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5.1 质量守恒定律第一课时doc

发布时间:2013-11-09 10:38:02  

第 化学方程式

5.1质量守恒定律(第一课时)

责任编辑:曾建容 使用者:九年级

学习目标:1、理解质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。

2、通过实验及分析,培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

3、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

学习重点:质量守恒定律的含义及本质。

学习难点: 利用质量守恒定律解释一些现象。

学习过程:

一、知识准备:(组长检查,代表展示)

1.托盘天平的使用:使用天平时,首先要检查__________,称量时,称量物放在_____,砝码放_____。砝码要用______夹取。

2.写出木炭燃烧的文字表达式_____________ _______ ________、水通电分解文字表达式___________________________,镁条燃烧的文字表达式____________。

二、新知探究: 质量守恒定律

【提出问题】物质在化学反应前后质量会发生怎样的变化呢?

【猜想】(1) ;

(2) ;

(3)

【阅读】课本P92、93探究。

(2)铁钉要用砂纸打磨干净。

3、结论: 质量守恒定律是指参加 ,等于 。

[练习](1)现有一反应A+B→C,有10克A和5克B反应,反应结束后还剩余3克A,B无剩余,则生成C的质量为多少克?

(2)100克水和100克酒精混合,质量等于200克,这是否符合质量守恒定律?为什么? 活动2、演示实验5-1和5-2.(学生认真观察,准确描述现象,讨论完成)

提问:上面两个实验,与质量守恒定律有不符的地方,这是为什么?

对于有气体生成或参加的化学反应,要在 中进行反应。

活动3、化学反应前后质量守恒的原因。(小组讨论P95的两个讨论题,代表回答)

在化学反应中,反应前后 的种类 改变, 的数目 增减, 的质量 改变。

三、小结与反思:

1、质量守恒定律是指参加 的各物质的 ,等于反应后生成的..各物质的 。

2、化学反应前后质量守恒原因。

微观 宏观 种类 种类

一切化学反应中 数目 不变 质量

四、当堂测评:

1.下列各变化能用质量守恒定律解释的是( )

A.食盐逐渐溶解在水中 B.潮湿的衣服在阳光下晒干

C.空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失

2.在化学反应前后一定发生改变的是 ( )

A.物质质量 B.物质种类 C.分子数目 D.原子数目

3、化学反应前后肯定没有变化的是 ( )

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量

A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤

五、巩固拓展:

1.在A+B→C+D反应中,反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g,则反应消耗反应物A的质量为( )A、14g B、8g C、20g D、16g

2.镁条在耐高温的密封容器中(内含空气)加热,下列各图中,能正确表示容器里所盛物质总质量变化情况的是 ( )

3.煤充分燃烧后生成煤灰的质量一定 ( )

A.小于煤的质量 B.大于煤的质量 C.等于煤的质量 D.无法判断

4.一段蜡烛燃烧前质量为mg,燃烧后的质量为ng,生成二氧化碳ag,水蒸气bg,则反应后生成的各物质的质量之和是 克,参加反应的石蜡是 克,所消耗氧气的质量是 克。(计算结果用含字母的代数式表示)

5.为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系,三为同学分别做了如下三个实验: 实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量;

实验二:将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠的烧杯中,称量,然后将盐酸与碳酸钠接触,充分反应后再称量;

实验三:将光亮的铁钉与盛有硫酸铜的烧杯放在托盘天平上称量,然后将铁钉放入烧杯中,充分反应后称量。

实验一 ,实验二 ,实验三 。

(2)造成上述结果的原因可能是 。

(3)在三个实验中,实验 正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。

(4)由此可得结论:用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时,必须在 体系中进行。

6.教材98页的练习与应用第3题做在作业本上。

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