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河南中招押题化学试卷1

发布时间:2013-11-10 11:51:02  

河南中招最后20天押题试卷

注意事项:

1.本试卷共4页,满分50分,考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2

可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Ca—40 Cl—35.5

一、选择题(本题包括10个小题,每小题1分,共10分)

下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。

1.下列各组物质发生的变化,均属于化学变化的是()

A.木炭在空气中燃烧,发光、放热;灯泡通电,发光、放热

B.少量氨水在空气中挥发不见了;少量碳酸氢铵在空气中挥发后不见了 C.生石灰溶于水放热;固体氢氧化钠溶于水放热

D.铁丝在氧气中燃烧后变为黑色固体;铜丝在空气中加热后变为黑色固体 2. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是() ...

A.因为镁燃烧能发出耀眼白光,所以可用于制作照明弹 B.因为金属铜的导电性较好,所以被用来做电线

C.因为氮气化学性质不活泼,所以可用于食品包装袋内防腐 D.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料

3.下列各组物质中,前者是化合物,后者是混合物的是() A.小苏打洁净的空气 B.液氧碘酒 C.冰水共存物纯碱 D.盐酸加碘食盐 4.下列有关溶液的说法中,正确的是()

A.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大 B.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小 C.只要温度不变,某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D.降温时,饱和溶液可能不析出晶体 5.下列说法正确的是()

A.为了减少“白色污染”

,集中收集并焚烧废弃塑料

B.焊锡、18K黄金、不锈钢、氧化铁都是生活中常见的合金

C.人体缺少必须的微量元素会得病,因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 D.营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类 6.区别下列各组物质,所选择试剂(括号内)正确的是() A.碳酸钙与氧化钙(水)

B.氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液(无色酚酞溶液) C.硬水与软水(食盐水)

D.纯碱与小苏打(稀硫酸)

7.对实验现象的观察和分析,有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象分析正确的是()

A.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B.硝酸铵溶于水会使溶液温度降低,所以能使溶液温度降低的物质一定是硝酸铵

C.酚酞溶液与碱溶液显红色,所以与酚酞溶液作用呈现红色的物质中一定显碱性

D.氯化钠能使溶液的凝固点降低,所以能使溶液的凝固点降低的物质一定是氯化钠

8.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行

的是() A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碱能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收一氧化碳气体

C.酸能使紫色石蕊溶液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红,所以二氧化碳是酸

D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱 10.下列是四位同学分别设计的实验方案,你认为可行的是 ( )

A.某白色固体化合物溶于水,向所得的无色溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液呈红色,证明该白色固体化合物一定是碱

B.向某无色溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该无色溶液中一定含有碳酸根离子

C.不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液

D.把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条火焰熄灭,证明瓶中的气体一定是二氧化碳

二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)

11.用化学符号表示:人体内的胃酸;人体内含氧量最高的氧化物;常作气体燃料和常作冶炼金属的还原剂的化合物。

12.把浓盐酸、浓硫酸、食盐、火碱、纯碱、大理石长期露置于空气中。则质量增加但不变质的是,质量减少的是,会发生变质的是。

13.(1) “节能减排”是我国的重要国策,在可燃冰、氢气、乙醇、汽油、石油中属于最清洁的燃料的是

(2)酒精是一种可再生能源,可作为燃料添加在汽油里。酒精燃烧的方程式为

(3)大力植树造林有助于改善环境,这是因为绿色植物能吸收CO2,并释放出O2, 光合作用 6CO2+6H2O 6O2其中X的化学式为: 14.根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序回答:

(1)判断下列化学方程式正确的是(填序号)。

①3Fe+2AlCl3===3FeCl2+2Al ②3Cu+2AlCl3===3CuCl2+2Al ③Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

(2)某实验室废液中含有HCl、Al Cl3和CuCl2等物质,若向其中加入稍过量的铁粉,充分反应后过滤,则滤渣中含有(填化学式)。

15.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示填空:

(1)随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________。 溶解度(2)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质

量分数的大小关系是________________(用“甲”、“乙”、

“丙”及“>”、“<”或“=”表示)。

16.用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充二氧化碳。

①目的是促进绿色植物的作用。 123②若提供的气体肥料中混有少量的SO2,为了除去SO2,现设计以下两种方法。 甲方法:将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。

乙方法:将气体通过足量的氢氧化钠溶液。

[资料]

Ⅰ.CO2与NaHCO3不发生反应。

Ⅱ.SO2+2NaHCO3===Na2SO3+H2O+2CO2

Ⅲ.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 请你利用提供资料和所学知识分析:

上述方法(填“甲”或“乙”)可行,理由是。

三、简答题(本题包括4个小题,共14分)

17.(3分)请按下列要求,写出有关反应的化学方程式。

①胃酸过多的病人服用含有小苏打(碳酸氢钠)的药物: ②高炉炼铁的反应:

③有蓝色沉淀生成的复分解反应: 18.(3分)为了探究铁和铜的金属活动顺序,请根据实验室现有的仪器和药品条件

(如下所列),设计实验方案。

【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子

【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液,硫酸铜溶液

请您利用现有条件,设计两种方案进行探究(只需要写出每个方案所需仪器,药品)。并写出其中涉及的一个化学方程式。

19.(4分)现有失去标签的两种无色溶液:稀盐酸和碳酸钠。请你设计两种不同的化学方法区分它们。

(1)请你分别选择物理方法和化学方法使右图装置中的小气球鼓起来,并写出有关的化学方程式。

(2)气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是?

(3)请你再选择一种方法使右图装置中鼓起来的小气球变瘪。

四、综合应用题(共10分)

21.明明在旺旺仙贝大礼包中发现有一包干燥剂,上面写的是“生石灰”他很好奇。想到老师上课讲的“生石灰”溶于水放热,他想一探究竟:

(1)他将包里的白色粉末倒入烧杯,加水搅拌后测试其温度,发现温度并没有太大变化,杯底有不溶物。请你帮助分析其原因。写出造成这种情况可能发生的一个化学方程式

(2)他对这包“生石灰”进行了如下猜想:①生石灰部分变成了熟石灰,部分变成了碳酸钙;②生石灰全部变成了碳酸钙。

(3)明明取l0g“生石灰”放入100g稀盐酸中,反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。求:稀盐酸中溶质的质量分数是多少?

参考答案

一、选择题(每小题1分,共10分)

【相关知识点】1、化学变化是有新物质生成。2、物质的性质决定物质的用途。3、物质的分类。4、碳的化学性质5、物质的性质决定物质的用途。6、物质的溶解性。7、酚酞溶液与碱溶液显红色。8、碱和盐与酸的反应。9、化合价。10、气体的收集。

【解题思路】1、铁丝在空气中燃烧后变为黑色四氧化三铁;铜丝在空气中燃烧后变为黑色氧化铜。2、氧气具有助燃性。3、小苏打是碳酸氢钠,属于化合物。4、碳燃烧产生二氧化碳和一氧化碳,使产生的二氧化碳不纯。5、六大营养素。6、氧化钙溶于水放热,碳酸钙不溶于水。7、酚酞溶液与碱溶液显红色,所以与酚酞溶液作用呈现红色的物质中一定显碱性。

8、氢氧化钠也能与盐酸反应。9、凡有单质出现的反应,化合价均发生变化。10、用排水法收集气体应从短进长出。

二、填空题(每空1分,共16分)

11、⑴HCl;⑵H2O;(3) CO。12、(1)浓H2SO4(2)浓HCl(3)火碱 13、(1)H2

(2)C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O;(3)C6H12O6 14、(1)③;(2)Cu Fe 15、(1)丙(2)丙>甲=乙 16、(1)光合(2)甲理由:乙方法中NaOH既能吸收SO2也能吸CO2 不能提供二氧化碳肥料。

【相关知识点】11、化学与生活。12、常见酸碱的性质13、新能源。14、金属的活动性。

15、溶解度曲线的应用。16、碱与非金属氧化物的反应。

【解题思路】11、物质的性质决定物质的用途。12、浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性;氢氧化钠能和二氧化碳反应而变质。13、氢气为最清洁能源。14、在金属的活动性中铁比铜活泼。15、根据溶解度随温度变化情况考虑。16、氢氧化钠及吸收二氧化碳也吸收二氧化硫。

三、简答题(共14分)

17、①:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

②3CO+ Fe2O 2

③CuSO4+2NaOH === Na2SO4+Cu(OH)2↓

19

20、⑴物理方法选择:液体:水,固体:氢氧化钠化学方法选择:液体:过氧化氢,固体:二氧化锰(生成氢气,二氧化碳均可。)

2H2O2O+O2↑

⑵物理方法气球鼓起是因为氢氧化钠溶于水放热使装置内气压增大;化学方法气球鼓起是因为反应产生气体。⑶液体:水,固体:硝酸铵

四、综合应用题(共10分)

21、(1)生石灰已变质CaO+H2O === Ca(OH)2或Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3+ H2O

(2)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

x2.2g

73:44= x:2.2gx =3.65g

3.65g稀盐酸中HCl的溶质质量分数:100%=3.65% 100g (3)解:设,稀盐酸中HCl的质量为x

答:所用盐酸的溶质质量分数为3.65%

【相关知识点】

17、化学方程式 18、金属和盐、金属和酸的性质 19、酸的性质和碳酸盐的性质20、物质溶于水温度变化。21、生石灰变质为碳酸钙。碱的性质。化学方程式计算。

【解题思路】17、熟练掌握重要的化学方程式。18、从金属和酸、金属和盐的性质考虑:铁能与酸反应,而铜不能与酸反应说明铁比铜活泼;铁能与硫酸铜反应,说明铁比铜活泼。19、从酸的性质:与指示剂、与金属等考虑。从碳酸盐的性质考虑:碳酸盐与酸反应生成气体,碳酸盐与钙离子、钡离子反应生成沉淀20、物质溶于水温度变化造成瓶内气压变化,放热与产生气体使瓶内气压增大气球鼓起,吸热使瓶内气压减小气球变瘪。21、(1)小题考察的是生石灰变质为氢氧化钙、氢氧化钙吸二氧化碳再变质为碳酸钙。(2)小题考察的是氢氧化钙能使酚酞变红,和碳酸盐与酸生成气体(3)要先根据质量守恒定律算出CO2的质量再进行化学方程式计算。

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