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初中化学基础

发布时间:2013-09-19 10:32:20  

初中化学基础——基本概念

一、元素、原子、离子、分子的区别与联系: 1、 元素

定义:具有相同核电荷数的一类原子的总称。

区别元素的本质依据:原子的核电核数即质子数不同。

“一类原子”是指核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。 同位素原子属于同种元素但不是同种原子。

同位素原子因质子数相同而中子数不同故属于同种元素,不同原子

注意:物质的组成与构成的区别:“组成”是从宏观角度来认识物质的组成。而"构成"则是从微观角度来分析物质的组成。

1

(2)元素符号的意义 ①表示一种元素

②有的元素符号还可以表示由原子直接构成的物质,如“Fe”可以表示铁。元素符号不能直接表示由分子构成的物质。如“O”不能表示氧气。

③表示这种元素的原子,若元素符号前有系数,则只表示这种元素的原子个数。如“2H”表示2个氢原子,不能说表示2个氢元素。 ④元素符号周围数字的意义

注意:单独的元素符号和化学式,既有宏观意义,又有微观意义;元素符号和化学式加系数后,只具有微观意义,没有宏观意义,如“3H”只表示个氢原子

2、分子

(1) 分子是组成物质的一种粒子。

(2)分子能保持物质的化学性质,但不是保持物质化学性质的唯一最小的粒子。因为虽然大多数物质的分子是保持物质化学性质的最小粒子,如氧气、水等,但也有许多物质是由原

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子构成,如铁等金属,保持它们化学性质的微粒就是原子。

(3)分子是由原子构成的,构成分子的原子可以是同种原子(如1个氢分子由2个氢原子构成),也可以是不同种原子。(如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。)

3、原子

(1)“原子”要注意“最小”和“化学变化”是相互关联的,“最小”是指在化学变化中原子不能再分,离开了“化学变化”这个前提,“最小”就没有意义,因为用其他方法原子还可以再分。

(2)原子的结构

? 原子中质子带的正电荷总数与电子带的负电核总数电量相等,电性相反,整个原子不显

电性。

? 电子的质量比质子、中子小得多,原子的质量主要集中在原子核上。

? 在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。

? 相对原子质量=质子数+中子数

4、用分子、原子观点看化学变化实质:

分裂成 重新组合 构成

新的分子 新物质

二、丰富多彩的化学物质

(1)物质的分类

单质

纯净物 酸

化合物 碱

物质 盐

氧化物

混合物

注意:

(1) 同种元素可以组成不同的纯净物。如:金刚石和石墨,红磷和白磷,氧气和臭氧。

因此只由一种无素组成的物质可以是单质,也可以几种单质的混合物。

(2) 纯净物和混合物的区别:从宏观上看是否只有种物质组成,从微观上看是否只有一

种物质的分子构成。

(3) 单质和化合物的区别:在都是纯净物的前提下,看组成的元素如果是一种则是单质,

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不止一种的是化合物

(2)物质的表示方法——化学式

1. 概念:用元素符号来表示物质组成的式子。

2. 书写规则:

单质的书写:

①直接用元素符号表示的:a.金属单质。钾 铜 银 ;

b.固态非金属。碳 硫 磷

c.稀有气体。如:氦气 氖气 氩气

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 氧气 氮气 氢气 氟气

氯气 碘 臭氧

化合物的书写

方法:先写符号(正价前负价后)再标价,交叉书写再约简,最后检查莫忘记。

(1)检验依据:正负化合价总和为零

(2)元素符号在化合物中的排列顺序:金属元素、氢元素在左,非金属元素在右边,氧元素在最右边)

(3)确定组成:某化某:由某元素和某元素组成,如氧化铜,氯化钠。

某酸:由氢元素和某酸根组成。如硫酸,碳酸。

某酸某:由某元素和某酸根组成。如碳酸钙,硫酸钾,硝酸铜。

氢氧化某:由某元素和氢氧根组成。如氢氧化钠,氢氧化钙。

某某铵:由某某和铵根组成。如硝酸铵,碳酸铵。

a酸 硫酸 盐酸碳酸

b碱 氢氧化钠(烧碱) 氢氧化钙(熟石灰) 氢氧化钡

氢氧化铁 氢氧化铜

c盐 氯化钠(食盐) 氯化钡

碳酸钙 碳酸钠(纯碱、苏打) 碳酸氢钠(小苏打) 硫酸钡 硫酸铜 硫酸铝

硝酸钾 硝酸铁 氯化铵

d氧化物 水二氧化碳 二氧化硫 氧化铁 氧化亚铁氧化铜氧化钠 二氧化锰

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其他:氨气 硫化钠 【小贴士1】 化学式意义

化学式读法:从右往左读作“某化某”或“几某化几某”(如Fe3O4,读作“四氧化三铁”) 【小贴士2】化合价

1、化合价有正有负:一般金属元素氢元素显正价,非金属元素显负价,通常氧为-2 价。 2、单质中元素的化合价为0。

3、化合物里,各元素的正负化合价代数和为零。 4常见元素化合价(记忆口诀)

氢钾钠银+1价 氟氯溴碘-1价钙镁钡锌+2价 通常氧硫-2价 金属铁铝+3价 氮磷最低-3价还有其他可变 单质为零是关键

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综合练习

1. 冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物,它质地坚硬、不溶于水,含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指( )

A.元素 B.原子 C.分子 D.单质

2.右图是电解水的示意图,该图说明了( )

A、水是由氢气和氧气组成;

B、水分子中的氢、氧原子可以再分;

C、水分子中含有氢分子和氧原子;

D、水分子在化学变化中可以再分。

3.据报道,1994年12月科学家发现一种新元素,它的原子核内有质子111个,中子161

个,则该元素原子的核外电子数是( )

A.50 B.111 C.161 D.272 4、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是( )

A、相对原子质量的大小 B、核外电子数 C、核内中子数 D、核内质子数

5、卢瑟福α粒子散射实验的结果( )

A、证明了质子的存在

B、证明了原子核是由质子和中子组成的

C、证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上

D、说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动

6、下列说法中,正确的是( )

①金刚石、石墨是碳的两种同位素 ②金刚石、石墨是碳的两种单质

③金刚石、石墨是碳的两种元素 ④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体

A 只有④ B 只有②④ C 只有①② D 只有③④

7、三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂,我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为( )

A +3 B +4 C +5 D +6

8、金属元素M(只有一种化合价)氧化物的化学式为M2O3,则它的氯化物的化学式为( )

A MCl2 B MCl3 C M2Cl3 D MCl

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9、下列化学式书写错误的是( )

A Na2SO4 B AlO C ZnCl2 D K2O

10、甲醛是室内装璜时产生的主要污染物之一,其分子结构模型如图所示,下列有关甲醛的说法正确的是( )

A.甲醛由碳、氢氧三种元素组成

B.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成

C.甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成

D.甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1:2:1

11.下列实验操作正确的是( ) ....

12.高锰酸钾(KMnO4)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)三种物质在一定条件下分解,都

可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有( ) ...

A、 氧原子 B、氧元素 C、氧分子 D、氧气

13、 下列符号所表示的微粒中,不能保持物质化学性质的是( )

A H2 B O2 C H D H2O

14.科学概念在逻辑上存在下图所示关系:

饱含关系 并列关系 交叉关系

对下列概念的说法正确的是( ) ..

A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系

15.下列物质在氧气中燃烧,其实验设计不合理的是:(

)...

16.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是:( )

A.通过实验测定气体的溶解度 B.通过实验测定气体的密度

C.用燃烧的木条分别伸入三瓶气体中 D.将少量澄清石灰水分别倒入三瓶气体中

17.某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体(体积比为1:1),采用燃烧法除去氧气而得到...

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较纯净的氮气时,最好采用的试剂是( )

A.铁丝 B.红磷 C.木炭 D.硫磺

18、将点燃的蜡烛伸入干燥的盛满氧气的集气瓶中,集气瓶内壁逐渐出现许多小水珠,再倒

入适量澄清的石灰水,振荡后石灰水变浑浊。对此实验的下列有关判断错误的是( ) ..............

A、蜡烛在集气瓶中燃烧比在空气中燃烧更旺

B、蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2

C、蜡烛的化学成分中一定含有C、H元素

D、蜡烛的化学成分中一定含有C、H、O三种元素

19.实验室常用过氧化氢分解加入二氧化锰制氧气,下图表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图像(横坐标表示时间,纵坐标表示混合物中二氧化锰的质量分数)是( )

A. B. C. D.

20、某同学观察到:往紫色石蕊试液中通入CO2 气体后,紫色石蕊试液变成了红色。对此,该同学进行了以下探究:

提出假设:①可能是水使石蕊试液变红;②可能是CO2使石蕊试液变红;③可能是H2O与CO2反应后生成的新物质使石蕊试液变红。

查阅资料:酸能使紫色石蕊试液变红。

实验:该同学将一些纸花用石蕊试液浸成紫色后干燥,用这些干燥的紫色纸花进行了以下实验(下图实验I、III、IV中表示纸花均先喷洒水或酸)

据此,该同学做出了下述结论:

①实验I 和实验II说明:水不能使石蕊变红,二氧化碳也不能使石蕊变红;

②实验I、II、III说明水与二氧化碳反应生成了新物质;

③实验IV进一步说明水与二氧化碳反应生成的新物质很可能属于酸。

其中,正确的有( ) ......

A、①②③ B、只有① C、只有①② D、只有②

21.空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。下

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列物质中,不属于空气污染物的是( ) ...

A.二氧化硫 B.可吸入颗粒物 C.一氧化碳 D.氮气

22.在进行“空气中的氧气会减少耗尽?”的辩论中,作为正方(空气中的氧气会减少耗尽)。

下列论点不应成为本方论据的是( ) ..

A.汽车越来越多,消耗的氧气越来越多

B.限制二氧化硫等有害气体的排放是目前各国政府的重要环境政策

C.有证据表明,在远古时代的原始空气中氧气含量高达30%

D.人口增多,人类所消耗的燃料越来越多

23. 下列反应方程式正确的是( )

A.H2通电点燃 H

2↑+O

2↑

B. Mg+O2 MgO2

Hg+O2↑ D. Zn+2HCl ZnCl2+H2↑

24.下图表示某个化学反应前后反应物和生成物分子及数目的

变化情况,其中“ 、”分别表示三种

不同的分子。则该反应一定属于( ) ......

A、分解反应 B、化合反应

C、氧化反应 D、都不是

25.下面对灭火实例的灭火原理解释不正确的是:( ) ...

A.住宅失火时,消防队员用水灭火——降低可燃物的着火点

B. 酒精在桌上着火时,用湿抹布盖灭——隔绝空气或氧气

C. 炒菜油锅着火时,用锅盖盖熄——隔绝空气或氧气

D. 扑灭森林火灾时,设置隔离带——可燃物与燃烧物隔离

26. 在化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是:( )

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类

A.①③⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③④⑤

27.下列说法不符合质量守恒定律的是:( )

A.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁条的质量增加了

B. 木炭燃烧后,留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了

C. 3 g碳与8 g氧气反应生成了10 g二氧化碳

D. 10克的蜡烛燃烧后,将生成物和未燃烧的烛油收集起来一定还是10克

28.据报道,美国科学家新近发现Pb(NO3)2在超导材料的制取中有重要作用。Pb(NO3)2受热分解的化学方程式表示为2Pb(NO3)2 2X+4NO2↑+O2↑,则其中X的化学式是( )

A Pb B OPb C PbO D NO 反应前

反应后

29.某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解,其中错误的是( )

A.O2:可表示一个氧气分子中有2个氧原子.

B.2C:可表示两个碳原子

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C.S2-:可表示一个硫离子带2个单位负电荷

D.NH3:可判断出该物质中N、H元素的个数比为1:3

30.在一个密封容器内有M、N、X、Y四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如表所示,下列能正确表示容器化学变化的表达式是:( )

A.X+Y=M+N B.X+Y=N C.N=M+X+Y D. X+Y+M=N

31.根据下列现象说明空气中存在着某种气体物质,请将该物质化学式写在题后空格内。 ...①空气是制取氮肥的天然原料,说明空气中含有 ;

②石灰水敞口放置在空气中表面会形成一层白膜,说明空气中有 ; ③小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明空气中含有 ; ④夏天,盛放冰棒的杯子外壁上附有一层小液滴,说明空气中含有 。 32 根据下图实验装置,回答有关问题:

B C D E

⑴ 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的发生装置最好选用________,收集装.......置.则可选用__________(填.上.图.装.置.的.编.号.),反应的化.学.方.程.式.为 。

⑵ 实验室用KMnO4制取O2时,可选用的发生装置是 ,同时用C装置收集O2,实验停止时的操作顺序是 。 ⑶

则实验室制取氨气应选择的发生装置为 ,收集装置为

。(填上图装置的..............编号) ..

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【计算行不行】

1、在一种碳和氢组成的化合物A中,碳和氢的原子个数比为1∶2,相对分子质量为28,则A的化学式为( )

A CH2 B C2H4

C C3H6 D C4H8

2、元素A和氧元素所组成化合物的化学式为AO2,其中A元素的质量分数是50%,则A元素的相对原子质量为( )

A 16克 B 16

C 32克 D 32

3、金属元素R为+2价元素,它和氧元素所组成的化合物中,R与氧元素的质量比为3∶2,则R元素的相对原子质量为( )

A、 6 B、 6克

C、 24 D、 24克

4、 X、Y两元素的相对原子质量分别为M和N,化合价分别为+a和-b,则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为( )

A aM∶bN B aN∶Bm

C bM∶aN D M∶N

5、用agKClO3和bgMnO2混合加热一段时间后放出氧气,测得剩余固体中MnO2占20%,则放出O2的质量为( )。

6、某研究性学习小组的同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数(矿石中不含其他碳酸盐),取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200克,平均分成4份,进行实验,结果如下:

⑴哪几次反应矿石有剩余?____________;

⑵上表中m的数值是_________;

⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为多少?

(反应的化学方程式:CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑)

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