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人教版九年级化学下册单元知识总结

发布时间:2013-11-05 10:38:21  

人教版九年级化学下册单元知识总结

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

一、金属材料

纯金属(90多种) 1、金属材料 合金 (几千种)

2 1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) 3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最:

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 ★:物质的用途应考虑:

物质的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收及对环境的影响

4、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 人造骨等。

1)熔点高、密度小

优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、大多数金属能与氧气反应(生成物为氧化物) 金属 + 氧气→ 金属氧化物

2Mg +O2

点燃

2MgO 2Mg +O2注:MgO:白色固体

4Al +3O2 3Fe +2 O2

点燃

2Al2O3 4Al +3O2O3 注:Al2O3:白色固体 Fe3O4 2Cu + O2

点燃

2CuO 注:Fe3O4、CuO:均为黑色固体

注意:①、铝在常温下能与氧气反应,在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,

所以铝在常温下不会锈蚀,具有很好的抗腐蚀性。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。 2、很多金属能与盐酸、稀硫酸反应

金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H )

H2SO44 + H2↑2+ H2↑

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现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

3H2SO4

2(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑ 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 H2SO44

+ H2↑2 + H2↑

H2SO44 + H2↑2+ H2↑ 现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色

注意:1)H2SO4 与Cu不能反映,因为铜的活动性比氢弱

2)铝与稀硫酸反应实验中,会出现开始无气泡,过一会儿产生气泡的现象

(原因:铝表面有一层致密的氧化铝保护膜,开始与氧化铝反应的缘故)

3、有些金属能与某些金属的盐溶液反应

金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)(不能用铁桶装波尔多液的原因) 现象:铁钉表面有红色物质析出,液体由蓝色变为浅绿色

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

现象:铝丝表面有红色物质析出,液体由蓝色变为无色

Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag 现象:铜丝表面有银白色物质析出,液体由无色变为蓝色。

注意:①CuSO4溶液:蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液:浅绿色

②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应

1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物

三、常见金属活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸,具有强氧化性) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

课题3 金属资源的利用和保护

1、铁的冶炼

(1)高炉炼铁原理(生铁):在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 焦炭形成还原剂: C + O2 炼铁原理:3CO + Fe2O3

原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

(2)实验室炼铁原理:(纯铁)3CO + Fe2O3高温高温点燃 CO2 CO 2+C 2CO 2 石灰石作用:将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 2Fe + 3CO2

现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水

变浑浊。

注意事项:①先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以

免加热时CO与空气混合,发生爆炸。

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②实验完毕后继续通入CO的目的;防止还原出的铁重新被氧化

③尾气的处理:点燃尾气,防止污染空气;系一个瘪的气球或塑料袋,收集尾气。

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁直接与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)

(铜生铜绿的条件:铜直接与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

(1) 防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径:

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属(意义:节约金属资源,减少环境污染)

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

*含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度

纯物质的纯度=纯物质的质量/含杂质的物质质量×100%

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成

一、溶液

1、溶液的概念:形成的溶液

溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态

溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态,

2、溶液的基本特征:均一性、稳定性、混合物

均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。

注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为棕黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

3、溶质和溶剂的判断

⑴固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质

⑶根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后;通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液,水为溶剂。

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⑷物质在溶解时发生了化学变化,在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质(气体、沉淀、水除外)

二、溶解时的吸热或放热现象:

①溶解吸热(温度降低):如NH4NO3溶解

②溶解放热(温度升高):如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

③溶解没有明显热现象:如NaCl溶解

三、乳化现象:

1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物(分层)

2、乳化现象:小液滴随水流走的现象,该物质是乳化剂,所起的作用是乳化作用

常用的乳化剂:洗涤剂、洗发液、洗洁精(具有乳化作用)

课题2 溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液

(1)概念:

饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言(饱和时,不能溶解该物质,

还可能溶解其它物质)。

(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

蒸发溶剂

结晶

冷却热饱和溶液

注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低(转化方法相反)

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

结晶方法:冷却热饱和溶液(硝酸钾结晶)、蒸发溶剂(海水晒盐)

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素:①条件:一定温度 ②标准:100g溶剂

③状态:达到饱和 ④质量:溶解度的单位:克

(2)溶解度的含义:

20℃时NaCl的溶解度为36g含义:

在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

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或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高:如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小:如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低:如Ca(OH)2

(4)溶解度曲线①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示该温度下,溶液是不饱和溶液。

例 (1)t3℃时A的溶解度为 80g

(2)P点的的含义

(3)N可通过 加入A物质, 降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和溶液。

(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

(5)从A溶液中获取A的方法获取晶体。

(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体

(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C , 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B

(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义:在压强为气体体积。 (气体溶解度无单位)

(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)——喝啤酒打嗝

③压强(压强越大,气体溶解度越大)——打开汽水瓶冒沫或喷出

增加水中含氧量的方法:1)泵入空气 2)将水喷向空中

3、混合物的分离

(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质

①蒸发溶剂:适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐)

②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3

课题3 溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1、公式:溶质质量分数= × 100% 2溶质质量分数100%(C < S)

3、稀释中浓溶液与稀溶液的转化:(稀释前后,溶质的质量不变)

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1)浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数

2)浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=(浓溶液的质量+加水的质量)×稀溶液的溶质质量分数 3)浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数+稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数=(浓溶液的质量+稀溶液的质量)×稀释后溶液的溶质质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制:

①步骤:计算、称量、溶解、装瓶并贴标签(药品名称和溶液中溶质质量分数) ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签 ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

一、酸、碱、盐的组成

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子)

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

2、酸

氢离子 + 酸根离子(或Cl-) 碱 +氢氧根离子

盐 金属离子 + 酸根离子(或Cl-) 注意:盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

二、酸、碱与指示剂作用

1 2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液反应

注:1、石蕊溶液、酚酞溶液遇盐不变色 碱遇指示剂变色”或“指示剂能使酸碱变色” 2、“石蕊溶液遇酸变红,遇碱变蓝”或“酸能使石蕊溶液变红,碱能使石蕊溶液变蓝”切不能说“酸、

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注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。 ⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中(后果:酸滴飞溅)。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (现象:反应是否剧烈,是否有气泡产生,溶液颜色是否变化)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

注:FeSO4 溶液、FeCl2溶液:浅绿色

(3)碱性(金属)氧化物 + 酸 → 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

3、几种离子的检验:

石蕊试液 +H变红

OH Cl白色沉淀沉淀不溶解

SO4白色沉淀 沉淀不溶解 溶液 稀硝酸 2---酚酞试液 AgNO3溶液 稀硝酸

或Ba(NO3)2溶液

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

注意:①常见的碱还有:氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O 氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系:

CaO:生石灰 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰 CaCO3:石灰石、大理石

3

6石灰水和氢氧化钠溶液的鉴别方法:1)通入二氧化碳 2)滴加可溶性的碳酸盐 ○

7石灰水或氢氧化钠溶液变质的鉴别:滴加稀盐酸,有气泡产生,则变质 ○

8变质分为部分变质和完全变质两种,例如:氢氧化钠溶液不变质,溶质只有氢氧化钠;氢氧化钠溶液部○

分变质,溶质有氢氧化钠和碳酸钠;若完全变质,溶质只有碳酸钠。

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂作用: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)酸性(非金属)氧化物+碱 → 盐+水

苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(3)酸+碱 → 盐+水 (同酸的化学性质)

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+ CaCO3 ↓

硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:(NH4)2SO4+ 2NaOH== Na2SO4+2H2O+2NH3↑

硫酸铵与氢氧化钙反应(鉴别铵盐方法):(NH4)2SO4+ Ca(OH)2== CaSO4+2H2O+2NH3↑

注意:酸具有相似化学性质的原因:酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质

碱具有相似化学性质的原因:碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。

酸溶液≠酸性溶液,酸溶液是酸一类的溶液,如盐酸、硫酸;而酸性溶液是其水溶液显酸性的溶液,如碳酸钠是盐,其水溶液显碱性

课题2 酸和碱的中和反应

一、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

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1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

酸碱中和的实质:酸中的氢离子(H+)和碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水分子(H2O)的过程

H+ + OH-

H2O

酸碱中和实验探究过程:1)在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液

2)滴入几滴酚酞溶液(溶液呈红色)

3)用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变成无色为止

拓展实验:酸碱中和实验实验探究过程中,忘记滴加指示剂(酚酞溶液),最后滴加了,溶液仍呈无色,

能否说明酸碱恰好完全反应?如何验证?

答:1)这种情况下,结果有两种可能(恰好完全反应或酸过量)

2)主要验证酸是否过量,通过酸的化学性质验证,选择检验试剂(碳酸盐、活泼金属、金属氧化物)

千万不能用含银离子的盐,因为生成物中含氯离子

二、中和反应在实际中的应用:

(1)改变土壤的酸碱性:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;

如果土壤显碱性则加碳酸水中和

(2)处理工厂的废水: (废水呈酸性,用熟石灰中和处理;废水呈碱性,用硫酸中和)

(3)用于医药:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;

当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;

被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。

三、溶液酸碱度的表示法——pH(既能知道溶液的酸碱性,还能知道溶液的酸碱性强弱程度)

(1)(1)PH值的范围:0——14

酸性增强 中性 碱性增强

在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大

在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大

(2)PH值与溶液酸碱性的关系:

PH=7 溶液呈中性 例如:H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液

PH<7 溶液呈酸性,PH越小酸性越强 例如:酸溶液

PH>7 溶液呈碱性,PH越大碱性越强 例如:碱溶液

注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液

((4)改变溶液PH值的方法:

①酸性溶液:加水,溶液PH值不断增大,接近于7;

加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7

②碱性溶液:加水,溶液PH值不断减小,接近于7;

加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7

(5)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读

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数为整数)——(概括为:蘸、滴、比、读)

注意:A、用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。

B、用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。

(6)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元 盐 化肥

课题一、生活中常见的盐

1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率

2、(1)先加入过量的氢氧化钠和碳酸钠(除去镁离子和钙离子)

MgCl 2+ 2NaOH ==2 NaCl + Mg(OH)2↓ CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl

(2)再加入适量的稀盐酸(除去过量的氢氧化钠和碳酸钠或除去氢氧根离子和碳酸根离子,生成氯化钠,质量增加) HCl + NaOH == NaCl +H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1、碳酸钙的化学性质:

①与酸的反应:2HCl + CaCO32↑+ CaCl2 + H2O

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②高温分解:CaCO3高温 CaO + CO2 ↑

2、碳酸钠的化学性质:

(1)与酸的反应:2HCl + Na2CO32↑+ H2O (2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO33↓ + 2NaOH 这两个反应可用检验NaOH是否变质

3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;

HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑

碳酸根离子的鉴别: 澄清石灰水 2-

CO3无色气体石灰水变浑浊 稀HCl

检验溶液中存在CO3的方法:

2-⑴加入稀HCl,若有无色气泡产生,则有CO3存在

2-⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液体变浑浊,则有CO3存在

2-⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变浑浊,则有CO3存在

检验溶液中存在SO4的方法:

2-加入Ba(OH)2溶液(或BaCl2溶液)和稀硝酸,若产生白色沉淀且沉淀不溶解,则有SO4存在;若产

2-2-2-2-生白色沉淀且沉淀溶解,则不含SO4,应为CO3存在。(也是鉴别SO4与CO3的方法)

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:

四、盐的性质

(一)、酸、碱、盐的溶解性

123氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。

(二)、盐的化学性质

1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) 反应类型:置换反应

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法炼铜”原理) 2-2-

2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件) H2SO4 + BaCl4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)

人教版九年级化学下册单元知识总结

2HCl + Na2CO3

2↑+ H2O 2HCl + CaCO32↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3H2

O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO33 + AgCl↓ (注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 2NaOH + CuSO42↓ + Na2SO4 现象:出现蓝色沉淀 (注:CuSO4 溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色)

3NaOH + FeCl33↓ + 3NaCl 现象:出现红褐色沉淀 (注:FeCl3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红褐色)

Ca(OH)2 + Na2CO33↓ + 2NaOH 现象:澄清石灰水变浑浊 4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) NaCl + AgNO3AgCl ↓+ NaNO3 现象:出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象:出现白色沉淀 五、复分解反应

1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应

2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变

4、条件:生成物:有或有生成时,复分解反应才可以发生。

反应物:有酸酸必溶,无酸碱盐必可溶(都是在溶液中进行,反应条件为常温) 由于初中常见的酸是可溶性的,因此:

金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

碱 + 酸 → 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2以下为初中常见的离子对:

H+- H+32- NH4OH- Ba2+SO42-

H2O CO2↑ NH3↑ BaSO4↓(白色沉淀)

Ag- Ca32- Ba2CO32-

AgCl ↓(白色沉淀) CaCO3↓(白色沉淀) BaCO3↓(白色沉淀)

Mg-2OH- CuOH- Fe3+-

Mg(OH)2 ↓(白色沉淀) Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)

六、常见离子的检验:

课题二、化学肥料

一、农家肥料:缺点:营养元素含量少,肥效慢

优点:肥效持久、价廉、能改良土壤结构

二、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)

1、氮肥 ⑴作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄 ⑶、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2、钾肥 ⑴作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄

KCl

⑵常用钾肥草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 溶液呈碱性

2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结

3、 磷肥

缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达

⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2

⒋复合肥:含N、P、K中的两种或三种

KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、使用化肥、农药对环境的影响

(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染:NO2、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象

2、合理使用化肥

(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 (2)、农家肥和化肥合理配用

人教版九年级化学下册单元知识总结

五、NH4的检验

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O 第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质

六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)

一、蛋白质

1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2

3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成

4、人体蛋白质代谢

摄入 胃肠道+CO2+H2O,放出热量

蛋白质人体氨基酸 水解

5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)

(1)血红蛋白:由血红素(含Fe)和蛋白质构成

作用:运输O2和CO2的载体

血红蛋白+ O氧合血红蛋白

CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。 吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等

(2)酶:生物催化剂

特点:高效性、选择性、专一性

淀粉酶 麦芽糖酶

6、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质

引起变质的因素

Ba、Hg、Cu、Ag等)等 应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。

二、糖类 是生命活动的主要供能物质(60%—70%)

2+2+2++2+

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1、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

(1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

(C6H10O5)6H12O6淀粉(肌肉和肝脏中)

(2)葡萄糖C6H12O6 (

呼吸作用:C6H12O6+6O2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要

光合作用:6CO2+6H26H12O6+6O2

(3)蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂:油 动物油脂:脂肪

2、功能:提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g

3、脂肪:维持生命活动的备用能源

4、存在:花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油

★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量

四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取

1、存在:水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等

2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA :夜盲症 缺VC :坏血症 课题二 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素 50多种

人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在;其他元素主要以无机盐形式存在

常量元素(11种) 在人体中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙 99%在于骨骼和牙齿中

(1)成人体内约含钙1.26g,主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在

(2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

(3)钙 过多:结石、骨骼变粗

过少:青少年 佝偻病、发育不良

老年人 骨质疏松

(4)补钙产品:钙中钙;葡萄糖酸钙;

2、钠和钾

+(1)Na 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g

+ K 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g

(2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)

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三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等

课题三 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素

无机化合物

有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)

1、生活中常见的有机物

CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、 C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、 CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、 C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、 有机物有机小分子 如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等

3、有机高分子材料

(1)分类天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料塑料

合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶

合成橡胶

二、有机合成材料

(1)常见的有机高分子合成材料

(2)高分子材料的结构和性质

链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)

网状结构 热固性 如:电木

(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒,不能装食品):

人教版九年级化学下册单元知识总结

点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。

(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:

物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;

化学方法:灼烧法

三、“白色污染”及环境保护

(1)危害: ①破坏土壤,污染地下水 ②危害海洋生物的生存;

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染

(2)解决途径:①减少使用不必要的塑料制品;

②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等; ④回收各种废弃塑料

(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

四、开发新型材料

1、新型材料开发的方向:向环境友好方向发展

2、新型材料:具有光、电、磁等特殊功能的合成材料;隐身材料、复合材料等

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九年级下册化学方程式归纳集锦

H2SO44 + H2↑

2+ H2↑ 3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑

3+ 3H2↑ 2 + H2↑

2+ H2↑ H2SO44 + H2↑ H2SO44 + H2↑ Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 +6HCl 3 + 3H2O

CuCl2 + 2H2O

CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O

2HCl + Ca(OH)22 + 2H2O

H2SO42SO4 + 2H2O

H2SO4 + BaCl24 ↓+ 2HCl

2HCl + Na2CO32↑+ H2O 2HCl + CaCO32↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO33 + AgCl↓

2NaOH + CO22CO3 + H2O

2NaOH + SO22SO3 + H2O

2NaOH + SO3H2O + Na2SO4

Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO3↓

2NaOH + CuSO42↓ + Na2SO4

3NaOH + FeCl33↓ + 3NaCl

Ca(OH)2 + Na2CO33↓ + 2NaOH

NaCl + AgNO3 ↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2BaSO4 ↓+ 2NaCl

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