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2012新人教版初中化学第五单元课题1质量守恒定律

发布时间:2013-11-09 09:35:05  

第五单元
课题1

质量守恒定律

想一想: 水通电分解是什么变化?
分子-→原子--→新分子--→新物质
分成 重新组合 聚集成

一、提出问题:
化学变化中各物质的质量是否发生改变呢?

镁条燃烧生成氧化镁
水电解生成氢气和氧气

氧化汞加热分解生成氧 气和汞

探究:反应前后物质的质量关系
请注意观察以下实验的现象,讨论实验结果:

1、白磷在锥形瓶中燃烧

方 白磷燃烧前后的质量测定 案 一

密闭体系

进 行 实 验

点燃

文字表达式: 磷+氧气

五氧化二磷

现象:大量白烟,放出大量热,气球鼓起后瘪 掉,天平仍保持平衡

想一想 1、锥形瓶底部为何 要铺细砂? 2、玻璃管有何作用? 3、气球有何变化?为 何有此现象?
4、能否将玻璃管换 成玻璃棒,一端不系 气球?
气球
玻璃管

细砂

白磷

1、锥形瓶底部为何要铺细纱? (防止集气瓶底炸裂) 2、玻璃管有何作用? (引燃白磷) 3、气球有何变化?为何有此现象? (气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩) 4、能否将玻璃管换成玻璃棒,一端不 系气球? (不能,由于气压过大,瓶塞易被冲出)

实验1小结:
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量:

磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1

=

M2

方案二

请注意观察以下实验现象,讨论实验结果:

铁与硫酸铜溶液反应

实验2小结:
将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察到的现象:
铁钉表面变成红色,溶液颜色由蓝色变成浅绿色 称量烧杯中物质的总质量:

铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 M1



M2

通过实验我们能得到什么结论?
反应物 无数实验证明: 参加化学反应的各物质的质量 总和,等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒 定律。 生成物

实验5-1:

实验5-2:

在实验中,稀盐酸和碳酸 钠反应前后物质的总质量为什 么不相等呢? 镁+氧气

点燃

氧化镁

完全燃烧后称量留下固体的质量比反应 前镁带的质量还要轻。

如何解释

实验5-1:
在开放容器中:
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1



M2

实验5-2:
原因:

1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。

实验5-1小结:

在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1

=

M2

实验5-2小结:

在密闭容器中
镁 + 氧气 → 氧化镁

M1

=

M2

质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和,等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和,不参加反

应的物质的质量不能计算 在内。 3、质量守恒定律的“守恒”,是指质量守恒,而不是 体积、反应物的分子个数守恒 。 4.应用于化学变化中的质量守恒,不能解释物理变化。

化学反应前后

分子 数目 变了 吗?

可能改变

宏观
元素种类 元素质量

微观
不 变
原子种类 原子数目 原子质量 分子的种类 分子数目

物质的种类 改变
可能 改变

质量守恒定律的适用范围 是什么?学了该定律,对我们 有什么用? 质量守恒定律适用于一切化学反应。 可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实

小结 小结:
内容 定义

参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变

质 量 守 恒 定 律

原因

原子数目没有增减
原子质量没有变化

应用

进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实

质量守恒定律的简单应用. 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧,生成二氧 16 化碳22 g ,则有____g 的氧气参加反应。

2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加 热至完全分解,得到残余固体质量为14 g, 12 则产生氧气____g。

3、已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O, C、H 判断石蜡中一定含有_______元素,可 O 能含有___元素。

4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为( B ) A、X2Y3 C、X2Y6 B、XY3 D、 X2Y4

二、简答题:
答:铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧 铜丝时,铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜, 根据质量守恒定律,参加反应的铜的质量与参加 反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。 所以灼烧的一端质量增加了,向下倾斜。

1、试述探究活动中,铜丝灼烧后平衡变化的原因。

2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化
实例:
纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻,根据质量守恒定律, 参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等 于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生成的 二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此,反应后 剩余灰烬,质量减轻了。

三、三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧:
1、小明发现生成的白色固体质量大于10克,这是因为:
根据质量守恒定律,生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和,所以反应后生成 的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量(即10克)。

2、小江得到的白色固体质量小于10克,这是因为:
根据质量守恒定律,生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和,反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了,逸散的氧

化镁的质量大于 参加反应的氧气的质量,因此反应后得到的白色固体质量 小于10克。

3、小李得到的白色固体质量等于10克,这是因为:
根据质量守恒定律,生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和,反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了,逸散的氧化镁的质量等于 参加反应的氧气的质量,因此反应后得到的白色固体质量 不变,等于10克。

化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
“和” “生成” “反应条件”

碳 + 氧气

点燃

二氧化碳

反应物

生成物

C



O2

点燃

CO2

化 学家用 化学式 等国际 通用的 化学语 言来表 示反应 物和生 成物的 组成, 以及各 物质间 的量的 关系。

用化学式来表示反应的式子,叫做化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式
化学方程式的意义:
质的意义
量的意义
(相对分子量)

① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件 ③ 表示反应物和生成物间的质量比 ④ 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量

化学方程式:

C+O2=CO2 的读法:

点燃

①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃的 条件下生成一个二氧化碳分子

③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。

例如
点燃

4P + 5O2 124 160

2P2O5 284

①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧 化二磷 ②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃 条件下生成2个五氧化二磷分子 ③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧 气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷

碳和氧气反应的微观过程
C

O

O

O

C O

一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子
质量比

C + O2 ==== CO2
12 32 44

点燃

3g

8g

11g
11g

3g 10g

每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生 成44份质量的二氧化碳 思考:1、该反应是否遵守质量守恒定律? 2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克

二氧化碳?

练一练 你能计算出各物质的质量比吗?
计算反应物 与生成物质 量比时,应 将各物质的 相对分子质 量乘以化学 式前的化学 计量系数

?

点燃

4P + 5 O2 ==== 2P2O5
各物质 质量比 124 4×31 160 5×32 284 2×142

化学方程式提供的信息: 1.那些物质参加了反应(反应物) 2.生成了那些物质(生成物) 3.反应条件。 4.反应物与生成物之间的粒子个数比(化 学式前的化学计量数之比) 5.反应物与生成物之间的质量比(相对分 子质量乘化学计量数之比) 6.在相同条件下气体反应物与气体生成物 之间的体积比(化学式前的计量数之比)

讨论:


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