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【备战2014中考】化学一轮复习课件:第11讲 常见的酸和碱

发布时间:2013-11-12 09:34:39  

第11讲 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂
1. 定义:用于检验溶液的 酸碱性 的物质称为酸碱指 示剂,简称 指示剂 。 2.常见指示剂(石蕊试液、酚酞试液)在不同溶液中 显示的颜色 酸性溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 红色 无色 中性溶液 碱性溶液

紫色
无色

蓝色
红色

二、常见的酸

1、常见酸的物理性质和主要用途
浓盐酸 浓硫酸

化学式 色、态
气味

HCl
无色液体

H2SO4
无色粘稠状液体

有刺激性气味
易挥发 无吸水性
金属 除锈 ,制造药 物,胃液中的盐酸 能 助消化 等。

无味
难挥发 有吸水性
金属 除锈 ,冶炼金属、 做 干燥 剂等。

挥发性
吸水性 用途

思考1. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间,溶质的质
量分数有何变化为什么?

都减小,浓盐酸是由于溶质挥发,浓硫酸是因为 有吸水性。
思考2. 浓硫酸稀释应如何操作? 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入盛有水的烧杯里,用 玻璃棒不断搅动。

思考3. 不小心把浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?
应立即用大量水冲洗,然后涂上3%--5%的 NaHCO3溶液。

2、酸的化学性质 ⑴酸具有相似化学性质的原因是酸的水溶液中都含有 H+ ,都与酸碱指示剂作用。

⑵、金属 + 酸 → 盐 + 氢气:(置换反应)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

氢以前,铁二价, 铝三价,浓硫、硝 酸不放氢。

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

⑶、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水: (复分解反应) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 配平时抓住酸中 H和氧化物中O 的比例为2︰1。

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

⑷、与碱反应: (复分解反应)

KOH + HCl = KCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O 中和反应的实质:H+ + OH- = H2O

原子团多于1个才用括号!

⑸、酸与盐反应: (复分解反应)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

三、常见的碱 俗名 溶解性

1.常见的碱的物理性质和主要用途 NaOH Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 微溶于水,溶解度 随温度升高而减小

烧碱 火碱 苛性钠 易溶于水,同时放 出大量热

吸水性
腐蚀性

易潮解
强腐蚀性
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

几乎不吸水
较强腐蚀性

制取
用途

CaO + H2O = Ca(OH)2

肥皂、石油、造纸

、 建筑材料、改良酸性 纺织和印染等工业 土壤和处理工业废水

2、碱的化学性质 ⑴碱具有相似化学性质的原因是碱的水溶液中都含有 OH- ,都与酸碱指示剂作用。

⑵与某些非金属氧化物反应生成盐和水;
检验CO2:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

吸收CO2:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
吸收SO2:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

吸收SO3:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
反应前后化合价不变,但不属于复分解反应。

⑶与酸反应生成盐和水; (均为放热反应) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
⑷与部分盐反应

条件:盐和碱均须可溶,有沉淀或气体生成。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O


1.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生

变化,下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 D

B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关

2.下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质
量增大的是 A

A. 浓氢氧化钠溶液
C. 浓硫酸

B. 浓盐酸
D.饱和食盐水

3.能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三种无色溶液一次鉴 别出来的试剂是 A.稀HNO3 C.稀HCl B.Na2SO4溶液 D.BaCl2溶液 C

4.从反应原理和产物纯度二个角度考虑,下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是 B

A.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤 B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤

5.下列对实验意外事故的处理错误的是 燃烧,应立刻用湿抹布扑盖

C

A.若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上 B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲
洗,再涂上硼酸溶液 C.若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,要先用手揉眼睛, 再立即用水冲洗 D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大

量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

6.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中 溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示 的是 B
序 号



H2SO4 溶液 HCl 溶液 BaCl2 溶液 H2SO4 溶液


NaOH 溶液

溶 液 总 质 量

/g


③ ④

大理石
Na2SO4 溶液 锌粒
乙的质量/g

A.①②

B. ②④

C.②③④

D.①②④

7.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,
下列图像与该反应事实相符合的是 D

先增加 后不变

应由大 到小

先减小 后增大

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质), 所用方法正确的是 D A.CO2(CO)——通入氧气中点燃


灼热的CuO B.SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热
D.NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完 全反应 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

9.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品
进行的相关实验中,实验现象及结论合理的是 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 生成 A D

A.取少量溶液样品,滴入氯化钡溶液,有白色沉淀 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl B.取一定量溶液样品,滴入稀盐酸,立即有大量气 C.取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过 滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明原样品中 含有氢氧化钠 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全

体产生

反应,过滤,可除去样品中的杂质

用浓硫酸、浓盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液填空:
⑴敞口放置溶液质量减少的是 浓盐酸、Ca(OH)2溶液 ; 其中发生物理变化的是 浓盐酸 ,发生化学变化的 是 Ca(OH)2溶液 。 ⑵敞口放置溶液质量增加的是 浓硫酸、NaOH溶液 ;其中 发生物理变化的是 浓硫酸 是 NaOH溶液 。 ,发生化学变化的

11.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的 变化规律,得到如图所示曲线。 ⑴该实验是将 盐酸 溶液滴入 NaOH溶液 中; ⑵ B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应; ⑶三点中 A 点时的溶液能使酚酞试液变红 NaCl HCl ⑷C点时,溶液中的溶质有 。

12.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,请回答:
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸,充分反应后,观 察到的现象是 固体消失,溶液变为黄色 , 反应的化学方程式是 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反

应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 H+ 。 (3)理论上溶解3.2g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸
12 g。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 6×36.5

3.2g

36.5%X

13.如图所示,在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸, 经检验产生的气体充满烧瓶时,将一气球紧套在瓶口, 气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹,将注射器内的NaOH 溶液注入烧瓶并振荡,气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。 ⑴检验产生的气体充满烧瓶的操作是: 将燃着的木条置于烧瓶口 。 ⑵气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内的气体反应, 减少 。 使瓶内气压 该反应的化学方程式是 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H。 2O

14.下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发 生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、 Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。

BaCl2 甲 Na2CO3 乙

H2SO4
Ca(OH)2




Mg

HCl


⑴写出甲和乙两种物质的化学式:甲 、乙 ⑵写出下列物质发生反应的化

学方程式: 乙和Ca(OH)2: ;丙和丁: ⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 置换 反应。



15.通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室 的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动, 请你一同参与: ⑴提出问题:氢氧化钙是否变质? ⑵猜想与假设:没有变质;部分变质;完全变质。
实验步骤及操作 取样于试管中, 加入足量蒸馏水 振荡,静置 ①取上层清液, 滴入无色酚酞试 液 ②倒去上层清液 ,再向试管中注 入稀盐酸 实验现象 ①无色酚酞试液变红 ② 有气泡产生 . ①无色酚酞试液不变红 ② 实验结论 部分变质

有气泡产生

.

完全变质 没有变质

① 无色酚酞试液变红 . ②没有气泡产生

如何判断NaOH的这三种情况?

H2O 16.分离氯化钾、氯化铜、碳酸钙的混合物,在不引入 新杂质的条件下,可以依次加入的一组试剂是 A.水、氢氧化钠、盐酸 B

B.水、氢氧化钾、盐酸
C.氢氧化钾、盐酸、水

D.盐酸、水、氢氧化钠 CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

17.某小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅 中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以 外的物质都不与稀硫酸反应)。兴趣小组的同学称取33g废铁锅 片放入特制容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸,直到反应完全 (假设硫酸先与表面的铁锈发生反应),实验数据如图所示。 (1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还 是铝锅 铁锅 ,为什么 铝元素对人体有害 。 (2)废铁锅片中铁单质的质量分数为 84.8%。 (3)所得溶液中所含溶质的化学式为 FeSO4 Fe2(SO4)3 , 计算溶液中硫酸铁的质量。 10g

Fe + + 3H24 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 H2SOSO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
56

3×98

400 2
X 1g

X 18.75g×39.2%


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