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上课--氧气1课时

发布时间:2013-11-11 12:37:01  

课题2 氧 气

性质决定用途

氧气有这么多用途,那么你知道氧气有什么性质?

一、氧气的性质
1. 氧气的物理性质
(1)通常,无色、无味、气体 (2)密度比空气大(比空气重) (3)不易溶于水 问题:用排水法收集的一瓶氧气 如图放置在桌面上,据此你推测 氧气具有哪些物理性质?

氧气不易溶于水、密度比空气大

一、氧气的性质
1. 氧气的物理性质
(1)通常,无色、无味、气体 (2)密度比空气大(比空气重) (3)不易溶于水

(4)改变条件: 氧气 液氧 (无色) (淡蓝色)
-183℃ 沸点

蓝 色 钢 瓶

固态氧 (淡蓝色)
-218℃ 凝固点

◆ 氧气的检验
◆ 氧气能使带火星的木条复燃,此实验现 象说明氧气能支持燃烧。(助燃性)

◆ 氧气的检验:

将带火星的木条伸入集 气瓶中,如木条复燃, 则说明是氧气。

(1)碳与氧气反应 碳在空气中燃烧 【现象】 1、持续红热、 无焰 结论:生成二氧化碳

——支持燃烧 碳在氧气中燃烧 1、剧烈燃烧,发出
白光 2、放热 3、生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体
点燃

表达式:

碳 + 氧气

C

+ O2

点燃

二氧化碳

CO2

2. 氧气的化学性质
——支持燃烧 (2)硫的燃烧

燃 烧 现 象

一 光(或火焰)

二 热
三 生成 ·· ·

硫:淡黄色固体粉末 硫在氧气中燃烧 硫在空气中燃烧 (硫黄、硫磺) 燃烧,发出微弱的 燃烧更旺,发出明亮的 现象 结论 表达式
淡蓝色火焰,放热 蓝紫色火焰放热, 生成刺激性气味的气体 生成了二氧化硫( SO2 )

2. 氧气的化学性质
——支持燃烧 (2)硫的燃烧 硫在空气中燃烧 现象 结论 表达式
燃烧,发出微弱的 淡蓝色火焰,放热

燃 烧 现 象

一 光(或火焰)

二 热
三 生成 ·· ·

硫在氧气中燃烧
燃烧更旺,发出明亮的 蓝紫色火焰,放热,

生成刺激性气味的气体 生成了二氧化硫( SO2 )

2. 氧气的化学性质
——支持燃烧 (2)硫的燃烧 硫在空气中燃烧 现象 结论 表达式
燃烧,发出微弱的 淡蓝色火焰,放热

燃 烧 现 象

一 光(或火焰)

二 热
三 生成 ·· ·

硫在氧气中燃烧
燃烧更旺,发出明亮的 蓝紫色火焰,放热,

生成刺激性气味的气体 生成了二氧化硫( SO2 )

2. 氧气的化学性质
——支持燃烧 (2)硫的燃烧 硫在空气中燃烧 现象 结论 表达式
燃烧,发出微弱的 淡蓝色火焰,放热

燃 烧 现 象

一 光(或火焰)

二 热
三 生成 ·· ·

硫在氧气中燃烧
燃烧更旺,发出明亮的 蓝紫色火焰,放热,

生成刺激性气味的气体 生成了二氧化硫( SO2 )

硫 + 氧气

点燃 点燃

二氧化硫

S + O2

SO2

2. 氧气的化学性质
——支持燃烧 (3)铁在氧气中燃烧
空气中

燃 烧 现



一 光(或火焰)

二 热
三 生成 ·· ·

铁在氧气中燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热, 生成黑色固体

现象 结 论 铁在空 表达式
气中不 能燃烧

生成了四氧化三铁(Fe3O4)

2. 氧气的化学性质
——支持燃烧 (3)铁在氧气中燃烧
空气中

燃 烧 现 象

一 光(或火焰)

二 热
三 生成 ·· ·

铁在氧气中燃烧

现象 结论
表达式 铁在空 气中不 能燃烧

1、剧烈燃烧,火星四射 2、放出大 量的热 3、生成黑色固体 生成了四氧化三铁(Fe3O4)

2. 氧气的化学性质
——支持燃烧 (3)铁在氧气中燃烧
空气中 现象 结论 表达式 铁在空 气中不 能燃烧

燃 烧 现 象

一 光(或火焰)

二 热
三 生成 ·· ·

铁在氧气中燃烧

1、剧烈燃烧,火星四射 2、放出大 量的热 3、生成黑色固体
生成了四氧化三铁(Fe3O4)

铁 + 氧气

点燃 点燃

四氧化三铁

Fe + O2

Fe3O4

问题与讨论
1.硫燃烧时,瓶底放一些水的原因

—— 吸收生成的SO2 ,减少污染 。 2.铁丝燃烧时,瓶底放一些水(或细沙)
—— 防止高温生成物溅落将集气瓶炸裂。



问题与讨论
3.铁丝燃烧的实验中, ? 铁丝要绕成螺旋状 —— 增大铁丝与氧气的接触面积 ? 火柴的作用 —— 提升温度,引燃铁丝 ? 待火柴快燃尽时才伸进氧气瓶中 —— 防止火柴燃烧消耗更多的氧气 ? 带有油漆的铁丝在氧气中很容易燃烧 —— 油漆燃烧放热,提升了铁丝的温度 (不足之处:油漆燃烧产生有害气体,污染空气)

问题与讨论
4.做物质燃烧实验(如:木炭), 点燃的物质要由瓶口向下缓慢伸入 —— 避免将中上部没有反应的氧气排出( 使氧气得到充分的利用 )

问题与讨论
5.回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气 中氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否用硫、木炭或铁丝代替红磷 来测定空气中氧气的含量?为什么? —— C、S 燃烧消耗空气中的氧气, 但又生成了气体,压强没有明显的变化; 而Fe在空气中根本不能燃烧!

P34
物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧 现象一样么?这说明了什么?

物质在空气中燃烧主要是与空气中 的氧气反应,反应的剧烈程度取决 于氧气的含量,氧气含量越高,燃 烧越剧烈,现象越明显。

【小结】
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体, 可以支持燃烧( 助燃性 ),可以跟很多物质 发生反应。氧气含量越高,燃烧越剧烈。

实验编号
实验2-1 实验2-3 实验2-4

反应前的 反应后生 物质 成的物质
红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气

反应的文字表达式
点燃

五氧化二 磷+氧气 磷

五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁

二氧化硫 四氧化三 铁

硫+氧

气 铁+氧气

点燃

点燃

谢谢听课


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