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九年级化学第五单元知识点

发布时间:2013-11-05 10:38:21  

第五单元 化学方程式知识点

一、质量守恒定律

⑴质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ⑵质量守恒定律的分析归纳

反应物和生成物总质量不变 宏观 元素的种类不变

原子的种类不变 微观 原子弹数目不变 原子的质量不变

宏观——物质种类一定改变

两个一定改变

微观——构成原物质的粒子一定改变(变为构成生成物的粒子)

两个可能改变

分子总数可能改变

⑶关键词的理解 ①参加化学反应的物质

所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,则剩余的物质没有参加反应。必须强调“参加化学反应”

②“参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和”

如镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于生成物氧化镁的质量。还有蜡烛的燃烧,参加反应的石蜡和参加反应的氧气的质量和等于生成二氧化碳和水的质量的和。

二、化学方程式的含义及提供的信息

⑴化学方程式的定义:用化学式表示化学反应的式子。 ⑵化学方程式提供的信息(意义) ①哪些物质参加了反应(反应物) ②生成了哪些物质(生成物) ③反应条件

④反应物与生成物之间的粒子数量比 ⑤反应物与生成物之间的质量比

⑥在相同条件下,气体反应物与气体生成物之间的气体体积比 ⑶化学方程式的读法 以 C+O2====CO2 为例

碳跟氧气点燃生成二氧化碳。 化学方程式表示的意义

①宏观:在点燃的条件下,碳和氧气反应生成二氧化碳。

②微观:在点燃的条件下,每个碳原子和一个氧气分子反应,生成一个二氧化碳分子。 ③质量:在点燃的条件下,每12份质量的碳和32份质量的氧气反应,生成44份质量的二氧化碳。

三、化学方程式的书写 ⑴书写原则

①以客观事实为基础,不能捏造

②要遵守质量守恒定律,对于书写化学方程式就是要配平。

⑵书写步骤(书写化学方程式遵守五字诀:写、配、等、标、查) ①写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连。 ②配:配平化学方程式,并检验(如化学方程式的配平)。 ③等:将短横线改写成“══”。

④标:标明反应发生的条件以及生成物状态“↑”或“↓”。

⑤查:检查化学式是否写错,化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标的是否恰当。

四、化学方程式的配平

⑴配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等,体现质量守恒。

⑵配平化学方程式的方法 (配平后各化学式前的化学计量数应是最简整数比) ㈠观察法

这种方法全靠观察确定化学计算数,以配平化学方程式,它适用于简单的化学方程式的配平,也可以作为配平复杂化学方程式的辅助方法。其步骤为: ①写出基本反应式;

②从化学式较复杂的入手,推求与之有关的物质的化学计量数,并确定它本身的化学计量数; ③根据所求得的物质的化学计量数,再确定其他物质的化学计量数; ④写出配平的化学方程式,并复查。

[例1]赤热的铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2。 基本反应式:Fe+H2O----- Fe3O4+H2

因为Fe3O4的化学式较复杂,可先从其入手:由Fe3O4可将左边Fe的化学计量数定为3,H2O的化学计量数定为4,由H2O的化学计量数看出,H2的化学计量数应为4。3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

练习:写出盐酸和Al2O3反应生成氯化铝和水的化学方程式。

㈡最小公倍数法 (以磷在空气中燃烧的反应为例) P + O2▔▔▔ P2O5

在上面的式子里,在左边的氧原子数是2,右边的氧原子数是5,两数的最小公倍数是10。因此,在O2前面配上化学计量数5,在P2O5前面配上化学计量数2 P +5O2▔▔▔2P2O5

再用观察法配平P前面的化学计量数,右边有4个P,左边P前应配上化学计量数4。 点燃

4P+5O2==== 2P2O5 (三)奇偶配平法

这种方法适用于一般的化学方程式的配平,且较容易被初学者掌握,其步骤如下: ①写出基本反应式;

②选定在反应式中出现得最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的那种元素作为配平的起点:

③把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配上化学计量数2.把“奇”变为“偶”; ④逐步求算出其他物质的化学计量数; ⑤写出配平的化学方程式并复查。

[例2]黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中高温燃烧生成Fe2O3和SO2,试写出该反应的化 学方程式。 ①基本反应式: FeS2+O2------ Fe2O3+SO2

氧元素在反应式两边出现的次数最多,且原子数为一偶一奇,故这个反应应该以氧为起点。因为氧气为双原子分子,无论多少个O2与FeS2作用,生成物中总有偶数个氧原子,故先给Fe2O3配上系统 ②使右边氧原子总数成为偶数: FeS2+O2----- 2Fe2O3+SO2

由Fe2O3的化学计量数推知FeS2的化学计量数为4 4FeS2+O2-----2Fe2O3+SO2

由FeS2的化学计量数推知SO2的化学计量数为8 4FeS2+O2------ 2Fe2O3+8SO2

由SO2和Fe2O3的化学计量数可以知道O2的化学计量数为11,配平得: 4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

③用奇偶数法配平化学方程式,方法可概括如下 (1)一找元素见面多, (2)有氢找氢,无氢找氧; 二将奇数变成偶; 奇数配偶,变单成双;

三按连锁先配法, 出现分数,去掉分母; 四用观察配其他。 调整系数,使之配平。 ㈣暂定分数分配法

配平时,先用反应式中含有多个原子的化学式中的原则数,配平其他化学式中元素的原子数。 如在 C2H2 + O2▔▔▔ CO2 + H2O反应中,配平C、H的原子数而得下式:C2H2 + O2▔▔▔2CO2 + H2O 其次,根据已配平的元素原子数,可用暂定分数化学计量数来确定未配平元素的原子个数。如在上述反应中,把O2的化学计量数定为5/2,即:C2H2 + 5/2O2▔▔▔2CO2 + H2O

最后,将反应式中各化学式的化学计量数乘以暂定分数的分母,把“▔▔▔”改为“===”:

2C2H2+5O2====4CO2+2H2O 五、根据化学方程式的计算

⑴解题步骤及格式:①解设未知量,一般情况下,求什么设什么。②写出相应的完整的化学方程式。 ③根据化学方程式把各物质的质量比列在相应的化学式下面。④把题中的已知条件和待求未知量列在相应物质的质量下面。⑤列比例式求解。⑥答要求完整。(步骤简单概括为:解、设、方、比、求、答)

a. 设某物质的质量为x时,x不带单位,如果设某物质的质量为x g,b.题中不涉及的物质的质量可不写出来,这样能比较清楚地反映出已知量和未知量的关系,卷面也会比较清晰。c.解题格式一定要规范化合程序化,d.化学方程式书写一定要正确,并且一定要配平完整,否则会违背客观事实和质量守恒定律,导致结果错误。e.各物质之间的质量比一定要计算准确,不能马虎,更不能张冠李戴。f.化学方程式的计算依据是质量守恒定律,若题中给出的量或求的量是体积的,一定要换算成质量计算。g.化学方程式中的各量都是纯净物之间的质量关系,计算时一定要把杂质去掉。 b. 常见的计算类型

①已知某反应物的质量,求另一反应物或生成物的质量。 ②已知某生成物的质量,求另一生成物或反应物的质量。 ③含杂质的有关计算。 六.常见的化学方程式

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