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《质量守恒定律》实用课件

发布时间:2013-11-09 12:36:05  

第五单元
课题一

质量守恒定律

想一想: 水通电分解是什么变化?
分子-→原子--→新分子--→新物质
分成 重新组合 聚集成

一、提出问题:
化学变化中各物质的质量是否发生改变呢?

请注意观察以下实验的现象,讨论实验结果:

1、白磷在锥形瓶中燃烧

3

进 行 实 验

白磷燃烧前后的质量测定

密闭体系

点燃

文字表达式: 磷+氧气

五氧化二磷

现象:大量白烟,放出大量热,气球鼓起后瘪 掉,天平仍保持平衡

1、锥形瓶底部为何 要铺细砂? 2、玻璃管有何作用? 3、气球有何变化?为 何有此现象?
4、能否将玻璃管换 成玻璃棒,一端不系 气球?

气球
玻璃管

细砂

白磷

1、锥形瓶底部为何要铺细纱? (防止集气瓶底炸裂) 2、玻璃管有何作用? (引燃白磷) 3、气球有何变化?为何有此现象? (气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩) 4、能否将玻璃管换成玻璃棒,一端不 系气球? (不能,由于气压过大,瓶塞易被冲出)

实验1小结:
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量:

磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1

=

M2

请注意观察以下实验现象,讨论实验结果:

2、铁与硫酸铜溶液反应

实验2小结:
将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察到的现象:
铁钉表面变成红色,溶液颜色变浅 称量烧杯中物质的总质量:

铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 M1



M2

通过实验我们能得到什么结论?
反应物 无数实验证明: 参加化学反应的各物质的质量 总和,等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒 定律。 生成物

实验5-1:

实验5-2:

在实验中,稀盐酸和碳酸 钠反应前后物质的总质量为什 么不相等呢? 镁+氧气

点燃

氧化镁

完全燃烧后称量留下固体的质量比反应 前镁带的质量还要轻。

如何解释

实验5-1:
在开放容器中:
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1



M2

实验5-2:
原因:

1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。

实验5-1小结:

在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1

=

M2

实验5-2小结:

在密闭容器中
镁 + 氧气 → 氧化镁

M1

=

M2

质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和,等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和,不参加反应的物质的质量不能计算 在内。 3、质量守恒定律的“守恒”,是指质量守恒,而不是 体积、反应物的分子个数守恒 。

讨论一下?
波义耳的

实验在反应 后测得生成物的质量增加 了,为什么质量会增加?

化学反应前后

分子 数目 变了 吗?

可能改变

宏观
元素种类 元素质量

微观
不 变
原子种类 原子数目 原子质量 分子的种类 分子数目

物质的种类 改变
可能 改变

质量守恒定律的适用范围 是什么?学了该定律,对我们 有什么用? 质量守恒定律适用于一切化学反应。 可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实

小结 小结:
内容 定义

参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变

质 量 守 恒 定 律

原因

原子数目没有增减
原子质量没有变化

应用

进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实

质量守恒定律的简单应用. 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧,生成二氧 16 化碳22 g ,则有____g 的氧气参加反应。

2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加 热至完全分解,得到残余固体质量为14 g, 12 则产生氧气____g。

3、已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O, C、H 判断石蜡中一定含有_______元素,可 O 能含有___元素。

4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为( B ) A、X2Y3 C、X2Y6 B、XY3 D、 X2Y4

第二课时

化学方程式

谁能回答? 1.镁条在空气中燃烧后质量增加了 2.水电解后质量减轻了 3.二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水 变浑浊了 上述几个反应都遵守质量守恒定律吗?

你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律吗? 动画演示 1.镁条燃烧 2.电解水

质量守恒定律的微观解释:
原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 元素的种类不变

微观

所以质量守恒
宏观

What ’s This?

1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁
I don’ t know

2.镁条+氧气

点燃

氧化镁
点燃
Oh! This I know

3.Mg + O2

MgO

用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式
化学方程式的意义:
质的意义
量的意义 ① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件 ③ 表示反应物和生成物间的质量比 ④ 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量

木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
“和” “反应条件” “生成”

碳 + 氧气
反应物

点燃

二氧化碳
生成物

C



O2

点燃

CO2

质的含义:碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳

C + O2
12 : 16×2 12 : 32

点燃

CO2
12+16×2 44

: :

量的含义:每12份质量的碳 跟32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳

反馈练习:
写出下列化学反应的方程式:
1.实验室用过氧化氢制取氧气 2.电解水 3.铝在氧气中燃烧 4.氢气燃烧生成水


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