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初三化学学案11.1生活中常见的盐

发布时间:2013-11-05 11:38:14  

11.1生活中常见的盐

知识要点

一.盐

1.盐从化学组成上可看作酸中的氢被金属或铵根取代后的产物。

同一种酸中的氢可被不同的金属或铵根取代,如HCl → NaCl、MgCl2、、KCl 等

同一种金属可取代不同酸中的氢,如Mg → MgCl2、MgSO4、Mg(NO3)2 等

2.盐的分类

①正盐:酸跟碱完全反应的产物(酸中的氢全部被金属取代),如:Na2SO4、Na2CO3、Na3PO4、CH3COONa ②酸式盐:酸中可电离氢部分被中和的产物(酸分子中部分氢被金属取代),如 NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaH2PO4

③碱式盐:碱中的氢氧根离子部分被中和的产物(碱中部分氢氧根被酸根取代),如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等。

3.盐的命名

①无氧酸盐命名为“某化某”,含氧酸盐命名为“某酸某”。例:???

②某些含有结晶水的盐(结晶水合物),常用俗称如:CuSO4.5H2O胆矾、蓝矾;Na2CO3.10H2O 纯碱、苏打;FeSO4.7H2O 绿矾;ZnSO4.7H2O 皓矾;KAl(SO4)2.12H2O明矾 ;KCl.MgCl2.6H2O 光卤石;NaHCO3 小苏打

问与答:你能发现什么规律? 含结晶水的硫酸盐一般俗称为“矾”

4.结晶水合物的性质

Δ

Δ ①结晶水合物受热易失掉结晶水:例:CuSO4.5H2O → CuSO4+5H2O↑;Na2CO3.10H2O → Na2CO3+10H2O↑

如果上述过程在自然干燥空气中进行,叫做风化现象。

失去结晶水的盐遇水还能形成结晶水合物:

CuSO4+5H2O→ CuSO4.5H2O ←用于检验酒精中是否含水;Na2CO3+10H2O → Na2CO3.10H2O

白色 蓝色

如果上述过程在自然潮湿空气中进行,晶体表面可形成溶液,叫做潮解现象。

碳酸钠俗称纯碱,是白色粉末状物质,易溶于水,显碱性。当它从溶液里结晶析出时,晶体里结合着一定数目的水分子,这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。

1

5.盐的溶解性

①不同的盐在水中溶解度不同,掌握盐的溶解性,对判断反应是否发生和书写方程式至关重要,常见要熟记。

韵语记忆法:钾、钠、铵盐、硝酸盐,都能溶于水中间。盐酸盐中银和汞、硫酸盐中钡和铅,没有他们都能溶,有了他们生沉淀。

AgCl、BaSO4、Hg2Cl2难溶于水,AgCl、BaSO4还难溶于硝酸,可用于检验HCl、H2SO4

请思考:节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗?

二.常见的盐

1.氯化钠(NaCl)-----俗名叫食盐

易溶于水的无色晶体,粉末为白色。

氯化钠的分布:海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐

粗盐含MgCl2,CaCl2等杂质易潮解,精盐不易潮解

食盐的用途:氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉,医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液,工业上是化工原料,制取氯气、盐酸、纯碱。

氯化钠与人体健康:如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。

由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na、Cl 和K从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g~9 g。

此外,常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。

三种盐都能与盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O

小结:

组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐,都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-(或HCO3-)离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 实验探究11-2

向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水,观察现象。

2 +-+

结论:检验可溶性碳酸盐(即CO32- 、HCO3-)的方法

三.盐的化学性质:

1.盐跟某些金属的反应

在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu; Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg

不要用K、Ca、Na、Ba置换盐溶液中的金属(遇水和水反应),铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐.

2.盐跟酸的反应

盐跟酸反应,一般生成另一种盐和另一种酸。

AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

生成难溶于水和稀硝酸的 AgCl白色沉淀,该反应用于检验盐酸。(学生实验P39,完成填空) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2 HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2 HNO3

生成难溶于水和稀硝酸、稀盐酸的BaSO4白色沉淀,该反应用于鉴别稀硫酸。(学生实验P39,完成填空)

3.盐跟碱的反应

盐跟碱反应,一般生成另一种盐和另一种碱。 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Fe2(SO4)3+ 6NaOH = 3Na2SO4 + 2 Fe(OH)3↓

CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ Cu (OH)2↓ Fe2(SO4)3+ 3Ca(OH)2 = 3CaSO4 + 2 Fe(OH)3↓ 像上面除1外这类“由两种化合物相互交换组分生成另外两种新的化合物的反应叫复分解反应”。

4.盐跟另一种盐的反应

两种盐起反应,一般生成另外两种盐。 AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

复分解反应发生的条件

有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的

物质(如CO2)生成,只要具备上述条件之一,这类反应就能发生。

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2

O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

拓展:几种常见离子的检验方法

1.碳酸根离子的检验

①滴加稀盐酸,现象:有气泡产生;②将生成的气体通入澄清石灰水,现象:生成白色浑浊

2.硫酸根离子的检验

①滴加氯化钡,现象:生成白色沉淀;②滴加稀盐酸,现象:沉淀不溶解

3.氯离子的检验

①滴加硝酸银,现象:生成白色沉淀;②滴加稀硝酸,现象:沉淀不溶解

4.铵根离子的检验

①滴加氢氧化钠溶液加热,现象:有气泡产生;②用湿润红色石蕊试纸检验,现象:试纸变蓝(或用沾有无色酚酞的棉花检验)

3

学生实验:碳酸钠、硫酸钠和氯化钠溶液的鉴别P42填空

四.一些盐的用途

1.亚硝酸钠

亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.2~0.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类,但用量严加限制。

2.波尔多液

1878年,欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是,在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树,却安然无恙。这是怎么回事?原来,园工们为了防止行人偷吃葡萄,就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病,便不敢再吃树上的葡萄了。

人们根据这个线索研究下去,终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液,这种混合液具有很强的杀菌能力,能够保护果树,由于这种混合液是在波尔多城发现的,所以被称为“波尔多液”。现在,波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。

课堂练习

1、下列各组离子能共存的是( B )

A、 Ba、K、NO、CO3、H B、K、Cl、Mg、NO、H

C、Fe、SO4、OH、Na、Cu D、Ag、Ba、Cl、NO3、K

2、不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别:①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确的顺序是( B )

A、①②③④⑤ B、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D、②③①④⑤

3、下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是( BD )

A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2

4、有一包白色粉末,可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末,做如下实验。(1)将白色粉末溶于水得无色溶液;(2)在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成;(3)过滤后,在沉淀物里加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解并放出无色气体。

根据实验现象判断:此白色粉末中肯定含有___________________________________ ,肯定有__________________________________________。

图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:

(1)写出标号的仪器名称:①_________,②___________。

(2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)_______

于滤纸的边缘。(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目

的是_________________;等到蒸发皿中出现__________时,

停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,移去蒸发皿时应使

用的仪器是_____________________。 3+2--+2++2+--+2++3-2-++-2+3-+

巩固练习

一、选择题1.下列说法正确的是( )A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水

4

C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称2.下列说法正确的是( )A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化。该盐是( )A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件,这种工业用盐可能含有( )A.KMnO4

正确的是( )A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO45.食盐是一种重要的化工原料,可用于生产:①消石灰 ②氯气 ③盐酸 ④硫酸 ⑤烧碱 ⑥纯碱以上6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末,它是以石灰石为原料,经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中,另外还要用到的物质是( )A.H2O、Ca(OH)2

技术用于( )A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 B.CaO、CO2 C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO27.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法,其中正确的是( )A.为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热直到蒸干为止D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/39.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水),配制成m g a%的食盐溶液,实验操作有:①称量;②过滤;③蒸发结晶;④计算;⑤溶解;⑥洗涤干净。正确顺序是( )A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤ C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤③⑥①⑤10.用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有( )A.4种 B.5种C.6种 D.3种二、填空和简答题11.只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有___________________________析出或有____________放出或有_____________生成时,复分解反应才可以发生。12.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明,按要求填写:(1)选用的试剂为_____________,实验现象为___________________________________。(2)选用的试剂为_____________,实验现象为___________________________________。13.以镁单质为原料(其他反应物自选),依次按下列反应类型写出各化学方程式,且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。(1)置换反应:___________________________________(2)复分解反应:A.非中和反应:_______________________________

B.中和反应:___________________________________(3)分解反应:___________________________________ 5

(4)化合反应:___________________________________14.食盐和碱面,酱油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常见的烹调用品。请你利用家中现有的条件,将它们区别开来。要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法,实验步骤、现象和结论。(1)食盐和碱面(2)酱油和黑醋●家庭小实验某学生在家中建立了小小实验室。他收集到的物质有:厨房中的醋精、纯碱、高锰酸钾、味精、食盐、装修剩下的大理石碎片、生石灰以及铜丝、铁丝、废干电池等。利用以上物质你能制出哪些新物质?试一试并写出这些物质的化学式。(至少6种)参考答案课题1 生活中常见的盐一、1.D 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.BD 9.C 10.B二、11.沉淀 气体 水12.(1)稀盐酸 有气泡产生(2)氢氧化钙 有白色沉淀产生13.(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(2)A:MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaClB:Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O通电

(3)2H2O?????2H2↑+O2↑点燃

(4)2Mg+O2?????2MgO14.(1)品尝味道,有咸味的是食盐,有涩味的是碱面。各取少量样品放入茶杯中,分别倒入少量醋酸溶液,其中有大量气泡产生,且使燃着的火柴熄灭的为碱面,无此现象产生的为食盐。(用氢氧化钙也可)(2)品尝味道,有咸味的是酱油,有酸味的是黑醋。各取少量样品放入茶杯中,分别向其中放入少量碳酸钠粉末(或小苏打),其中有大量气泡产生的是黑醋,无气泡产生的是酱油。★家庭小实验H2、O2、CO2、Ca(OH)2、NaOH、CuO、Fe3O4、MnO2

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