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化学方程式

发布时间:2013-09-18 22:45:57  

高中无机化学方程式

4Li+ O2

2Li2O (常温、点燃产物相同)

4Na+O2===2Na2O

Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备2Na2O+ O2 Na2O2

4Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S===Na2S(加热可以爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (Na不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是先和水反应)

2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融)===NaCl+K↑

Na2O+H2O===2NaOH (与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(歧化反应,水不是氧化剂或还原剂) ( 此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 )

Na2O+CO2===Na2CO3 (碱性氧化物与酸性氧化物生成盐)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(无↑)

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO22NaHCO3 Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2 Na2CO3+ H2O+ CO2↑(考查试剂变质,类似有Na2SO3变质) NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O (易考离子方程式书写,强调不会生成CO2) Ca(HCO3)2 + NaOH(少)==CaCO3↓+ H2O+NaHCO3

Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3

Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOH

Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3

NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH 2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4 2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3

NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O

2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3) Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

Na2CO3(饱和)+ H2O+ CO2 +H 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O

2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3

2

3S+6NaOH(浓)===2Na2S+Na2SO3+3H2 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3↑+3KH2PONa2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑(必须注明高温或煅烧,写加热不给分) MgCO3MgO+CO2↑

2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O (实验题或推断题,Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 )

Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO + H2O

2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4(蓝色沉淀)

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl(红褐色沉淀)

NaCl+CO2+NH3 + H2O==NaHCO3↓+NH4Cl(侯德榜制碱法,考查先通NH3后通CO2)

NaH+H2O=NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

Cl2+Cu

3Cl2+2FeCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色,稀是蓝绿色或蓝色。 2FeCl3 红棕色烟,溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl(白烟)

3Cl2 +2 P 2PCl3

Cl2 + PCl3PCl5 Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl22在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 Cl2+H2(体现水的还原性)Cl22Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3(化合,在水溶液中进行 )

Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)== Ca(HCO3)2↓+2HClO (注意,易考)

Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)== CaSO4↓+2HCl(不会生成CaSO3↓+2HClO) Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO(强酸制弱酸) Ca(ClO)2+4HCl(浓)== CaCl2+2H2O+2Cl2↑

2HClO2HCl+O2↑ (氯水避光保存) 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl

HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓、热的HClO4氧化性很强)

F2 + H2 === 2HF (阴暗爆炸)

Cl2 + H2 2HCl 几个反应条件难易对比,判断氧化性及非金属性强弱

Br2 + H2 === 2HBr(500oC)

I2 + H 2HI(持续加热) △ 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ===2KCl+I2 Br2 +2KI ===2KBr+I2

NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) SO3+2KI=K2SO3+I2

HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 (离子鉴别,注意几种干扰情况) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (考点:浓,部分氧化,盐酸体现的酸性和还原性)

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸)

KClO3?6HCl(浓)?3Cl2??KCl?3H2O(考查盐酸部分被氧化和酸性) NaCl + AgNO3 ===AgCl↓(白色)3

NaBr+AgNO3 ===AgBr↓(浅黄色)3 (特征颜色鉴别) NaI + AgNO3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO3 2AgBr2Ag+Br2(AgCl、AgI类似,银盐棕色瓶避光保存) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl (多考离子方程式)

HClO+ H2O+SO2 = H2SO4+HCl

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应)

7F2(过量)+I2 ===2IF7 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

3Cl2(少) +6FeBr2===2FeCl33 Cl2(少) +FeI2===FeCl23Cl2(多) +2FeBr2===2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI26Cl2 +6FeBr2===4FeCl3+2FeBr32 6Cl2+5FeI2===2FeCl3H2 + S

2Na + S

Fe + S

2Cu + SH2S H2S Na2S 2S+C H2 + S CS2 FeS (生成低价亚铁,体现硫的弱氧化性) Cu2S (生成低价亚铜,体现硫的弱氧化性)

S + O2SO2 (注意,不会直接生成SO3,因条件要求高,注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应,中学里有5、6个典型代表,考选择题)

3O2

2O32O3

3O2

2H2O2 2H2O+ O2↑ 2H2S+SO2==3S↓+2H2O (归中反应)

2H2S + O2 (少量)2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O 2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HISO2↑+I2+2H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓ Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 ↓

H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4(典型弱酸制强酸的例子) SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O+SO2 =2NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O (注意,现象和CO2类似,澄清石灰水变浑浊,考查辨析题)

SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似) SO3 +H2O = H2SO4 (注意,工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3 ,防止生成酸雾)

2NaCl+H2SO4(浓)

2H2SO4(浓)+Cu Na2SO4+2HCl? (高沸点制易挥发) CuSO4+2H2O +SO2↑(浓不可省略,考虑变稀会怎样,由实验现象判断产物考查较多)

2H2SO4(浓) + C

红的两次使用)

2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 (在空气中易被氧化变质,考查检验试剂成分3种情CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O(综合实验考查辨别CO2与 SO2,品

况:没变、部分变、全变)

4FeS2 + 11O

2

2NO +2H2SO4

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O

Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+FeSO4 Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

SO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力)

SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3

2C + O2

C+ 2CuO2CO

2CO + O22CO2 C + CO2 2CO

4Fe + 3CO2↑ Na2S2O3+H2SO4=2Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 ↓+ 2Cu + CO

2↑(分步反应) 3C+ 2Fe2O3

(结合课本看分步反应)

CO+ CuO Cu + CO2

3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 ===Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ===Na2SO4 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3

2

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 CO2 + H2O === H2CO3

C+ H2O

C+CO2

2C+ SiO2

3C+CaO CO + H2 (高温水为气态,生成水煤气,不打气体符号) 2CO (碳高温还原氧化物,常因此生成较稳定的CO) 2CO↑ + Si (高温才能反应) Si+CCaC2+CO↑ Si + O2 SiC(金刚砂) SiO2 2F2+ Si== SiF4 (气体) Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑(非金属制氢气,水是氧化剂)

SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O (玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液) SiO2+ 4HF ===SiF4↑+2H2O (镂空玻璃)

SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑

SiO2 + Na2O Na2SiO3 SiO2 + Na2CO3 Na23+

CO2↑

Na2SiO3 + 2HCl==2NaCl+ H2SiO3↓(典型的白色难溶酸) H4SiO4=H2SiO3+H2O 推断题

Na2SiO3 +H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓(酸性弱于碳酸)

2+H2O

NH3 + H2O

4NH3 + 5O2

氧)点燃

NH3·H2ONH4++OH- (氨水含六种微粒,对比氯水) 4NO+6H2O

(一般在工业上催化剂选择铂丝网)4NH3+3O2(纯2N2+6H2O

3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl

2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=

CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 2NH3+3CuON2+6NH4Cl

2NH4Cl + Ca(OH)2

N2 + 3H2

N2 + 3Mg

N2+6Na

N2 + O2

氨清除NO) 2NH3 (以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒)

Mg3N2

与3S+2Al2Na3N 2NO(不直接生成NO2) 4NH3+6NO催化剂 △ Al2S3 对比考查推断题 5N2+6H2O(用

2NO + O2== 2NO2 (典型现象无色变红棕色) 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO (歧化反应)

4NO + 3O2 + 2H2

4NO2 + O2 + 2H2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) SO2+NO2=SO3+NO 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

4CO+2NO2△ 4CO2+N2 4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O(棕色瓶避光保存)

Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H23Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑8HNO3(稀)+3Fe(过量)===3Fe(NO3)22O

4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO3)3+NO↑+2H30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O(以上是了解性内容,随着硝酸浓度

催化剂

降低,产物较复杂)

C+4HNO3(浓

) CO2↑+4NO2↑+2H2O N2O5+H2O=2HNO3

S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O P2O5+H2O(冷)=2HPO3

3S+4HNO3(稀)3SO2↑+4NO↑+2H2O P2O5+3H2O(热)=2H3PO4

NH4Cl

NH4HCO3

5NH4NO

3

NH3↑+HCl↑ (本反应不能用来制取NH3)NH3 + HCl==NH4Cl (白NH3↑+ H2O +CO2↑ (不能用来制取NH3,阿伏伽德罗定律计算) 2HNO3 + 4N2↑+9H2O(铵盐分解不一定生成氨气)2NO2 烟)(典型现象,鉴别气体) N2O4(阿伏伽德罗常数计算)

NaCl+NH3↑+H2O

Na2SO4 +2NH3↑+2H2O NH4NO3 + NaOH NaOH+ NH4Cl(NH4)

2SO4 + 2NaOH

3Cl2 +2P

Cl2 + PCl3

4P + 5O2NaNO3 + NH3↑+H2O

2PCl3

PCl5 P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4(干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 (氧化还原反应方程式配平)

4Al + 3O2 2Al2O3 (注意铝片加热时Al与Al2O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象)

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑ (人教版) 2Al +2NaOH +6H2O==2Na[Al(OH)4] + 3H2↑(鲁科版)

Zn+2NaOH==Na2ZnO2 +H2↑ (人教版) Zn+2NaOH+2H2O ==Na2[Zn(OH)4] +H2↑

Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O

Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O

2Al(OH)

3Al2O3 + 3H2O (Fe(OH)3、Cu(OH)2类似,多在实验题判断产物考计算)

AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl (NH3·H2O过量与否都只生成Al(OH)3) AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]↓+3NaCl

3Na[Al(OH)4]+AlCl3=4Al(OH)3↓+ 3NaCl

Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+ H2O

Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O

CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 (CO2过量生成NaHCO3 ,易在推断题中考查)

A12(SO4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

A12(SO4)3+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO4↓ 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2

4

2KA1(SO4)2+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO4↓24Fe + SFeS (不能生成Fe2S3)(注意在空气中的副反应,考查探究题) 3Fe + 2O2

3Fe + 4H2OFe3O4(可看成是FeO·Fe2O3,便于计算或写氧化还原反应) Fe3O4 + 4H2↑ Fe3O4+8HCl(浓)==FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu FeCl3 +3KSCN===Fe(SCN)3 + 3KCl(离子共存及溶液变红色检验Fe3+) 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题) 2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓

2Fe(OH)32FeCl3+ H2SO3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl Fe2O3 + 3H2O

2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (推断题或除杂题) 2FeCl3+Fe===3FeCl2 (化合反应) 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 (白色-灰绿-红褐,典型现象推断题) 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2Al +Cr2O3

2Al+3FeO

2Al + Fe 2O3

4Al +3MnO2

2Mg+CO2

2HgO

2Al2O3Al2O3 Al2O3+3Fe Al2O32Al2O3 2MgO+C(白色、黑色) 2Mg+SiO22Hg+ O2 2Ag2O4Ag+ O2 WO3+3H22MgO+Si W+3H2O 4Al+ 3O2↑(注意不能用电解AlCl3法制取,因其液态不导电)

MgCl

2Mg +Cl2↑

3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl(也可用来检验Fe3+)

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O(反应很灵敏,检验水而不能用来干燥) CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑(要加热几次,直至两次差值小于0.001g才算除去水分)

CuSO4

同)

Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 4CuO

2KNO3

2AgNO3

FeCl3+3H2O

CuCl22KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)22Ag+2NO2↑+O2↑ Fe(OH)3(胶体) +3HCl (注意Fe(OH)3书写格式) Cu + Cl2↑ 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH(注意阴阳2Cu2O+O2↑ 2CuO+4NO2↑+O2↑ CuO+SO3↑ 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ (温度不同产物不极产物及检验)

Ba (OH)2·8H2O+ 2NH4Cl== BaCl2+2NH3↑+10H2O(典型的不需加

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