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应,则 生成AB2的质量是( A) A.10g B.13g C.16g D.18g

解题关键:从坐标图判断参加反应的反应物的质量 关系为1∶1,则5gA与8gB2反应,只能反应掉5gB2。


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