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课题1质量守恒定律(课时1)

发布时间:2013-11-06 11:43:18  

第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律

探究:反应前后的质量关系
? 关注:?反应物和生成物的状态及其他变 化 ?实验中观察到的质量变化情况

方案一:红磷燃烧
方案二:铁与硫酸铜溶液反应

方案一:红磷燃烧
P+O2
点燃

P2O5

?红磷燃烧产生大量白烟,放热。 现象: ?气球先膨胀再变小 反应前总质量: 反应后总质量:

分析:反应前后总质量不变

注意:
? 1、瓶底为什么要铺细沙? 防止红磷燃烧放出的热量使瓶底炸裂 ? 2、为什么要在玻璃管上系小气球? 防止气体膨胀使瓶塞冲出 ? 3、玻璃管为什么要与红磷接触? 引燃红磷

方案二:铁与硫酸铜溶液反应
? 原理: + 硫酸铜 铜+硫酸亚铁 铁 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 ? 现象: 铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色 变为浅绿色 ? 反应前总质量: 反应后总质量:

? 分析:反应前后质量不变

一、质量守恒定律
? 1、内容:参加反应的各物质的质量总和,

等于反应后生成的各物质的质量总和。
? 2、注意:

?应用范围:化学反应中
判断正误:水由液体变为水蒸气后质量不变,该过程 符合质量守恒定律。 计算:加热 a克 高锰酸钾制取氧气,当高锰酸钾完 全反应后,得到剩余固体质量为 b克,则生成氧气 的质量为 (a-b)克 .

×

2、注意:
?应用范围:化学反应中

?分析准确,过量反应物不计入 催化剂不计入
练习1:已知:A+B→C.有10克 A 和5克 B 反应, 完全反应后余下A 3克,则生成 C 的质量为 12克 . D 练习2:已知:A+B → C.有 A 、 B、D各5克, 反
应刚好完全进行,则生成 C 的质量为 10克 .

2、注意:
?应用范围:化学反应中

?分析准确,过量反应物不计入,催化剂不计入

?分析完全,气体不遗漏
分析实验5-1:碳酸钠与稀盐酸反应
现象: ?倒入稀盐酸后,迅速产生大量气泡。 ?反应完后,天平右倾 原理: 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 解释: 反应产生的CO
2气体逸散,未被称量到

?分析完全,气体不遗漏
? 分析实验5-2:镁条燃烧 ? 现象:
?镁条燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体,放热。
?天平左倾

? 原理:

Mg

+

O2

点燃

MgO

? 解释: 反应物只称取了镁条,未称量氧气,
生成物氧化镁的质量大于镁条的质量。

思考:

1、根据上面两个实验,讨论为什么会出现这样的实验结 果。 之所以会出现这样的结果,是由于反应有气体参 加或生成的缘故。 2、如何使上述两个实验中的天平保持平衡呢? 使反应在密闭容器中进行,称量到所有的反应物 及生成物。

小结:若选择有气体参加或有气体生成的化 学反应来证明质量守恒定律,则反应一定要

在密闭容器内进行。

完成P95 讨论(2)
? 以氢气在氧气中燃烧生成水为例,分析化学反应中分 子、原子的种类、数目和质量的变化情况,并由此说 明化学反应为什么一定符号质量守恒定律。 点燃 H + O HO
2 2 2

化学反应前后原子的种类、数目、 守恒原因: 质量不变。

3、质量守恒定律的实质
化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变 总结:化学反应前后的变与不变 分子种类
一定改变

物质种类 原子的种类、数目、质量 元素的种类、质量,物质的总质量

一定不变

可能改变

分子数目

一天,福尔摩斯象往常一样滋滋 有味地抽着他的烟斗,房间里充满了 刺鼻的烟味。华生问道:“敬爱的先 生,别人都说你很聪明,那么你能告 诉我你吐出的这些烟和气体有多重 吗?” 福尔摩斯慢条斯理地说:“这个问题很简单, 我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量,再减去抽 完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量,不就是我吐出烟 和气体的重量了么!”

断案入神的福尔摩斯先生的回答正确吗? 烟斗+烟丝+氧气 = 烟斗+烟灰+烟和气体

二、化学方程式
1、定义:用化学式来表示化学反应的式子
碳+氧气
点燃

二氧化碳

C

+

O2

点燃

CO2

读作“和” 读作“生成”

2、意义及读法: ?表示反应物、反应条件和生成物。
读法:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳

2、意义及读法: ?表示反应物、反应条件和生成物。
读法:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳

C

+

O2

点燃

CO2
44 1个CO2分子

相对质量:12 32 微粒个数:1个碳原子 1个氧气分子

?表示反应物和生成物的质量比。 读法:每12份质量的碳和32份氧气完全反应生成44
份质量的二氧化碳

?表示反应物和生成物及各粒子的微粒个数比。
读法:每1个碳原子和1个氧气分子完全反应生成1个 二氧化碳分子

练习:读出下列化学方程式的意义
2Mg+O2 2H2+O2
4P+5O2

2MgO 2H2O
2P2O5

完成课本P97 讨论。

质量守恒定律应用:
一、用质量守恒定律解释常见现象
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是( D ) A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 2、请用质量守恒定律解释能否点石成金?
根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变, 石头中没有金元素,所以不能点石成金。

二、确定某物质组成的元素的种类
原理:反应前后元素种类不变 1.某化合物加热完全分解生成KCl和O2 推断 该化合物所含元素:________. K、Cl、O 2.某物质加热分解产生氧化铜和水, 则该物质含有的全部元素是 (A ) A.Cu、O、H B.Cu、O C.O、H D.Cu、H

3. 某物质

在空气中燃烧,生成二氧化碳和水, 则该物质一定含有的有( C和H ) 提示燃烧是: 物质 +O2 -----点燃

CO2 +H2O

4. 某物质A 4.6 克在空气中完全燃烧,生成 8.8 克二氧化碳和 5.4克水,则该物质一定含有的元 素有( C H O) 解:首先解出8.8克二氧化碳中碳元素的质量
m(C)=8.8克 x 12/44 =2.4克 再解出5.4克水中氢元素的质量 物质A含有2.4克碳 0.6克氢 1.6克氧, 三种元素质量 m(H)=5.4克 x 2/18 =0.6克 比为,24:6:16,可设A化学式为CxHyOz,则有 因为二氧化碳中碳元素 水中氢元素一定都来自物质A, 12x:1.y:16z=24:6:16,推出C H O个数比为2:6:1 而2.4克+0.6克=3克小于4.6克,所以物质A还一定含有氧元素

5.在一个密闭容器中有X Y Z Q W五种物质,在一定 条件下充分反应,测定反应前后各物质的质量如下:

物质
反应前质量:/克

X
2

Y

Z Q W
4 18 3 3

4 84 28 0

反应后质量:/克 待测

下列说法正确的有: ( D ) A.该反应是化合反应 B.W一定是此反应的催化剂 C.参加反应的Y 、Z质量比为28:84 D.该反应是分解反应

三、推断反应物或生成物化学式
1、如右图所示,每两个甲分子反应后生成两个 乙分子和一个丙分子,已知甲、乙、丙分别为不 同种类的纯净物,则乙物质的化学式为( A ) A、A2B B、AB2 C、AB D、A4B2 ?+




丙 B原子

A原子

2. 在化学反应2XY2+Y2=2Z 中 Z的化 XY3 学式为______.

3、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查 发现是由于上游河床含有的某种物质R,在水 中氧气的作用下发生下列反应所致: 2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 则R的化学式是( D ) A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2
4、X +6O2 = 6CO2+6H2O 则X化学式为———
C6H12O6

C3H6O 变式:2X + 3O2 = 3CO2+6H2O 则X化学式为——— 3

四、确定反应物或生成物质量
1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全 6克 反应生成了3gC,则生成D的质量为________. 2. a g KClO3和b g MnO2混合加热完全反应 剩余固体物质中含c g KCl,则生成O2的质量 为________. (a-c)克


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