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【备战2014中考】化学一轮复习课件:第8讲 二氧化碳的性质和制备

发布时间:2013-11-12 09:34:42  

第8讲 CO2的性质和制法

一、自然界中二氧化碳的循环
1、CO2的生成 ⑴动植物的

呼吸

; ; ;

⑵化石燃料的 燃烧 ⑶动植物尸体的 腐烂 ⑷岩石的分解。 2、CO2的消耗 植物的 光合作用 。

二.二氧化碳的性质
1.物理性质 无 无 大 通常CO2是____色、____味的气体,密度比空气___, 可 干冰 ____溶于水。固体CO2俗称_________,易升华吸热, 制冷剂 可作_________。 2.化学性质 ①二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧

下 向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2,____面的蜡烛先熄
灭,这个实验说明了a.CO2的密度比空气____; 大 既不燃烧也不支持燃烧 b.__________________________ 。

②二氧化碳与水反应 碳酸(或H2CO3) CO2通入水中生成_________________,反应的化学 H2O+CO2===H2CO3 方程式为__________________________,碳酸不稳

定,易分解,反应的化学方程式为 H2CO3===H2O+CO2↑ _______________________。
③二氧化碳与碱反应

解释CO2通入石 蕊试液,使溶液 变红。

浑浊 向澄清的石灰水里通入CO2,石灰水变_________,这 白色不溶性碳酸钙 是由于生成了___________________的缘故,其化学 方程式为__________________________________, CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

这个反应可用来鉴定CO2气体(吸收用NaOH溶液)。

④二氧化碳不能供给呼吸
二氧化碳本身没有毒性,但当空气中的CO2超过正常 含量时,会对人体健康产生影响。在进入久未开启的 灯火 菜窖、干涸的深井和深洞底部之前,必须先做 ________试验。 三.二氧化碳的制法 (1)工业制法 石灰石 工业上利用煅烧_____________的方法制取CO2,化
高温 CaCO3=====CaO+CO2↑ 学方程式为_________________________。

(2)实验室制法
①反应原理 石灰石 大理石 稀盐酸 利用________或__________和_________反应制取, 化学方程式为______________________________。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 思考:为何不能用下列反应在实验室里制取CO2? 1、碳和氧气反应; 2、碳酸钠粉末与稀盐酸反应;

3、碳酸钙分解;
4、碳酸钙与稀硫酸;

5、碳酸钙与浓盐酸;

②实验装置 (发生装置取决于 反应物状态

和 反应条件

。)

制取少 量CO2

制取较 多CO2

可控制反 应的发生 和停止

可控制反 应速率

③收集和验满方法
向上排空气 收集:______________法 靠近集气瓶口 验满:将燃烧的木条________________,木条熄灭说 明已收集满。 思考:收集方法与气体的哪些性质有关? 密度、水溶性已及是否与水和氧气反应。

a进b出

短进长出

④检验方法
澄清的石灰水 将_____________倒入集气瓶中振荡,溶液变 浑浊 ____________,说明气体为CO2。 ⑤干燥方法 通常使用_________对CO2进行干燥,不能使用 浓硫酸

烧碱固体 碱石灰 ___________、_______

进行干燥。

长进短出 思考:如何除去CO2中的HCl? 发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理

四.二氧化碳的用途

(1)根据CO2不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气的性
质,可用来______________。 灭火 (2)二氧化碳是一种工业原料,可以用于制纯碱、尿素 汽水 和__________等工业。

制冷剂 (3)干冰可用作___________,可用于保藏很容易腐败 的食品,还可用于____________。 人工降雨
肥料 (4)在温室里施用CO2作___________,可以提高农作 物的产量。

五、二氧化碳对环境的影响 1、温室效应:大气中的CO2能像温室的 玻璃 或

塑料薄膜 那样,使地面吸收的太阳光的热量不易散失, 全球变暖 从而使 。
2、危害:导致两极的 冰川融化 ,使 海平面上升 ,

淹没部分沿海城市,使土地 沙漠化

、农业减产。

3、缓解措施:减少 化石燃料 的使用,开发新能源; 大力 植树造林 ,严禁乱砍滥伐森林等。

知识结构

Na2CO3

Ca(HCO3)2 Cu + CO2

中考链接 1.下列有关碳循环的说法错误的是 C
A.绿色植物光合作用吸收CO2释放O2 B.动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2 C.用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解决温室效应

D.提倡“低碳生活”,大力推广风能、太阳能等新能源

2.实验室制取气体选择收集方法时,下列性质:①颜色; ②密度;③溶解性;④可燃性;⑤能否与水反应,必须 考虑的是 D B.②③④

A.①②③

C.③④⑤

D.②③⑤

3.如图所示,向烧杯中倾倒二氧化碳,下层蜡烛先熄灭,

上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳具有的性质 是 不燃烧 、 不支持燃烧 且密度比空气的
大,因此,二氧化碳可用于

灭火



4、请举出三种鉴别氧气和二氧化碳的方法。
带火星的木条、燃着的木条、澄清的石灰水、石蕊 试液、湿润的PH试纸。 5.用右图装置可以探究二氧化碳的制取

和性质。下列关于该实验的叙述正确
的是 B A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B 粗铜丝能控制反应的发生和停止 C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥

D 能验证二氧化碳的密度比空气大

6.下列关于二氧化碳的叙述中,错误的是 ( D A.自然界中二氧化碳处于循环状态



B.二氧化碳可用于生产碳酸饮料
C.干冰可用于储藏食物和人工降雨 D.可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 7.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的 的是 ( ) A A. 干冰用于人工降雨 B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变为蓝 色 C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 D.将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,证明 瓶内原有气体就是二氧化碳

8、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和 G,其转化关系如下

图所示,已知D、G为单质。

回答下列问题: ⑴写出工业制取的两种物质的化学式: B CaO ,G Fe ; ⑵写出反应③的化学方程式: 高温 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2



9.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化 钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ⑴写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 ⑵为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了 如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化 学反应。实验现象为:A中试管内液面上升;B中气球胀 大。①王强认为上述实验是可行的,其共同原理 是 CO2与NaOH溶液反应造成容器内气压减小 。

②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 CO2溶于水或与水反 。要得到科学严谨的结论,仍利 将NaOH溶液换成水 应也能造成容器内 用该装置,补做的对比实验是 重新实验 。 气压减小 ③王强通过检验生成物:向B实验后的溶液中加 入 稀盐酸 ,观察到 有气泡产生 现象,从而也证 明CO2与NaOH发生了反应。

④你认为两实验中存在安全隐患的是 A (填代号), 理由是 。 NaOH会腐蚀手上的皮肤

10.①写出带有标号的仪器名称: a ;b 集气瓶 。 试管 ②实验室制取CO2应选用的发生装置是 B

(填选项字

母,下同),收集装置是 E 。 (2)小伟设计了如右图所示的装置进行实验(固定装置 已略去,且石灰石中杂质不反应)。 ①写出甲试管中发生反应的化学方程式: CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ .

②小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红,请写出所有 可能使其变红的原因。 CO2与水反应生成碳酸,盐酸挥发。

11、
⑴除去CO2中少量的CO,应让混合气体通过 灼热的CuO ; ⑵除去CO中少量CO2,应让混合气体通过 装有NaOH溶液的洗气瓶 。

12.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙 中含有碳元素,丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示

的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学 式为 CaCO3 ;丙转化为丁的化学方程式
为 CaO + H2O = Ca(OH)2 。

13.某小组设计了如下图所示的实验装置,既可用于制 取气体,又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实 b 验是 (填字母)。 a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b.锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开K2、关闭K1时,可以利用工、Ⅲ装置制得二氧 化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ ;若要证明二 是 氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入 石蕊试液 。

14.水蒸气通过灼热的焦炭后得到 的混合气体有哪些成分?用下图所 示装置并自选必要试剂就能完

成探 除去混合气体 究。其中,干燥管中碱石灰的作用 中的水蒸汽 为 , 烧杯上能观察到 的现象是 有水雾产生 。最后一步 的实验操作及现象 是 在火焰上罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧 。 杯,石灰水变浑浊。


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