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初三化学第四单元课题123知识小结

发布时间:2013-11-07 08:04:36  

第四单元课题1、2、3知识点小结

课题一、原子的构成

一、原子的结构:

质子(+) 原子核(+ 原子 中子(不带电) 核外电子(-)

1、在=质子数=核电荷数=核外电子数;

如:氧元素排在周期表中第8位,则原子序数为8,氧原子的核电荷数为8,氧原子的核内质子数为8,核外电子数也为8;

2、一个质子的质量等于一个中子的质量,电子的质量很小,可省略不计,因此,原子的质量主要集中在原子核上;

3、不是所有原子的原子核内都有中子,如氢原子核中无中子;

4、原子中,质子数不一定等于中子数;

5、原子的种类是由质子数(或核电荷数)决定的,相同的原子,质子数相同,不同的原子,质子数不同;

二、相对原子质量:

1、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。即:

相对原子质量 = 一个某原子的质量

碳原子质量的1/12

如:一个氧原子的质量是2.657×10-26kg,一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,则氧原子的相对原子质量是多少? 2.657×10-26kg 氧原子的相对原子质量 = =16 -26 1.993 × 10 kg ×

2、相对原子质量 = 质子数 + 中子数;

如:碳原子的质子数为6,中子数也是6,则碳原子的相对原子质量=6+6=12; 又如:钠原子的相对原子质量为23,其质子数为11,则中子数=23-11=12;

3、相对原子质量的单位为一,一般省略不写;

4、张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献;

课题二、元素 一、元素:具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称,叫元素;

1、一种元素与另一种元素的本质区别:核电荷数(质子数)不同;

2、按质量计,地壳中元素含量由多到少的顺序是:

氧(O)、硅(Si)、 铝(Al);铁(Fe)、钙(Ca);

非金属元素 金属元素

生物细胞、海水中含量最多的元素是:氧元素;空气中含量最多的元素是:氮元素;

3、化学反应前后,分子变了,原子不变,元素种类也不变;

2O 通电 如: H + O 2 反应前后,水分子变成了氢分子和氧分子,但氢原子 H 2

和氧原子未变,氢元素和氧元素也未变;

4

5、元素可分为金属元素(带“钅”字旁的,除汞外),非金属元素,稀有气体元素;

6、人体缺铁(Fe)元素,会贫血;人体缺钙(Ca)元素,会骨质疏松;

人体缺碘(I)元素,会患甲状腺肿大;人体缺氟(F)元素,牙齿会龋齿;

二、元素符号:采用元素拉丁文名称的第一个字母不表示,若第一个字母相同时,再加一个小写字母来区别;

1、书写原则:第一个字母要大写,第二个字母要小写,简称“一大二小”;

2、元素符号表示的意义:最少有2个意义,由原子直接构成的物质的元素符号有3个意义;如: 氮元素 氧元素 N

一个氮原子 铁元素 一个铁原子 铁 O Ne 氖元素 一个氖原子

氖气 Fe

3、元素符号前加数字,表示多少个某原子;如:2C:表示2个碳原子;

三、元素周期表:

1、元素周期表是根据元素原子的质子数(或核电荷数)排列的,即质子数是几,就排在第几位,如镁原子的质子数是12,则镁元素就排在第12位;所以,镁原子的原子序数为12,核电荷数为12,镁原子核外电子数也是12;

2、按顺序背诵1到20号元素名称及元素符号,另加10个元素符号:

氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖

H He Li Be B C N O F Ne

钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙

Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘

Mn Fe Cu Nu Ag Ba Pt Au Hg I

课题三、离子 一、原子核外的电子是分层排布的,排布时有以下规律:

1、第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子;

2、最外层电子数不能超过8个电子(只有一个电子层时不能超过2个);

3、只有排满了第一层,才会排第二层,依次类推;

二、原子结构示意图

原子核

氢原子结构示意图 1、稀有气体元素的原子最外电子层具有8个电子(氦是2个电子)的结构,是稳定结构,所以,它们的化学性质就稳定;

2、金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易失去最外层电子而达到稳定结构,化学性质活泼;

3、非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4个,在化学反应中易得到电子而达到稳定结构,化学性质也活泼;

4、由上面3

三、离子:带电的原子或原子团叫离子。

1、离子是原子得失电子后形成的,如:

2、离子可分为阳离子(带正电的离子)和阴离子(带负电的离子);

由上图可知,在原子中:质子数=核电荷数=核外电子数;

在阳离子中:质子数=核电荷数>核外电子数;

在阴离子中:质子数=核电荷数<核外电子数;

3、离子也是构成物质的一种粒子,即构成物质的粒子有三种:分子(如水、二氧化碳等)、原子(如铁、铜等)、离子(如氯化钠、氯化镁等);

4、离子符号:在元素符号右上角标明离子所带的电量即可,如:Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+、O2-、F-、S2-、Cl-等;

(注:一个离子到底带几个电荷,是由该原子的最外层电子数决定的,如:镁原子的最外层电子数是2,易失去2个电子,因此,镁离子带2个单位正电荷;氧原子的最外层电子数是6,易得到2个电子,因此,氧离子带2个单位负电荷;依此类推)

5、

Mg2+中的“2”的意义:表示一个镁离子带两个单位正电荷;

2Na+:表示2个钠离子;

6、常见的原子团,

铵根离子(NH4+)、氢氧根离子(OH-)、硝酸根离子(NO3-)、

硫酸根离子(SO42-)、碳酸根离子(CO32-)、磷酸根离子(PO43-)、

高锰酸根离子(MnO4-)、锰酸根离子(MnO42-)、氯酸根离子(ClO3-)

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