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【备战2014中考】化学一轮复习课件:第4讲 溶液的组成、计算

发布时间:2013-11-12 09:34:44  

第4讲 溶液的组成、计算

一、判断下列关于溶液的说法是否正确?错误 的说明原因。
1、溶液中溶质只能有一种; 2、均一、稳定的液体一定是溶液; 3、溶液一定是无色的; 4、一瓶溶液的下部密度较大; 5、若外界条件不变,溶液长时间放置不会分层 6、任何水溶液均能导电;

7、任何水溶液整体均不显电性。

二、写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式。 ⑴氯化钠溶液中溶质是 NaCl 溶剂是 H2O ⑵医用碘酒中溶质是 ;

溶剂是 C2H5OH ; ⑶一般不指明溶剂的溶液,溶剂为 H2O ; ⑷铁与适量稀硫酸完全反应后的溶液中溶质是 FeSO4 , 溶剂是 H2O 。 ⑸鱼类能在水中生存说明 H2O 中溶解了 O2 ,其 中溶质是 O2 ,溶剂是 H2O 。 ⑹白磷的二硫化碳溶液中溶质是 P ,溶剂是 CS2 。 I2

三、物质溶于水分为 扩散 和 水合 两个过程, 物质溶于水是放热还是吸热,取决于两个过程 吸放热的 相对大小 。 氢氧化钠 、浓硫酸 常见的溶于水放热的物质有: ;
溶于水吸热的物质有硝酸铵(NH4NO3) 。大多

数物质溶于水没有明显的热效应。

四、下列物质中能与水形成溶液的是⑴ ⑵ ⑶,能与汽
油形成溶液的是 ⑷ ⑸ 。能与水形成乳浊液的是 ⑸ , 能与水形成悬浊液的是 ⑹ 。 ⑴KMnO4 ⑵硫酸 ⑶NaOH ⑷I2 ⑸植物油⑹面粉

五、指出下列物质水溶液的颜色
⑴KMnO4 紫色 ⑵CuSO4 蓝色 ;

⑶FeCl3

黄色

⑷FeCl2

绿色

.

六、指出下列洗涤方法属于哪种洗涤原理。
1、用汽油洗涤衣服上的油污; 溶解作用

2、用洗涤剂清洗餐具; 乳化作用
3、用盐酸清洗长期放置石灰水的试剂瓶。

通过化学反应将难溶物转换为可溶物

七、溶液的用途
1、实验室中,将反应物配成溶液再进行反应

的优点是:反应物接触充分,反应速度快 ;
2、农业上可用于植物 无土栽培 的营养液中;

3、医药上的各种针剂。

八、溶质质量分数的计算
1、20℃时,对100g 5%的食盐溶液做了如下处理,求 所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶 质析出) ⑴蒸发10g水后,溶质的质量分数约为 。

100 g ? 5% ⑵加入10g食盐后,溶质的质量分数约为

?100% ? 5.6% 。 100 g ?g %1010 g 100 5 ? ? g ⑶增加10g食盐和10g水后,溶质的质量分数 .6% ?100% ? 13 为 。 100 g ?? 10 g 10 g 100 g 5% ? ?100% ? 12.5% ⑷加入100g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数 100 g ? 20 g 为 。 100 g ? 5% ? 100 g ?15% ?100% ? 10% 100 g ? 100 g

2.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5g,注射 时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶

至少需加入蒸馏水( )
A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL

0.5 g ? 20% ? 2.5 g
2.5 g ? 0.5 g ? 2 g

3.已知某物质在不同温度下的溶

解度数据如下表所示: 如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200 克,需要水 克,此时溶液的温度应为 ℃。

200 g ? 200 g ? 20% ? 160 g

S ? 20% 100 g ? S

S=25g

4、实验室新进37%的浓盐酸,要把5 g该浓盐 酸稀释为5%的稀盐酸,需要水_________克。 利用稀释前后溶质不变列方程,设稀释后溶 液的质量为X。

5 g ? 37% ? x ? 5%
X = 37g 需要水的质量为:37g – 5g = 32g

5.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。 小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合,加热使 其完全反应,冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分 溶解,过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗,氯酸钾样品中的 杂质不参与反应,也不溶于水。请回答下列问题。(结 果精确到0.01g) (1)要完全回收反应生成的氯化钾,还需进行的操 2.98g 蒸发 作是________,可回收氯化钾的质量为________; (2)计算样品中氯酸钾的质量是多少?

2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ KCl溶液的质量为:17.02g ÷ (1 – 14.9%) 2×122.5 2×74.5 X = 4.90g = 20g X 2.98g

6.将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分 数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算: (1)10g混合物中NaOH的质量;10 g 14.2 g ? ( 解:设混合物中NaOH的质量为X。

? 8g ) ?100 % (2)最后所得溶液中溶质的质量分数。 10 g ? 200 g

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 142 2×40 98 X 200g×4.9%
Y X=8g Y=14.2g

2 ? 40 98 ? x 200 g ? 4.9%

【应用】通过材料的搜集整理解决实际生活中的问题是 学生应具备的科学素养。小明在电视上看到如下新闻: 2011年6月4日,浙江杭州一辆运输苯酚的罐车发生交 通事故,致使苯酚泄漏进入新安江。 小明通过网络查到以下资料: 资料1:苯酚又叫石碳酸,可与NaOH溶液反应。 资料2:苯酚有毒,对皮肤有强腐蚀作用。 资料3:苯酚常温下在水中溶解度不大,在65 ℃以上能 与水以任意比互溶,易溶于有机溶剂。 若有市民不慎把苯酚沾到皮肤上,小明根据资料应给出 的恰当处理方法是 ( D )

A 用冷水洗
C 用NaOH溶液洗

B 用65℃以上的热水洗
D 用酒精洗


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