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初四化学期中

发布时间:2013-11-14 13:42:43  

2013—2014上学期初四化学期中阶段性检测

(可能用到元素的相对原子质量C—12 O—16 H—1 Cl—35.5 Na—23 )

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分共计40分)

1. 生活中的下列变化中,属于化学变化的是( )

A.冰雪熔化 B. 高粱酿酒 C. 干冰升华 D. 玉石刻章

2.下列做法不符合“低碳环保”理念的是( )

A. 为了节约用纸,两面使用草稿纸

B. 为了“QQ”能够升级,长期把“QQ”挂在线上

C. 为了提高资源利用率,将垃圾分类回收

D. 减少使用私家车次数,多乘公交车、骑自行车或步行

3.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )

A.NaCl 氯化钠 食 盐 B.Ca0 氧化钙 熟石灰

C.Na2CO3 碳酸钠 纯 碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧 碱

A.硫属于金属元素

B. 硫离子的核外电子数为16

C. 硫原子的相对原子质量为32.07g

D. 在化学反应中,硫原子容易失去电子

6. 下列溶液中,能使酚酞试液变红的是( )

A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.醋酸溶液

7. 下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是 ( )

A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、CaCO3、BaCl2

C.CuSO4、KCl 、HCl D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4

8.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )

A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

9.食品塑化剂事件引起社会的高度关注.多种饮料、果冻和方便面等食品中被检测出含有塑化剂,塑化剂有毒,摄入过多可使人致癌.常用塑化剂的化学式为C24H38O4.根据以上信息,下列说法正确的是( )

①该物质是由多种原子构成的化合物

②该物质中含有有24个碳原子

1

③该物质由碳、氢、氧三种元素组成

④该物质中碳、氢元素的质量比为12:19

A. ①④ B. ①②③ C. ①③ D. ③

10. 如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子.由此判断下列说法正确的是( )

A. 该反应中生成三种物质 B.图中的反应物中含有三种元素

C. 参加反应的两种分子个数比为2:3 D. 该反应属于置换反应

11.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 ( )

A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定 呈酸性

B.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的物质一定是溶液

C.单质是由同种元素组成的,但同种元素组成的物质不一定是单质

D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成,所以有上述物质生成的反应就是复 分解反应

12.下列鉴别物质的方法错误的是( )

A. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳

B. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

C. 用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

D. 用熟石灰区别碳酸钠和氢氧化钠

13. 在A+ B→盐+水的反应中,A和B不可能是 ( )

A. HCl和NaOH B. CO2 和NaOH

C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2

14. 向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是( )

A. 氢氧化钠 B. 生石灰

C. 浓硫酸 D. 硝酸铵

2

15.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是

..

A.物质A的溶解度随温度的升高而增大

B.t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%

C.将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时,溶液浓度不

发生变化

D.将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两溶液的

浓度A﹥B

17. 碱溶液中都含有OH-

,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )

A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水

C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水

18.豆腐不可与菠菜一起煮,原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠,豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐,相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于 ( )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

19. 20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入到四个各盛有

A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为:丙>乙>甲>丁

D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

20.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是 ( )

A.一定在碳酸钠 B.可能有氢氧化钠

C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙

3

2013—2014上学期初四化学期中阶段性检测

一、选择题

22.简述在实验室如何稀释浓硫酸: _______ , 。

23.阅读下面短文并回答有关问题:

盐酸是一种用途广泛的物质,在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得

多种气体,其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途,其中

一种用途是_____ 。浓盐酸因具有_____性必须密封保存,若敞口放置

溶质质量分数则变____。四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料,

在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H20而产生白色烟雾,这一过程的化学

方程式是______ 。

24. 右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答:

(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序

是 ;

(2)当A中混有少量B时,可用 方法提纯A;

(3)t2℃时,在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液,此时溶液

中溶质的质量分数为 。

25.氢氧化钠有强烈的 性,所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱,氢氧

化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解,还易与空气中的 发

生反应而变质,其反应的化学方程为 。

26. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”.请回答:

(1)若A是一种指示剂,则试剂A的名称是 ;

4

(2)若X是稀盐酸,B是红色的氧化物,则B的化

学式为 ;

(3)若X是稀硫酸,C是单质,则C的名称

为 ;

(4)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学

方程式为 .

27.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A﹣H编号后,做如下实验.

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 ,(填试管编号,下同)有沉

淀生成的试管是 .

(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式

(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的 后, 溶液变为蓝色.由此推断,该试管中最初盛有的物质是 .

(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间

后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是 .

三、实验与探究(每空1分,共22分)

28.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

A B C D E

请回答下列问题:

(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 .......

(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体

C.调节游码 D.添加砝码

5

进行探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么?

【猜想与假设】剩余固体成分为:

A、全部是碳酸钙 B、既有碳酸钙,也有氧化钙 C、全部是氧化钙

【设计并完成实验】

6

剩余固体成分与【猜想与假设】中的________(填“A”或“B”或“C”)相同。

【交流与反思】实验操作产生的气体是_________,如何检验是该气体

___ ;剩余固体的成分若与

C相符,则两步操作的实验现象_____(填“①”或“②”或“①②”)不同.

31.(5分)学习氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-,

能使无色酚酞试液变红色,某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞

试液变红色。

【提出猜想】猜想①:可能是H2O ; 猜想②:可能是Na+;猜想③:可能是OH-。

理由是______________________________________________________________________

四、分析与计算(7分)

32.为了测定实验中所用稀盐酸的溶质质量分数,某同学取10克纯碱加入100

克稀盐酸,恰好完全反应后,剩余物质的总质量是107.8克。

求:(1)生成二氧化碳的质量 (2)稀盐酸溶液中溶质质量分数。 7

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