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【备战2014中考】化学一轮复习课件:第19讲 质量守恒定律与化学方程式

发布时间:2013-11-12 09:34:39  

第19讲 质量守恒定律

和化学方程式

一、质量守恒定律
1、定义:参加化学反应的各物质的质量总和等

于反应后生成的各物质的质量总和。
注意: ⑴只对化学变化有意义; ⑵只适合于质量守恒和元素守恒,不是 体积守恒,也不是分子数守恒;

⑶不能把参加反应的各物质理解为反 应物(可能有剩余);

⑷生成物的质量包括气体和沉淀的质量。

2、微观解释: 化学反应的过程就是参加反应的各物质的 原子重新组合而生成分子的过程。在一切化学 反应中,反应前后原子的种类不变,质量不变, 数目也不变。
3、化学反应中的变和不变 ⑴一定不变: 宏观: 物质的总质量,元素的种类和质量。

微观: 原子的种类、数目和质量不变。

⑵一定改变:
宏观: 物质的种类一定改变;

微观: 分子的种类一定改变。 ⑶可能改变:
分子的数目,元素的化合价可能改变。

4、探究实验设计 基本原则:有气体参加或生成的反应,容器必 须密闭,反应过程中不能与外界有 物质交换。 关键点:橡皮塞必须塞紧,反应后冷却到室 温再称量。避免容器体积变化引起 的浮力的影响。 5、应用: 配平化学方程式; 推理反应物和生成物的组成或成分; 进行一些有关反应物和生成物方面的计算。

二、化学方程式 1、定义: 用化学式来表示化学反应的式子。 2、意义: 质的方面:表示反应物、生成物和反应条件; 气体反应物和气体 生成物间的体积比。 量的方面: 宏观:反应物、生成物各物质的质量比;
化学计量数与相对分子质量的乘积之比

微观:反应物、生成物各物质的微粒个数比。
化学计量数之比

3、书写原则: 一要以客观事实为基础,二要遵守质量 守恒定律。
4、读法:(以C + O2 == CO2 为例)
12 32 44
点燃

宏观:在点燃的条件下,碳和氧气反应生成二 氧化碳; 微观:在点燃的条件下,一个碳原子和一个氧 气分子反应生成一个二氧化碳分子;
量的方面:每12份质量的C和32份质量的O2完 全反应生成44份质量的CO2。

5、书写步骤:写、配、等、标、查
⑴反应物、生成物的化学式分居左右,中间为 横线; ⑵配平:各物质化学式前加化学计量数(1则 省略),使两边同种原子的个数均相 等,横线改为等号; ⑶标明反应条件和气体、沉淀符号;若反应物 中有气体和固体,则不用标箭头。

⑷检查

6、配平方法:遵守质量守恒定律
⑴最小公倍数法: ( 3 )H2 + ( 1 )N2 == ( 2 )NH3 ( 4 )P + ( 5 )O2 == ( 2 )P2O5

归纳:用于某种元素在反应物和生成物中都
只存在于一种物质中的情况。

⑵观察法:(寻求隐藏的规律)
3 CO + 1 Fe2O3 == 2 Fe + 3 CO2 2 C +

1 Fe3O4 == 3 Fe + 2 CO2

⑶奇数配偶法: 2 C2H2 + 5 O2 == 4 CO2 + 2 H2O 2 NO2 + 4 CO == 4 CO2 + 1 N2
当某种元素在一边一定为偶数,另一边的分 子中其原子数为奇数时,则可将其化学计量 数先设为2。

⑷设1法:先将最复杂的化合物的化学计量数设 为1,再配平其它物质。常用于有机 物燃烧的方程式的配平。
1 C3H8 + 5 O2 == 3 CO2 + 4 H2O 1 C2H5OH + 3 O2 == 2 CO2 + 3 H2O 在做配平题时,化学计量数为1不可省略!

课堂练习
题型一:质量守恒定律及其应用 1.工业上利用下列反应制取金属Hg: A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO3

A

4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为

2.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是 ①②⑤⑥ 。 ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质

的种类

3.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发 生分解反应时,不能生成的物质是 A

A. CO2

B. Cl2

C. O2

D. N2

4.下图为一组物质发生化学反应的示意图,其中 分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子。 根据下图分析,下列结论正确的是( A )

反应前

反应结束

A.该反应属于置换反应 B. “
” 表示的是化合物

C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率
D.该反应的方程式为 Y2 + 2Z2X == X2 + 2Z2
R

5.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一 定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如 下表:
物质 反应前质量/g 甲 20 乙 m 丙 8 丁 6

反应后质量/g

4

待测

28

2

-16 对该反应,下列描述中正确的是 D A. “待测”数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应

+20

-4

6.同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改 变,分别设计了两个实验.

⑴甲组同学利用图1所示的实验进行探究.把盛有适量 BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中, 将烧杯放在托盘天平上,用砝码平衡.取下烧杯,将 BaCl2溶液小心倒入烧杯中,烧杯中出现的现象是 有白色沉 .然后把烧杯连同试管再放回天平上,天平仍 淀产生 化学反应前后,物 然平衡.根据实验得出的结论是 . 质的总质量不变

⑵乙组同学利用图2所示的实验进行探究。

取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网,将它们
一起放在托盘天平上,用砝码平衡。取下石棉网,在石

棉网上方点燃镁带,发生反应的化学方程式
为 。燃烧结束后将所得 2Mg + O2 == 2MgO 的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量,意外发现 质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能 是 部分生成物以白烟形式逸散到空气中 。
点燃

7.下图是甲、乙两组同学分别

设计的质量守恒定律的两 个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两 组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后):

①甲组药品混合前、后质量关系为:m前>m后,请解释 反应生成的CO2气体从烧 原因 ,该实验若试剂不变,应 杯中逸出,总质量减少 如何改进此装置 将烧杯改成密闭容器 ;

②乙组药品混合前、后质量关系为:m前=m后,乙组同 学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守

恒定律,原因是 因为两种药品未参加化学反应, 所以不能验证质量守恒定律



题型二:化学方程式的概念、读法、意义和配平
1.下列化学方程式书写正确的是 C

A. 2P ? 5O2

P2 O5

B. 2NaOH ? H 2SO4

Na 2SO4 ? H 2 O

C. CO2 ? Ca ? OH ?2
D. 2Fe ? 6HCl
点燃

CaCO3 ? ? H2 O

2FeCl2 ? 3H 2 ?

E.Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑
F. Mg + O2 == MgO2
点燃

G. 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3

2.对化学方程式: 2H2 + O2 == 2H2O 的叙述正确的是 D A.氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水 B.两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水 C.两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反

点燃

应生成两份质量的水
B . C . D .

A .

D.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水

3.下列关于化学反应xA + yB = mC + nD(x、y、m、 n为化学计量数)的说法中,一定正确的是 D A. x + y = m + n B.若生成物中有水,该反应是中和反应 C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量 比 D.若A和B的质量都为a g,充分反应后生成物的总质

量小于或等于2a g

4.如图反映了某个化学反应各物
质质量与时间的关系.下列描 述正确的是( C ) A.该反应是化合反应 B.甲的相对分子质量大于乙

C.丙是反应物,甲和乙是生
成物 D.t1时,丙的质量一定等于 甲、乙的质量之和

题型三:化学反应中的质量关系和系数的含义
1.在反应A+3B=2C+3D中,C与D的相对分子质量比为22:

9.若2.3g A与足量B充分反应,生成2.7g D,则在此反
应中,参加反应的B与生成C的质量比为( B ) A.3:2 B.12:11 C.8:11 D.35:33 A + 3B == 2C + 3D 22×2 3×9

2.3g 4.8g

X
4.4g

2.7g

2.某气体R在氧气中燃烧,只生成H2O和SO2,
⑴则R一定含 H S 元素, ⑵已知反应中R、O2、H2O、SO2的化学计量数之比为 2:3:2:2,则R的化学式为 H2S , ⑶R中各元素的质量比是 1︰16 ⑷写出R在O2中燃烧的化学方程式
点燃





2H2S +3O2 == 2SO2 + 2H2O

3.纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下,将一定质 量的A与160g B按下图所示充分反应,当B反应完全时, 生成132gC和72gD

44 160 132 72 ⑴参加反应的A物质的质量是 44g 。 : : : 44 32 44 18 ⑵已知A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式是 ?

1: 5 : 3 : 4
C3H8 + 5O2 == 3CO2 +。 2O 4H A + 5O2 == 3CO2 + 4H2O

4.碳酸氢钙的水溶液遇热时,碳酸氢钙会分解生成碳酸

钙、二氧化碳和水,将一定质量的Ca(HCO3)2溶液加热
使Ca(HCO3)2完全分解,冷却后过滤,称得沉淀的质量 为5g,所得滤液的质量为92.8g(不考虑CO2的溶解, 忽略加热、过滤过程中溶液的质量损失)。 请计算:

92.8g+2.2g+5g
=100g

(1)生成CO2的质量为 2.2g 。

(2)加热前原溶液中Ca(HCO3)2的质量分数。 8.1% Ca(HCO3)2 == CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 162 100 44

Y

5g

X

补充练习

1.三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬。在工业上,用
重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬,反应的化学方 程式: Na2Cr2O7+X =2CrO3+Na2SO4+H2O 其中X的化学式为 C A. H2S B H2SO3 C.H2SO4 D. SO2

2.一定条件下,在一密闭容器中发生某反应,测得反 应过程中各物质的质量如下表所示:
物 质 X 32 Y 51 Q 漏测 Z 6

第一次测得的质量/g

第二次测得的质量/g

60

17

11

12

下列判断正确的是
.

+28

-34

+6

A.该反应中X和Q的质量变化之比为5:1 B.该反应的化学方程式可表示为:Y→X+Z+Q C.Q可能是该反应的催化剂 D.该反应可能是置换反应

C

3.将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前后各 物质的质量如下:
物质 乙醇 (纯净物) 反应前质量 /g 反应后质量 /g 2.3 氧气 4 二氧化 碳 0 水 0 X 0 待测

0

0

2.2

2.7

下列说法正确的是 B A.反应后X的质量为1.5 g B.X中一定含有碳元素和氧元素 C.X中一定含有碳元素和氢元素 D.X中两种元素的质量比为1:1

4.如图是某化学反应的微观示意图,对该图示描述错 误的是( ) D

A.该反应前后元素的种类没变
B.生成物丁可能是氧化物

C.该反应属于置换反应
D.该反应中各物质的分子个数比为1:1:1:1

5.对于反应:X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓,下列分析

中正确的是

D

A.该反应类型可能是置换反应

B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3

D.Y 可能是CaCl2或Ca(NO3)2

6.现将20gA和足量B混合加热,A和B发生反应,20
gA完全反应后生成16gC和9gD,则参加反应的A与

B的质量比为 4︰1

,若A和B的相对分子质量之比

为2︰1,则在化学方程式中A和B的化学计量数之比

为 2︰1 。


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