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《质量守恒定律》说课稿

发布时间:2013-11-05 10:38:22  

《质量守恒定律》说课稿

《质量守恒定律》是初中化学第四章第一节内容。下面我从教材分析、教法、学法、教学程序、板书五个方面谈谈对本节内容的设计思路。

一、 说教材

1、教材简析

《质量守恒定律》是在前面三章安排了元素符号、化学式等化学用语以及 氧气、氢气、水等单质、化合物的教学后安排的新内容,在以前学习中,学生对化学变化中物质发生的质的变化有了一定的认识,本节则要引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律—质量守恒定律,为化学方程式的书写以及化学方程式的计算做好理论准备、也为今后解决实际问题提供一种思维方式(守恒法)。本节是学好本章的基础;也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

根据大纲要求,学生实际及对教材的理解和处理,制定教学目标、确定教学重、难点。

2、教学目标

(1)知识目标:通过实验的测定,使学生理解质量守恒定律,通过对化学反应的实质分析,用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。

(2)能力目标、培养学生的直觉思维、逻辑思维能力和创造思维能力,应用质量守恒定律解决实际问题的能力,初步培养学生定量研究问题能力。

(3)情感目标:激发学生学习化学的兴趣,培养学生辩证唯物主义观点和严谨求实的科学品质,让学生了解科学探索的一种方法,培养创新意识,对学生进行爱国主义教育。

3、教学重难点:

(1)知识重难点:质量守恒定律的涵义是知识重点;而对定律的理解是知识难点。

(2)能力重难点:质量守恒定律的运用是能力培养的重点,也是难点。

二、说教法

为实施素质教育,落实教学目标要求,依照四个基本教学原则(即教为主导,学为主体统一;实验引导和启迪思维统一;认知结构与知识结构统一;掌握双基和发展智力统一)来进行教学设计,采用“指导发现法中假设实验验证法的教学模式。这种教学模式,是讲授法、讨论法、研究法、演示法,自学法,

练习法等几种基本教学方法的优化组合,它以启发式教育思想为核心,通过化学反应的实质的理性分析推理得出并提出“化学反应前后,物质质量总和不变”这一假设,通过实验验证得到结论,再一次组织学生从原子、分子观点理解质量守恒定律,有利于教师充分指导学生参与知识的形成过程,在这一过程中,学生的思维能力得到培养,有利突出重点,突破难点,扎扎实实落实教学目标。

三、说学法

提高学习质量,必须掌握科学的学习方法。本节课要指导学生的基本方法有:观察法、实验法、阅读法、假设验证法,通过指导学生阅读及对图示、实验现象的观察,掌握获得有效信息的方法,培养学生的自学能力,观察能力。安排学生分组实验,让学生了解研究问题的方法,培养实验能力,在教师指导下,学生学习并运用“假设—验证”法进行探究,参与学习过程、培养创新精神和创造能力。

四、说课堂教学程序

本节采用“假设实验验证法”的教学模式,师生活动可概括用下表示:

主要教学过程如下

(一)知识准备: (计算机显示)复习题目:

1、用化学符号表示水在通电条件下生成氢气和氧气的变化。2、用原子、分子的观点分析这一反应中物质分子的变化情况。

(说明)学生写出变化表示式后,让学生阅读课本P49的图示,再用计算机模拟水电解过程分子的破裂与新分子生成情况,师生一起讨论,小结化学变化的实质。

化分 重新组合 聚合

新物质。 分解分解成原子,种类改变。

原子不能再分,种类不变。

(二)新课教学

1、激疑设问,点出课题:

(说明)在完成上面复习作为知识准备的情况下,再通过下面设问点出课题。

(引入)由此看来,在化学变化中,物质发生了质的变化。那么在化学变化中物质在量的方面会不会也发生变化呢?今天我们通过化学实验来研究这一问题。

(板书):第四章:化学方程式

第一节,质量守恒定律

(说明)几句话,把探索课题引出来,使学生明确目标,集中注意力进入学习状态。

2、理性探索,提出假设

(过渡)下面我们用原子、分子观点继续研究物质在化学反应中量变化的情况。

[探索问题一]:在化学变化中:原子种类不变,那么原子的质量是否改变,原子数目是否改变?

[探索问题二]:化学反应前后,物质质量总和是否改变?

(说明)组织学生结合水电解图示讨论,解决问题一进行分析推理解决问题二,从而提出假设。

[假设]:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

[讲述]我们用原子、分子观点从量方面对物质在化学变化过程进行分析推理,得到这一结论,但是没有经过实践的检验,只能作为一种假设,还需通过实验来检验,才能作为一种科学结论,这种学习研究方法,叫假设—验证法。 (说明)上面语言为过渡作用,同时为学生介绍了学习研究的一种方法,培养学生严谨求实精神。

3、验证假设,获得结论

[演示实验—4-1]:投出装置图,边介绍操作步骤边交代注意事项。

(显示)演示实验,白磷燃烧前后的质量测定

实验步骤

①称量装有少量的磷的密闭容器的质量

②加热锥形瓶

③冷却后第二次称量

(注)为防止瓶塞冲开,用一气球扎在带单孔的瓶塞上,为使给学生一个完整的密闭系统的感觉,引发反应改为加热锥形瓶。

(说明):把[假设]投出来,让学生思考、观察演示白磷燃烧前后的测定实验,引导学观察、记录、分析思考,让学生从亲身观察到的事实中验证并得到反应前物质的总质量等反应后物质的总质量,以此培养学生的实验观察能力和分析能力。同时对实验装置和操作的改进的说明,培养学生的创新意识。

(板书)参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。 [探索问题三]这一实验所得的结果有没有普遍性?在其它化学反应中这一结论是否成立?

(说明):再次培养学生严谨的科学态度。 [学生实验]:用天平称量反应前后质量总和

(说明)当学生获得初步结论后,由学生分组实验进行进一步验证,教师巡视指导学生操作,各组汇报实验结果,填上表。最后教师小结:无数个实验证明:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫质量守恒定律,具有普遍意义。

在这里学生自己动手实验,既激发了学生的学习兴趣,又培养了研究问题的方法和严谨求实的科学品质,同时,也可以培养学生从个别到一般的抽象思维能力,为认识定律的本质作好准备。 4.联系实际,加深理解

[探索问题四]:⑴镁在空气中燃烧后,生成物质量比原来镁条的质量增加。⑵煤炭燃烧后,只剩下灰烬,质量减小,这些现象会违反质量守恒定律吗? (探索实验)

(说明)当学生明确了质量守恒定律的内容后,我又提出[探索问题四],启发学生思考:该设计什么实验来验证呢?然后我再投影实验方案,演示设计实验,师生一起讨论⑶质量减少的原因,以此分析探索问题四,同时培养学生解决实际问题的能力,纠正生活经验与知识认识的差异。并借此机会分析定律中的关键字词,如“参加”是指真正参加化学反应的各物质,“生成物的质量”包括沉淀、气体等全部的生成物的质量,以加深对质量守恒定律的理解,也为解答课堂练习一作好准备。

5.揭示本质,深化理解

[探索问题五]:为什么化学反应前后,物质的质量总和不变呢?

(说明)教学到此时,学生对定律的内容和普遍意义更加明确,再次设疑,提出探索问题五,引导学生从本质上探讨原因,再一次显示计算机模拟的水分解示意图,并用“学生重新编班”的比喻,说明化学反应中,原子的种类、数目、质量都不变,使学生的思维由宏观到微观,从现象到本质深入思考。在此基础上指导学生看书,引导学生掌握质量守恒定律的本质原因是“三个不变”,以此培养学生阅读能力和总结归纳能力,深化对定律涵义的认识,突破教学难点。

(板书)质量守恒的原因

原子的种类一切化学反应中,反应前后 原子的数目不变

原子的质量

6.指导练习,拓展应用。

课堂练习一:

1.在化学反应A+B=C+D中,若f克A与B恰好完全反应,生成m克C和n克D,则参加化学反应的B的质量为 克。

2.关于质量守恒定律,下列叙述正确的是:( )

A、煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律

B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁,实际消耗空气质量为16克

C、一切化学反应都遵从质量守恒定律

D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

课堂练习二:

1.蜡烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有 元素和 元素。

2.根据质量守恒定律,在aH2+bO2

2O,a、b、c的关系式

为 。

(说明)在完成了质量守恒定律的教学内容后,我设计了两组课堂练习题,围绕要巩固的重要知识,遵循由浅入深的原则,多角度透视重要知识点。要求学生独立完成,自我检查对质量守恒定律是否理解。对于课堂练习一,目的是引导学生去体会定律中的关键词如“参加”、“质量总和”等的含义,并学会运用定律解决一些简单的化学问题。对于课堂练习二,目的是引导学生对质量守恒定律的本质分析,要明确落实到化学反应前后原子种类和个数保持不变的关键点上,并且为学习化学方程式准备基础知识。

(三)小结

(说明)小结本节课的主要内容。然后指出质量守恒定律不仅是化学中的基本规律,也是自然界中的普遍规律——物质不灭定律。它认为,物质只能相互转化,而不能任意消灭和创生。我国思想家王夫之早在17世纪就提出了物质不灭思想,比西方发现此定律早了一百多年,可惜由于生产力的落后,没有相应的科学实验进行验证。但是这种思想,对于我们今天认识问题和解决问题还是很有帮助的。以此培养学生的辩证唯物主义观点,进行爱国主义教育,同时也进一步拓展对质量守恒定律的认识。

结束语:通过本课的教学,在教师的引导启发下,学生有目的的观察,自主地获得新知识,发展能力,在学习中学会学习,在增长知识的同时,学会分析问题、解决问题的方法,达到教书育人的目的。

五、板书设计:

第四章 化学方程式

第一节 质量守恒定律

一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、质量守恒的原因

原子的种类

一切化学反应中,反应前后 原子的数目 不变 原子的质量

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