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【备战2014中考】化学一轮复习课件:第5讲 配制一定质量分数的溶液

发布时间:2013-11-12 09:34:41  

第5讲 配制一定质量分数的溶液

一、配制步骤
计算 、 称量 、 溶解 、 装瓶 。

1、计算

利用溶质不变求

⑴由固体溶质配溶液: m(溶质) = m(溶液) ×ω

m(溶剂) = m(溶液) – m(溶质)
⑵由浓溶液配: m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) ρ(浓) ×V(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀)

m(加水) = m(稀) – m(浓)

练习: 1、配制10%的NaOH溶液50g,需要NaOH固体的质 量为5.0g 45.0 g,需要量取水的体积为 mL。

2、配制200g 20%的盐酸,需38%的浓盐酸(密度 为1.2g/mL)的体积和水的质量是多少?

200 g ? 20% ? x ? 38% 105.3g ? 87.7mL 1.2 g / mL

X = 105.3g

200 g ? 105.3g ? 94.7 g

3、现要配制40g 24.5%的硫酸,需 酸和 30

10

g 98%的硫

g水。实际操作时,用10ml量筒取98%

的硫酸(密度为1.84g/cm3)

mL。

40 g ? 24.5% ? x ? 98%
X = 10g

10 g ? 5.4mL 1.84 g / mL

2、称量 用到的仪器有: 注意: ⑴开始天平不平衡,应调节 平衡螺母 ,开始称量固 体质量后, 砝码 和 游码 不可改变,只能通过 天平、药匙、量筒、胶头滴管 ;

增减药品 来使天平平衡。 ⑵称量NaOH固体时,必须在 玻璃器皿 中称量。 ⑶量取一定体积的水时,当液面距刻度线1cm左右时, 应改用 胶头滴管 加水,直到 凹液面最低点 与刻度
线保持水平。

⑷多余药品不能放回原瓶。

3、溶解
用到的仪器:烧杯、玻璃棒 ;

玻璃棒的作用:

加速溶解



对比在过滤、蒸发: 引流、防止局部过热导致液体飞溅 4、装瓶、贴签 上写某某溶液 下写溶质质量分数

溶液配制过程中的误差分析:

m(溶质) 溶质的质量分数 ? ?100% m(溶液)
关键在于分析操作失误对溶质、溶剂质量的影响。 ⑴药品和砝码放反(使用游码) ⑵在称量前,指针偏左就开始称量 偏低 偏低

⑶称量时使用生锈的砝码 偏高
⑷量水时俯视刻度 偏高 ⑸量水时仰视刻度 偏低

⑹装瓶时部分溶液溅出 无影响
⑺溶质固体中含有可溶性杂质 偏低 偏高 ⑻溶解时,烧杯中有少量水未倒干净 偏低 ⑼向烧杯中加水时,有少量水溅出 ⑽盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗

偏低

m(溶质) 溶质的质量分数 ? ?100% m(溶液)

练习:小明要用65 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来 制作“叶脉书签”。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验 操作示意图。
NaOH











⑴应称取NaOH固体的质量为 6.5g



⑵量取所需要的水应选择 100
“50 mL”或“100 mL”)量筒。

(选填“10 mL”、











⑶指出图中的一处操作错误:



⑷用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序: ④①③⑤② 。 ⑸ 若砝码为5g,游码为1.5g,则实际称取的氢氧 化钠固体的质量为: 3.5g 。

练习:下图是配制溶质质量分

数为10%的NaCl溶液的 实验操作示意图:

⑴用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ 。 ⑵图②中,有一种塑料仪器,其名称是 药匙 。
⑶称量NaCl时,天平平衡后的 状态如图⑤所示,游 码标尺示 数见右图,则称取的NaCl质量 为 18.2g 。

⑷根据计算需要量取水的体积是163.8 mL (水的密度为 1g/mL)。量取读数时,下图视线角度正确的是 D 。

(选填字母标号)

⑸称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺
损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶 质质量分数 10%。 (填“大于”、“小于”或“等于”) 小于

练习:配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,下

列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( C ) A.称量时药品和砝码放反了 B.称取氯化钠的质量为7.0g
C.量取溶剂时,俯视量筒读数 D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出


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