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初三化学一到四单元总结和知识点

发布时间:2013-11-14 08:55:45  

第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质

第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成:氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化——化学变化:有新物质生成。物理变化:没有新物质生成。区别:是否有新物质生成。 3、物质的性质——物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。水和二氧化碳的检验方法。 5、人吸入气体和呼出气体的探究:相同点:都有水、氧气、二氧化碳

不同点:吸入气体:氧气多 呼出气体:二氧化碳、水多 结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台

6、各种常见仪器:

(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。

②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)

块状—镊子 (一横二放三慢滑)

(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。

②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜 (3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)

(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;

必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。

②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰 (5)给物质加热的方法:

对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加

热,加热用外焰,试管口不可对人。

对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。 (6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶;(垫石棉网加热) 不能加热的仪器:量筒、集气瓶

(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)

未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。

7、鉴别氧气和二氧化碳:

8、实验探究的方法:A、提出科学问题;B、假想和猜测; C、制定计划; D、进行实验;

E、收集证据; F、解释与结论; G、反思与评价; H、表达与交流。

气体及杂质(0.03%) 2、 空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷

(2)步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 (3)实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再打开弹簧夹。

3、 氧气 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;降温后,氧气可

以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。 氧气的检验和验满?

化学性质:氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。 ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。 ⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰,装置内壁有水雾。 4、 制取氧气:

①制取方法:工业制法? 实验室制法? ②收集方法:向上排气法:排水法:

③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)

④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶口,木条复燃则满。

⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收移熄

停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂; 5、化合反应:特点:“多变一” 字母表示:A+B→AB 分解反应:特点:“一变多” 字母表示:AB→A+B 氧化反应:物质与氧发生的反应。 6、催化剂:特点:“一变两不变” 一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。 7、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。 8、物质的分类:混合物 纯净物——单质 化合物(氧化物)

第一单元 走进化学世界 1, 化学研究对象?

2, 什么是化学变化?举例?什么是物理变化?举例?两种变化的本质区别? 3, 什么是物理性质?包括哪些?什么是化学性质?包括哪些?举例。

4, 蜡烛及其燃烧现象探究实验;水和二氧化碳的检验;人吸入气体和呼出气体的探究。 5, 常见仪器

6, 固体药品取用;液体药品取用;酒精灯、量筒用法;给物质(固/液)加热方法。 7, 如何鉴别氧气和二氧化碳。 8, 实验探究步骤。

第一单元 走进化学世界 1. 化学研究对象?

2. 什么是化学变化?举例?什么是物理变化?举例?两种变化的本质区别? 3. 什么是物理性质?包括哪些?什么是化学性质?包括哪些?举例。

4. 蜡烛及其燃烧现象探究实验;水和二氧化碳的检验;人吸入气体和呼出气体的探究。5. 常见仪器

a)

6. 固体药品取用;液体药品取用;酒精灯、量筒用法;给物质(固/液)加热方法。 7. 如何鉴别氧气和二氧化碳。 8. 实验探究步骤。 第一单元 走进化学世界 1. 化学研究对象?

2. 什么是化学变化?举例?什么是物理变化?举例?两种变化的本质区别? 3. 什么是物理性质?包括哪些?什么是化学性质?包括哪些?举例。

4. 蜡烛及其燃烧现象探究实验;水和二氧化碳的检验;人吸入气体和呼出气体的探究。 5. 常见仪器

a)

6. 固体药品取用;液体药品取用;酒精灯、量筒用法;给物质(固/液)加热方法。 7. 如何鉴别氧气和二氧化碳。 8. 实验探究步骤。

第一单元 走进化学世界 1. 化学研究对象?

2. 什么是化学变化?举例?什么是物理变化?举例?两种变化的本质区别? 3. 什么是物理性质?包括哪些?什么是化学性质?包括哪些?举例。

4. 蜡烛及其燃烧现象探究实验;水和二氧化碳的检验;人吸入气体和呼出气体的探究。 5. 常见仪器

a)

6. 固体药品取用;液体药品取用;酒精灯、量筒用法;给物质(固/液)加热方法。 7. 如何鉴别氧气和二氧化碳。 8. 实验探究步骤。

第二单元 我们周围的空气 1,空气的组成

2,拉瓦锡实验(汞:氧化汞) 3,空气中氧气含量的测定(红磷)

文字表达式,实验步骤,注意事项,误差分析 4,氧气的物理性质;氧气的检验和验满 5,碳、硫、镁、铁在氧气中的燃烧实验 6,氧气的工业制法和3种实验室制法

实验原理 实验步骤 注意事项 熟练制取装置图 7,催化剂特点

8,基本反应类型-化合反应和分解反应 9,空气污染指数的项目 10,物质的分类

第二单元 我们周围的空气 1,空气的组成

2,拉瓦锡实验(汞:氧化汞) 3,空气中氧气含量的测定(红磷)

文字表达式,实验步骤,注意事项,误差分析 4,氧气的物理性质;氧气的检验和验满 5,碳、硫、镁、铁在氧气中的燃烧实验 6,氧气的工业制法和3种实验室制法

实验原理 实验步骤 注意事项 熟练制取装置图 7,催化剂特点

8,基本反应类型-化合反应和分解反应 9,空气污染指数的项目 10,物质的分类

第二单元 我们周围的空气 1,空气的组成

2,拉瓦锡实验(汞:氧化汞) 3,空气中氧气含量的测定(红磷)

文字表达式,实验步骤,注意事项,误差分析 4,氧气的物理性质;氧气的检验和验满 5,碳、硫、镁、铁在氧气中的燃烧实验 6,氧气的工业制法和3种实验室制法

实验原理 实验步骤 注意事项 熟练制取装置图 7,催化剂特点

8,基本反应类型-化合反应和分解反应 9,空气污染指数的项目 10,物质的分类 第二单元 我们周围的空气 1,空气的组成

2,拉瓦锡实验(汞:氧化汞) 3,空气中氧气含量的测定(红磷)

文字表达式,实验步骤,注意事项,误差分析 4,氧气的物理性质;氧气的检验和验满 5,碳、硫、镁、铁在氧气中的燃烧实验 6,氧气的工业制法和3种实验室制法

实验原理 实验步骤 注意事项 熟练制取装置图 7,催化剂特点

8,基本反应类型-化合反应和分解反应 9,空气污染指数的项目 10,物质的分类

第二单元 我们周围的空气 1,空气的组成

2,拉瓦锡实验(汞:氧化汞) 3,空气中氧气含量的测定(红磷)

文字表达式,实验步骤,注意事项,误差分析 4,氧气的物理性质;氧气的检验和验满 5,碳、硫、镁、铁在氧气中的燃烧实验 6,氧气的工业制法和3种实验室制法

实验原理 实验步骤 注意事项 熟练制取装置图 7,催化剂特点

8,基本反应类型-化合反应和分解反应 9,空气污染指数的项目 10,物质的分类

第二单元 我们周围的空气 1,空气的组成

2,拉瓦锡实验(汞:氧化汞) 3,空气中氧气含量的测定(红磷)

文字表达式,实验步骤,注意事项,误差分析 4,氧气的物理性质;氧气的检验和验满 5,碳、硫、镁、铁在氧气中的燃烧实验 6,氧气的工业制法和3种实验室制法

实验原理 实验步骤 注意事项 熟练制取装置图 7,催化剂特点

8,基本反应类型-化合反应和分解反应 9,空气污染指数的项目 10,物质的分类 第二单元 我们周围的空气 1,空气的组成

2,拉瓦锡实验(汞:氧化汞) 3,空气中氧气含量的测定(红磷)

文字表达式,实验步骤,注意事项,误差分析 4,氧气的物理性质;氧气的检验和验满 5,碳、硫、镁、铁在氧气中的燃烧实验 6,氧气的工业制法和3种实验室制法

实验原理 实验步骤 注意事项 熟练制取装置图 7,催化剂特点

8,基本反应类型-化合反应和分解反应 9,空气污染指数的项目 10,物质的分类

第二单元 我们周围的空气 1,空气的组成

2,拉瓦锡实验(汞:氧化汞) 3,空气中氧气含量的测定(红磷)

文字表达式,实验步骤,注意事项,误差分析 4,氧气的物理性质;氧气的检验和验满 5,碳、硫、镁、铁在氧气中的燃烧实验 6,氧气的工业制法和3种实验室制法

实验原理 实验步骤 注意事项 熟练制取装置图 7,催化剂特点

8,基本反应类型-化合反应和分解反应 9,空气污染指数的项目 10,物质的分类

第二单元 我们周围的空气 1,空气的组成

2,拉瓦锡实验(汞:氧化汞) 3,空气中氧气含量的测定(红磷)

文字表达式,实验步骤,注意事项,误差分析 4,氧气的物理性质;氧气的检验和验满 5,碳、硫、镁、铁在氧气中的燃烧实验 6,氧气的工业制法和3种实验室制法

实验原理 实验步骤 注意事项 熟练制取装置图 7,催化剂特点

8,基本反应类型-化合反应和分解反应 9,空气污染指数的项目 10,物质的分类

第二单元 我们周围的空气 1,空气的组成

2,拉瓦锡实验(汞:氧化汞) 3,空气中氧气含量的测定(红磷)

文字表达式,实验步骤,注意事项,误差分析 4,氧气的物理性质;氧气的检验和验满 5,碳、硫、镁、铁在氧气中的燃烧实验 6,氧气的工业制法和3种实验室制法

实验原理 实验步骤 注意事项 熟练制取装置图 7,催化剂特点

8,基本反应类型-化合反应和分解反应 9,空气污染指数的项目 10,物质的分类

第二单元 我们周围的空气 1,空气的组成

2,拉瓦锡实验(汞:氧化汞) 3,空气中氧气含量的测定(红磷)

文字表达式,实验步骤,注意事项,误差分析 4,氧气的物理性质;氧气的检验和验满 5,碳、硫、镁、铁在氧气中的燃烧实验 6,氧气的工业制法和3种实验室制法

实验原理 实验步骤 注意事项 熟练制取装置图 7,催化剂特点

8,基本反应类型-化合反应和分解反应 9,空气污染指数的项目 10,物质的分类

第二单元 我们周围的空气 1,空气的组成

2,拉瓦锡实验(汞:氧化汞) 3,空气中氧气含量的测定(红磷)

文字表达式,实验步骤,注意事项,误差分析 4,氧气的物理性质;氧气的检验和验满 5,碳、硫、镁、铁在氧气中的燃烧实验 6,氧气的工业制法和3种实验室制法

实验原理 实验步骤 注意事项 熟练制取装置图 7,催化剂特点

8,基本反应类型-化合反应和分解反应 9,空气污染指数的项目 10,物质的分类

第三单元 自然界的水

1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。 (1) 水电解实验:化学反应:

产生位置 负极 正极

体积比 2 :1 质量比:1 :8

“正氧负氢,氢二氧一”

检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)过滤操作要点:“一贴二低三靠”

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;

三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边,漏斗下端紧靠接滤液烧杯。; 滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。

过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用:引流。

(3)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道

变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气 H2 (1)、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)(2)、化学性质:

①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火)

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

还原性(用途:冶炼金属)现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (3)、氢气的实验室制法 原理:

装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同) 收集方法:向下排气法:排水法: (4)、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

A、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零

排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

第三单元 自然界的水

1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。 (1) 水电解实验:化学反应:

产生位置 负极 正极

体积比 2 :1 质量比:1 :8

“正氧负氢,氢二氧一”

检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)过滤操作要点:“一贴二低三靠”

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;

三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边,漏斗下端紧靠接滤液烧杯。; 滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。

过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用:引流。

(3)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道

变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气 H2 (1)、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法) (2)、化学性质:

①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火)

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

还原性(用途:冶炼金属)现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (3)、氢气的实验室制法 原理:

装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同) 收集方法:向下排气法:排水法: (4)、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

A、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零

排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

第三单元 自然界的水 1,电解水试验

实验原理 生成气体的检验 微观描述 2,水的净化方法

3,软水与硬水定义、鉴别、软化水方法? 4,氢气的物理性质和化学性质 5,节约用水,防止水体污染 6,分子原子定义及化学反应本质

7,水由 8,氧化汞由构成,化学反应中成 和 , 构成1个 ,许多 聚集成氧气;许多许多 构成汞。

第三单元 自然界的水 1,电解水试验

实验原理 生成气体的检验 微观描述 2,水的净化方法

3,软水与硬水定义、鉴别、软化水方法? 4,氢气的物理性质和化学性质 5,节约用水,防止水体污染 6,分子原子定义及化学反应本质

7,水由 8,氧化汞由构成,化学反应中成 和 , 构成1个 ,许多 聚集成氧气;许多许多 构成汞。

第三单元 自然界的水 1,电解水试验

实验原理 生成气体的检验 微观描述 2,水的净化方法

3,软水与硬水定义?鉴别?软化水方法? 4,氢气的物理性质和化学性质 5,节约用水,防止水体污染 6,分子原子定义及化学反应本质

7,水由 8,氧化汞由构成,化学反应中成 和 , 构成1个 ,许多 聚集成氧气;许多许多 构成汞。第三单元 自然界的水

1,电解水试验

实验原理 生成气体的检验 微观描述 2,水的净化方法

3,软水与硬水定义、鉴别、软化水方法? 4,氢气的物理性质和化学性质 5,节约用水,防止水体污染 6,分子原子定义及化学反应本质

7,水由 8,氧化汞由构成,化学反应中成 和 , 构成1个 ,许多 聚集成氧气;许多许多 构成汞。

第三单元 自然界的水 1,电解水试验

实验原理 生成气体的检验 微观描述 2,水的净化方法

3,软水与硬水定义、鉴别、软化水方法? 4,氢气的物理性质和化学性质 5,节约用水,防止水体污染 6,分子原子定义及化学反应本质

7,水由 8,氧化汞由构成,化学反应中成 和 , 构成1个 ,许多 聚集成氧气;许多许多 构成汞。

第三单元 自然界的水 1,电解水试验

实验原理 生成气体的检验 微观描述 2,水的净化方法

3,软水与硬水定义?鉴别?软化水方法? 4,氢气的物理性质和化学性质 5,节约用水,防止水体污染 6,分子原子定义及化学反应本质

7,水由 8,氧化汞由构成,化学反应中成 和 , 构成1个 ,许多 聚集成氧气;许多许多 构成汞。第三单元 自然界的水

1,电解水试验

实验原理 生成气体的检验 微观描述 2,水的净化方法

3,软水与硬水定义、鉴别、软化水方法? 4,氢气的物理性质和化学性质 5,节约用水,防止水体污染 6,分子原子定义及化学反应本质

7,水由 8,氧化汞由构成,化学反应中成 和 , 构成1个 ,许多 聚集成氧气;许多许多 构成汞。

第三单元 自然界的水 1,电解水试验

实验原理 生成气体的检验 微观描述 2,水的净化方法

3,软水与硬水定义、鉴别、软化水方法? 4,氢气的物理性质和化学性质 5,节约用水,防止水体污染 6,分子原子定义及化学反应本质

7,水由 8,氧化汞由构成,化学反应中成 和 , 构成1个 ,许多 聚集成氧气;许多许多 构成汞。

第三单元 自然界的水 1,电解水试验

实验原理 生成气体的检验 微观描述 2,水的净化方法

3,软水与硬水定义?鉴别?软化水方法? 4,氢气的物理性质和化学性质 5,节约用水,防止水体污染 6,分子原子定义及化学反应本质

7,水由 8,氧化汞由构成,化学反应中成 和 , 构成1个 ,许多 聚集成氧气;许多许多 构成汞。第三单元 自然界的水

1,电解水试验

实验原理 生成气体的检验 微观描述 2,水的净化方法

3,软水与硬水定义、鉴别、软化水方法? 4,氢气的物理性质和化学性质 5,节约用水,防止水体污染 6,分子原子定义及化学反应本质

7,水由 8,氧化汞由构成,化学反应中成 和 , 构成1个 ,许多 聚集成氧气;许多许多 构成汞。

第三单元 自然界的水 1,电解水试验

实验原理 生成气体的检验 微观描述 2,水的净化方法

3,软水与硬水定义、鉴别、软化水方法? 4,氢气的物理性质和化学性质 5,节约用水,防止水体污染 6,分子原子定义及化学反应本质

7,水由 8,氧化汞由构成,化学反应中成 和 , 构成1个 ,许多 聚集成氧气;许多许多 构成汞。

第三单元 自然界的水 1,电解水试验

实验原理 生成气体的检验 微观描述 2,水的净化方法

3,软水与硬水定义?鉴别?软化水方法? 4,氢气的物理性质和化学性质 5,节约用水,防止水体污染 6,分子原子定义及化学反应本质

7,水由 8,氧化汞由构成,化学反应中成 和 , 构成1个 ,许多 聚集成氧气;许多许多 构成汞。

第四单元 构成物质的微粒 1、 原子的构成 质子(+)

原子核(+) 原子

中子(不带电)

核外电子(-)

(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 (2)相对原子质量

①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。 ②、注意:它不是原子的真实质量。③、没有单位 2、元素 (1)、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 (2)、决定因素:核电荷数或质子数 (3)、特点:只讲种类,不讲个数 (4)、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙) (5)、元素符号的意义:宏观:表示一种元素; 有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体) 微观:表示一个原子

例如:H:表示氢元素;一个氢原子

He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C:表示碳元素;碳;一个碳原子 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子

★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子

例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子 nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子数、相对原子质量 3、离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。 右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。

2.电子电子层的规律:

(1)、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。

(2)、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)

3.元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。金属元素最外层电

子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定结构。

二、离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。

2.原子和离子的比较

4 化学式与化合价 一、化合价

掌握元素的化合价,请注意以下几点:

(1)记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:①在化合物中,通常氢显+1价;氧显-2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不变价元素按化合价规则求得。

(2)使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。

(3)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。 (4)正一铵氢钾钠银,正二铜钙钡镁锌.三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳.二四六硫都齐全。

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。氢一氧二为标准,看见单质即为零!

二、化学式的意义和书写

1.化学式的意义

①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边;正负价总数的代数和为0;③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁〔

〕。

三、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算: ①相对分子质量;

②物质组成元素的质量比;

③物质中某元素的质量分数。公式为

四、根据化合价写化学式 正价在左,负价在右

1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如P为+5价,氧为-2价,交叉后为P2O5 2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子数。 五、根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为X,再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价,X*1+(-2)*2=0 求得X的值为4,则C的化合价为+4

第四单元 构成物质的微粒

1,原子的构成树状图与两个等式关系 2,相对原子质量

3,元素种类由什么决定?地壳中元素含量 4,元素符号的意义(H;He;3Al;2Ar)

5,原子结构示意图各部分含义;相对稳定结构? 6,阴离子和阳离子特点

7,化合价规律?口诀?根据化合价写化学式、 根据化学式求化合价

8化学式的正确书写和意义?

9,关于化学式计算:1相对分子质量;2质组成元素的质量比;3质中某元素的质量分数

第四单元 构成物质的微粒

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3,元素种类由什么决定?地壳中元素含量 4,元素符号的意义(H;He;3Al;2Ar)

5,原子结构示意图各部分含义;相对稳定结构? 6,阴离子和阳离子特点

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3,元素种类由什么决定?地壳中元素含量 4,元素符号的意义(H;He;3Al;2Ar)

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5,原子结构示意图各部分含义;相对稳定结构? 6,阴离子和阳离子特点

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