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4单元课题1 原子的构成3 heying

发布时间:2013-11-12 10:45:18  

第四单元

物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

一、原子的构成

在化学变化中分子可以再分, 而原子不能再分。那么,原子究 竟是不是简单而不可分割的实心 球体呢? 你能猜想原子的内部结吗?

原子结构的发现
人类认识原子的历史是漫长的, 也是无止境的 ? 1803年英国化学家道尔顿提出 了原子是构成物质的基本粒子,它 们是不可分割的实心球体。“原子 不可分”的观点,被19世纪末的一 个接一个发现打破了
?

原子结构的发现.

? 1879年,英国著名的物理学家和化 学家克鲁克斯在高真空放电管中发 现了一种带负电的粒子流——“阴极 射线”。1879年英国物理学家汤姆 生利用阴极射线能被电场和磁场联 合偏转的作用,测定了这种粒子的 荷质比(即电荷与质量之比),

原子结构的发现.

? 实验表明,不论惦记用什么材料制 成和在应急射线管中充什么气体, 生成带负电的粒子的荷质比都相同, 说明它是原子的共同组成部分,称 之为电子。1903年电子发现者汤姆 生提出一个檐子的“葡萄干面包” 模型,认为电子嵌在原子中,如同 葡萄干嵌在面包中一样

原子结构的探索 discovery
? 汤姆逊的“水果布丁”模 型

原子结构的发现.
?

1909年英国物理学家卢瑟福用一束高 能的带正电的氦离子流轰击薄金箔是发现, 绝大部分粒子几乎不受阻碍而直接通过金 箔,说明原子内部很空旷;但也有少数 (约几万分之几)粒子穿过金箔后发生了 偏转,个别粒子偏转程度较大,甚至被反 弹回来。卢瑟福设想,这是由于原子中存 在一个几乎集中原子全部主力并带正电的 极小的核,是它对粒子产生了静电排斥作 用。

英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验

原子结构的发现.
–1911年,卢瑟福提出了原子结构的 “核式模型”:每个原子中心有一个 极小的原子核,几乎集中原子的全部 质量并带有Z个单位正电荷,核外有 Z个电子绕核旋转,电子绕核如同行 星绕日运行,因此一模型也被称为 “行星式模型”。后来由于对原子光 谱的深入研究和量子力学的出现,才 逐步形成现代原子结构理论

原子结构的探索

discovery

卢瑟福的行星模型

原子不是简单而不可分 割的实心球体,那么, 他由哪些部分构成?

原子由位于中心的原 子核和核外电子构成

现代原子结 构

电子在核外做无规则的高速运转

一、原子的构成
质子(带正电) 原子核
原 子
(带正电) 中子 (不带电) (不带电)

电 子(带负电)
核电荷数=质子数=核外电子数
表4-1 表4-2 示 例

练 习

粒子种类
质子

电性
1个单位正电荷

质量(kg)
1.6726×10-27

中子 电子

不带电 1个单位负电



1.6749×10-27 质子质量的1/1836

阅读上表(表4-1 ),你能得出什么结论呢? 1、质子带正电,中子不带电,电子带负电。

2、质子和中子的质量很小,但比电子大很多。
3、中子不带电,所以原子核的电性由质子决定, 因此原子核带正电,数目跟质子相等。

观察表格(表4-2 ) ,思考下列问题
原子种类 氢 质子数 1 中子数 0 核外电子数 1


氧 钠 氯 铁

6
8 11 17 26

6
8 12 18 30

6
8 11 17 26

1、不同种原子之间有哪些区别? 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗? 氢原子的中子数为0,因此,不是所有的原子都有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系? 质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数。 4、原子本身带电吗?为什么? 质子和电子数目相等、电性相反,互相抵消 ,所以原子不带电

练习1

负电 正电 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 质子 的电子构成,原子核是由_______和______构成。由于它们所 中子 相等 不显 相反 带的电荷_______ ,电性_____,所以整个原子______(填显 或不显)电性。

分子 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____;化学变化中的 原子 质子和原子核 最小粒子是______;原子中带正电荷的粒子是_ _________; 电子 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____;决定原 原子核 子质量大小的粒子是________。
3、据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子 111 核内有质子111个,中子161个,则该元素核外电子数是_____
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原子的质量测定值
一个碳原子的质量是: 0.00000000000000000000000001993千克

即1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:

0.00000000000000000000000002657千克
即2.657×10-26千克 一个铁原子的质量是: 0.00000000000000000000000009288千克 即9.288×10-26千克

原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,怎么办?
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二、相对原子质量(Ar) 相对原子质量就是以一种碳原子质量的 1/12(1.66×10-27Kg)为标准,其他原子的 质量跟它相比较所得到的比。 一种原子(A)的质量 碳 原 子质量的1/12

Ar=

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(1)“相对原子质量”是一个比值 ; (2)“相对原子质量”单位为“ 1 ”,可省略。 碳原子的相对原子质量是:12

氧原子的相对原子质量是:16 铁原子的相对原子质量是:56

相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56

找规律:阅读上表,你能得到什么信息?

核电荷数=核内质子数=核外电子 相对原子质量≈质子数+中子数
跟质子、中子相

比,电子质量很小,通常忽略不计, 原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质 量跟相对原子质量标准相比较,均约等于1
练 习

练习2
1、填表:
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1

Mg
Fe

12

1 12
26

26

0 12 30

1 12 26

1
24
56

2、氧原子的相对原子质量为( B ) A、16g B、16 C、2.657×10-26kg

D、16g

3、最近,俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子,该原子内质子 数为 114 ,中子数为 175 ,核外电子数为 114 。

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