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第1课时物质的分类

发布时间:2013-11-06 12:42:22  

第二章

化学物质及其变化

图什 图 书么 书 ?你 馆 能里 够有 很许 快许 就多 找多 到的 你书 需籍 要, 的为

为什么要对事物进行分类呢?
数目太多。方便查找。 目前,人类已知的化学物质的种类约 3000多万种,对于这么多的化学物质和 如此丰富的化学变化,为了更好地认识 和学习它们,你有何良策? 对化学物质进行合理的分类。

思考:分类的标准是唯一的吗? 常见的分类法有哪些 ?

第一节 物质的分类
梅 西

中国运动员
外国运动员 球类运动员 非球类运动员

刘 翔

姚 明

田 亮

常用的分类方法:
(1)交叉分类法
含义:根据不同的分类标准,对同一事
物进行多种分类的一种分类方法。

练习:将下列物质进行分类
Na2CO3 钠 盐

Na2SO4
K2SO4 K2CO3

钾 盐
硫酸盐 碳酸盐

(2)树状分类法
含义:对同类事物按照某些属性进行再 分类的分类法。 原则:同一层次的物质类别间一般是相 互独立,没有交叉的。

化学物质 纯净物
单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物

混合物

化合物







氧化物

树状分类法

【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图 物 纯净物 单质 非 金 属
O2 金 属 Gu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3

质 混合物

化合物

空气、溶液等







氧 化 物
CO2

例:用树状分类法对HCl,CO2 ,CaO ,NaOH, Na2SO4 , CaCO3 , Ca(OH)2 ,H2SO4进行分类
化合物







氧化物

HCl H2SO4

NaOH Ca(OH)2

Na2SO4 CaCO3

CO2 CaO

练习:请列出化学反应的分类
从反应物、生成物形式分: 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化学反应 氧化反应 还原反应

从得失氧的角度分:

课堂小结:
1、物质的简单分类方法 (1)交叉分类法(2)树状分类法 2、分类一般步骤: 确定分类标准 3、分类的目的和意义: 选择分类方法

得出正确的分类 对于化学研究而言,便于了解各类物质的共性和各 类反应的本质;对于工作和生活而言,则提供便利, 实现高效

例1:
实验室里有4个药品橱,已经存放以下物品: 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱

药品

盐酸、硫酸

氢氧化钠、 红磷、 铜、锌 氢氧化钙 硫 )

实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在( A.甲橱 B.乙橱

C.丙橱

D.丁橱

1.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所 示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉 及的基本反应类型是( )

A.分解反应 C.化合反应

B.复分解反应 D.置换反应

尝试应用 1.下列物质既属于无机物,又属于碱的是( D )

A.Na2CO3
C.乙醇

B.CuO
D.Cu(OH)2

2.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分

类法时进行的分类,不正确的是(
A.Na2CO3是碱 C.Na2CO3是钠盐

)

B.Na2CO3是盐 D

.Na2CO3是碳酸盐

解析:不论怎样分类,碳酸钠是盐,是钠盐、 是碳酸盐、是正盐、是含氧酸盐等等,但不属于碱 类物质。 答案:A

【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图 物 纯净物 单质 非 金 属
O2 金 属 Gu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3

质 混合物

化合物

如何分类??






氧 化 物
CO2

二、分散系及其分类

(一)分散系及其分类
1.分散系的概念及组成 把一种物质(或多种)物质分散到另一种(或

多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。
分散质:被分散的物质 分散系

分散剂:容纳分散质的物质

分散系


分散质
固体小颗粒(固) 液体小液滴(液) 碘(固)

分散剂
空气(气) 空气(气) 酒精(液) 水(液)


碘酒

CuSO4溶 CuSO4(固) 液 有色玻 金属氧化物(固) 璃

玻璃(固)

2.分散系的分类 1)按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、 固)来分,有9种类型。 分散质 气 分散剂 气
空气 云雾 烟





泡沫

酒精

糖水





泡沫 塑料

珍珠

合金

2)按分散质粒子的大小来分类,可以把分散 系分为溶液、胶体、浊液(当分散剂为水或其 它液体时)

溶液
分散质粒 子直径 微粒组成
小于1nm 分子或离子

胶体
1~100nm 分子集合体 或高分子

浊液
本质特征
大于100nm 固体小颗粒 或小液滴

思考:如何区别溶液、胶体和浊液?

科学探究
1. Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较。 实验步骤如下: ①取3个小烧杯,分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和 25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ,向 沸水 中逐滴加入 5-6滴 FeCl3饱和溶液,继续煮沸至 溶液呈红褐色,停止加热, 即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。用化学方程式表示为:

FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
③对比三种分散系: 实验现象: 。 溶液属稳定的分散系,而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于 二者之间,在一定条件下能 稳定存在 ,属于 介稳体系 。

2. 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗 处,分别用激光笔照射杯中的液体,在光束垂直的 方向观察,记录实验现象。 光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应 是 否

Fe(OH)3 产生光亮的通路 胶体 CuSO4 不产生光亮的通路 溶液

丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

电影放映时的丁达尔效应

树林中的丁达尔效应

3. 将胶体和泥水分别进行过滤,观察并纪录实验现象

过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
胶体的分散质能通过滤纸
泥水的分散质不能通过滤纸

泥水
注意:

1. 胶体分散系与其他分散系的本质区别 是 分散系的粒子大小 。 2. 胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方法来 区别:胶体分散系具有丁达尔

效应 ,而溶液分散 系不具备该性质。

小结:溶液、胶体与浊液三类分散系的比较

分散系

溶液
<1n m
分子或离子

胶体
1~100n m

浊液
>100n m

微粒直径 微粒组成
外观、稳定性

小液滴或 分子的集合体 固体小颗粒 或高分子

均一、稳定、 均一、透明、 不均一、不透 较稳定 明、不稳定 透明

能否透过滤纸
有无丁达尔效应

能 无
蔗糖水、 食盐水

能 有
蛋白质溶液、 淀粉溶胶

不能
石灰乳、油 水混合物

实例

(二) 胶体

分散质粒子直径在1nm ~100nm 之间的分散系,叫做胶体。
常见的胶体:

氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、
鸡蛋清液、肥皂水、豆浆、牛奶、土壤、墨水、涂料、

血液、烟、云、雾等。

胶体的制备(Fe(OH)3胶体) 胶体的性质

1)能透过滤纸但不能透过半透膜
2)丁达尔效应 3)布朗运动 4)胶体的聚沉 5)电泳现象
1)江河三角洲的形成 2)氯化铁止血 3)墨 水混用 4)卤水点豆腐 工业除尘

区分胶体和溶液

基础训练:
1. 根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城 市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于 下列分散系中的( D ) A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
2.下列物质能产生丁达尔效应的是 ( BD ) A.蔗糖水 B.肥皂水 C.碘酒 D.碘化银胶体 3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( B ) A.是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小 C.能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明

能力拓展:
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料,纳米碳就是其中
的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不

能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀
A.①④⑥ C.②③⑤ B. ②③④ D. ①③④⑥

B

2. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 D A.都不稳定,密封放置会产生沉淀 B.都有丁达尔现象

C.加入足量盐酸,均可发生化学反应
D.分散质微粒均可透过滤纸


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