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第一二章知识点

发布时间:2013-11-07 11:38:43  

第一单元:《走进化学世界》 知识点

绪言:

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、道尔顿和阿伏加德罗得出的结论:物质是由原子和分子构成的。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。在化学变化中分子会破裂,而原子不会破裂,但可重新组合成新的分子。 近代化学的基础:原子论和分子学说的创立。 构成物质的基本成分是:元素

3、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。

4、我国的三大化学工艺:制火药、造纸、烧瓷器对世界贡献很大。 课题1

1、胆矾:硫酸铜晶体(是蓝色的,其溶液也是蓝色的)。向其溶液中滴入氢氧化钠溶液会有蓝色沉淀 产生。(P6实验1—3)化学变化

2、石灰石(或大理石)加入稀盐酸会有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。(P6实验1—4)化学变化 3、物理变化和化学变化的根本区别是:有无其它(或新的)物质生成。(判断依据) 物质发生化学变化时一定伴随物理变化。蜡烛燃烧既有化学变化又有物理变化。 物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。燃烧一定是化学变化。

4、物理性质一般包括:顔色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等。 5、化学性质有:活泼性、稳定性、可燃性、易生锈、助燃性等。 课题2:

(一)对蜡烛及其燃烧的探究:

1、点燃蜡烛前:观察蜡烛的物理性质:色、态、味、硬度、石蜡的密度比水小。

3:熄灭后:点燃生成的白烟,蜡烛重新燃烧起来。白烟是石蜡蒸汽冷凝形成的石蜡小颗粒。(烟是固体小颗粒,雾是小液滴)

(二)对人体吸入的空气和呼出的气体的探究:

课题三:(一)实验室药品取用规则:

1、三不原则:①不能用手接触药品;

②不要把鼻孔凑到容器口闻药品( 闻气体的方法:用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体飘进鼻孔);③不得尝任何药品的味道。[实验室里的任何药品都不得品尝,厨房里的食品才可以品尝,所以实验室里的药品不能用品尝的方法区分,而厨房中的却可以]

2、节约原则:①规定了量的药品,按规定取;②未规定量的药品,则一般按最少量取,液体:一般取1—2mL;固体:只需盖满试管底部。

3、三不一要:用剩的药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,不能拿出实验室,要放入指定容器。

(二)固体药品的取用:

1、固体药品一般保存在:广口瓶。

2、取用仪器:粉末状:药匙或纸槽。 块状、粒状:镊子。

用过的药匙或镊子要用干净的纸擦拭干净。

3、取用操作: 粉末状:一横二送三竖立。 块状:一横二放三慢竖

(三)液体药品的取用:

1、液体药品一般保存在:细口瓶。

2、取用量较多的液体:①细口瓶的塞子要倒放在桌上。

②瓶口紧挨试管口,缓慢倒入试管。③标签朝向手心。④倒完后立即盖紧瓶塞,标签向外,放回原处。

1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?

防止药液污染、腐蚀桌面和避免试剂受到污染

2.倾倒液体时,细口瓶为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?

防止药液流出试管外。应该缓慢的倾倒。

3.拿细口瓶倒液体时,为什么贴标签的一面要朝向手心处?

防止残留的液体流下腐蚀标签。

4.倒完液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处?

防止药液挥发和避免试剂受到污染

3、取用定量的液体:量筒的使用:(一倒二滴三读数)

当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线; 量液时,量筒必须放平,视线要与凹液面的最低处保持水平。

多练习如何区分仰视俯视所造成的后果,要分两种情况:量筒里有8mL液体(仰少俯多)与要量取8mL液体(仰多俯少)。

4、取用少量的液体:

胶头滴管的使用:取液后的滴管应保持胶帽在上,不要平放或倒置,不能放在实验台或其他地方;用过的胶头滴管要立即用水冲洗,正放在指定容器中。

5、极少量液体用玻璃棒蘸取。

(四)物质的加热:

1、酒精灯使用的注意事项:①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯;③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭;④若洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿沫布扑盖。

酒精灯里的酒精最多不超过容积的2/3,也不得少于1/2

2、加热时的注意事项:①试管中的液体量不超过试管容积的1/3;

②试管外壁要擦干;③试管夹应夹在离试管口三分之一处(中上部);④加热时试管口不能对准人;要先预热,移动试管或酒精灯使试管底部均匀受热,再固定在药品部位集中加热);要用酒精灯外焰加热;⑤加热后的试管不能立刻用冷水冲洗;⑥加热液体时试管口大约向上倾斜45度,加热固体时试管口要略向下倾斜(防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管)

3、洗涤仪器的标准是:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

4、检查装置的气密性:将导管伸入盛有水的烧杯中,用手紧握试管,若导管口有气泡产生,则证明装置的气密性良好。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一、 测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】红磷+氧气 点燃 五氧化二磷

【实验现象】① 放热;③ 冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入的水的体积约占集气瓶中空气总体积的1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【进入集气瓶中的水少于1/5的原因】:①红磷量不足。②装置气密性不好。③未冷却至室温就打开了弹簧夹

集气瓶底部铺水(可换成细砂)的原因:防止生成的热的固体溅落,炸裂集气瓶。(和铁燃烧实验中集气瓶底部铺水原因相同)

二、 空气的成分

氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 (体积分数)

78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

三、 空气是一种宝贵的资源

1. 氮气:化学性质不活泼,一般情况下不能支持燃烧,不能供给动植物呼吸。

【用途】用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);

2. 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称) 【化学性质】化学性质很不活泼。

【用途】① 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);② 制成多种用途的电光源

四. 空气污染和防治

1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。

2. 计入空气污染指数的项目为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3. 防治空气污染的措施:加强大气质量监测;改善环境状况;减少使用化石燃料;使用清洁能源;积极植树、造林、 种草;禁止露天焚烧垃圾等。

4.造成酸雨的主要物质:二氧化硫、二氧化氮

五、纯净物:由一种物质组成。(可以用专门的化学符号表示) 如:N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O 混合物:由两种或多种物质组成。 如:空气、洁净的空气、矿泉水、泥沙、汤水

课题2 氧气

一、 氧气的性质

【物理性质】无色无味气体,密度略大于空气。不易溶于水。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

二、 氧气的检验方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则证明是氧气。

三、 化合反应和分解反应

1. 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 “多变一”

2. 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 “一变多”

四、 氧化反应

1. 氧化反应:物质跟氧气发生的反应。它不属于基本反应类型。

2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。 剧烈氧化会发光、放热,如燃烧、爆炸;缓慢氧化放热较少,但不会发光,如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

能用细砂代替)

课题3 制取氧气

一、 实验室制取氧气

1. 加热高锰酸钾制取氧气

【反应原理】:高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气

【发生装置】:固固加热型 【收集装置】:排水法、向上排空气法

【步骤】: ① 查:组装仪器,检查装置的气密性。 ② 装:装药品,塞棉花,并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③ 定:将试管固定在铁架台上。 ④ 点:点燃酒精灯,试管均匀受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤ 收:根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥ 离:收集完毕,把导管撤离水槽。 ⑦ 熄:熄灭酒精灯。(茶庄定点收利息)

【验满】:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。

(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。

【检验】:将带火星的木条伸入集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。 ?

【注意事项】: 停止反应时,应先把导管从水槽中撤离,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热

的试管中,使试管炸裂。

加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。

2. 分解过氧化氢溶液制取氧气 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气

3. 加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾二氧化锰 (加热) 氯化钾+ 氧气

二、 催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生

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