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【备战2014中考】化学一轮复习课件:第12讲 中和反应与溶液的pH

发布时间:2013-11-12 09:34:45  

第12讲 中和反应与溶液的pH

一、中和反应:
1、定义: 酸 与 碱 作用生成 盐和水 的反应。

思考:生成盐和水的反应一定是中和反应吗?
金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反 应也生成盐和水。
+ 2、实质: H 与 OH 结合生成 H2O 。

3、书写规律:阴阳离子互换,化合价不变,氢离子和

氢氧根离子个数相等。
4、特点:均为放热反应。

练习:写出下列反应的化学方程式。
1、氢氧化钾溶液与硫酸反应:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O
2、盐酸和氢氧化铝反应: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O

3、氢氧化钙和硝酸反应:
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

练习:写出能生成下列盐的中和反应的化学方
程式。

⑴NaCl:
⑵K2SO4:

NaOH + HCl = NaCl + H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O

⑶Cu(NO3)2: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

思考:如何验证酸碱发生了中和反应?
利用指示剂的变色来确认酸碱混合后溶液的酸碱 性发生了变化。 指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反应。

【课堂练习】 1、下列反应属于中和反应的是( B ) A. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O B. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O C. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O D. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
2、下列物质属于盐的是( D F G ) A.Fe2O3 B. Mg(OH)2 E. HNO3 F. NH4Cl C. Zn D. CaCO3

G. NaHCO3

二、中和反应在实际中的应用
1、改变酸性土壤: 熟石灰(Ca(OH)2) 能否用NaOH代替 2、处理工业废水:(写出熟石灰与硫酸反应 熟石灰? 的方程式)

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
3、用于医药: 治疗胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O 减轻蚊虫叮咬产生的痛痒 HCOOH + NH3· 2O = HCOONH4 + H2O H

举出生活中利用中和反应的实例: 用醋酸除水垢:

Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O
用食酸调味(中和面食中的碱性物质) 被黄蜂蜇后,用食醋涂抹。

在科学实验和工农业生产中,经常需要人为 控制溶液的酸碱度,如何才能定量地评价溶液的 酸碱性强弱呢?

酸碱指示剂 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。 PH试纸 溶液的酸碱度:

表示溶液酸碱性的强弱程度

二、溶液酸碱度的表示法

酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7

酸性越强,PH越小 碱性越强,PH越大

(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)

【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是:使用PH试纸

【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸,用干 燥、洁净的玻璃棒(或胶头滴管)将被测液体滴到pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

注意: 1、PH试纸测出的PH值为1—14的整数。 2、若酸的浓度较大,直接用氢离子浓度大小 表示溶液的酸碱度。 3、PH试纸不能润湿,否则测出的结果可能 有误差。 思考:若用湿润的PH试纸

测下列溶液的PH值, 请分析造成的误差情况。 ⑴稀硫酸 偏高 ⑵氢氧化钠溶液 ⑶氯化钠溶液 偏低 无影响

了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况。 (pH小于5.6的雨水为酸雨) 4.测定人体内或排除的液体的pH,可以了解人体的 健康状况。

中考链接
1.下列叙述正确的是[ C ] A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为 碱

B.凡电离时能够产生氢离子的一类化合物都称为酸
C.NaOH溶液的pH不一定大于碳酸钠溶液

D.两种物质发生反应,生成盐和水,该反应一定是中
和反应 E.酸能够使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳能使紫色石

蕊溶液变红色,所以二氧化碳是酸

2.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似
pH。下列判断错误的是 D

A.X是稀盐酸
C.Z是石灰水

B.Y是水
D.无法确定X、Y、Z

3.日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。据图判
断,下列说法正确的是 A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨 C.肥皂的碱性比氨水强 A

D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红

4.化学课外活动中,小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水 的试管中,无明显现象;小强将稀盐酸加入盛有K2CO3

溶液的试管中,有气体生成。反应结束后,两同学把废
最终有白色沉淀生成。请回答以下问题: ⑴废液缸中最终生成的白色沉淀是

液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量的气泡,

CaCO3



⑵通过分析废液缸中的现象,你认为小红实验后的废液 中一定含有的物质是 稀盐酸 。

⑶小强从废液缸中取出废液,过滤,对滤液进行实验探
究。他认为滤液中除含有KCl外,还可能含有K2CO3, 请你邦他完成下面的实验报告:
实验操作 取少量滤液于试管中, 加入 实验现象 实验结论

稀盐酸 。

有气泡产生

滤液中含有 K2CO3.

5.电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学
对电解水后液体的酸碱性进行探究。

三位同学分别向U形管中加入含有酚酞
的硫酸钠溶液,接通直流电,观察现 象,电解一段时间后,断开电源。 ⑴实验中发现试管①电极附近的溶液 迅速变红,管②电极附近的溶液仍为 无色,乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液,pH 小于7。说明试管①电极附近的溶液呈 碱 性,管②附

近的溶液呈 酸 (选填“酸”、“碱”或“中”)性。

⑵甲同学将实验后U形管中的溶液按

图Ⅱ所示倒入烧杯中,发现红色立刻
消失。乙同学、丙同学将试验后U形 管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯 中,发现红色不完全消失。经讨论与 分析,乙

、丙同学的试验中溶液的红

色不消失,原因可能是酸 不足(或酸液残留在管壁上等) 。

⑶甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤

U形管、碳棒等,再将洗涤液倒入自
己实验的烧杯中,观察现象:甲同学 的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红 色仍不消失。丙同学的溶液中红色 恰好褪去(或立即消失) 。

⑷甲、乙、丙同学分析了实验现象,为确证溶液的酸碱 性,又进行下列实验:甲同学用 pH试纸 来测定 溶液,原因是 实验中滴加酚酞的溶液变为无色,可能呈 中性,也可能因酸过量而呈酸性,故用pH试纸来确认 。 乙同学向溶液中滴加 稀硫酸 ,使溶液中红色刚 好褪去。因为造成(3)中溶液的红色仍不消失的原因 是 乙同学用pH试纸测定管②电极 。 附近溶液时消耗了少量酸

【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时,电解后 溶液混合均匀,呈中性。 【交流与反思】 甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解, 消耗了5g水后,则电解后硫酸钠溶液的质量分数为 2.2% 。 甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性,电 增强 解后溶液的碱性 。 乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性, 增强 电解后溶液的酸性 。


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