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人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》课件

发布时间:2013-11-04 13:37:09  

第五单元 化学方程式

课题1
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课题1 质量守恒定律

碳在氧气中 燃烧

铁在氧气中 蜡烛在空气中 燃烧 燃烧

在化学反应中,参加反应的各物质和生成物的质量 之间可能存在什么关系呢?

反应前,实际参 加反应的各物质 质量总和(x)

反应后生成的各 物质质量总和(y)

可能出现的情况: 1、x>y 质量变小 2、x<y 质量变大 3、x=y 质量不变
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活动与探究1:白磷燃烧前后质量的测定:
实验步骤: 1、在天平两边各放一张滤纸, 先把天平调节平衡. 2、在盛有少量沙子的锥形瓶中 放一小块白磷 3、称量锥形瓶内物质的总质量 4、点燃白磷,观察产生的现象 5、冷却后称量锥形瓶内物质 的总质量
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探究实验现象与结论:

白磷燃烧,产生大量白烟,反应后称量, 天平仍然平衡。

P

+

O2

点燃

P2O5
总质量

总质量

=

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活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验步骤: 1、在天平两边各放一张滤纸, 先把天平调节平衡 2、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉 一同放在天平左盘称量,称得总质量m1; 3、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小烧杯中。(砝码不动) 4、反应后的称量: 等到反应一段时间后,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。

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Fe
银白色

+ CuSO4 = Cu
蓝色 红色

+

FeSO4
浅绿色

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溶液由蓝色渐变为浅绿色, 铁钉表面附上一层红色物质 (Cu)
硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜

CuSO4 + Fe
M1
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FeSO4 + Cu



M2

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通过实验我们得到的结论是:

不变 化学反应前后物质的总质量____
一 质量守恒定律。
参加化学反应的各物质的质量总和, 等于反应后生成的各物质的质量总和。

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(第二课时)

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一 质量守恒定律。
参加化学反应的各物质的质量总和, 等于反应后生成的各物质的质量总和。

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理解质量守恒定律的定义时要注意:
1.质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律,其运用 范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。 物理变化不属此范围。
2.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒,不能任意 扩展到其它物理量。如体积等不一定守恒。

3.注意定律中的几个关键之处:①“参加反应 的各物质”,没有参加反应的物质不包括在内; ②“生成的各物质的质量总和

”,应当包括生成 的各种物质,如沉淀、气体等。
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实验5-1: 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定

产生气泡,白色粉末 实验现象与结论:消失,天平发生倾斜

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实验5-2:镁条燃烧前后质量的测定

剧烈燃烧,发出耀眼的强光, 镁带在空气里燃烧,是镁和氧气发生了化学反应。 生成白色粉末状物质,天平发 根据质量守恒律,反应后生成物氧化镁的质量,一 实验现象与结论: 生倾斜。 定等于参加反应的镁带和氧气的质量和,所以生成 物(氧化镁)的质量比镁质量大。但由于燃烧时产 生的氧化镁粉末部分逸散了,所以反而越轻了。
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在化学反应前后物质的质量 总和还会守恒?

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1、解释反应前后物质质量变化的原因 为什么高锰酸钾加热分解后剩余的固体物质 为什么蜡烛燃烧后质量减轻了 的质量比原来物质的质量小. 这个反应还符合质量守恒定律呢?
遵守质量守恒定律,石蜡燃烧生成的二氧化 2、推断元素 碳和水逸散到空气中去了,所以质量减少,但石 蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。 有人说往水中加入某种催化剂水就能变成汽

3、计算 油(汽油中含有碳元素)从而解决了能源问
题,你认为可能吗?为什么? 将32.7g氯酸钾和二氧化锰混合物加热,反应后
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冷却,称得固体混合物重23.1g,这时产生的气 体多少克?

想一想:如图所示,用碱石灰把二
氧化碳和水都收集起来,你认为天平 会平衡吗?

碱石灰

石蜡+氧气
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点燃

二氧化碳+水

质量守恒定律为什么存在 呢?原因是什么?我们能 不能用有关元素的知识, 原子的知识、化合物组成 的知识来分析质量守恒定 律存在的原因呢。

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H

OH
H

通电

O O

H

H
H

H

重新 组合

氧分子

OH
水分子

氧原子 氢原子 原子种类不变 原子个数不变 原子质量不变

氢 分 子

化学反应前后

(三不变)

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化学反应特征: (六不变、二变、一可变)
原子的种类、数目和质量不变 元素的种类、质量不变 化学反应前后 物质的质量总和不变 分子的种类发生变化 物质的种类发生变化

分子的数目可能变化
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三、化学方程式
用化学式表示化学反应的式子,叫化 学方程式。(左反右生,等号连接)

和 C + O2

反应条件

点燃 CO2
生成

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化学方程式的意义



C + O2

点燃

CO2

表示反应物、生 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 成物及反应条件 点燃 质量比:每12份 CO2 质量的碳与32份 C + O2 氧气完全反应生 12 16X2 12+16X2 成44份二氧化碳 12 32 44 点燃 粒子个数比 C + O2 CO2 1
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1

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