haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

初中常见化学式大全

发布时间:2013-11-09 08:43:45  

初中化学知识汇总

1

初中常见化学式

? 常见的化学式

二、化合物

2

初中化学方程式全(已配平)

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O22、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O22O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2 +O22O

5、红磷在空气中燃烧:4P +5O22O5

6、硫粉在空气中燃烧: S+ O22

7、碳在氧气中充分燃烧:C +O2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO210、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl2点燃 2NaCl

二、分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑

16、加热高锰酸钾:2KMnO2MnO4 + MnO2 +O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H22↑+O2 ↑

18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO32↑

三、置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑

22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

23、氢气还原氧化铜:H22O

24、木炭还原氧化铜:2↑

25、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层:H22 +CO

27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O33CO2↑ 3

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O22 +2H2O

30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O22 +3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜:2

32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O

35、石灰石(或小学音乐教案大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O22. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O23O4

3. 铜在空气中受热:2Cu+ O24. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P+ 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S +O2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C+ O22

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O2(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O22

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O22+ 3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解:2H2 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32O +CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO +CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H22O

20. 木炭还原氧化铜:2↑

2 初三化学方程式大合集

4

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe3O42↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑

32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑

(2)金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

(3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O

(4)酸性氧化物+碱 -------- 盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

(5)酸+碱 -------- 盐+水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+ KOH ==== KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应:2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O 5

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+ CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

(8)盐+ 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O +H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 +H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+ O剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+ O红色金属变为黑色固体

4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+ 2O剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O22O3 C+ O22 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S +O22 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

6

2H2 O22O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+ 2O2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+ 5O2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4 +4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3 +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3 +3H22O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+ Cl剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2 +Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO +O2 蓝色火焰 煤气燃烧

C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O32↑ 冶炼金属

Fe3O4 +2C2↑ 冶炼金属

CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文

H2CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化

Ca(HCO3)3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 7

CaCO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O22. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O23O4

3. 铜在空气中受热:2Cu+ O24. 铝在空气中燃烧:2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S +O2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C +O22

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O22 +3H2O

(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验2 ↑

14.加热高锰酸钾:2KMnO42MnO4+ MnO2 +O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O22O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H22↑+O2 ↑

17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水: H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O220.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu

21.氢气还原氧化铜:H2 2O

22. 镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO

四、碳和碳的氧化物:

8

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O22

24.木炭还原氧化铜:2↑

25. 焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26.煤炉的底层:C +O2

27.煤炉的中层:CO228.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O22

(3)二氧化碳的制法与性质:

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑

30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O +CO2↑

31.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2== H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO+ CO2↑

33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O

(4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:2

35.一氧化碳的可燃性:2CO +O22

其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O22 +2H2O

38.酒精在空气中燃烧:C2H52 +3H2O

39. 氢气中空气中燃烧:2H2+ O22O

六、金属

(1)金属与氧气反应:

40. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O241. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O23O4

42. 铜在空气中受热:2Cu +O243. 铝在空气中形成氧化膜:4Al+ 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑

9

47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑

51.铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑

(3)金属单质 盐怎样学好高中物理(溶液) ------- 新金属 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg

(3)金属铁的治炼原理:

55.3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 金属 -------- 盐 氢气(见上)

(2)酸 金属氧化物-------- 盐 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O

(3)酸 碱 -------- 盐 水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:HCl +NaOH == NaCl+H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O

63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O

(4)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl

2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质

(1) 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水

68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O

71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O 10

(2)碱 酸-------- 盐 水(中和反应,方程式见上)

(3)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) 金属单质------- 另一种金属 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

(2)盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑

(3)盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)盐 盐 ----- 两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl

一、其他反应类型

1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

2、氢氧化钠在空气中变质:CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O △ 4、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO 2

5、酒精燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O

11 6、甲烷燃烧:CH4 + 2O2 + 2H2O 点燃

化合价综合口诀

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。 全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 硫有负二正四六;边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷;二三铁,二四碳, 二四六硫全都齐;铜以二价最常见。 单质零价永不变;氟氯溴碘负一价。 12

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com