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化学9-12单元

发布时间:2013-11-09 11:37:34  

第九单元 溶液

课题1溶液的形成(第一课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013年 月 日 星期 第 节

【学习目标】认识溶液的形成,知道水、汽油、酒精是一些常见的溶剂;理解溶液的组成。

【知识准备】

一、知识回顾

1.海水是纯净物还是混合物?为什么?

2.食盐和蔗糖加入水中能溶解吗?植物油加入水中能溶解吗?

二、教材预习

自学课本第26~27页,完成第3题。

3.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 、 的混合物叫做溶液。溶液的特征是 、 。其中,能溶解其他物质的物质叫做 ,被溶解的物质叫做 。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)、学习任务一:溶液、溶质﹑溶剂概念及溶液的特征

探究一:实验探究教材P26实验9-1。

1.溶液:一种或几种物质 另一种物质里,形成 的、 的 。 ?溶液的特征:①均一性:指溶液内各部分的 和 都相同。

②稳定性:指 时,溶质和溶剂不会分离。

2.溶质: 。

3.溶剂: 。

?溶液的组成: 和 。

?溶液的质量= + 的质量(M液= ___+ ___)

交流讨论

1.如何用用微粒的观点解释溶液的形成?(以蔗糖溶液、NaCl溶液为例说明。)

探究二 溶质和溶剂的关系

27—281.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗?溶液都是无色的吗?试举例加以说明。

2.最常用的溶剂是__ ___,__ ___、___ __等也可做溶剂。

3.溶质可以是_____体、_____体或______体。

4.同种溶质在不同溶剂中的溶解性 ;不同溶质在同种溶剂中的溶解性 。

5.

6.联想生活中的实例,谈谈溶液的用途。

?许多化学反应在溶液中进行,可以 反应的速率。

?医疗上的葡糖糖溶液、生理盐水,各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

?对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化,变成 后才能吸收。动物体内的O2和CO2都是溶解在 中进行循环的。现代农业无土栽培的植物生长在 中。

7、知识拓展 五颜六色的溶液:

①紫红色:KMnO4溶液;

3+②黄色(含有Fe的溶液):Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等;

2+③浅绿色(含有Fe的溶液):Fe(SO4)2溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等;

2+④蓝色(含有Cu的溶液):CuSO4溶液、 CuCl2溶液、 Cu(NO3)2溶液等。

三:课堂小结

四:当堂测评

1、下列物质中,属于纯净物的是 ( )

A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶

2、下列物质中,不属于溶液的是( )

A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧

3、溶解适量的固体碘制成消毒液,应该使用( )

A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水

4、在水中加入高锰酸钾晶体,充分振荡,得到 色的溶液,其中的溶质是 ,溶剂是 。

5、把碘加入酒精中,得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ,这种溶液叫 溶液,常用作 液。

6、下列物质中,不属于溶液的是( )

A.自来水 B.葡萄糖注射液 C.液态空气 D.蒸馏水

7、下列“水”中,属于纯净物的是( )

A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水

8、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是( )

A.蒸馏水 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.汽水

9、把熟石灰加入水中,得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ,这种溶液叫 溶液,俗称 ,常用于检验 气体。

10、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应,所形成的溶液中,溶质是 ,溶剂是 。

11.关于溶液,下列说法正确的是 ( )

A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质 B. 均一、稳定的液体一定是溶液

C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液 D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同

12.下列可作为溶质的是( )

A、 气体 B、液体 C、固体 D、都可以

13.下列混合物不属于溶液的是 ( )

A.食盐水 B. 泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水

14.溶液在生活.生产中都发挥着重要作用。下列与溶液相关的说法中正确的是( )

A.溶液都是无色.透明的液体 B.溶液是由溶质和溶剂组成的化合物

C.溶液是均一.稳定的液体,在任何情况下都不会分离

D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌

15.将下列四种物质分别放入水中,能形成溶液的是( )

A.泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油

16.生活离不开化学,下列认识错误的是( )

A.氦气可用于填充安全气球 B.用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物

C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液

D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏

第九单元 溶液 课题二 溶解度(第一课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013年 月 日 星期 第 节 【学习目标】

1.知道什么是饱和溶液与不饱和溶液。(重点)

2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系。(重点、难点)

3.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系,培养科学的学习态度,体验通过实验获得知识的成就感,体验科学探究在化学学习中的重要性。(难点) 【知识准备】 一、知识回顾

1

自学课本第33~34页,完成第2题。

2.在一定 下,向 里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的 ;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的 。 自学课本第34~35页,完成第3~4题。

3.当溶质以 的形式从溶液中析出,这一过程叫做 。

4.对于大多数物质来说,饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 、 。不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 、 或 。因此,只有指明 和 时,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。 【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究: (一)、学习任务一:饱和溶液和不饱和溶液 1、概念及影响因素

[问题]在一定温度下,溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢?

?过滤法:分离可溶物 + 难溶物 ?结晶法:分离几种可溶性物质 ①蒸发结晶:如 。

②降温结晶(冷却热的饱和溶液):如 。

知识拓展 分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。

1.对于同一种溶质来说,在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 。(填“浓”或“稀”)

2.对于不同种溶质来说,饱和溶液 是浓溶液,不饱和溶液 是稀溶液。(填“一定”或“不一定”)

(二)学习任务二:饱和溶液和不饱和溶液相互转化

讨论根据实验探究分析,饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化?

1.影响物质溶解的因素:? ;? ;? 等。 2.概念:

?饱和溶液:在 下,向 溶剂里加入某种溶质,当溶质 继续溶解时,所得到的溶液叫做 的饱和溶液。

判断是否饱和的方法: 。

?不饱和溶液: 溶质 继续溶解的溶液叫做 的不饱和溶液,。

?结晶:溶质以 的形式从饱和溶液中析出的过程。

思考通过实验探究,思考下列问题。

1.在饱和溶液中,为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?

2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”?

3、溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系,不能根据溶液的“浓”“稀”来判断

溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时,饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。例如20 ℃时的NaCl饱和溶液肯定比20 ℃时的NaCl不饱和溶液浓。

四、当堂测评

1.用“饱和”或“不饱和”填空。

?20℃时,在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的 溶液;若温度保持不变,向烧杯里再加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的 溶液。

?某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾,则该溶液为氯化钾的 溶液,向其中加入氯化钠能继续溶解,则该溶液为氯化钠的 溶液。

2.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( )

①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加入该温度下相同溶质的饱和溶液;⑤恒温蒸发溶剂。

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②③⑤

3.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液( )

A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 氯化钠溶解度升高 D. 氯化钠溶解度降低

4. 向一杯接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3晶体,下列图象中符合溶质质量变化规律的是( )

第九单元 溶液 课题二 溶解度(第二课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013年 月 日 星期 第 节

【学习目标】

了解固体物质溶解度的含义; 知道溶解度与溶解性的关系;能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。

【知识准备】

一、知识回顾

1.什么是饱和溶液和不饱和溶液?一般情况下,你通过什么方法让饱和溶液和不饱和溶液相互转化?

二、教材预习

自学课文第35~36页,完成2~3题。

2.固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 ,单位是 。

3.溶解度的相对大小:在20 ℃时,难溶是指溶解度 ;微溶是指溶解度 ;可溶是指溶解度 ;易溶是指溶解度 。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)、学习任务一:固体溶解度

[固体溶解度的概念及涵义]

阅读课本P36第一段文字,完成以下问题。

1.固体溶解度的概念:在 下,某固体物质在 里达到 状态时所溶解的质量。 通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度。溶解度实质上是 质量。

“四要素”:(四定:定温、定量、定态、定位)

①条件 ;②标准 ;③状态 ;④单位 。

2.固体溶解度的涵义:

讨论 在20℃时,氯化钠的溶解度是36g,这句话的涵义。

①在20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量 g,溶剂质量 g,溶液质量 g,该溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②在20℃时,31.6g硝酸钾固体溶解在 g水中恰好达到饱和状态。

③在20℃时,100g水中 溶解 g硝酸钾固体。

练习 氯化钾在30℃时的溶解度是37g,则此温度下配制得的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 。

知识拓展

1.在一定温度下,溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中,溶质的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)此时的溶解度(用S表示),此时饱和溶液的质量为 。

2.通过溶解度(S)可得知:此温度下该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系,即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为: (用S表示)。同时得到有关溶解度的计算公式有 。

练习在一定温度下,mg水中溶解某物质ng,溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为 g。

(二)、学习任务二:固体溶解度与溶解性的关系

阅读课本P36 资料卡片,知道“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等概念与溶解度之间的联系。

1、通常把 叫做溶解性,溶解性的大小跟溶质和溶剂的 有关。

2、溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量,通常用具体数字表示。

3、在数轴上表示溶解度与溶解性的关系(温度 20℃):

练习在20℃时,碳酸钙的溶解度为0.0013g,该物质属于 物质。

在20℃时,30g水中最多能溶解1.5g某物质,该物质属于 物质。

三、课堂小结

四、当堂测评

1.在20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,其涵义是: 。

2.在60℃时,氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量 g,溶剂质量 g,溶液质量 g,该溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 3.下列关于溶解度的说法正确的是 ( )

A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20g

B.在20℃时,把20gNaCl溶解在100g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为20g

C.在20℃时,把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20g D.在30℃时,100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37g

4.在t℃时,某物质的溶解度为10 g,该温度下,其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是( )

A.溶液:溶质=11:1 B.溶液:溶剂=11:10 C.溶剂:溶质=11:1 D.溶质:溶剂=1:9 5.在20℃时,硫酸钙的溶解度为0.225g,则该物质属于 ( ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质

6.60℃时,将某物质的饱和溶液12.5克,蒸干得到2.5克固体,则60℃时该物质溶解度为 ( ) A.25克 B.20克 C.20 D.25

7.已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g,60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后,所得溶液的质量是( )

A.120g B. 110g C. 105g D. 100g

8.20℃时,在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水,该物质在20℃时的溶解度为( ) A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n) C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng

9.A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水,在相同的温度下,向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质,充分溶解后的情况如图所示。经观察后回答下列问题: (1) 中盛有的一定是不饱和溶液。 (2)保持温度不变,如果将A、B烧杯中的物质混合后,溶液刚好达到饱和,则该物质在50g水中最多能溶解该溶质 g。

10.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:

(1)从表中可得到的一条信息是 。(2)在20℃时,向100g水中加入50g氯化铵,形成氯化铵的 (填“饱和”或“不饱和“)溶液,将其温度升高至60℃时,溶液的质量为 g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。

第九单元 溶液 课题二 溶解度(第三课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013年 月 日 星期 第 节

【学习目标】

初步学习绘制和查阅溶解度曲线;能从溶解度曲线图中获取相关知识;了解溶解度曲线的意义。

【知识准备】

一、知识回顾

1.什么是固体溶解度? 其“四要素”是什么?

二、教材预习:自学课文第36~38页,完成第1题。

1.影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是 ,大部分物质(如硝酸钾)的溶解度随 ,少数物质(如食盐)的溶解度受温度的影响 ,只有极少数物质(如 )溶解度随 。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(三)、学习任务三:固体溶解度曲线

[固体溶解度曲线的意义]

【阅读】课本P37,思考以下问题:

1.什么叫溶解度曲线?

溶解度曲线:用纵坐标表示 ,横坐标表示 ,根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。

2.仔细观察课本P37图9-12和图9-13,我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息?

?可以查出某一物质在不同 下的溶解度;

?比较不同物质在同一 的溶解度;

?曲线的交点表示该温度下的溶解度 ;

?物质的溶解度受 变化影响的大小。

【小结】溶解度曲线的涵义:

?三线:①“陡升型” :大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3;

②“缓升型”:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ;

③“下降型”:极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。

?四点:①曲线上的点:所示某温度下某物质的溶解度(该温度下 状态)。

②两曲线的交点:两物质在该点所示温度下的溶解度数值 。

③线上方的点表示:在该温度下,该溶液是 且有部分 ; ④线下方的点表示:该温度下,该溶液是 。 溶

度【练习】如右下图所示思考下列问题: /g?三种物质的溶解度曲线的变化规律如何? 40?对于A物质来讲Q点、X点和R点分别代表什么意思? P点又表示什么意思? 20 ?对于B物质,它的曲线下方表示什么意思?上方呢?

0 t1t2温度/℃

?阴影部分对于A、B两物质有何意思?

[固体溶解度曲线的应用]

【例题】认真分析溶解度曲线图,回答下列问题。

①Q点的含义: 。

②P点的含义: 。

③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。

④t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。

⑤t3℃时,将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 、 或 。 ⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克,降温到t1℃时,析出晶体最多有 物质,无晶体析出有 物质。

⑦从甲溶液中获取甲晶体(即提纯甲晶体)可用 的方法获取晶体。

⑧从乙溶液中获取乙晶体(即提纯乙晶体)可用 的方法获取晶体。

⑨除去甲中的泥沙用 法;提纯甲与乙(含量少)的混合物,用 法;提纯乙与甲(含量少)的混合物,用 法。

⑩在t2℃时,30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? (填写“能”或“不能”)为什么? 。

三、课堂小结

四、当堂测评

1.20℃时,分别向盛有10g水的两支试管中,加入等质量的甲、乙两种使其充分溶解,可观察到如下图1所示的现象。

(1)20℃时, (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液;

(2)图2中,表示甲物质的溶解度曲线的是 (填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解,可采用的方法是 。

(3)图3中,表示甲物质的溶解度曲线的是 (填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解,可采用的方法是 。

2.右上图4是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t1℃时,甲的溶解度 乙的溶解度 (填“>”、“<”或“=”);

(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采取的方法是 、 (填两种);

(3)将质量均为Wg的甲、乙两物质分别加入到两支盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,在t3℃时所得乙

溶液为 ,(填“饱和”或“不饱和”)。

3.将饱和石灰水变成不饱和石灰水的方法通常有三种方法,分别是:

① ;② ; ③ 。

4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是( )

A.①②两溶液的质量一定相等

B.①②两溶液均变为不饱和溶液

C.①溶液质量增加,②溶液质量减少

D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部

均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量浓硫酸。

(1)50℃时,甲物质的溶解度是 。

(2)30℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序

是 。

(3)烧杯中加入浓硫酸后,甲、乙两试管中固体量的变化

是 。除了加浓硫酸外,还可以加

物质,也会发生这样的变化。

6.星期天,小明去农科站观察农技员科学选(稻)种的方法,发现其中的一道工序是用饱和食盐水短时间浸泡稻种。农技员给小明出了一道题:给你50g水,50g食盐,常温下能配制出质量分数为50%的食盐溶液吗?通过计算说明(已知常温时食盐的溶解度是36g)。

7.根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是

A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯

B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D.所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小

第九单元 溶液 课题二 溶解度(第四课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013年 月 日 星期 第 节

【学习目标】知道气体溶解度的涵义及影响因素;知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

【知识准备】

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)、学习任务四:气体溶解度

[影响气体溶解度的外在因素]

交流讨论 课本P38气体的溶解度与什么有关系呢?

1.打开汽水盖,汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 有关;

2.喝了汽水后,常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度还与 有关;

3.汽水中冒出的气体为CO2,你能用实验方法将其检验出来吗? 。

归纳小结 气体的溶解度与 、 有关, 越高,溶解度越小; 越大溶解度越大。 [气体溶解度的涵义]

【阅读】课本P38,气体溶解度的定义。

?定义:气体在 为101KPa和一定 时,气体溶解在 体积水里达到 状态时的气体 。如:在0℃时,氮气的溶解度为0.024。即:在101KPa和温度为0℃时,1体积水里 。

?五要素:101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

?影响因素: 、 。

阅读 课本P39,知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

1.烧开水时,加热不久在锅底会出现许多气泡,这说明气体的溶解度随温度的升高而 。

2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度? 或 。

3.天气闷热时,鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动? 。

4.如何增加养鱼池中的含氧量? 。

课堂练习

1.打开汽水瓶盖,会有大量气泡从液体中冒出,此时气体溶解度 ,其原因 。

2.20℃时,氧气溶解度为0.031,是指 条件下,一体积水里溶解 氧气即达到饱和。

3.(多选)下列物质溶解度随温度的升高而减小的是( )

A.熟石灰 B.食盐 C.硝酸钾 D.氧气

4.生活中的下列现象:①烧开水时,沸腾前有气泡从水中逸出;②夏季黄昏,池塘里的鱼常常浮出水面;③打开汽水瓶盖时,有大量气泡会逸出;④喝了汽水之后,人常常会打嗝。不能说明气体物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。

5.开启碳酸饮料(成分:①水;②柠檬酸;③二氧化碳;④蔗糖C12H22O11),回答下列问题。

(1)饮料成分中属于氧化物的是 (填序数);

(2)开启时,会看到有大量的气泡从罐内冒出,该现象可说明 的减小使气体的溶解度减小;夏天的“雪碧”比冬天的“雪碧” (填“难”或“易”)挥发出CO2气体,这说明温度升高使气体的溶解度 。

(3)开启后可以闻到香味,请用分子、原子的观点解释 。

6.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答:

(1)50℃时,乙物质的溶解度是 g;

(2)30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;

(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施

是 ;

(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时,

析出晶体最多的是 ,所得溶液中溶质质量分数最小的是________

7.物质M的溶解度曲线如右下图所示。下列说法正确的是( )

A.M的溶解度随温度升高而增大

B.使用降温法可使M从饱和的水溶液中析出

C.在50℃与60℃之间.M在水中的溶解度大致相等

D.在10℃时,将30g物质M放入100g水中,充分搅拌后溶液质量为130g

8.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,下列对图示信息的描述正确的是

( )

A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B.P点表示t℃时M、N的溶解度相等

C.M、N都是难溶物质 D.阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M

的不饱和溶液,N的饱和溶液

9.如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水

的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质,充分搅拌后都加热到t2℃。

下列说法正确的是( )

A.t1℃时,AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液

B.t1℃时,AB两物质的溶解度相等,A溶液为饱和溶液,B溶液为不饱和溶液

C.t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,两杯溶液均是不饱和溶液

D.t2℃时,A的溶解度比B的溶解度大,A溶液为不饱和溶液,B溶液为饱和

溶液

10.NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1

所示,请根据图像和有关信息回答下列问题:

(1)t2 ℃时,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序

是 。

(2)如图24-2所示,当往试管中加入5mL稀盐酸时,试

管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑

浊(不考虑水分蒸发)。请判断:该饱和溶液中的溶质是

NaNO2、NaCl和M中的 。

(3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2

℃降温到

t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

(1)20℃时,甲物质的溶解度为 g;

(2) 40℃时,把40g甲物质放入100g水中,所得的溶液是 (选填“饱和”

或“不饱和”);

(3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 ;

(4) 40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,分别降温到20℃,所得甲物质溶

液的质量 (选填“>”或“=”或“<”)乙物质溶液的质量。

第九单元 溶液 课题三 溶质的质量分数(第一课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013年 月 日 星期 第 节

【学习目标】理解溶质质量分数的概念;能进行溶质质量分数的简单计算。(重点、难点)

【知识准备】

一、知识回顾

1.溶液质量= + 。

溶液的体积≠ + ,是因为 。

2.你知道一些判断溶液浓还是稀的方法吗?

二、教材预习

自学课本第42~43页,完成第3题。

3.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。

自学课本第43~44页例1,完成第4题。

4.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g 4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为( )

A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)、学习任务一:溶质质量分数的表示方法及其涵义

(阅读 课本P42,溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。)

1.定义:溶液中溶质的质量分数是 与 之比。

2.公式:溶质的质量分数= 。

?溶质质量= × 溶质质量分数。

?溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。

?某温度时,饱和溶液溶质的质量分数= 。

3.意义:

例如:某食盐溶液中溶质质量分数是20%,它表示: 。 则该溶液中的质量关系是:①溶质:溶液= : ;

②溶质:溶剂= : ③溶剂:溶液=_ :_

思考

1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗?

2.从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来, 取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数是否相同?

3.已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?

练习1.下列对“10%的食盐溶液”含义的解释中,正确的是 ( )(多项)

A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐

C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液

(二)、学习任务二:有关溶质质量分数的简单计算

自学阅读课本P43例题1

1.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氯化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数。

2.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液,通过下列方法后,计算改进后溶液中溶质的质量分数。 ?向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。 ?向原溶液中加入50g水。

?把溶剂蒸发掉25g。 ?向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

知识拓展 已知一定温度下固态物质的溶解度,求饱和溶液溶质的质量分数。

练习1.20℃时NaCl的溶解度为36g,在此温度下,将180gNaCl加入到400g水中,充分搅拌后求所得溶

液溶质的质量分数。

练习2. 一定温度时,某物质的溶解度为ag,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%,则a与b的大小关

系为 ( ) A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断

练习3. 60℃时,KNO3的溶解度是110g。若把60℃时的210g饱和溶液恒温蒸发掉50gH2O后,则

析出多少克晶体?析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少?

三、课堂小结

四、当堂测评

1.在20℃时,从200g24%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液,剩余溶液与原溶液比较,下列有关量中没有变化的是( ) ①溶质质量; ②溶剂质量; ③溶液密度; ④溶质的质量分数。

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

2.某温度时,蒸干35g氯化钾溶液,得到10g氯化钾,该溶液中溶质的质量分数为 。

3.将40g20%的NaOH溶液与60g40%的NaOH溶液相混合,所得溶液中溶质的质量分数为 。

4.t℃时KNO3的溶解度为46g,该温度下50g水中加入25g KNO3晶体,搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.31.5% B.33.3% C.25% D.46%

5.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液,若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是( )

A.加入2g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半

C.把溶剂蒸发掉20g D.加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液

6.在一定温度下,向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖,充分搅拌后,一定保持不变的是( )

A.溶质的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数 D.蔗糖的溶解度

7.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )

A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C.在10g10﹪硝酸钾溶液中,加入5g40﹪硝酸钾溶液

D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

8.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是 ( )

A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

B.40℃时,分别在100 g水中加入50 g 甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等

C.40℃时,分别在100 g水中加入30 g 甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液

均为饱和溶液

D.20℃时,分别在100 g水中加入40 g 甲、乙,加热到40℃时,甲溶液为饱和

溶液

9.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示填空:

(1)随着温度的升高其溶解度反而减小的是________;在______℃时,甲与

丙的溶解度相等。

(2)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为__________。

(3)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系

是________________(用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示)。

第九单元 溶液 课题三 溶质的质量分数(第二课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013年 月 日 星期 第 节

【学习目标】能灵活地运用溶质的质量分数进行溶液的稀释、浓缩、混合计算。能掌握化学反应中溶质的质量分数的计算。

【知识准备】

一、知识回顾

)×100%。 1.一定温度下,某物质饱和溶液中溶质的质量分数 = (        

(        )

2.向100 g20%的氯化钠溶液中加入50 g水后,溶剂质量 ,溶质质量 ,溶液质量 。(填“变大”“变小”或“不变”)

二、教材预习

自学课本第44页例2,完成第3题。

3.稀溶液的质量等于 的质量与稀释所用的 的质量之和。溶液稀释前后溶质的质量 。

4.实验中制取44 gCO2,如用碳酸钙与稀盐酸反应,则需碳酸钙多少克?需7.3%的稀盐酸多少克?反应后生成的溶液的溶质质量分数是多少?

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)、学习任务一:溶液稀释问题的计算

思考 溶液稀释问题解题的关键。

1.关键:稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。

m浓溶液x浓%==m稀溶液x稀%;

2.加水使浓溶液变为稀溶液,溶液质量变

m稀溶液—m浓溶液==m加水

所以:m浓溶液x浓%= m稀溶液x稀%=(m浓溶液 + m溶剂增加)x稀%

自学课本P44例题2。

练习:1.把200g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?

2.把30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。

知识拓展 溶液的浓缩

例题3:有50g质量分数为10%的NaNO3溶液,若想将其质量分数变为20%,可采用的方法是将溶剂蒸发掉 g;或加入 gNaNO3。【小结】此类计算常有两种题型:一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量,求浓溶液的质量分数;二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数,求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。

练习:把400g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质的质量分数为16%的溶液。需要加水( )

A、100g B、 200g C、 400g D、 800g

(二)、学习任务二:溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

例题:已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。

(1)生成氢气的质量。 (2)这种硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。

分析:①与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 (溶质、溶剂、溶液)?

②反应后的溶液是 溶液,其溶质是 。

③解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、 和 的质量。

小结 解此类题的关键是找准溶质,它具有迁移性,如氧化钙溶于水后,其溶质是 。另外,考虑溶液的质量时,必须减去有关 、 以及未溶解固体的质量。

练习:1.若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求:(1)生成氢气的体积是多少升?(氢气的密度为0.09g/L) (2)原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。

2.若32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算: (1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌? (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克?

3.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算: (1)样品中铜的质量分数; (2)反应所消耗硫酸溶液质量;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

第九单元 溶液 课题三 溶质的质量分数(第二课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013年 月 日 星期 第 节

【学习目标】能掌握化学反应中溶质的质量分数的计算。学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)、学习任务一:配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤

例题1:在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g。

讨论

1.所需仪器:主要有 、 、 、 。

2.步骤:?计算 :需氯化钠 g,水的质量 g,体积为 mL。

?称量:用 称取氯化钠放入烧杯中。

?量取:用 量取水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。

?溶解:把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中,用 搅拌,使其溶解。

?贴签装瓶:把配好的溶液装入 中,盖好瓶塞并贴好标签,放在试剂柜中。

三、课堂小结

四、当堂测评

1.将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液,需加水 g,稀释后溶液的质量为 g。

2.在寒冷的冬天,人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液,使皮肤保持湿润,若要配制这样的溶液200g,需要甘油 g,水 g。

3.在实验操作中不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液,配制200g4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠 g,水 g。

4.现有20%的稀硫酸溶液50g,要把它配制成10%的稀硫酸溶液,应选用的一组仪器是( )

A. 托盘天平、量筒、玻璃棒 B. 量筒、烧杯、玻璃棒

C. 托盘天平、烧杯、玻璃棒 D. 托盘天平、量筒、烧杯用

5. 配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )

A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出

6. 将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数为 ;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,应加水 g,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加入NaCl g。

7. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:

(1)P点的含义是 ,

Q点的含义是 。

(2)在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。

(3)若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液,则可采用的方法

是 。

8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:

(1)A、C两种物质的溶解度相等时的温度是 ℃。

(2)物质B的溶解度随温度升高而 。

(3)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。

(4)若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液变

为 ;

若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液变为 。

9.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。

(1)从右图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)______________________。

(2)小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验:

小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是___________________。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)________________。 D中溶液的溶质质量分数是_________________。 10.

(填“饱和”或“不饱和”)溶液,再将烧杯内物质温度降至20℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比);

(2)通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”);

(3)80℃时,配制一定量甲物质的溶液,将其降温到60℃,是否有固体析出? (填“有”、 “没有”或“不确定”)。

11.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测定过程中所得数据见下表:(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。请计算: (1)计算表中n的数值为 ;

(2)样品中碳酸钙的质量分数。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。

12.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后。 (2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(保留一位小数)。 13.小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧化钠溶液的实

验操作示意图。

NaOH

?量取所需要的水应选择 (选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量筒。 ?指出图中的一处操作错误: 。

?用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序: 。(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存,其原因是: 。 14.水是生命之源,通过化学学习,我们进一步认识到水的重要作用。

(1)自然界的水常常遭到人为污染,污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖,使水质恶化,

这里的“氮和磷”是指 ;(填字母)A.元素 B.原子 C.离子 D.分子

② ③ 图12

④ ⑤

(2)自然界的水经过一系列净化处理后,成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水,若要制取纯水,应

采取的净化方法是 。碗碟上的油污用自来水很难洗净,往水中加少量的洗涤剂后,就容易洗洗净,说明洗涤剂具有 作用。

(3)20 ℃时,向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察

到如图1所示的现象。20 ℃时, (填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃(溶剂不蒸发),其溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

15.右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

(1)t1℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度(填“>”、“=”或“<”)。

(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。

(3)t2℃时,把100g乙物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(4)t2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用 的方法使它变为饱和溶液。

16.右图是某固体物质的溶解度曲线。

(1)30℃时,该物质的溶解度为 g。

(2)50℃时,将40g该物质加入到l00g水中,搅拌后得到的是

(填“饱和"或“不饱和”)溶液;将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g

第十单元 常见的酸和碱

课题1 常见的酸和碱(第1课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013年 月 日 星期 第 节

【学习目标】

1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

【知识准备】

1、酸碱指示剂

酸碱指示剂的定义:

2、盐酸是______气体的水溶液,纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体,具有________性,有腐蚀性。

3、下列说法不正确的是 ( )

A.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色

C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈

4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间,可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查) 二、自主探究:

(一)学习任务一、浓硫酸

1、特性:腐蚀性,吸水性(物理性质),使木条纸张等炭化

2、稀释方法:正确稀释浓硫酸的方法是:一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用抹布擦拭,然后用水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

3、练习:

(1).纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体,具有很强的 性,常用作某些气体的干燥剂;还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。

(2)、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是( )

A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③

1、这节课你有哪些收获? 2、你还有什么疑问 四、当堂测评

1

2中的妙用”:

(1)复习酸的化学性质

,请帮他写出...配平后的化学方程式: 。

(2)讨论交流

小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋时,可以补充人体需要的微量元素 元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质 (填序号“①”、“②”或“③”)。

3、16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应,求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。

第十单元 常见的酸和碱

课题1 常见的酸和碱(第2课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013年 月 日 星期 第 节 【学习目标】

1.了解常见的碱的性质:(1)碱的特性(2)碱的化学性质 【知识准备】

.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.

(2)因为氢氧化钠具有 作用,所以又称为火碱、烧碱、苛性钠,在使用氢氧化钠时要十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀;如果不慎溅到皮肤上,要用较多的 冲洗,再涂上 溶液。

(3)氢氧化钠的用途:能与油脂反应,在生活中用以去除 ,炉灶清洁剂中含有 ;重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2、氢氧化钙(俗名: )

(1)在蒸发皿中放一块生石灰(CaO),加少量水,观察现象。 反应的化学方程式: [放出大量的热] (2)氢氧化钙也有腐蚀作用。

(3)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外,常见的碱还有 (化学式 )、 (化学式 )等。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)学习任务一:碱的特性

(1)在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液,然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液观察发生的现象。紫色石蕊试液遇碱变 ,无色酚酞试液遇碱变 。

(2)回忆把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙,方程式为 。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。

(3)氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应,方程式 ,所以,氢氧化钠必须 保存。

(1)碱溶液能使指示剂显示不同的颜色,紫色的石蕊试液遇碱溶液变______

色,无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。

(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物(盐类)和水。

请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式________ ______________ ____。

(3)三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似。

写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。

三、小结反思

(1)我们熟悉的下列物质中,溶于水不会放出大量热的是( )

A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙

(2)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )

A、易溶于水,溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用

C.水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污,可作厨房的清洁剂

(3)怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液

(4)某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒固体装的小袋,上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么?是写出有关化学方程式。

四、当堂测评

(1)写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名

(2)请说出碱的两点化学性质,并写出相应的化学方程式。

(3)应如何保存氢氧化钠、为什么?

(4)某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体,该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量(其他操作都正确),天平平衡后,发现天平的指针向右偏转,原因是氢氧化钠在空气中不仅易 ,而且还能 。

该同学在上述操作中的两处错误是;① 。② 。

第十单元 常见的酸和碱

课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第1课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013年 月 日 星期 第 节

【学习目标】

1.知道酸和碱之间能发生中和反应,初步认识盐,了解中和反应在实际中的应用。

2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

教学重点:中和反应的概念及其应用。

教学难点:中和反应的实质。

【【知识准备】

1.分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液,会有怎样的颜色改变?

2.一根带有红色铁锈的铁钉,放入足量的稀盐酸中,首先看到的现象是_______________和__________________,反应一段时间后,铁钉上又有____________产生,有关反应的化学方程式为:_______________.

3.氢氧化钠为什么要密封保存?

_________________________。

4.下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是( )

A.浓硫酸 B.固体烧碱 C.大理石 D.浓盐酸

5.酸之所以显酸性,是因为酸在水中可以解离出______,碱之所以显碱性,是因为碱在水中可以解离

+—出______。如果将酸和碱混合在一起,那么H和OH就会结合,结果会怎样呢?

+—+—已知:Na + Cl → NaCl,猜想:H + OH → ________。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)学习任务一:中和反应

演示实验【10-9】:向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变为_____色,说明氢氧化钠溶液显____性,再向其中逐滴加入稀盐酸,溶液颜色逐渐变_____,最终呈_____色,说明此时溶液不再显_____性,此时溶液显______性。

为什么随着稀盐酸的不断加入,溶液碱性减弱,最终不再显碱性?(用化学方程式表示)

________________________。观察图10-13发现,随着稀盐酸的不断加入,溶液中使无色酚酞溶液变红的____(填离子符号)与稀盐酸中的____(同上)结合形成了____, _____(同上)不断减少直至消失,最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应:_________ _____,_______ _________。 归纳上述三个化学方程式的特点发现,三个反应的均是____和____之间的反应,产物中都有______,另一产物都是化合物,且都是由________离子和________离子构成的,我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。

中和反应:_____________________________。

问题:

1.凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗?

2.如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行?

3.我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗?

练一练

1.下列反应中属于中和反应的是( )

A.CuO+H2Cu+H2O B.6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O

C.2H2+O22H2O D.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

2.下列反应,属于中和反应的是( )

A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3

三、小结反思

1、这节课你有哪些收获?

2、你还有什么疑问

四、当堂测评

1.能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是( )

A. 锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液

2.下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是( )

A.CO B.CO2 C.SO2 D.HCl 5.对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是( )

①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都和酸发生中和反应 ⑤溶液通入CO2都变混浊 ⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊

A. ② B. ⑤⑥ C.①②⑤ D.②⑤⑥

3. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸,溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相 符的是 ( )

p

1111

盐酸的体 A D C B

课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第2课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013年 月 日 星期 第 节

【学习目标】

1.初步认识盐,了解中和反应在实际中的应用。

【知识准备】写中和反应方程式

1._______________,化学方程式:__________________;

2._______________,化学方程式:_____________________;

3. ___________,化学方程式:_______________________。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)学习任务一:中和反应在实际中的应用

1.下列物质:①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 再生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空。(填序号)可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。

2.据报道,2001年5月26日中午,广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件,防化兵采取的有效措施是:

首先挖坑疏导浓硫酸液体,同时紧急调用10 t烧碱与浓硫酸发生________反应,其反应的化学方程式

为 ________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱,试述原因________________________。

(二)学习任务二:溶液酸碱度的表示方法——pH

1、利用酸碱指示剂我们只能判断_______,也就是说判断是酸还是碱,但不能判断_______,也就是

说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用_____表示,其范围通常在________之间。

2、酸性溶液的pH____7;碱性溶液的pH____7;中性溶液的pH____7。【图10-15】

3、测定pH最简便的方法是使用_________。【图10-16】

4、活动与探究——测定pH的演示实验。【图10-17】

了解溶液酸碱度的意义:①工业;②农业;③环保;④卫生。

5、练习

(1).pH<7的雨水一定是酸雨么?为什么?_____________________

(2).pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化?

(3).欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液,可以选用下列物质中的( )

A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠 D.氯化钠

(4).下列示意图能表示加水稀释pH=10的溶液的是( )

三、小结反思

1、这节课你有哪些收获?

2、你还有什么疑问

四、当堂测评

1.稀硫酸、氢氧化钠、和水,其PH值由大到小的顺序为( )

A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4

C. H2SO4 >NaOH> H2O D. NaOH >H2SO4> H2O

2.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是( )

A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤

C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量

3.下列物质沾在试管壁上,用盐酸不能洗去的是( )

A. 做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体 B. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体

C. 碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末 D. 铁钉锈蚀形成的锈斑

4.一定质量的氢氧化钠和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应,问需要氢氧化钠的质

量?

第十一单元 盐 化肥

课题一 生活中常见的盐(第一课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013 年 月 日 星期 第 节

【学习目标】:加深了解“盐”的概念;了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能;复习过滤操作的要点,学习蒸发操作的技能(重点难点)。掌握分离、提纯固体混合物的方法。

【知识准备】

1.常见的金属离子: ;常见的酸根离子: 。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)、学习任务一:氯化钠

通过阅读课本P72掌握下列内容:

1.盐:组成里含有 离子和 离子的化合物。

如常见的盐: 、 、 、 、 等。

2.氯化钠,俗名 ,是一种 色颗粒状的固体,有 味,易溶于水,其水溶液呈 性。。

3.氯化钠的用途:

?生活方面:生活中用于 等,是重要的 ,被称为调味剂( );

?医疗方面:用氯化钠配制 (质量分数为 );

?工业方面:用氯化钠为原料制取 等;

?农业方面:用一定质量分数的氯化钠溶液来 ;

?交通方面:在冬天,用于 。

4.氯化钠的分布: 、 、 、 都蕴藏着氯化钠,用 晒盐或用 、 煮盐,都可以使水分蒸发,使食盐溶液 ,再继续 就可以得到 ,这样得到的食盐含有较多杂质,叫作 。

(二)学习任务二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙:

阅读课本P73填空:

1、天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_____,它们都是重要的_ _____,碳酸钙还可用作_______。

2、_________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,在医疗上,它是治疗_________的一种药剂。

3、________________________________________________________________叫做复分解反应。

4、只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有________或有________或有________生成时,复分解反应才可以发生。

5、如何通过实验证明一种物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子?

三、课堂小结通过本节课的学习,你收获了什么?

四、当堂测评

1.今年春节前,我省发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下

列关于该融雪剂的说法中,错误的是( )

A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染

C.使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀 D.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长

无影响

2.下列关于物质用途的描述不正确的是( )

A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤 C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除

3.生活中遇到的下列混合物,能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是( )

A.食盐(NaCl)和细砂 B.水和酒精 C.石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO) D.蔗糖和味

4.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于( )

A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物

5.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是( )

A.用亚硝酸钠腌制食品 B.用硫酸铜精炼铜C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D.用食盐生产烧碱

6.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是( )

A.Fe2O3→FeCl2 B.H2CO2→CO2 C.CuCl2→Cu D.Mg→MgO

7.氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:

过量的NaOH溶液、 、 ; ②在滤液中加盐酸的作用是 ;

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是。(任写

一个)

课题一 生活中常见的盐(第二课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013 年 月 日 星期 第 节

【学习目标】:掌握盐的化学性质;学会复分解反应概念的形成;能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

【知识准备】

1.我们所学的化学反应基本类型有 、 、 、 。

2.在检验氢氧化钠是否已经变质,我们用 来检验,若已经变质,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。

3.请完成下列方程式:

铁和硫酸铜溶液 ;铜和硝酸银反应: 碳酸钙和盐酸 ;硝酸银溶液和盐酸 ; 氢氧化钠和硫酸铜溶液 ;

硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)学习任务一:盐的化学性质(复分解反应发生的条件)

1.盐+金属 →( )+( ) (反应)

Fe + CuSO4条件:①前换后;②盐必须能溶于水;③K、Ca、Na除外。

2.盐+酸→( )+( ) (反应)

AgNO3 + HCl =

BaCl2 + H2SO4 CaCO3 + HCl

3.盐+碱→( )+ ( ) (反应)

条件:反应物均可溶,生成物有水、淀、气

4.盐+盐→( )+( ) (反应)

BaCl2 + Na2SO4

NaCl + AgNO3 = 条件:反应物均可溶,生成物有水、淀、气

练习1:为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质,同学们展开探究:

?甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,你认为它_______(填”能”或”不能”)成功,理由是_________。

?乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质,均获得成功,她所用的试剂依次是(写化学式):酸________;碱__________;盐__________。

练习2:判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式;不能反应,说出理由。

Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3

Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2

NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH

K2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2

练习3:(1)、SO42-的检验方法:向待检验的溶液中滴入几滴_________溶液和几滴稀______,若产生不溶

于稀硝酸的___色沉淀,则待检验溶液中含有硫酸根离子。

(2)、Clˉ的检验方法:取待测液少许于试管中,向其中滴入 溶液,有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失,则证明该溶液含有Cl- 。

(3)、课本P114《部分酸、碱和盐的溶解性表》,归纳出常见盐的溶解性。

1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都______,硫酸盐除______不溶,_______、_______微溶,其他都溶。

2.盐酸盐除______不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_______、_________、_________、_________。

(4)课本P72讨论,并比较化学反应的四种基本反应类型。

(5)、复分解反应一定是中和反应吗?并举例说明。

(6)、复分解反应要发生必须满足什么条件?

三、课堂小结:

酸碱盐之间发生复分解反应的条件:生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成,复分解反应才能发生,否则就不能发生。除此之外,对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:

1.酸+碱→盐+水

条件:参加反应的酸和碱其中之一必须 ,若两者都难溶,则反应就不能发生。如: 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应,H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。

2.酸+盐→新盐+新酸

条件:反应物都必须 ;若参加反应的盐不溶于水,则该盐一定要溶于酸。如:

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应

3.碱+盐→新盐+新碱

条件:反应物必须都 。如:

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反应

4.盐+盐→新盐+新盐

条件:反应物必须都 ,如:

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,AgCl+NaNO3—不反应

结论:酸跟碱、酸跟盐反应时,反应物必须有一种是 ;碱跟盐、盐跟盐反应时,反应物

必须 ,复分解反应才可能发生.....

复分解反应发生的条件

1.反应前:“有酸可不溶,无酸须都溶”。

2.反应后:生成物至少一种物质为 或 或 。

四、当堂测评

1.能够一次性把澄清石灰水,烧碱溶液,盐酸鉴别开的试剂是( )

A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液

2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH— B.Na+、SO42—、Cl—、OH—

C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3—、OH—

3.下列各组物质在溶液中不能反应的是( )

A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4

4.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验,已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,则依实验结果判断白色固体是( )

A.CuSO4 23 35.有一包固体混合物,可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分,进行下列实验:

(1)取一些固体混合物,加入足量的蒸馏水,搅拌,使之充分溶解,有白色沉淀

A生成。把该悬浊液过滤,

得无色滤液B。

(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解,且有无色气体生成。

根据上述实验现象判断:(用化学符号填写)

①沉淀A是 。②滤液B里一定含有的离子是 。③固体混合物中肯定有的物质

是 。④固体混合物中肯定没有的物质是 。⑤固体混合物中可能有的物质

是 。

6.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )

A.①和② B.②和③ C.①和③ D.①②③

7.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:

?写出下列物质的化学式:A. ; C. 。?得到F溶液的操作Ⅰ的名称为: 。?若

I是红褐色沉淀,请写出G + F → I的化学方程式:。?指出反应①的基本类型是

反应。

课题一 生活中常见的盐(第二课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013 年 月 日 星期 第 节

【学习目标】

知道分类研究法是科学研究的重要方法之一;学会按物质的组成和性质对学过的物质进行分类;了解各类物质的命名方法,能对学过的典型物质进行命名。

【知识准备】

1.目前,人类发现和合成的物质已超过3000万种,为了便于学习和研究,需要按物质的 和 对它们进行分类。分类研究法是科学研究的重要方法之一。

2.空气、海水、矿石、煤、硫酸溶液、石灰水、铝合金、生铁、饮料等物质的组成 单一的;蒸馏水、二氧化碳、铁、铝、氧气、碳酸钠、小苏打、烧碱、熟石灰、氯化钠等物质的组成 单一的。那么可以把以上物质分成 和 两类。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)学习任务一:物质的分类标准

进行物质分类,关键是要抓住分类依据或各类物质的概念、特征。

1.根据物质的组成是否单一

四大类:①空气;②溶液;③矿物;④合金。

举例:

2.根据纯净物的组成元素是否单一 举例:

举例:

3.根据单质中元素的性质 举例:

举例:

任意元素:如:H2SO4

4.根据化合物的主要组成元素如:CH4、C2H5OH、蔗糖、氨基酸、蛋白

质等。

H+ + 举例:

5.根据化合物组成的离子 金属离子+OH-如:KOH、

或元素 金属离子+如:K2SO4

任意元素+如:K2O、H2O、CO

(二)学习任务二:物质的分类

归纳课本P83

如: 如: 如:某酸某、某化某 如: 辨析以下概念。

1.物质分为纯净物和混合物。

422.23物;

b.含不同种元素的物质不一定都是化合物(可能是混合物);

c.含有相同元素的物质不一定是同一种物质(如CO2、CO,SO2、SO3)。

3.化合物主要有 和 两大类。

⑴有机物:含有 元素的化合物(除了CO、CO2、H2CO3及碳酸盐以外)。

举例:最简单的有机物是 ,它是 的主要成分。 都是有机物。 ⑵无机物:不含 的化合物。

①氧化物是由 种元素组成的化合物,其中一种元素是 。(简记:“二元必有氧”) 氧化物 (“一定”或“不一定”)含有氧元素,含有氧元素的化合物 是氧化物。

举例:氧化物: ;含氧化合物: 。

金属氧化物 ;非金属氧化物 。

②酸碱盐。酸的组成中一定有 元素,碱的组成中一定有 和 元素。酸溶液中一定有 , 碱溶液中一定有 。

(三)学习任务三:物质的命名 1.

2.识记

?某些物质的学名、俗名和化学式

?金属分类:黑色金属(铁、锰、铬),有色金属:除铁、锰、铬之外的金属

?金属和非金属的性质比较

三、课堂小结【知识网络】物质的分类(依据组成分类)并举例

氧化铜、氧化物 二氧化碳、3、 )

2、 ) (CuCl2、 ) 1.下列物质的化学式和名称相符合的是( )

A、Na2SO4叫硫化钠 B

、CaCl2 叫盐酸钙 C、NaHCO3叫碳酸钠 D、KNO3叫硝酸钾 2.某物质中只含有一种元素,则该物质( )

A、一定是单质 B、一定是混合物 C、一定是纯净物 D、一定不是化合物 3.下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )

A、冰、干冰、醋酸 B、氮气、氧气、空气 C、水银、水、医用消毒酒精 D、石墨、熟石灰、盐酸 4.现有A银、B硝酸、C煤、D氧化镁、E硫酸钡、F汽水、G烧碱等七种物质,其中属于混合物的是 ,属于盐类的是 ,属于氧化物的是 ,属于单质的是 ,属于酸的是 ,属于碱的是 。 5.人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成两组(填化学式),并写出分类依据。

第1组: ,分类依据: ; 第2组: ,分类依据: ; 6.下列物质中一定属于氧化物的是( )www.x kb1.c om

A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物

C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物

7.为了消除人体碘缺乏症.我国政府规定食用盐必须是加碘食盐,即在食盐中加人一定的碘酸钾(KIO3)。下列说法正确的是( )

A.加碘食盐是混合物 B.碘酸钾(KIO3)中I的化合价为+2 C.碘酸钾(KIO3)是一种酸 D.碘酸钾(KIO3)是一种氧化物 8.下列各组物质都属于纯净物的是( )

A、矿泉水 蒸馏水 B、汽油 柴油 C、明矾 干冰 D、洁净的空气 纯牛奶 9.下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是( )

A.Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B.KOH 烧碱 氢氧化钾 C.HCl 盐酸 氢氯酸 D.CuSO4 胆矾 硫酸铜 10.下列说法不正确的是( )

A、水既是氧化物又是纯净物,而且还是化合物 B、H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有氢分子

C、可用盐酸除去混在食盐中的碳酸钠 D、复分解反应一定不会生成单质

11. 下列对某一主题知识归纳全部正确的是( )

A.性质与用途 C.化学之最

B.生活常识 D

.初中化学的“三”

12.化学概念在逻辑上存在如图所示关系,对下列概念间的关系说法正确的是( )

A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系

包含关系 并列关系 交叉关系

13.A.氢气;B.硫磺;C.二氧化碳;D.液氧;E.氯化钾;F.矿泉水;G.空气;H.四氧化三铁;I.石灰水;

J.铜丝; K.生铁;L.水。(填序号)

(1)属于混合物__________ __; (2)属于纯净物_____________; (3)属于化合物_______ _____;

(4)属于氧化物_____________; (5)属于金属单质________ __; (6)属于非金属单质_________。

14.将化学知识系统化,有助于对问题的认识。请你参与下列有关分类问题的讨论。

?无机化合物可根据其组成和性质进行分类。在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质,将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。

·· ①H2SO4 ⑦CO2 ③NaOH ⑤Na2SO4 ② ④Fe(OH)3 ⑥ ⑧SO3

请将上面③、④两种碱继续分类,可分为 。

?化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是 (选填下列表中选项)。

15.请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素,按下列要求写出相应物质的化学式(各写一例)

?最常用的溶剂__________;?可用于钢铁表面除锈的酸___________;?可溶于水的碱 ______ 。

16.从H、O、Cl、Na四种元素中,选择适当的元素组成符合表中要求的物质,将其化学式填在表中相应的空格内。

17.图6 (填图的编号);人体生命活动中不可缺少的物质是 (填图的编号);碳元素的化合价为+4的化合物是 (填图的编号);D图中的物质在空气中燃烧的化学方程式是 。

A

B

18.用化学符号表示宏观物质,是化学学科特有的表示方式。请你在H、C、O、S

、Fe、Cu常见的六种元素中,选择适当的元素,组成符合下列要求的物质并将其化学式填入空格中。

①最简单的有机物___ ;②常用的黑色金属_ _;③红褐色的碱

___ ;④实验室制取氢气常用的酸 ;⑤配制波尔多液的盐

。请利用以上物质写出一个置换反应的化学方

程式 。

19. 现有六种物质:烧碱、纯碱、氢气、氧化铜、甲醇、盐酸,试根据它们的某些性质和作用,将其化学式以及所属类别(单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物)填入下面的空格里。

图6

C D

20.化学来源于生活,服务于生活。下表给出了生活中常用溶液的pH及溶质成分: ?将上表①~⑤中的溶质成分进行分类(填序号,下同)

属于酸的是 ;属于碱的是 ;属于盐的是 ;属于有机物的是 。 ?当有人被蚊虫(毒液中含有一种酸性物质)叮咬后,为减轻疼痛,可在伤处涂抹 。 ?铝壶长时间煮水,内有一层水垢,(主要含CaCO3和Mg(OH)2)可选用 采取少量多次的方法除去。不宜采取大量一次的原因是 。

21.有5瓶失去标签的溶液,分别为HCl、H2SO4、BaCl2、NaOH 、CuSO4。不用任何试剂(包括试纸),用最简便的方法确定其各是什么?写出操作步骤、现象和结论。

【作业布置】

课题二 化学肥料(第一课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013 年 月 日 星期 第 节 【学习目标】:

1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项;了解滥施化肥、农药会造成环境污染。 2.认识典型的几种氮肥和钾肥的化学式,能根据化学式找出复合肥料中的营养元素。 3.通过实验探究验证草木灰的主要成分和碱性,学习科学探究的一般方法。 【知识准备】

1.写出下列物质的化学式。

A.氨水 B.硫酸钾 C.磷矿粉 D.氯化铵 E.硝酸铵 F.尿素 J.硝酸钾 H.碳酸氢铵 I.氯化钾

其中属于氮肥的是 ;属于磷肥的是 ;属于钾肥的是 ;属于复合肥料的是 。

3.不合理使用化肥会形成潜在的 污染,还会造成土壤退化和 、 的污染。滥用农药也会带来对自然环境的污染和 危害。 【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查) 二、自主探究:

(一)学习任务一:化肥简介

(展示各自搜集的常见化肥的样品,由各组代表上讲台展示样品,做简要介绍。自学课本P76~P79“化肥简介”,小组交流完成下列问题和表格并展示。)

1.化肥:用矿物、空气、水作原料,以 和物理方法制成的含农作物生长所需 的化学肥料。

2.回忆地壳中含量最多的是哪些元素?

3.农作物所必需的营养元素有 等,其中 、 、 需要量大而土壤中又缺乏,因此 、 和 是最主要的化学肥料。 4.?发黄的菜叶与正常的菜叶比较。(缺 )?矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。(缺 ) ?叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。(缺 )

(二)、学习任务二:氮磷钾肥的化学成分

1. 氮肥:

?氮肥的特性 ①铵盐的检验:

法一:将少量待测固体放入研钵与 粉末混合研磨,若有 气体生成,则含有NH4+离子。 法二:将少量待测物放入试管与 溶液混合,微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处 ,

若试纸由 色变成蓝色,则含有NH4+离子;不变色,则不含。

例如: (NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑; NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑ 注意:农业生产上施用铵态氮肥时,不要与碱性物质混合,否则会失效。 ②碳酸氢铵的不稳定性: NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑

2.磷肥:①磷矿粉:Ca3(PO4)2; ③过磷酸钙(普钙):Ca3(H2PO4)2 、CaSO4;

②钙镁磷肥:Ca3(PO4)2 、Mg3(PO4)2;④重过磷酸钙(重钙):Ca3(H2PO4)2。

3.钾肥:硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl

4.复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。

①磷酸二氢铵 :NH4H2PO4; ③磷酸二氢钾:KH2PO4;

②磷酸氢二铵:(NH4)2HPO4;④硝酸钾:KNO3。 5.微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等 。 (三)、学习任务三:化肥的优缺点 阅读课本P81,思考,练习:

1.化肥的危害:?土壤 和退化;?水污染;? 污染,等。

2.化学肥料的特点:?含的养分较农家肥料(如 、厩肥、绿肥)更 。? 溶于水,见效 ,但肥效短,易流失。?不含有机质,对培养土壤的肥力不利,容易导致土壤 。 3.农药的危害:?污染 ;?危害 ,等。

4、知识拓展:常见的农家肥料——草木灰,它是一种主要成分含K2CO3的碱性肥料。请设计实验来验证草木灰的主要成分和溶液显碱性。

1.验证草木灰溶液显碱性

选用试剂: 或 或 。

操作: 现象: 结论: 。

归纳:检验溶液酸碱性或酸碱度的最简单的方法是 。

2.验证草木灰含K2CO3,只要检验出CO32-即可。

归纳:凡是含有CO32-的化合物可以用与 反应,检验生成的气体是否为二氧化碳。 三、课堂小结通过本节课的学习,你收获了什么?

四、当堂测评

1.下列化肥不属于盐类的是( )A、NH4NO3 B、K2CO3 C、NH3·H2O D、Ca3(PO4)2

2.硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X,则X的化学式是: ;施用该类肥料时,要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效。 3.农村有句谚语“雷雨发庄稼”,这是因为在电闪雷鸣的雨天,空气中有如下学反应发生: ① N2+O2 == 2NO;② 2NO + O2 == 2NO2;③ 3NO2 + H2O == 2X + NO

请回答:?反应①②都属于 反应。?反应③中X的化学式为 。 ?由N2→NO→NO2的变化中,氮元素的化合价逐步 (填“升高”或“降低”)。 ?X随雨水淋洒到土壤中,生成含硝酸根的盐。所以,雷雨给庄稼施了 肥。

课题二 化学肥料(第二课时)

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013 年 月 日 星期 第 节 【学习目标】

1.进一步熟悉常见化肥的化学式,知道铵盐就是铵态氮肥。

2.通过实验探究,初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。(重点难点) 3.了解氮肥样品中氮元素质量分数的计算。 【知识准备】

1.KNO3含有的营养元素是 ;NH4H2PO4(磷酸二氢铵)含有的营养元素是 。所以属于复合肥料的有 。

2.下列氮肥中,NH4NO3、NH3·H2O、(NH4)2SO4、CO(NH2) 2、NH4HCO3、NH4Cl。属于盐的是 ,而且它们都含有相同的 离子,属于铵盐,所以这些氮肥叫做“铵态氮肥”。

3.尿素(CO(NH2) 2)由 种元素组成;每个尿素分子中共有 个原子;其相对分子质量是 ;尿素中氮元素的质量分数为 。 【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查) 二、自主探究:

(一)学习任务一:化肥的简易鉴别

思考不看化肥包装袋,只根据袋内化肥的颜色、气味、硬度和溶解性,能区分下列氮肥吗?用什么方法可以区别呢?

自学阅读教材P79~P81,氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法。

1.

归纳:可以用 方法区别出磷肥。 2.比较三种化肥与碱(熟石灰)的化学反应:

归纳:①可以用 区别氮肥和钾肥, 是氮肥(铵态氮肥)。

②施肥时铵态氮肥(填“能”或“不能”)与碱性肥料(如草木灰)混合使用。 总结:区别物质的一般方法是先 ,再是 。 3.氮肥中氨水是液体,碳酸氢铵有强烈氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。 (二)学习任务二:氮肥样品中氮元素质量分数的求法。

例题:某硝酸铵样品中NH4NO3的质量分数为90%(杂质不含氮)。试计算该氮肥样品中氮元素的质量分数。 分析:根据质量分数公式,氮肥样品中氮元素的质量分数的计算式子为:

样品中氮元素的质量分数 = ——————×100%

氮肥样品的质量

氮元素的质量

化肥厂生产的硝酸铵不可能是很纯而不含杂质的,该硝酸铵样品只含90%的硝酸铵,有杂质10%,既有下列关系:

样品 含有 NH4NO3 含有N质量

100

90 X

X要根据分子中元素的质量分数求。

X = 分子中氮元素质量分数×90 =——80 ×100%×90=35%×90=31.5

31.5

样品中氮元素的质量分数= ——100 ×100% = 31.5% 归纳:样品中某元素质量分数的计算公式

样品中某元素质量分数 = 分子中某元素质量分数×样品含化合物的质量分数 练习:1.某尿素样品中CO(NH2) 2的质量分数为94%(杂质不含氮)。试计算该氮肥样品中氮元素的质量分数。

2.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度,取2.0 g 该硝酸铵样品于容器中,滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示:

完成有关计算:

(1)NH4NO3中各元素的质量比为(H:N:O) ; (2)样品中硝酸铵的质量分数;

(3)所得溶液中NaNO3的质量分数(保留两位小数)。

三、课堂小结

四、当堂测评

1.下列化肥中,氮的质量分数最大的是( )

A、(NH4)2SO4 B、CO(NH2) 2 C、NH4HCO3 D、KNO3 2.氨水、碳酸氢铵、磷酸钙可以用哪种方法区别它们( )

A、只看外观 B、溶解性 C、只与碱混合 D、只闻气味 3.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。 (1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号):

28

A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥

(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号):

A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解

(3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为:

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X, 则X的化学式是:

施用该类肥料时,要避免与 (填“酸”或“碱”) 性物质混用,否则会减低肥效。

4.铵态氮肥的检验方法是 ;使用铵态氮肥时要注意 。

5.现有X、Y、Z三种肥料,已知它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种。将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠,Z有强烈的氨味,X、Y无氨味;将X、Y分别配成溶液,各取适量分别滴入硝酸银溶液,X溶液中有白色沉淀产生,Y溶液中未见到明显变化。根据上述实验现象判断X、Y、Z依次是( )

A.氯化钾、碳酸氢铵、硝酸钾 B.氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵

C.碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾 D.硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵

6.化肥在搬运过程中可能导致包装袋上的标签损坏,而某些化肥可以从外观上看出其种类。下列化肥中,从外观上就可以与其他化肥区别开来的是( )

A.尿素 B.磷矿粉 C.碳氨 D.硝酸铵

7.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是( )

A.NH4Cl与KCl:观察外观 B.NH4HCO3与KCl:加水

C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4:加熟石灰研磨后闻气味

第十一单元 盐 化肥单元复习

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013 年 月 日 星期 第 节

【复习目标】:

1.通过对盐的性质的复习(重点),进一步掌握各类物质的性质。

2.巩固有关重要反应化学方程式的书写,总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生(重点难点),以及巩固CO32--的检验方法。

3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

【温故知新】

备注:

?盐是一类化合物的总称,食盐只是其中可以用来调味食用的一种,盐类物质(特别是工业用盐)中很多是具有毒性的,如亚硝酸钠(NaNO2)、氯化钡(BaCl2)、硫酸铜(CuSO4)等,因此决不能把盐都误作为食盐。

?粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂) ?碳酸钠(Na2CO3)水溶液显碱性,所以它称为纯碱。但从组成上看,它并不是碱,而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。Na2CO3从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。

?风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)

2NaHCO3△2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

学习任务三:CO3的检验方法 --

1.原理:组成里含有CO32(或HCO3)离子的盐,都能跟 反应生成 气体,利用此反应可

--

CO32离子(或HCO3)。

例如:

Na2 2.实验操作:取样,加入 ,将产生的气体通入澄清石灰水中,如澄清石灰水变浑浊。 3.结论:则样品中含有 。 学习任务四:复分解反应

1.定义:两种互相交换成分,生成另外两种 2.条件:

?反应物:

?生成物:有 或有 或有 生成。 3.酸、碱、盐的溶解性:

?酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

?碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 ?盐:

注:BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于酸 4.常见的复分解反应:

【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗? !如:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗?( )(打“√”或“×”) 学习任务五:盐的化学性质

【思考】酸、碱具有通性,盐是否具有通性?说明为什么?

学习任务六:化肥

1.农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

备注:

?氮肥:①作用:促苗;②缺氮:叶黄。 a.常用氮肥

b.NH4的检验:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

⑵钾肥:①作用:壮秆或抗病;②缺钾:叶尖发黄。

?磷肥:①作用:催果;②缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达。

3.使用化肥、农药对环境的影响:?土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质;?大气污染:N2O、NH3 、H2S;?引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象。4.合理使用化肥:?根据土壤情况和农作物种类选择化肥;?农家肥和化肥合理配用。5.化肥的区别

学习任务七:物质的制取

1.制取金属:“金属+盐=新金属+新盐”或“金属氧化物+H2、C、CO=金属+H2O、CO2” 例如:以氧化铜、锌、稀硫酸为原料,用两种不同的方法制取铜。

方案一:

方案二: 2.制取碱:

金属氧化物+水=碱

制取可溶性碱

碱+盐=新碱+新盐——制取不溶性碱

例1:用两种方法制取氢氧化钠 、 例2:以铜为原料制取氢氧化铜,其它原料自选。

【化学反应方程式】

3.制取盐

例如:用四种不同方法制取硫酸锌 ......【化学反应方程式】

1. 2. 3. 4.

【心得体会】

【知识拓展】

1.32

3.常见物质的净化

4.

二、当堂测评

1.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图

所示,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述石灰水 A 稀盐酸 正确的是( )

B D

A.有气泡产生 B.无明显现象

硫酸铜 C C.有红色固体析出 D.有蓝色沉淀生成 铁

2.有一不纯的硝酸铵化肥(主要成分是NH4NO3)。经分析知道其中氮的质量分数为38%。则该化肥中的可能混入了??????????????????????( )

A.NH4Cl(含氮约26%) B.(NH4)2 CO3 (含氮约21%) C.NH4NO3(含氮约35%) D.CO(NH2)2(含氮约46%) 3.下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是

4.根据下表所列部分碱和盐在水中的溶解性(20℃)。

?NaNO3 于水,Mg(OH)2 于水。(均填“溶”或“不溶”)

?写出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方程式 ,该反应的基本类型为 反应。

?NaCl、MgSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间 (填“能”或“不能”)发生反应。

?若NaOH + A → B + C,且A的溶液呈蓝色,B为沉淀。写出B和H2SO4溶液反应的化学方程式 。

5.如图,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空:

?写出下列物质的化学式:A ,B ,D 。

?相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________。 6.某蔬菜基地在种植蔬菜时,常采用下列方法。

?施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。①下列化肥中,属于氮肥的是 。(填字母)

A.碳酸氢铵[NH4HCO3] B.草木灰 [主要成分K2CO3] C.磷矿粉 [Ca3(PO4)2] ②草木灰呈碱性,你认为它

(填“能”或“不能”)与所选用的氮肥混合使用,理由是 。

?用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充气体肥料CO2。①目的是促进绿色植物 作用。②若提供的是工业CO2中混有少量的SO2,为了除去SO2,现设计以下两种方法。

甲方法:将气体通过足量的氢氧化钠溶液。 乙方法:将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。 [提供资料]:Ⅰ.CO2 与NaHCO3 不会发生反应。Ⅱ.SO2 +2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2 Ⅲ.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O 请你利用提供的资料和所学的知识分析:上述 方法(填“甲”或“乙”)可行,理由是 。

7.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案: ?若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:

①试剂a的化学式是______,b的化学式是_______。 ②指出操作c的名称_______。

③操作过程中加适量的稀盐酸时,可能发生的反应化学方程式是_______________,_______________。(以上两个反应,顺序不分先后)

?用右图所示装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确方法是_________。 A.倾注时,玻璃棒插入过滤器中心

B.倾注时,玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置

C.倾注时,玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边

?若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是_______。

?若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m g,除杂质后所得精盐的质量为n g,则m与n的关系是 m_____n(填“>” “=” “<”),原因是___________。

8.右图是小华同学设计的一套验NH4HCO3受热分解及分解产物的装置(已知NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑,图中固定干燥试管的部分未画出)。实验所用药品从:NH4HCO3粉末,红

色石蕊试纸,澄清石灰水,水,浓硫酸等药品中选择,请按要求回答下列问题:

①A烧杯中盛装的药品是 ,作用是 。

②C烧杯中盛装的药品是 ,实验中有何现象(用化学方程式

表述) 。

③若B是红色石蕊试纸,在实验过程中发生的变化为 。

9.小莹同学的父亲买回一袋钾肥,其包装袋上的部分内容如右图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准,小莹同学称取10 g样品,加入适量水溶解后,与足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干沉淀,测得其质量为11.65 g的说明。

(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应)

第十二单元 化学与生活

课题一 人类重要的营养物质

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013 年 月 日 星期 第 节

【学习目标】了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质;初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。

【课前预习】

1.你知道生活中的常见食物中有哪些物质是我们人体所必需的,各有什么作用?

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)

二、自主探究:

(一)、学习任务一:蛋白质

阅读教材P90~P92内容和图片,完成以下问题。

1.功能:是构成 的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要 。成人每天需60~70g

2.存在动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分(如鱼、

、蛋、

等)

植物的种子(如花生、 )。

3.构成:由多种 (如丙氨酸、甘氨酸等)构成的有机高分子化合物。

其主要组成元素有 、 、 、 等

4.人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 + CO2 + H2O,放出热量

水解

5.几种蛋白质(维持生长发育,组织更新?血红蛋白:由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用:运输O2和CO2的载体

CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强 多倍,导致 而死。

吸烟危害: 、尼古丁、 等

?酶:生物催化剂 特点:高效性、选择性、专一性

淀粉酶 麦芽糖酶

麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖)

6.蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,导致其失去生物活性(变质)。

?引起变质的因素物理:高温、高压、紫外线、超声波等;

化学:强酸、强碱、甲醛、有机溶剂、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等 ?应用:用 水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。

(二)学习任务二:糖类

阅读教材P93内容和图片,完成以下问题。

1.组成:由 、 、 三种元素组成。又叫做碳水化合物

2.功能:是生命活动的主要 物质(60%~70%)

3.常见的糖

?淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、 等。

(C6H10O5)nC6H12O6血糖淀粉(肌肉和肝脏中)

?葡萄糖C6H12O6 (

呼吸作用:C6H12O6+6O26CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要

光合作用:

?蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、 中。生活中白糖、 、红塘中的主要成分是蔗糖。

(三)学习任务三:油脂

阅读教材P94内容和图片,完成以下问题。

1.分类:?植物油脂:油(如大豆、植物油、花生等);?动物油脂:脂肪(如肥肉等)。

2.功能:提供大量 39.3KJ/g(比糖类多一倍,被称为人体内的燃料),每日摄入50g~60g。

3.脂肪:维持生命活动的 能源。

(四)学习任务四:维生素

阅读教材P94内容和图片,完成以下问题。

1.存在: 、 、鱼类等(多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取)

2.作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

练习:1.分类:①米饭、②羊肉、③苹果、④白菜、⑤牛肉、⑥花生、⑦糖果、⑧瘦猪肉、⑨黄瓜、⑩鲜

奶。

?主要含蛋白质的有 ;?主要含糖类的有: ; ?主要含油脂的有: ;?主要含维生素的有: 。

2.人体肝脏能够利用胡萝卜素合成维生素,因此肝病患者同时易患( )。

A.软骨病 B.坏血病 C.夜盲症 D.脚气病

3.小钢患了重感冒,发烧快有一个星期了,体重明显下降。请问他体内有机物被消耗的量最大的是( )。

A.糖类 B.蛋白质 C.脂肪 D.水

4.处于生长发育时期的青少年,应多吃下列哪一组食物?( )

A.甜食 B.谷类食物 C.含脂肪成分多的食物 D.含蛋白质、钙、磷多的食物

5.既不参与构成人体细胞,又不为人体提供能量的营养物质是( )。

A.蛋白质 B.水 C.维生素 D.糖类

三、课堂小结通过本节课的学习,你收获了什么?

四、当堂测评

1. 食物中的淀粉在人体内经酶的作用,与水发生了一系列反应,最终变成 。葡萄糖在酶的作用下

经缓慢氧化变成 和 。同时放出 供 的需要。这一反应的化学方程式

为 。

2. 与一氧化碳结合起来的能力是它与氧气的200多倍,使它不能再与氧气结合,人就会 死亡;香烟烟气中含有几百种有害的物质,其中毒害作用最大的是 、 、 等,长期吸烟的人,

易患 、 、 等,青少年吸烟还可导致早衰 ,成人后还会影响下一代的发育。

3.下列做法或认识不科学的是( )

A.重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性 B.缺铁易患骨质疏松症

C.我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品,香烟和毒品 D.积极开发新能源

4.人体中化学元素含量的多少直接影响健康,缺乏下列哪种元素易导致贫血症( )

A.钙 B.碘 C.锌 D.铁

5.下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是( )

A.淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝 B.蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能

C.油脂在人体内能消化,氧化分解,释放出热量 D.葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素

6.血红蛋白的相对分子质量为68000。其中铁元素的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中的铁

原子的个数是( ) A.5 B.4 C.3 D.2

7.已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后,只生成水和二氧化碳。试回答:

?从生成物分析,该有机化合物一定含有什么元素?可能含有什么元素?

?今将9.6g该有机物完全燃烧后,生成水的质量为10.8g,生成二氧化碳的质量为13.2g。

计算该9.6g有机物中都含有哪几种元素?各多少克?

【作业布置】

课题二 化学元素与人体健康

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013 年 月 日 星期 第 节 【学习目标】

1.了解人体的元素组成。

2.了解一些元素对人体健康的重要作用。 3.简单了解一些对人体有害的元素。 【课前预习】

1.根据你的生活经验,你知道人体中含有哪些元素吗?

2.将收集到的商标或说明书中人体所需元素主要功能及来源在全班交流。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查) 二、自主探究:

(一)学习任务一:人体内的元素(50多种) 阅读课本P97~P98内容,完成以下问题。 1.常量元素(11种):在人体中含量> % O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg ①O、C、H;②Ca、N、P;③Mg、Cl、S、Na、K

2.微量元素: 在人体中含量

< %

?必需元素(20多种):Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等 ?非必需元素:Al、 、Ti等

?有害的元素:Hg、 、 、Ag等 归纳

以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在(主要含有____元素)

人体内元素 ___元素(主要含有___元素)含量超过0.01%

以无机盐的形式存在 0.01% (1)必需元素: (2)____: (3)____: (二)学习任务二:一些元素对人体健康的影响

阅读课本P98,了解一些元素对健康的影响,并填写以下内容:

三、课堂小结通过本节课的学习,你收获了什么?

四、当堂测评

1.儿童缺“锌”会使发育停滞,智力低下,这里的“锌”指的是:( ) A、元素 B、分子 C、原子 D、离子 2.下列关于元素与人体健康关系的叙述中,错误的是:( ) A、缺铁会引起贫血。 B、缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松。 C、缺碘易患坏血病。 D、缺锌会引起生长迟缓,发育不良。

3.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素,服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为( ) A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g

4、葡萄糖酸钙[化学式是Ca(C6H11O7)2]的相对分子质量是___,其中钙、碳、氢、氧的四种元素的质量比是_____。?某人每天需含1g碳酸钙的药物“补钙”则他每天补充的钙元素__g。

5.钾元素可以调节体液平衡,维持肌肉和神经的功能及代谢。市场上出售的一种叫果味钾的补钾药,其主要成分是柠檬酸钾

(C6H5K3O7?H2O),下列有关果味酸钾的说法中,正确的是( ) A.该物质每个分子中含25个原子 B.该物质是由原子直接构成的

C.该物质是由碳、氢、钾、氧元素组成的D.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6︰7︰3︰8 6.某种钙盐包装标签上的部分文字如下,请仔细阅读后回答

以下问题:

?包装标签上钙含量是指_______(填单质钙、碳酸钙、钙

元素中的一种)。

?为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,

加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。请计算加此加钙食盐

中钙元素的质量分数.

【作业布置】

课题三 有机合成材料

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013 年 月 日 星期 第 节 【学习目标】

1.知道什么是有机物,了解有机高分子材料的分类和用途。

2.知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能与用途,了解“白色污染”及环境保护。 3.会用简单的实验方法区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维(如腈纶)织成的布料。 【课前预习】

1.棉花、羊毛、和天然橡胶等属于 材料,而日常生活中用的最多的 、 和 等则属于 材料,简称 。

2.链状结构的高分子材料,如 、 等具有热塑性; 结构的高分子材料,如 、

等具有热固性。

【课堂学习】

一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查) 二、自主探究:

(一)学习任务一:有机物和无机物

自学课本P102内容,完成“活动与探究”后填空:

1.由 元素组成的纯净物是化合物,化合物主要分为两大类: 和 。

2.有机物一定含有 元素,可能还含有 等元素,但有的化合物如 、 、 等,尽管含有 元素,却仍具有无机物的特点,因此,把这类物质看作无机物。 (二)学习任务二:有机合成材料 阅读课本P103~P106有关内容,填空:

有机高分子化合物是指__________________很大的有机物,简称有机高分子。天然有机高分子材料有 、 和 等。合成有机高分子材料简称 ,主要指 、 、 等。

实验1课本P

结论:受热熔化,因而具有__________性。

展示翻看同学衣服上的标签,你认识这些服装标签的含义吗?

棉花、羊毛及蚕丝属于 纤维,涤纶、锦纶和腈纶属于 纤维。 实验2燃烧不同的线

结论:合成橡胶和天然橡胶相比有以下优点: ,广泛应用于轮胎和制鞋工业。

阅读课本P107~P109有关内容,填空:

1.合成材料的使用容易造成 污染。废弃塑料会来了“ 污染”, 大部分塑料长期堆积会破坏 ,污染 ,污染 。解决这个问题应该从以下几个方面着手:

2.将聚乙烯和聚氯乙烯分别点燃, 会产生有刺激性气味的HCl气体,故不可以用来包装食品。

3.认识塑料制品回收的标志P107图12-21。

思考我们在生活中应该如何正确使用塑料袋等?

阅读课本P109复合材料

三、课堂小结通过本节课的学习,你收获了什么?

【知识总结】

天然有机高分子材料:_________________

化合物 热固性塑料

______ _____________

_____________

有机小分子

_____________

提问:1.有机化合物和无机化合物是以什么作为标准划分的?

2.CO、CO2、CaCO3、Na2CO3、BaCO3等是有机化合物吗?

3.为何称有机高分子为高分子?其分子结构有什么特点?

四、当堂测评

1.下列物质中不属于有机化合物的是( )

A.淀粉 B.甲烷 C.乙醇 D.碳酸钙

2.下列物质中属于有机合成材料的是( )

A.羊毛 B.棉花 C.腈纶 D.天然橡胶

3.区分羊毛和涤纶最简单的方法是( )

A.放入水中看是否溶解 B.用肥皂水加以区分

C.通过燃烧方法辨闻气味和用手捻进行区分 D.分别测定它们的拉力进行比较区分

4.下列表示塑料包装制品回收标志的是( )

5.国家质监局发布公告:禁止生产或进口有害的DEHA(C22H42O4)增塑剂的PVC食品保鲜膜。市场上保鲜膜的种类较多,要保证食品安全,必须注意识别。

?DEHA由_____种元素组成,分子中C、H原子个数比为_____。DEHA是一种______(填“有机物”或“无机物”)。

?塑料保鲜膜不宜包装热的油炸食品,因为高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中。从微观角度解释其原因是______________________ _。

6.液晶材料MBBA化学式为C18H21NO。

?MBBA的相对分子质量为____。?MBBA中含有__种元素;1个MBBA分子中含有__个原子。 7.新型降解材料聚乳酸能替代造成“白色污染”的聚苯乙烯材料。下列关于聚乳酸的单体乳酸(C3H6O3)说法不正确的是( )

A.乳酸由C、H、O三种元素组成 B.乳酸中C、H、O的质量比为1:2:1 C.乳酸分子中C、H、O的原子个数比为1:2:1 D.乳酸是碳和水的化合物 8.下列物质不属于有机物的是( )

A.甲醛(HCHO) B.葡萄糖(C6H12O6) C.醋酸(CH3COOH) D.碳酸(H2CO3) 9.材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关,下列材料属于有机合成材是( ) A.陶瓷 B.青铜 C.聚乙烯 D.玻璃钢

第十二单元 化学与生活复习

责任编辑:吴强 班级 使用者: 时间2013 年 月 日 星期 第 节 复习目标:

1.了解六大营养素(重点),及其对人体的生理作用;

2.了解人体的元素组成元素的分类,微量元素对人体健康的影响(难点); 3.知道什么是有机物,有机高分子化合物的特点; 4.知道常见的三大有机合成材料(重点),并能识别,了解其应用。 自主探究

(一)学习任务一:人类重要的营养物质

【填表】蛋白质、糖类、油脂、维生素在人体生命活动的重要作用

(二)学习任务二:化学元素与人体健康

1.人体由50多种元素组成,其中含量较多的元素有11种,它们约占人体质量的99.5%。

2.无机盐对人体健康影响很大,它们能够调节人体的新陈代谢,促进身体健康,有的还是构成人体组织的重要材料。

以水、糖类、油脂、蛋白质形式存在(主要含有____元素)

3.人体内元素 ___元素(主要含有___元素)含量超过

0.01% 以无机盐的形式存在 ___元素(主要含有___元素)含量低于0.01% (1)必需元素 (2)____ (3)____ 4.人体必需元素也应合理摄入,摄入过多或过少都不利于人体健康。 6.某些物质对人体健康的损害

有机小分子化合物:如甲烷 、酒精 、葡萄糖 等

有机化合物: (CO、CO2、H2CO3、有机化 酸盐除外) 物(有机高分子材

料)

物 无机化合物 有机合成材料:

特点

合成纤维 棉、毛、合成纤维的鉴别

应用 塑料 应用

有机合 特点

合成橡胶

应用

化学合成材料的发展前景

【知识拓展】

1.塑料名称、代码与对应的缩写代号

二、知识网络

化学与生活

三、当堂测评

1.人体所摄入的主要物质有:①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水 ⑦空气等。其中属于有机化合物的是( ) A.①②③⑥ B.①②③④ C.②⑤⑥⑦ D.③④⑥⑦ 2.下列有关说法正确的是( )

A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是有机合成材料 B.洗涤剂具有乳化功能,可以去除餐具上的油污 C.涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维 D.电木插座开裂后,可用加热熔化的方法修补 3.下列食物中富含维生素C的是( ) A.豆腐 B.牛奶 C.油菜 D.米饭 4.生产生活中处处充满化学。下列化学知识的应用完全正确的一组是( )

5.(1)在新农村建设中,许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是 (2)大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的 (3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉,原因是

(4)市场上食盐的品种丰富,有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘,、锌、钙、硒等是指 (选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。

6.下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成(已知:C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳;A中的反应为2H2O2═══2H2O2+O2↑)。 MnO2

回答下列问题:

(1)A装置中a仪器的名称 ,b中盛放的物质是 。

(2)若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响? 。

(3)E装置中所盛放物质最好选用 (选填:①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水)。

(4)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后,D装置增重1.44g,E装置增重3.52g,则该有机物样品中所含的元素为 。x k b 1.c o m

12.市售塑料袋有的是用聚乙烯 [ (CH2CH2)n ] 制成,有的是用聚氯乙烯 [ (CH2CHCl)n ] 制成,通过查阅资料可知: (CH2CHCl)n+点燃5nO2 ____→2nCO2+nH2O+nHCl其中n是上千或上万的数值;HCl气体极易溶2

于水,有刺鼻气味,其水溶液即是盐酸;鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液,观察是否产生白色沉淀。

?通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味,这种塑料袋可

能是

由 制成的。

?某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物。

若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的现象

是 ,C、D两瓶中发出反应的化学方程式

为 。若A瓶中用的是聚乙烯塑料,则在C瓶中能观察到的现象是。

13.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体〔Ca10(PO4)6(OH)2〕形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题: (1)包装标签上脂肪≥3.3 g,是指100 mL牛奶中含脂肪至少3.3 g。那么一盒牛奶中含钙至少_____________g。(保留到0.01 g) (2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1%)。 (3)若人体每天至少需要0.6 g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少喝多少盒牛奶?

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