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九年级化学总复习

发布时间:2013-11-15 13:51:13  

一、化学的研究对象是什么?
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规 律的自然科学。

二、化学有什么作用?
利用化学生产化肥和农药以增加产量; 利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康; 利用化学开发新能源和新材料,以改善人类的生存条件; 利用化学综合应用自然资源和保护环境,以使人类生活得 更加美好。

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下列关于化学的看法错误的是 ( D ) A.化学可以为人类研制新材料 B.化学正在环境保护中发挥重要作用 C.化学可以为人类提供新能源 D.化学的发展必然导致生态环境的恶化

三、物质的变化和性质
物质的变化

物理变化

化学变化

物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征:没有其他物质生成,仅是形状、状态等的变化。 化学变化:变化时都生成了其它物质的变化(化学反应)。 特征:①有其他物质生成,常表现为颜色变化、放出气体、 生成沉淀 ②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等 两种变化的本质区别:变化中是否有其它物质生成。 联系:在化学变化的过程中,同时发生物理变化。

注意
判断物质变化不能仅仅依据是 否有明显的现象,而应该看是否生成了 其他物质,或者判断原物质的构成微粒 有没有发生变化。有些化学变化是没有 现象的,如一些中和反应,物理变化也 可伴随有明显的现象如氧气液化时变成 淡蓝色、电灯通电时发光也放热。

1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类 型不同,这种变化是 ( D) A、蒸发水 B、干冰升华

C、水变成冰

D、煤炭燃烧

2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要 依据是( C ) A、产生耀眼的白光 C、生成白色固体 B、放出大量的热 D、镁带消失

物质的性质 物理性质 化学性质

物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、 溶解性、挥发性等。

化学性质:通过化学变化表现出来的性质。如:可 燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等

再想一想你会更请楚
找区别:

过程
硫燃烧生成二氧化硫 硫燃烧能生成二氧化硫
化学变化
化学性质

属性

注意

一般描述物质性质的 语言中有“可、易、能、会” 等表示具有能力的字眼,如镁 带可以燃烧,糖能溶解于水。

辨一辨

下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化? 哪些是物理性质?哪些是化学性质?

A、铜绿受热时会分解; 化学性质
物理性质 B、纯净的水是无色无味的液体;

C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁; 化学变化
物理性质 D、氧气不易溶于水且比空气密度大;

E、木棒受力折断

; 物理变化
F、铁生锈; 化学变化

G、煤着火燃烧,残余一堆灰烬。化学变化

四、化学是一门以实验为基础的科学
1、我们做了哪两个探究实验?

对蜡烛及其燃烧的探究
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

2、怎样对实验现象进行观察?
实验前——实验中——实验时——实验后
反应物的物理性质

现象

生成物的物理性质

书写探究报告

3、化学学习的特点有什么?

关注物质的性质;关注物质的变化;关注物质的变化 过程及其现象

蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)点燃前:白色圆柱固体,硬度小,略有气味 不溶于水,密度比水小
(2)燃着时:火焰分为三层----焰心、内焰、外焰

在火焰上方罩一个干燥的烧杯,烧杯内有水雾 ;再向烧杯中注入澄清的石灰水,石灰水变浑 浊。 (3)熄灭后:冒白烟;点燃刚熄灭的白烟, 蜡烛重新燃烧 (4)实验结论:点燃后生成了水、二氧化碳, 外焰温度最高

对人体吸入空气和呼出气体的探究
收集人体呼出的气体,做以下实验,把燃 着的小木条分别插入空气和呼出的气体中,发 空气中 现木条在 燃烧得比较旺盛,说 氧气 明人体呼出的气体中 含量较低。 将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶 中,振荡,发现 石灰水明显浑浊 ,说明呼出 气体中的 CO2 含量较空气中的要高。 对着干燥的玻璃片呼气,会发现玻璃片上 出现 水雾 ,说明呼出气体中 水蒸气 含量 较高。 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减
少,CO2和H2O的量增多

(一)初中化学常见仪器
蒸发皿 长颈漏斗 石棉网 坩埚钳 药匙 铁架台 试管 酒精灯 集气瓶 胶头滴管 漏斗 干燥管

锥形瓶

烧杯

量筒

水槽

容器与反应器
燃烧匙

1、可直接加热

2、隔石棉网加热

锥形瓶

3、不能加热的

计量仪器

漏斗

夹持器

取用药品的仪器

气体的净化装置

其他

(二)化学实验基本操作
1.药品的取用 原则
“三不”原则:取用时不能用手接触药品,不要 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝 任何药品的味道。 节约原则:按规定用量取用。若没有说明用量 ,一般取最少量:液体1~2mL,固体只需盖 满试管底部。 处理原则:实验用剩的药品既不能放回原瓶, 也不要随意丢弃,更不能带出实验室,要放 入指定的容器里。

Ⅰ. 固体药品的取用
1、盛放: 广口瓶
2、仪器: 药匙、纸槽、镊子

注意:(1)药匙和镊子在使用前和使用后 都要擦拭干净。
(2)少量白磷存放在冷水中

3.方法
(1) 块状药品的取用

一横二放三慢竖
① ②

横放容器,把药 品放在容器口

把容器慢慢竖立起来,使 药品顺着器壁滑到底部

(2) 粉末状药品的取用 一斜二送三直立

Ⅱ. 液体药品的取用
盛放:细口瓶、滴瓶 (1)多量取液 ——倾倒到指定容器

口诀: 瓶塞倒放口对口,缓慢倒液签向手 。 轻刮残液塞紧塞,放回原处签朝外。

(2) 量取一定量的液体药品 量筒和胶头滴管 量取一定量的液体药品通常用____________ 【注意事项】
1.量筒必须放平稳。 2.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持 正确 水平。 3.量筒底无“0”刻度。 4.量筒不能加热。 5.量筒不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。 6.读数时,只读出小数点后一位,如:8.4ml

俯视读数会使测量值偏 大

仰视读数会使测量值偏 小

现要量取47.5ml的盐酸溶液,最好选 取下列哪一种规格的量筒( C ) A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL 所选用的量筒规格不得小于所要量取的液体 体积,而且要与液体体积的差距最小. 一同学要量取18mL的液体,在读数时,他 用俯视的方法,则实际所得的液体体积与18mL 相比( B ) A、大 B、小 C、相等 D 、无法确定

(3) 少量取液——胶头滴管

滴瓶 胶头滴管 用胶头滴管取少量的液体

【注意事项】
1.使用胶头滴管时,胶头滴管不能伸入容器内,也不能 接触容器内壁,应垂直于容器正上方。

2.取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上,不要平放或 倒放。
3.用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴 管不用冲洗)。

2、物质的加热
酒精灯的使用
①酒精不能超过酒精灯容积的2/3 ②不能向燃着的酒精灯里添加酒精 外焰温度最高

③不能用燃着的酒精灯去点燃另一 支酒精灯
④用灯帽盖灭 ⑤要用外焰加热 ⑥酒精灯引起的小火灾用湿抹布扑盖。

? 加热液体 ①预热,试管外壁不能有水珠。
②液体体积不能超过试管容积的1/3。

③试管口和桌面呈45°角,试管口不 能对着自己和有人的地方。 ④ 用外焰加热,不能与灯芯接触

?加热固体
①预热 (可移动酒精灯) ②固体平铺在试管底部,加热盛药品 的部位。 ③铁夹夹于试管中上部(或离试管口 1/3处),试管口略朝下倾斜。 ④加热完毕不能立即用冷水冲洗。

3.洗涤仪器

洗涤标准 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴, 也不成股流下时,表示仪器已洗干净。 试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。

4、连接仪器装置 连接仪器应做到心中有全局,一般依“先下 后上”、“先左后右”的顺序连接,并安放 平稳。

5、托盘天平的使用
精确度: 0.1g

使用方法: 调平:调节平衡螺母使分度盘指针在分度盘中间 称量:左物右码、砝码由大到小最后游码 称毕:砝码放回盒中、游砝调零 注意: 称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放 一

张大小、质量相同的纸。易潮解或有腐蚀性 的药品,必须放在玻璃器皿中称量,如NaOH

1、某同学在称量物体质量时,把物体和砝码放倒 了,最后读数为13.4克,则该同学所称物体的实际 质量是( D ) A、13.4克 B、13.8克 C、13克 D、12.6克 2、某学生要称量16.8克固体药品的质量,称量 后,发现天平指针向左偏,此时,正确的操作应 该是( C ) A、调节平衡螺母 B、增加砝码或调节游码 C、减少药品 D、增加药品

6、检查装置气密性

连接好仪器后,先将导管一端伸入水中, 再用手紧握容器外壁。如果导管口有气泡冒出 ,松开手,导管口部有一段水柱,稍停片刻, 水柱并不回落,就说明装置不漏气。

7、过滤:
应用: 分离不溶性固体与液体 仪器: 铁架台、漏斗、烧杯、 过滤器的制作 玻璃棒、滤纸 操作: 一贴二低三靠

“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗边缘 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)烧杯口紧靠玻璃棒 (2)玻璃棒下端紧靠三层滤纸处 (3)漏斗下端紧靠烧杯内壁 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时 液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 等

8、蒸发
应用: 浓缩或蒸干溶液得到固体
仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)

坩埚钳

操作: 蒸发时玻璃棒要不断搅拌,防止局部受热引 时液滴飞溅;到出现大量晶体时停止加热。热 的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立 即放在实验台上,要垫上石棉网。

结晶:分离几种可溶性物质
? 蒸发结晶:适用于溶解度随温度变化不大 的物质。 ? 冷却热饱和溶液:适用于溶解度随温度变 化较大的物质

9.溶液的配制
? (1)固体物质的溶解 ? 仪器:烧杯、玻璃棒(搅拌,加速固体溶解 ) ? (2)浓硫酸的稀释

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,同时 用玻璃棒不断搅拌

(3)配制一定质量分数的溶液
? ①固体物质配制步骤:计算、称量或量取、溶解 ? 仪器: 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴
管、烧杯、玻璃棒

? ②液体物质配制步骤:计算、量取、溶解 ? 仪器: 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

1.选择合适的仪器填空:
⑴常用作少量物质的反应容器,或给少量液体 或固体加热的仪器是 试管 。 ⑵搅拌、过滤、蘸取液体时常用 玻璃棒。
⑶向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 胶头滴管 。 ⑷收集或贮存少量气体 集气瓶 ⑸取粉末状药品 药匙或纸槽 ⑹溶液蒸发、浓缩和结晶 蒸发皿 。 。 。

⑺量取80mL的盐酸

量筒



⑻取18克NaCl固体 托盘天平。 ⑼往酒精灯里添加酒精 漏斗 ⑽拿热的蒸发皿 坩埚钳 。

⑾使烧杯、烧瓶均匀受热 石棉网

。 。

⑿用于装配气体发生器,便于往装置中添加液 体 长颈漏斗 。 ⒀给较大量加热,较大量物质反应容器,过滤 中用于承接滤液 烧杯 。

2.下列图示的实验操作正确的是(

C)

A.向试管中加锌粒 B.点燃另一酒精灯 C.检查装置的气密性 D.稀释 浓硫酸 3.(10镇江)下列实验操作及现象合理的是( ) A.用50 mL量筒量取5.26 mL水 B.铁丝在氧气中燃烧,发出白光,产生白色固体 C.用托盘天平称取5.6 g 硝酸钾固体 D.燃着的镁条伸到充满CO2的集气瓶中,镁条熄灭

C

4.(10广东)下列图示是实验的基本操作,其中正确的是(
火柴熄灭

D)

A.熄灭酒精灯

B.倾倒液体

C.气体验满

D.液体过滤

1.我们周围的空气中,空气属于一种 混合物 (填物质类别),其中能 供给呼吸的气体是 氧气 ,约占空气体积的 1/5(或21%),含量最多的气 体是 氮气 ,约占空气体积的 4/5(或78%) 。 2.用红磷测定空气中氧气的含量实验中,保证实验成功的关键因素有 哪些? 红磷足量、装置气密性良好、等到冷却到室温后再读数等 。 3.日常生活中自来水、米醋、白酒、蒸馏水等四种物质中属于纯净物 的是 蒸馏水 。 4.鉴别氧气和氮气的方法是把带火星的木条分别伸入两个集气瓶中, 木条复燃的是 氧气 ,说明 氧气能支持燃烧 。

5.纸张、木柴、钢铁锈蚀等都离不开氧气,这说明氧气的 化学 性 氧 氧化 性。 质比较活泼,在氧化反应中提供 ,具有 6.在木炭燃烧和蜡烛燃烧两个反应中,属于化合反应的是 木炭燃烧, 属于氧化反应的是 木炭燃烧、蜡烛燃烧 。 7.实验室一般在常温下分解 过氧化氢溶液和二氧化锰 制氧气,还可以 加热分解 氯酸钾或高锰酸钾 制氧气;因氧气密度比空气大且不易溶于水, 向上排空气法或排水法。 因此收集氧气的方法有 8.实验室用过氧化氢溶液或氯酸钾制取氧气为什么常常加入一定量二 加快反应速率;催化作用 。 氧化锰?它起什么作用?

典例1:空气的成分及用途 例1 空气中体积分数最大的物质是( A ) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳

[解析] A 空气主要是由氮气和氧气组成的,其中氮气体积分数占78% ,含量最多。

点拨 空气是一种混合物,其中含量最多的气体是氮气,其次是氧气。熟记空 气的组成成分及各自体积分数是解答这类试题的关键。

典例2 :空气中氧气含量的测定 例2 用来测定空气成分的方法很多,图2-1甲所示的是用红磷在空气 中燃烧的方法测定。

请回答下列问题: 氮气 (1)集气瓶中剩余的气体主要是_______________。

(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的

,你认为导致这一 装置漏气;红磷量不足;燃烧匙未伸到集气瓶接近底部 结果的原因可能是_________________________________________。 (3)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图乙所示 ),你认为改 进后的优点是___________________________________。 装置始终密闭,空气没有逸出,实验结果准确

[解析] (1)空气中的主要成分是氧气和氮气,红磷燃烧只消耗瓶内氧气 ,剩余气体主要是氮气。(2)水进入集气瓶的多少决定于瓶内压强减小的程 度,而影响压强的因素有:装置的气密性、消耗氧气的量和温度等。(3)利 用凸透镜将太阳光聚在红磷上,产生的热量达到红磷燃烧所需温度而燃烧 ,这样保证装置始终是密闭的,避免了空气外逸。
点拨 空气中氧气含量的测定,有多种实验设计方案,其原理都是利用反应 消耗掉氧气(但不产生其他气体),而使反应容器内气体减少,气体减少的体 积就是被消耗氧气的体积。解答这类题目,要在实验设计的原理和思路上下 功夫,只要真正理解和掌握了设计思路,就会以不变应万变,融会贯通,举 一反三。

典例3:空气质量报告 例3 我们每时每刻都离不开空气,空气成分的微小变化都会直 接影响人类的生存,你关注每天的空气质量报告吗?在空气质量报告 中一般不涉及( ) B A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氮氧化合物(NOx) D.可吸入颗粒物(TSP)

[解析] B 空气污染物主要是有害气体和烟尘两大类,空气中的有害气 体主要是燃煤产生的二氧化硫、汽车尾气排放的氮氧化物及含碳燃料不完全 燃烧产生的一氧化碳。目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一 氧化碳、二氧化氮(或氮的化合物)、可吸入颗粒物和臭氧等。

点拨 空气污染已经成为世界性问题。在我国,各大媒体都进行空气质量的 日报、周报等,了解空气污染的相关知识是作为一个现代公民应具备的素质 。了解空气污染的产生是防止空气污染的前提。

典例4:氧气的性质及用途 例4 装满氧气的集气瓶,按图2-2所示,用带火星的木条分别以甲 、乙两种方式迅速插入,发现木条复燃,且在甲中燃烧比乙中更旺。上述 氧气能够支持燃烧 实验说明了氧气具有的性质是:(1)_________________; (2)___________________。 氧气密度比空气大

[解析] 由题给信息可知,带火星木条在氧气中能复燃,说明氧气能够支 持燃烧。同样是盛满氧气的集气瓶,由于放置的方式不一样,燃烧的现象也 不同,由图示可知,甲比乙燃烧旺,说明氧气的密度比空气大,导致乙中的 氧气一部分外逸。
知识扩展 有关铁丝燃烧实验的几个问题: (1)铁丝为什么绕成螺旋状? 目的是增大铁丝与氧气的

接触面积使铁丝 燃烧更充分,现象更明显。 (2)铁丝下端系一根火柴的原因? 火柴燃烧给铁丝预热提高铁丝温度, 达到铁丝能够燃烧所需的温度。 (3)集气瓶底部放少量水或铺一层沙子这是为什么? 铁丝燃烧放出大量 热,防止铁丝燃烧后溅落的熔融物炸裂瓶底。

(4)实验时,当火柴快燃尽时,自上而下缓慢插入集气瓶中这是为什么? ①如果火柴未燃尽便插入盛氧气的集气瓶,火柴燃烧消耗一定量氧气, 降低氧气的浓度,使铁丝不易燃烧;②若迅速插入瓶底,燃烧产生的热量使 氧气膨胀,从集气瓶口逸出,铁丝不能剧烈燃烧,观察不到明显现象。 (5)某同学做铁丝燃烧实验时,并没有发现火星四射的现象,请帮助分 析此同学实验失败的原因。 ①铁丝表面的铁锈、油污未擦拭干净;②收集到的氧气浓度太低;③预 热时温度没有达到铁丝燃烧所需温度等。

典例5:氧气的实验室制法 例5 请结合图2-3所示实验装置,回答有关问题:

图2-3

长颈漏斗 试管 (1)写出图中标有字母的仪器名称:a____________,b__________。 长颈漏斗下端管口没有伸到液面以下 (2)B装置中的一处错误是___________________________________。 (3)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是______(填装置序号) A 检查装置气密性 ,在加入药品前,应首先_____________。 (4)如果用E装置收集氧气,则气体应从________端进入(填“d”或“c”) d 。 (5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气,不选B而选用 便于控制反应的速率 F做气体发生装置,其优点是______________________。 (6)实验室如果用块状二氧化锰和过氧化氢溶液在常温下制取氧气,可 将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体),其优点是 能够控制反应发生和停止(或即开即停) _______________________________。

[解析] 本题是一道有关制氧气的实验综合探究题,考查的知识既有装置 的选择、装置的评价,又有装置的改进等,内容丰富,思维容量大,不仅要 求学生对制氧实验原理相当熟悉,而且要求对氧气的性质有较深刻的认识和 理解,试题的设计具有一定的层次性和开放性,能较真实地考查学生的实验 能力、综合分析和评价能力。问题(2)为防止产生的氧气从长颈漏斗逸出,故 长颈漏斗下端管口应伸入液面以下;问题(3)制取任何气体时,都要检查装置 的气密性;问题(4)要考虑到氧气的物理性质,因氧气的密度比空气大,所以 氧气应从密封瓶长导气管进气,将空气从短导管排出;问题(5)B、F装置均可 用于实验室中分解过氧化氢溶液的方法制取氧气,但F装置比B装置更具优点 ,F装置通过控制过氧化氢溶液向容器中滴入的速率来控制

反应的速率,便 于得到恒稳的氧气流;问题(6)C装置使用原理是打开弹簧夹,液体药品和固 体接触生成氧气,关闭弹簧夹,由于试管内气压增大,大于外界大气压,会 将液体药品压回漏斗中,使液体药品与固体分离,使反应停止,因此该装置 的最大优点是能够控制反应的发生和停止。

点拨 解此题的关键在于:①知道常见仪器的使用原理和用途;②明确制氧气 的反应原理;③会根据制氧药品的状态和反应条件,选择实验装置;④会根 据氧气的性质,选择相应的收集、检验、验满的方法;⑤能够灵活运用学科 间知识解决实际问题。解答此类题时,应注意认真审题,从中找出对解题有 用的信息,然后综合运用所学知识,对所提出的问题进行解答。

1.为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体是( B ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.二氧化硫
2.下列关于氧气的说法中,错误的是( D ) A.氧气是空气的主要成分之一 B.氧气可用于医疗急救 C.燃料燃烧一般离不开氧 D.氧气可用于食品保鲜

3.下列物质中,属于纯净物的是( D ) A.石灰水 B.空气 C.白酒 D.液氧

4.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是( D ) A.木炭 B.铁丝 C.酒精 D.红磷

5.图2-4是某市空气固体污染物浓度的等值线图(类似于等高线地形 图)。据图判断污染最严重的地区是( B ) A.甲地 B.乙地 C.丙地 D.丁地

图2-4

6.下列有关空气各成分的说法正确的是( B ) A.氧气的化学性质比较活泼,属于可燃物 B.氮气的化学性质不活泼,可用于食品防腐 C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好 D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物 7.下列有关物质燃烧现象的描述,正确的是( B ) A.氢气在空气中燃烧产生大量白烟 B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 C.铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰 D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

8.下列物质中:(1)豆浆 (2)碘盐 (3)镁粉 (4)可口可乐 (5)水银 (3)(5)(6) (6)冰水混合物。其中属于纯净物的是________(填序号),属于混合物的是 (1)(2)(4) ________。 9.人人都应关心和保护人类生存的环境。为检测空气质量,某市建立 了“城市环境空气质量日报志”,日报总悬浮颗粒(粉尘)、二氧化硫、二氧 总悬浮颗粒(粉尘) 化氮三项指标。其中_________________超标,主要是大规模不规范的城 二氧化氮 市建设造成的;__________超标,主要是大量汽车、助力车等排放的尾气 造成的。

10.根据图2-5所示装置,回答有关问题:(提示:浓硫酸具有吸水性 )

图2-5 试管 长颈漏斗 (1)写出装置中标号仪器的名称:①______________;

② ______________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是______(填字母) B 。 (3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式 过氧化氢二氧化锰水+氧气 ――→ ____________________________,并据此选择图中______(填字母) CDE 组装一套制取干燥氧气的装置。收集氧气时,验满的方法是 将带火星木条放在集气瓶口,观察到木条复燃 _____________________________________________________。

第二单元过关测试第13题针对训练

1.下列关于燃烧现象的描述中正确的是( C ) A.木炭在空气中燃烧后,生成黑色的固体 B.硫粉在氧气中燃烧,产生大量白烟 C.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光 D.红磷在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰

第二单元过关测试第17题针对训练 2.阅读下面的短文,回答问题: ①纯净的氮气是一种没有颜色、没有气味的气体,②密度与空气相差 不大,③氮气能与氢气在高温、高压并有催化剂的条件下反应生成氨气,④ 氮气难溶于水,⑤氮气还能与氧气在放电的条件下生成无色的一氧化氮气体 ,⑥一氧化氮不溶于水,⑦一氧化氮在常温下与氧气反应生成二氧化氮,⑧ 氮气约占空气体积的,⑨氮气和氩气的混合物用来填充灯泡,使灯泡经久耐 用。 ①②④ (1)以上描述的是氮气物理性质的是__________,描述氮气化学性质的 ③⑤ ⑨ 是________,描述氮气用途的是________。(填序号)

(2)实验室要收集氮气时,应采取________________,是因为 排水法 氮气难溶于水,密度与空气相比相差不大 ___________________________________________________。 (3)用文字表达式表示下列化学反应: 氮气+氢气高温、高压氨气 ――→ 催化剂 ①氮气与氢气的反应____________________________________; 一氧化氮+氧气―→二氧化氮 ②由一氧化氮生成二氧化氮________________________________。

第二单元过关测试第20题针对训练 3.下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。

实验一:在集气瓶内预先装少量水,余下的容积五等分,做好标记,在带橡皮 塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷,用弹簧夹夹紧橡胶管,点燃燃烧匙内的红磷, 立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞(如图2-6甲),待红磷熄灭并冷却到室温后,打开 弹簧夹。 实验二:将试管的容积五等分,做好标记。在试管中加入一小块(足量)白磷,用 橡皮塞塞紧管口,将试管放入热水中,使白磷燃烧。等白磷熄灭并冷却到室温后, 将试管倒立于盛有室温下水的水槽中(如图2-6乙),并在水中将橡皮塞取下。

图2-6

(1)写出红磷燃烧的文字表达式。 (2)实验二中,在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是什么?

(3)从测定结果分析,

上述实验中效果较好的是哪一个?写出另一个实验的不足 之处(至少应写出两点)。

点燃 [答案] (1)磷+氧气――→五氧化二磷 (2)防止进入空气,使测量结果偏低 (3)实验二较好。在实验一中,点燃红磷后伸入集气瓶时,会排出瓶内少量的 空气;实验结束后导管内的水不能全部进入集气瓶中。

第二单元过关测试第22题针对训练 4.现有下列几种常见实验装置

图2-7 集气瓶 (1)写出D装置中a的仪器名称________; (2)用过氧化氢(H2O2)溶液和MnO2制取氧气(包括收集装置),应选用的装置 是________。(填序号) BC或BD

第二单元过关测试第23题针对训练 5.研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探 究,以下是他们探究的主要过程: [假设] H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。 [实验方案] [进行实验] 常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量 如图2-8是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是 的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。

锥形瓶 ________________________________________________________________________

排水集气法 , 此实验中B处宜采用的气体收集方法是________________。

图2-8

第二单元┃ 我们周围的空气

[实验记录] 实验编号 反应物 催化剂 时间 [结论]该探究过程得出的结论是 1 5% H2O2 1 g水泥块 165 s 2 5% H2O2 1 g MnO2 46 s

在相同条件下,H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 ________________________________________________________________________。
[反思] H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明 MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ______________________是否改变。 质量和化学性质

[假设] _____________________________________________________________。 浓度或质量分数或温度等 [实验方案]

在同温下,取两份质量相等的不同浓度的H2O2溶液,分别加入质量相等的 __________________________________________________________________________
______________________________________________________。

同种催化剂,测量各收集一瓶气体所需的时间

/(月考一) 阶段综合测试一(月考一)第5题针对训练 1.实验结束后,下列仪器放置的方法正确的是( D )

图YK1-1

阶段综合测试一(月考一)第11题针对训练 2.下列关于催化剂的叙述中正确的是( D ) A.催化剂都能加快其他物质的反应速率 B.催化剂本身的质量和性质在反应前后不变 C.不使用二氧化锰做催化剂,氯酸钾受热不会分解 D.二氧化锰是在对一定量的氯酸钾起催化作用以后,仍能用作另外 的氯酸钾分解反应的催化剂

阶段综合测试一(月考一)第14题针对训

练 3.下列反应中,属于分解反应的是( C ) 点燃 A.酒精+氧气――→二氧化碳+水 点燃 B.红磷+氧气――→五氧化二磷 加热 C.氧化汞――→汞+氧气 点燃 D.乙炔+氧气――→二氧化碳+水

阶段综合测试一(月考一)第21题针对训练 4.某校研究性学习小组用如图YK1-2装置进行镁条在空气中燃烧的 实验。当燃烧停止、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶 体积的70%。请回答:

图YK1-2 烧杯 (1)上图A仪器的名称是________;冷却后打开止水夹,水能进入集气 镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体,使瓶内的压强减小 瓶的原因是___________________________________________。 (2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不 21 超过其容积的________%。

现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出 减少的气体中有氮气。 [发现问题] 氮气是怎么减少的呢? [做出假设] 氮气与镁条反应而减少。 [查阅资料] 镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体。请你写 点燃 镁+氮气――→氮化镁 出该反应的文字表达式______________________。 [交流反思] 通过上述探究,你对燃烧的有关知识有了什么新的认识(写 燃烧不一定都需要有氧气参加(或氮气也能支持某些物质的燃烧) 一条即可)?__________________________________________________。

阶段综合测试一(月考一)第22题针对训练 5.如图YK1-3是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空 气和足量的白磷,将它放在盛有沸水的烧杯上方,进行实验。请完成实验 报告:(40 ℃以上白磷就开始燃烧)

图YK1-3

实验目的

实验现象

实验结论

白磷着火燃烧,活塞先 测定空气中________的 右移,后左移,最后停 空气的成分按体积计算, 氧气 氧气 体积分数 在刻度约为________(填 _________约占1/5 8 整数)的位置上

[解析] 课本上是利用红磷,本题利用白磷,但都是为了测定空气中 氧气的体积分数,白磷燃烧放出热量,气体体积膨胀,所以活塞先向右 移动,后因消耗容器中的氧气为总体积的1/5,所以应该停留在刻度8的 位置。

阶段综合测试一(月考一)第24题针对训练 6.请结合如图YK1-4所示实验装置回答有关问题:

图YK1-4 (1)写出装置中标号仪器的名称: 酒精灯 试管 a________;b________。 (2)写出一个实验室制取氧气的文字表达式 过氧化氢二氧化锰氧气+水 ――→ ________________________;根据该反应原理,可选择上图中 B C或D ________(填标号,下同)与________组装一套制取氧气的装置。

电解水实验

水 电 解 现 象

接负极:生成气泡(能燃烧,产生淡蓝色火焰-H2) 接正极:生成气泡(使带火星的

木条复燃- O2 )

H2的体积 : O2的体积 = 2 : 1

一、水的组成 分子和原子 1.水是世界上最普通、最常见的物质之一,不仅 江河湖海 中含有水各种生物体内也都含有水。 2.电解水时,两只玻璃管都有 气泡 产生,连接 电源负极的一端的管内汇集的是 氢气 ,连接电源 正极的一端的管内汇集的是 氧气 ,它们的体积 比约为 2:1 。用带火星的木条去检验正极产生 的气体,木条 复燃 ;用燃着的木条去检验负极产 生的气体,能 燃烧 。这说明水是由 氧元素和氢元素 组成的。水通电分解的变化可用化学方程式表示 为 通电 2H2O ═ 2H2↑+ O2↑(水 通电 氢气+氧气 )

3.氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体,密度比 , 空气小且是相同条件下密度最小的气体。氢气在空气中 燃烧时,产生淡蓝色 火焰,混有一定量空气或氧气的氢 气遇明火可能会发生爆炸。因此,点燃氢气前一定要先 。 检验氢气的纯度

4.由 同种元素组成的纯净物 叫单质;.由不同种 元素组成的纯净物 叫化合物。由两种元素组成的 化合物中,其中一种元素是 氧元素 的化合物,叫 做氧化物。 5.分子的质量和体积都 很小 。如1个水分子约是 -26 21 3×10 kg,一滴水中大约有1.67×10 个水 分子。 6.分子总是在 不断的运动 。氨在空气中扩散、品红 在水中扩散及水在常温下的挥发等都是 分子运动 的 结果。在受热的情况下,分子能量增大,运动速 率加快,这就是水受热蒸发加快的原因。

7.分子间是有间隔的,相同质量的同一种物质在固态、液态和气态 时所占的体积不同,就是因为其分子间的间隔不同 的缘故;气体 容易压缩是因为它们分子间的 间隔大 ,液体、固体不易压缩是因 为它们分子间的 间隔小 。物体的热胀冷缩现象,就是物质分子间 的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故。 两个氢原子和一个氧原子 8.分子是由原子构成的,如一个水分子由____________________ 构成的;一个氧分子是由 两个氧原子 构成的。 9.由分子构成的物质发生物理变化时,物质的分子本身没有变化, 如水变为水蒸气时,水分子本身没有变化,水的化学性质也没有变 化;由分子构成的物质发生化学变化时,它的分子发生了变化。如 分子是保持物质 水电解时,水分子变成了氢分子和氧分子。可见,____________ 化学性质的最小微粒。 _______________。

10.在化学变化中,分子分成了原子,原子又重新组合成新的分子 原子 。也就是说,在化学变化中,发生变化的是 分子 , 没有 原子是化学变化中的 发生变化, 最小微粒。 11.分子和原子的主要区别是: 在化学变化中分子可分,而原子不能再分 二、水的净化与作用 水

资源保护 1.纯水是无色、无味、清澈透明的液体。而自然界中的河水、湖水 、井水、海水等天然水里由于含有许多 可溶性和不溶性杂质 ,因 此常呈浑浊。 悬浮 2.明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附____ 于水 ____的杂质,使之从水中 沉降 出来。 3.市场上出售的净水器里装有活性炭,其作用是 吸附 水中的杂质 。

说一说:自来水厂的净水过程

4.易生水垢的水中含有可溶性钙、镁化合物较多,叫 硬水 ;这种水可以通过物理或化学的方法转化成含可溶性钙 、镁化合物较少的 软水 。区分硬水和软水可用 肥皂水 。可用 煮沸 和 蒸馏 的方法将硬水软化。 5用硬水洗衣服,既 浪费肥皂,又洗不干净 ;锅炉用水 硬度高了,会形成水垢,浪费燃料,还会使管道局部过 热,引起管道变形或损坏,甚至还可能引起爆炸。 6.自然界的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大 气水和生物水等各种形态,总储量约为1.39×1018 m3, 地球地表约 71% 被水覆盖。 7.海洋是地球上最大的储水库,它不仅繁衍着无数水生动 植物,还蕴藏着丰富的化学资源,是人类的资源宝库, 按目前测定,海水中含有的化学元素有 80 多种。

8.地球上淡水资源并不充足,仅占总储水量的2.53%,且 主要分布在两级和高山的冰雪及永久冻土带中,难以利 用,可利用的只约占其中的 30.4% 。 9.我国的人均水量约占世界人均水量的1/4,居世界80 多位。 10.为了人类和社会经济的可持续发展,我们必须爱护水 资源,一方面要 节约用水,另一方面要 防止水体 污染。 11.水体污染是指大量污染物排入水体,超过水体的自净 能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏, 对人体健康、生活以及生产活动等造成损失和威胁的情 况。水体污染的来源主要有 。 工业污染、农业污染和生活污染

水的几种净化方法比较
净化方法
沉淀

原理
静置,使不溶性杂质沉降

作用

不溶性 除去 杂质 不溶性 除去 杂质 不溶性

过滤

把液体与不溶固体分离

吸附

利用木炭或活性炭等吸附剂吸附 除去 杂质、一 天然水中的一些不溶性杂质和一 可溶性 些 杂质和异味 等 些可溶性杂质
通过加热的方法使水变成水蒸气 除去不溶性 杂质和 后再冷凝成水 可溶性 杂质

蒸馏

明矾是一种净水剂,能够吸附水中的 悬浮杂质 形成沉淀 。

过滤
1、过滤是分离 固体 与液体 混合物的 一种操作。 2、过滤操作需要哪些仪器?
3、过滤的操作要点: 一贴: 滤纸要紧贴漏斗的内壁。 二低: 滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘, 滤液的液面要低于滤纸的边缘。

三靠: 烧杯口要紧靠引流的玻璃棒,玻璃

棒的下端要靠 在三层滤纸的一边,漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。

引流。 4、玻璃棒的作用:

蒸馏
1.蒸馏是根据不同物质的 沸点 不同 进行加热分离混合物的一种方法。 2.蒸馏中用到的仪器有哪些? 3.蒸馏时的注意事项: ①蒸馏时温度计的水银球与蒸馏瓶支管 口相齐; ②蒸馏瓶应放一些碎磁片,防止暴沸; ③冷凝管中的冷却水应从下端流入,上 端流出,否则水难充满冷凝管,影响冷 却效果; ④蒸馏烧瓶要垫石棉网加热,使之受热 均匀。

物质状态: 固态 物质的 多样性 物质 分类 混合物

液态

气态

单质
纯净物 化合物

氧化物

构成物质的微粒
分 子

性质 构 成

质量和体积小 不停地运动 分子之间有间隔 同种分子性质相同

构 成

物质

构成

原 子

用元素符号表示
构 成

分 子
结合 构成
分解

元 素 组成 物 质

原 子

宏观

微观

例1. 红宝石主要成分是Al2O3。Al2O3属于 A A.氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 变式练习:矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的 雨水都是生活中常见的“水”,其中属于纯净物 的是 蒸馏水.
例2.下列物质中,属于纯净物的是 D A.果汁 B.豆 C.酱油 D.水 变式练习: CO和Fe2O3均属于(填序号) ② 。 ①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐

例3.已知“○”、“●”表示质子数不同 的原子,其中属于化合物的是( B )

例4. 洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激 性气味,这说明 A
A. 分子在不停地运动 C. 分子间有间隔 B. 分子体积很小 D .分子质量很小

例5. 有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们 能够闻到茶香的原因是 B
A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动

C.分子的质量和体积都很小
D.分子是由原子构成的

例6.下列现象能够说明分子在不停的运动 的是 B.夏天,槐花飘香 A.春天,黄沙扑面 B.夏天,槐花飘香

C.秋天,落叶纷纷

D.冬天,雪花飘飘

例7.“花气袭人知冷暖,鹊声穿树喜新晴 ”这是南宋诗人陆游<<村居书喜>>中的 两句诗。对于前一句,从分子的观点可 以理解为:“花气袭人”说明花朵分泌 运动速度 的芳香油分子 加快,同时也 升高 说明当时周边的气温突然 。

例8.缉毒警犬能够嗅出藏匿在包裹内 的毒品原因是: A.分子的体积、质量都非常小 B.分子之间有间隔 C.分子在不停的运动 D.分子是保持物质化学性质的最小 粒子

例9.小明在学习“分子运动论”时,做了水 和酒精混合的实验。右图显示的实验现象 说明 A.分子之间有斥力 B.分子运动快慢与气压有关 C.分子之间有空隙 D.分子运动快慢与温度有关
答案:C

例10.取气密性良好的两只大小相同的注射器,将栓 塞向外拉,分别吸入等体积的空

气和水,用手指堵住 针筒末端的小孔,将栓塞慢慢推入,如图所示。针筒 内的物质容易被压缩的是 ,原因是(用分子的 观点解释) 。

? 空气 ? 气体分子间间隔较大, 易被压缩;液体分子间 间隔较小,不易被压缩。

练一练

1. 下列变化中 ,属于化学变化的是 A. 酒精燃烧 C. 冰块融化

A

B. 玻璃破碎 D. 铁丝弯曲
C

2.下列生活中的变化,属于物理变化的是
A.米饭变馊 B.牛奶变酸

C.湿衣服晾干

D.铁锅生锈

3.下列叙述中,属于氧气化学性质的是( C

)

A. 无色无气味

B. 常温下为气态

C. 能支持燃烧 D. 液氧为淡蓝色 4.下列有关分子的叙述正确的是( C ) A.一切物质都是由分子一种粒子构成的 B.分子是保持物质物理性质的最小粒子 C.同种分子的化学性质相同 D.在化学变化中分子本身没有发生改变 5.化学变化中,必然会发生改变的是( A ) A.分子的种类 B.元素的种类 C.原子的种类 D.原子的数目

6.下图是表示气体粒子的示意图,其中 “●”和“○”分别表示两种不同元素的 原子,其中表示混合物的是( C )

7.以下关于水的几种净化方法中,净化程度最 好的是( D ) A.静置沉淀 B.加明矾沉淀 C.过滤 D.蒸馏

8.环境污染已成为人类社会面临的重大问题, 下列与环境污染无关的是:①赤潮;②温室效应; ③大量使用农药化肥;④酸雨;⑤水力发电;⑥ 排放污水;⑦地方甲状腺肿大;⑧潮夕;⑨含铅 A 汽油作燃料;⑩水华
A.⑤⑦⑧ B.①②⑧⑨ C.③④⑩⑦⑩ D.②⑥⑦②⑩

9.下列说法错误的是 D A.过滤可除去水中的不溶物质 B.蒸馏水是净化程度较高的水 C.锅炉用水硬度太高十分危险 D.活性炭能将硬水转化为软水

10. 根据下图填空:

图1水蒸发实验

图2电解水实验

图3家用电解水器

(1)图2实验的化学方程式为___________________________; 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ (2)比较图1和图2两个实验中水的变化,用分子原子的观点分析其不 同点:图1实验中水分子没有变化,图2实验中水分子变成了氢分子 和氧分子;

11.2009年3月22日是”世界水日”水与人类的生活和生产 密切相关。请回答以下问题: (1)生理盐水中的溶剂是 水(H2O) 。 (2)保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和 义务。下列做法有利于保护水资源的是 B (填序号)。 A.大量使用化肥农药 B.工业废水处理达标后排放 C.使用含磷洗衣粉 D.生活污水直接排放 (3)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是 A (填序号) 。 A.水分子不断运动 B.水分子之间间隔不变 C.水分子分解成氢原子和氧原子 D.水分子可以保持水的物理性质

12.课外活动中,同学们玩起了以水为主题的“化学反应 接龙”游戏。游戏的规则为:

用前一个反应的一种生成 物作为下一个反应的反应物,并按序号和要求的基本反 应类型循环,如图所示。仿照示例完成下列反应的化学 方程式。示例分解反应: 通电 ①电解水2H2O 2H2↑+O2↑
CuO + H2 △ Cu + H2O ②置换反应_________________________ CaO + H2O = Ca(OH) 2 ③化合反应 ________________________ ④复分解反应 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O _______________________________

13.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过 的,其过程可表示为: 取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过 D 程属于化学变化的是( ) A.取水 B.过滤 C.吸附 D.消毒 D 14.下列方法中能用于区别硬水和软水的是( ) A.观察颜色 B.加入明矾 C.溶解食盐 D.加肥皂水搅拌 15.净水器中使用活性炭可以除去臭味,是因为 它具有(C ) A.导电性 B.传热性 C.吸附性 D.还原性

?要点、考点聚焦
1.构成物质的粒子:分子、原 子、离子及它们的定义理解。 2.能正确书写常用的化学用语 。理解化学用语的涵义并能正 确应用。

基本概念_识记
1、构成物质的粒子有:分子、原子、 离子。 2、分子:保持物质化学性质的最小 粒子。 3、原子:化学变化中最小的粒子。 4、离子:带电的原子或原子团。

质子(+)

原子核 原子
+ -

中子(不带电)

核外电子(-)

在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数

原子构成的规律:
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子

⑸、不种类的原子,其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上

原子结构示意图
电子层 最外层电子数
决定元素的化 学性质 核电荷数 原子核

决定 元素 种类

? 巩固与提高
? 1.一个原子转变为离子,发生的变化是 (D ) A.失去一定数目的电子 B.得到 一定数目的电子 C.不得电子也不失电子 D.可能得到电子也可能失去电子

在原子中
? 重要公式: ①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 ②相对原子质量≈质子数+中子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量

氢(H) 氮(N) 氧(O) 铁(Fe) 铀(U)

1? 7? 8?

26 92

0 7 8 ? 30 ? 143

1 7 ? 8 26 ? ? 92

1?

14 16 56 ? 235

? 典型例题解析

(2004年南昌市)我国计划在2007年发 射一颗绕月探测卫星,其任务之一是寻 找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一 个中子和两个质子构成的,其原子核外 电子数为( B )
A.1 B.2 C.3 D.6

?怎么看原子结构图和离子 结构图
下面

A、B、C、D四幅图,你知道那幅图是原 子结构图,那幅是离子结构图吗?

属于原子的是 A、C ,依据是

质子数=电子数 质子数≠电子数



属于离子的是 B、D ,依据是
其中属于阳离子的是 D B




,因为: 质子数>电子数

其中属于阴离子的是

,因为: 质子数<电子数



典型例题
8 某微粒结构示意图为 +13 2 ,下列说法中错误 的是 ( c ) A.该微粒为稳定结构 B.该微粒原子核内有13个质子 C.该微粒属于原子 D.该微粒带3个单位正电荷

小结:一般最外层电子要达到8个电子才稳定(只有一个或 两个电子层,并且最外层电子数少于4的,失去最外层也达 到稳定,氦只有一个电子层,最外层是2也是稳定的)

? 典型例题解析
X、Y元素原子都有3个电子层,且X元素原子 最外层有2个电子,Y元素原子最外层有7个 电子,则X和Y元素形成的化学式是( B )

A. XY C. X2Y

B. XY2 D. X2Y3

学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为: 则该元素的质子数为 20 ,该原子核外 有 4 个电子层,该元素属于 金属



(填“金属”或“非金属”)元素,该元素在化合物中 +2 的常见化合价为 。
元素的化学性质决定于最外层,

最外层<4个电子是金属元素,在化学变化中易失去电子,显正 价。
最外层≥4个电子是非金属元素,在化学变化中得到去电子,显 负价。

三.知识网络 一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子)构 成 分子
元 素
组成

物 质

构成

构 成

原子
得失 电子

原子核(+) 核外电子(-)

质子(+)

中子(不带电)

离子

构成物质的基本粒子:原子、分子、离子 构 成 物 质 的 基 本 粒 子
原子:金属单质、固态非金属单质、稀有气体 , 如:铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等 。 分子:气态非金属单质、都由非金属元素组成的 化合物,如:氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等

离子:含有金属元素的化合物,如:氯化钠、氯
酸钾、高锰酸钾等。

? 典型例题解析 [例2].科学研究证明,物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空:

(1)应用最广泛的铁是由铁 原子 构成的;
(2)保持氮气化学性质的是氮 (3)调味用的氯化钠是由钠 氯 构成的。
离子 离子


分子



二、化学用语

元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子(离子)结构示意图

表示元素的 正负化合价

表示粒子个数

αR

( m + )

-

n+ (

一个离子所带的 正负电荷值


b 一个分子中所含
原子的个数

辨析下列粒子各自不同的含义
氢元素 H 一

个氢原子 2H 两个氢原子 H+ 一个氢离子 H2
氢气这种物质 一个氢分子 一个氢分子由两 个氢原子构成 -2 水这种物质

H2O

一个水分子 水由氢元素和氧元素组成 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成

2H2O 两个水分子 H2O 水分子中显-2价的氧元素

参照上面例子请写出下列粒子的含义:

(1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 Mg2+ .(3)2个水分子 2H2O .
(4)氧化铁中铁元素显+3价
+3

Fe2O3 .(5)4个硫酸根

4SO4

2-

.

2.有符号①2O ②N2 ③2Cl2 ④H3PO4 ⑤2Fe3+ -2

⑥SO42-,其中数字“2”表示的含义不同。则
“2”用来表示原子个数的是 (填序号同);

“2”用来表示离子个数的是 ①
“2”用来表示分子个数的是
⑤ ③




“2”用来表示分子构成的是
“2”用来表示元素化合价的是





④ ⑥

“2”用来表示离子所带电荷的是



? 典型例题解析
下列关于"2"的含义的解释中,正确的是( B.2NO中的"2"表示2个一氧化氮分子
C.如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 D.Al2 ( SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化 合价为-2价 元素符号周围的数字有不同的含义,下列
-2

B

)

A.Zn2+中的"2+"表示锌粒带有2个单位的正电荷

符号中只表示“2个氢原子”的是( C )
A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H+

二、相对原子质量 1.国际上统一规定,以一种碳原子质量的1/12 (约1.66× 10-27 kg)作为标准,其它原子的质 量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原 子质量

2.计算式:
该原子一个原子的实际质量 某原子的相 = 对原子质量 一种碳原子的质量 ×1 /12 3.相对原子质量= 质子数 + 中子数 4.相对原子质量的单位为1 5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系

三、元素
1、概念:元素是具有相同核电荷数(即核内质子 数)的一类原子的总称。 几点说明: (1)元素只论种类,不论个数; (2)物质在发生化学变化时,元素的种类不变 。 (3)元素的种类决定于原子中的质子数。

2、元素分类:
金属元素:铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌 、银、钡、汞、金等
非金属元素:氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷 、硅、碘等 稀有气体元素:氦、氖、氩等

3、地壳中含量较多的几种元素 氧硅铝铁钙钠钾,还有镁氢和其他

原子
相同质子数 的原子的总称

构 成
构成

分子
构 微 观(构成) 成 宏 观(组成)

元素

组成

物质

四、元素符号
1.元素符号书写的要求:
(1)由一个字母表示的元素符号要大写 ; (2)由两个字母表示的元素符号,第一 个字母大写 ,第二个字母小写

2.元素符号的意义: (1)表示一种元素 (2)表示这种元素的一个原子

五、(1至20号元素)的原子序数(质

子数):
1

H 氢 11 Na 钠

2 He 氦 12 Mg 镁

3 Li 锂 13 Al 铝

4 Be 铍 14 Si 硅

5 B 硼 15 P 磷

6 7 C N 碳 氮 16 17 S Cl 硫 氯

8 9 10 O F Ne 氧 氟 氖 18 19 20 Ar K Ca 氩 钾 钙

元素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

结论

金属元素

一般 小于4 一般大 于4 等于8 (氦等 于2)

易失去 电子 易得到 电子
稳定结 构)

非金属元素

易发 生化 学反 应
极难发 生化学 反应

稀有气体元素

元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切

下列粒子的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关,请 你用它们填空 质子数 元素种类_____________; 最外层电子数 元素分类______________; 相对原子质量_____________; 质子数、中子数 元素的化学性质___________; 最外层电子数 离子所带电荷数___________; 最外层电子数

九、化学式的书写、读法及意义 1、化学式的写法和读法
(1)单质化学式的写法: ①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符 号表示它们的化学式。 ②一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气 )的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示,如“O2” 表示2个氧原子构成一个氧气分子。

读法:固体单质的化学式直接读出元素的名称 气体单质在元素名称后加一“气”字

(2)化合物化学式的写法
由两种元素组成的化学式读、写规律: ①一般金属元素写在左边,非金属元素写在右边。 ②在氧化物中,氧元素写在右边,另一种元素写在左边。 ③两种元素组成的化合物名称,一般从右向左读作“某化 某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。 ④读和写的顺序相反。

请正确书写下列物质的化学式 :

(1)铜、

Cu
P
O2

铁、

Fe

铝、

Al
Ne

硫磺、

S

红磷、 木炭、 氖气、

氦气

C
H2

He
N2

(2)氧气、氢气、 氯气、 氮气
(3)二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

Cl2

CO2

SO2

NO2

CO

水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4 五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 P2O5 MnO2 KCl NaCl 氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾 KClO3 KMnO4 K2MnO4

2.化学式表示的意义:
宏观意义: ①某种物质, ②该物质由哪些元素组成, 微观意义: ③分子式还表示该物质的一个分子 ④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原 子个数。

常见元素的化合价的口诀:

一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁, 二四碳 二四六硫价都齐全 铜汞二价最常见

表示符号 化合价 +1、 +2…… -1、2…… +、2+…… -、2-……

符号的位置 在元素(原子 团)符号正上 方 在元素(原子 团)符号右上 方

举例

NaCl、MgO、
N

a +、Mg2+ Cl-、O2-

+1 -1

+2 -2

离子电 荷

不同之处:①表示的位置不同:化合价标在元素符号正上 方,离子电荷数及正负标在元素符号右上方。②数值与正 、负号顺序不同:化合价数值在正、负号后面,离子电荷 数在正、负号前,且数值为1时,化合价要写出来,离子 不需要写。

讨论:
(1)2O (4)O2(2)O2 (3)2O2 (5)O
-2

写出在下列符号中,数字“2”的的意义:

元素符号周围各数字所表示的含义 : (1)元素符号前面的系数,表示原子个数;如:

2O

(2)化学式前面的系数,表示该物质的分子个数; 如: 2O2 (3)元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原 子个数;如:O2 (4)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数;

如: O2(5)离子符号前的数字表示离子的个数。如:2 O2-2 (6)元素符号正上方的数字表示 元素的化合价;如:

O
元素符号和化学式前加上系数以后, 就失去了宏观意义 ,只有微观意义。

原子、分子、离子、元素、物质的表示方法:
1.原子用元素符号表示,多个原子的个数加在元 素符号之前; 2.分子用化学式表示,多个分子的个数加在化学 式之前; 3.离子用离子符号表示,多个离子的个数加在离 子符号之前; 4.元素用元素符号表示; 5.物质用化学式表示。

3、化合价与化学式的关系
判断

化学式

书写

化合价

(1)知式标价:
例1:标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌
+2 -1

金属锌
0

氢氧化钠
+1 -2 +1

ZnCl2

Zn

NaOH

(2)知式求价:
例2: 试确定氯酸钾中氯元素的化合价
解:设氯元素的化合价为X 先写出氯酸钾的化学式:KClO3 , 已知钾的化合价为+1,氧为-2 由正负化合价的代数和为零得 (+1)+X+(-2)×3=0 X=+5

(3)由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法(交叉法): (1)按顺序写出元素符号(正价部分在前,负 价部分在后); (2)标出各元素的化合价; (3)化合价数值交叉当作元素符号右下角的角 码 (4)将元素符号右下角的角码加以化简,得化 学式; (5)检查正误

十二、、相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是 相对分子质量。 相对分子质量的单位为1 相对分子质量与分子的实际质量成正比关系。 讨论:氢气、氧气、氮气、二氧化碳各一个分子 ,谁的质量大?相同质量的这四种气体,谁含有 的分子个数多?

十三、根据化学式的计算

1.计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对 原子质量乘以原子个数的总和. 公式: 相对分子质量 =(相对原子质量 × 原子个数
)之和

2.计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比,

等于化学式中各元素 原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比. 公式:元素的质量比 = (相对原子质量 × 原子个数
)之比

3.计算化合物中某元素的质量分数
R元素的质量分数=
R的相对原子质量х化学式中R的原子个数 R元素所在的化合物的相对分子质量 Х100%

4.求组成化合物中某元素的质量
公式:
R元素的质量= 该化合物的质量× R元素的质量分数

小结
元素周期表 质子 离子 原子 电子 分子 原子核 中子 元素 物质

元素符号

化学式

化合价

相对分子质量

相对原子质量

1、科学研究证实,物质是由微粒构成的,例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的; ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的; ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成练习

2、用化学符号表示:

2N2 2N 2个氮分子 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ n H2O 2个铁原子 2Fe n个水分子 1个铵根离子 NH4 + 2个氢氧根离子 2OH 2个氮原子

3、锌是人体生长发育、维持器官正常功能 的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,缺 锌者可通过服用葡萄糖酸锌来补充。己知葡 萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对 分子质量为455)。请回答: (1)葡萄糖酸锌是由___种元素组成的. (2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 ______(结果保留到0.1%)

(3)现有一支20ml的“三精牌”葡萄糖酸 锌口服液,其中含锌6.5mg,则该口服液中 葡萄糖酸锌的质量为____mg.

解:(2)Zn%= = =14.3% (3)设葡萄糖酸锌的质量为X: X× X ×100%=6.5mg

×100% ×100%

=45.5mg

5.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告: 请仔细观察、分析,并回答下列问题: 四 (1)碳酸氢铵(化学式为:NH4HCO3)是由___ 种元素组成的。 (2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据 虚假 所学化学知识,你认为此广告是______广告(填“ 真实”或“虚假”),判断的依据是 碳酸氢铵中氮的质量分数为:14÷79 ×100%=17.7%<20.1% _________________________________

6.下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部 分说明。其主要活性成份为单氟磷酸钠 (化学式为Na2PO3F,已知氟为-1价), 实验表明牙膏中含氟的质量分数达到 0.10~0.16%时,防龋齿的效果好。 (1)单氟磷酸钠中磷元素的化合价为 价。 (2)该牙膏防止龋齿的效果 。

参加化学反应的各物质的质量总和等 内容 于反应后生成的各物质的质量总和

质 量 守 恒 定 律

适用范围

一切化学反应 不 改 变

解释

原子种类 化学反应实质 原子数目 原子质量

应用

推断反应物或生成物的元素组成 推断化学反应类型 解释实际问题

用质量守恒定律解释


①铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律,参加反应的铁与氧气的质量总 和等于生成的四氧化三铁的质量,所以铁丝燃烧后 质量增加了。 ②过氧化氢受热分解后,剩余液体的质量比原来反应物 质量轻。 根据质量守恒定律,参加反应的过氧化氢的质量等于 生成的水和氧气的质量总和,过氧化氢分解后氧气逸 出,所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 ③点石能成金吗?水能变成汽油吗?为什么? 根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,石头中 没有金元素,所以点石不能成金。汽油中含碳元素,而 水中不含碳元素,所以水不能变成汽油。

元素的化合价 分子的数目
物质的种类 分子种类

二个可能 改变

二个不变

化学反应的实质 : 元素的种类
元素的质量 物质的总质量 宏观

分子分成原子,原子重新组合
原子的种类 原子的数目 原子的质量 微观

六个 不变

二、化学方程式的意义:

(1)宏观:表示反应物、生成物和 反应条件 (2)微观:表示反应物与生成物的 各粒子的相对数量关系(分子或原 子个数比) (3)量:表示反应物与生成物之间 的质量比

电解水的化学方程式如下: 通电 2H O ═2H ↑+O ↑ 2 2 2 你能从中获得哪些信息?
1、在通电条件下,水能分解成氢气和氧气; 2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个 氧分子; 3、在通电条件下,每36份质量的水可生成4 份质量和氢气和32份质量的氧气。

2、书写化学方程式的原则:

(1):以客观事实为基础 (2):遵守质量守恒定律

一、化学方程式的书写 物质燃烧
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? (1)(硫燃烧) 点燃 S +O2═SO2 (2)(碳燃烧) 点燃 C+O2═CO2 (3)(磷燃烧) 点燃 4P+5O2═2P2O5 (4)(铁燃烧) 点燃 3Fe+2O2═Fe3O4 (5)(氢气在氧气中燃烧) 点燃 2H2+O2═2H2O

2、实验室制取气体
? ? ? ? ? ? ? ? (1)实验室制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气: △ 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气: MnO 2KClO3 △ 2KCl+3O2 ↑ ═ 过氧化氢分解制取氧气: MnO 2H2O2 ═ 2H2O+O2 ↑ (2)实验室制取二氧化碳 (提示:制取方法:碳酸钙与盐酸混合反应) ? CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
2 2

3、其他反应
? (1)二氧化碳的检验: (方法:将气体通入澄清石灰水,现象: 澄清石灰水变浑浊) ? Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ? (2)水通电分解: 通电 ? 2H2O══2H2↑+O2↑

1.在化学反应前后,肯定没有变化的是( C ) ①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子数目 A.①②③④ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④

2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂

, 它与水反应不可能生成( B ) A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁 3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2,由此判断:淀粉中一定含 有 C、H 元素,可能含有 O 元素。

4.下列现象能用质量守恒定律解释的是( C) A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后,质量变小 C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少 D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。 5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应, 其中X的数值为( B ) C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12

6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( C )。 (A)纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小 (B)镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大 (C)浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 (D)蜡烛燃烧后质量减小

7.小明从化学方程式4P+5O2 ═ 2P2O5中总 结的信息有:①参加反应的物质是磷和氧 气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总 数不变 ④反应前后元素的种类不变。 其中 正确的是( B )

点燃

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

8.对化学方程式CuO+H2==Cu+H2O,提供 的信息理解错误的是( B )

A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成 Cu和H2O B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生 成1个铜原子和1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为 40:1:32:9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为 1:1:1:1

9.乙硫醇燃烧: 点燃 2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X △ 为( C )
A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO2

10.已知X+Y====M+N,如果40gX和1gY恰 好完全反应,生成9gN,则同时生成M的 质量为( B )
A.41g B.32g C.39g D.10g

11.2008年北京奥运会使用的“祥云 ”火炬,内装燃料是液态丙烷。常 温下,丙烷气体通过加压 的 方法变为液态,灌装在火炬内。丙 烷燃烧的化学方程式为 C3H8+xO2===yCO2+zH2O,则x值为 。5

12.如图是某反应的微观示意图,“●”、 “ ”、“○”分别表示质子数不同的3种 原子。下列有关该反应的叙述正确的是( C ) A.乙中含有四种元素 B.反应前后分子个数不变
+ + 甲 乙 丙 丁

C.反应的本质是原子进行了重新组合 D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对 分子质量之和

13.在化学反应A + 2B=3C + D中,6克A 与8克B恰好完全反应,生成9克D.若反 应生成15克C,则参加反应的B的质量为 ( B ) A.8g B.24g C.12g D.16g

14.在锥形瓶内将30g过氧化氢溶液与2g二氧化 锰混合,完全反应后,瓶内剩余物质的总质量 为27g,则生成氧气的质量是 5 g。

15.蜡烛燃烧前质量是ag,燃烧后质量为bg,生 成的二氧化碳质量为cg,水蒸气的质量为dg, 则产物共 c+d g, 参加反应的氧气的质量为 b+c+d-a g。

16.在化学反应:A+B=C+D中, 已知10gA与20gB恰好完全反应 生成25gC物

质,则生成D的质量

10g+20g-25g=5g

17.在2A+B2=2C的反应中,A的 相对原子质量是24,B的相对原 子质量是16,则C的相对原子质 量是 (24×2+16×2)÷2=40

18.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质,在 一定条件下充分反应,测得反应前后物质质量如下: 物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 20 20 Y 20 30 +10 Z 20 16 -4 Q 20 14 -16

分析:前后质量比较 不变

处理数据后得出的结论正确的是( B ) A .反应类型为分解反应 B.反应类型为化合反应 C.生成Z为16g D.反应物为X、Y

19.有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共 生成44g二氧化碳和27g水,该有机物含碳元素 的质量是 12 g,含氢元素的质量是 3 g, 它是由 C、H、O 元素组成的。
20.某3g化合物完全燃烧,生成8.8gCO2和 5.4gH2O,则该化合物中( B ) A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定

21.二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火不能 用二氧化碳扑救,因为镁可以在二化碳中继续燃 烧,生成氧化镁和碳单质.试写出在二化碳气阀可 燃烧的化学方程式.
2Mg+CO2═2MgO+C
点燃

22.配平化学方程式
C2H2 + 5O2 点燃 4CO2+ 2 H2O ═ 2 4 FeS2+ 11O2 点燃2Fe2O3 + ═ 8SO2

23.一种焰火药剂的组成中含有硝酸铜,当火药燃 烧时,可以产生绿色火焰,反应的化学方程式为 2Cu(NO3)2 ===2CuO+O2↑+4X,试推断X的化学式为( );

NO2

24.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化 硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起, 反应的化学方程式为:SiO2 + 2NaOH == X + H2O,试 推断X的化学式为( Na SiO )。
2 3

25.吗啡是我们政府明令严禁的毒品, 其化学式C17H19NO3,它由几种元素组成 ?毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的 这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空 气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式
2C21H30O2+55O2═ 30H2O+42CO2
点燃

26.2004年4月15日,重庆天原化工厂发 生氯气泄露事故,继而发生氯气罐爆炸,周 围十五万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿色、 有毒、有刺激性气味的气体,同温同压下氯 气的密度比空气大,能溶于水,并与水发生 反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。 消防队员用高压水枪溶解弥散在空气中的氯 气。 写出氯气与水反应的化学方程式:

Cl2+H2O═HCl+HClO



27.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大 的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的 化学方程式为 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 。 28.锅炉发生爆炸,可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造 成的。为了防止锅炉爆炸,常采用下列措施: (3)定期清

洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙,写出用 稀盐酸清洗水垢的化学方程式: 。 CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑ 29.如图为自然界中碳循环示意图。 (1)海洋能够吸收二氧化碳,其原因之一是二氧化碳可以 跟水反应,请写出该反应的化学方程式: CO2+H2O═H2CO3 。

30.高级轿车上装有安全气囊,内部储有硝 酸铵( NH4NO3 )。当汽车高速行驶中受 到猛烈撞击时硝酸铵迅速分解,产生大量的氧 气、氮气和水,充满气袋,填补在司机与挡风 玻璃、方向盘之间,防止司机受伤。 请写出硝酸铵受到猛烈撞击后发生的化学反应 方程式: 撞击 2NH4NO3 ═ O2↑+2N2 ↑ +4H2O 该反应类型是 分解反应 。

31、煤是重要的化工原料。用煤做原料不仅是 极大的浪费,而且固体中含有的硫在燃烧时 生成二氧化硫气体,造成环境污染。假设东 北某城市冬季取暖每天消耗含硫1.5%的煤 100吨,该城市每天向大气排放多少吨二氧 化硫气体? 3吨

32、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到 不再放出气体时,可得到15.4克固体混合物, 求:(1)生成多少克氧气? (2)有多少克氯酸钾分解? (3)15.4克物质中含有哪些物质,各多少克?
9.6克

25.4克
氯化钾14.9克,二氧化锰0.5克

33、某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧, 实验数据如下:
氧气的质量(克)
生成二氧化碳的质量(克) 第一次 6 8.25 第二次 13 11 第三次 8 11

(1)以上数据说明,这三次实验中第 三 次恰好完 全反应。 (2)第 一 次实验碳有剩余,剩余 0.75克。 (3)第 二 次实验氧气有剩余,剩余 5 克。 (4)在这三次实验的化学反应过程中,哪几次符合 质量守恒定律 一、二、三 。

34、某中学科学小组为了探究一种未知物质M的组成。进行有 关探究,在密闭容器中装入物质M、氧气、二氧化碳、水蒸 气,在一定的条件下,测得反应前后的质量如下: (1)认为x的值为 0克 。 (2)如在此过程中生成22克二氧化碳,则同时生成水的质量 为 13.5克 。 (3)未知物质M一定含有的元素有 C、H、O 。 物质 反应前的质量(克) 反应后的质量(克) 氧气 100 4 二氧化碳 1 89 水蒸气 1 55 M 46 x

分析前后质量变化:-96

+88

+54

-46

35.某学校实验小组的同学为了测定实验室中 氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1克二 氧化锰混合,其总质量为6克。依次加热该混合物 t1、t2、t3、t4时间后,记录的有关数据如下表(样 品中的杂质不参与化学反应)
加热时间 剩余固体质量/g t1 4.24 t2 4.16 t3 4.08 t4 4.08

试计算: ⑴完全反应后生成的氧气的质量为 1.92g ; ⑵样品中氯酸钾的纯度是多少?

98%

36.石灰石是一种重要的建筑材料,某学校研究性学习 小

组为了测定某地矿山石灰石碳酸钙的质量分数, 取来了一些石灰石样品,并取稀盐酸200克平均分 成4份进行实验,结果如下: 实验 加入样品的质量(克) 生成二氧化碳的质量(克) 1 2 5 10 1.76 3.52 3 15 4.4 4 20 m

(1)哪几次反应中石灰石有剩余? 3、4 (2)表中m的数值是 4.4 。 (3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数? 80% (4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数? 14.6%

37. 将一定量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中, 加热煅烧使其完全反应,发现反应前后容器内的固 体质量不变。求容器中碳酸钙和铜的质量比。

知识网络

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考点聚焦
考点1 碳单质的物理性质和用途

无色透明 1.金刚石:是____________的正八面体的固体,是天然存 最硬 玻璃刀 在的________的物质,常用作裁玻璃的________,可作为璀璨 夺目的装饰品。 深灰色不透明 2.石墨:是________________的细磷片状的固体,具有优 电极 良的导电性能,可用于制成干电池上的________________; 质软而滑腻,划一下会留下深灰色的痕迹,可用于制 铅笔芯 ________;

3.C60 :是由60个碳原子构成的分子,形似足球,这种足 球结构的碳分子很稳定,可应用于材料科学、超导体等方面。
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[注意] 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的,由于碳 原子排列方式不同,它们的性质存在差异。 4.木炭、活性炭:主要是由石墨的微小晶体和少量杂 吸附性 质构成。木炭和活性炭都具有________,如木炭用来吸附 工业中的色素和消除异味,活性炭用在防毒面具中吸附毒 气。

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考点2

碳单质的化学性质

不活泼 碳的单质在常温下化学性质__________。在高温下碳能与 多种物质发生反应。 (1)可燃性 点燃 CO2 完全燃烧(氧气充足):C+O2=====________

点燃 2 CO 不完全燃烧(氧气不充足): 2 ____C+O2=====_____________ (2)还原性 木炭还原氧化铜的实验

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①实验装置:见图10-1
②实验现象:黑色固体逐渐变 红色 成 ________ , 澄 清 的 石 灰 水 变 ________。 浑浊 2 ③化学方程式:______CuO+ 高温 2 Cu+CO2↑ C=====________________ CuO (氧化剂是________、还原剂是 C ________)

注意:在酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。

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考点3

自然界中碳的循环

氧气

二氧化碳 [注意] CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环,是 氧气的间接来源。但是由于CO2的增多,会导致“温室效应 ”,只是影响环境,不能算污染。
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考点4

二氧化碳和一氧化碳的性质

项目

二氧化碳 无 无 通常状况下,____色、____气 味的气体,在加压和冷却的情况 下,二氧化碳会变成固体,固体 干冰 二氧化碳叫“_____________”,

在-78.5 ℃、101 kPa时,干冰能 升华吸热变成二氧化碳气体

一氧化碳 无 无 ____色、____ 气味的气体

物 理 性 质

状 态

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项目 物 密 理 度 性 质 溶 解 性 化 学 性 质 可 燃 性

二氧化碳

一氧化碳

大 比空气____

小 比空气______

在1体积水里溶解1体积二氧 在1体积水里溶解 化碳,能溶于水 0.02体积,难溶于水 一般情况下,既不 燃烧也不支持燃烧
有可燃性, 化学方程式: 点燃 2 ______CO + O2 =====

2CO2 ________________

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项目 化 学 性 质

二氧化碳 没有还原性

一氧化碳
有还原性 △ CuO + CO ===== Cu+CO2 ______________

还 原 性

跟水 反应

跟水反应: CO2+H2O== H2CO3 ,

不能跟水反应

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项目

跟石 灰水 化 反应 学 性 质 有无 毒性
主要 用途

二氧化碳 跟石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O _____________ 无毒 灭火、人工降雨、干 冰制冷剂、化工原料

一氧化碳 不能跟石灰水反应

有剧毒 气体燃料、高炉 炼铁

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考点5 二氧化碳的实验室制法

CaCl2+H2O+CO2↑ 2 1.反应原理:CaCO3+____HCl===____________________ [注意] 在二氧化碳的实验室制法中,不能用稀硫酸与块 状石灰石反应来制取CO2,这是因为H2SO4与CaCO3反应生 成微溶的CaSO4 ,它会覆盖在CaCO3 的表面,阻碍反应的 进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2 ,会导致浓盐 酸中的氯化氢气体混入产生的CO2 气体内,造成气体不纯 。

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2.制取装置: 发生装置:固+液不加热型,装置图如图10-3(a)(b)。 向上 收集装置:________排空气法,装置图如图(c)。

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[注意] ①用图(b)制取CO2时,长颈漏斗要伸到液面以下形 成“液封”,以防气体逸出; ②伸入到反应容器中的导管稍露出胶塞即可,不宜太长, 否则不利于气体导出; ③集气瓶内的导管应伸入到集气瓶底部,利于排尽空气。 瓶口 3 . 验 满 方 法 : 将 燃 着 的 木 条 平 置 在 ________ , 如 木 条 熄灭 ________,证明已收集满了。 4.检验方法:将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变 浑浊 ________,则该气体为CO2。

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5.实验步骤:①检查装置的气密性;②装入大理石,塞 紧胶塞;③固定装置;④从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗 下端管口液封;⑤收集气体,导管一定要伸入集气瓶底部; ⑥检验是否集满。

[提示] 工业上可用煅烧石灰石的方法制 高温 取二氧化碳(CaCO3=====CaO+CO2↑)。

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归类示例
? 类型一 碳单质的性质和用途

命题角度:碳单质的性质和用途。

例1 [2010·株洲]下列对一些事实的解释错误的是( C )
事实 解释

A.
B. C.

书写档案规定必须使用碳素墨水
石墨能够作电池的电极材料 焦炭可

以把铁从它的氧化物矿石里还原出来

碳的化学性质稳定
石墨能够导电 焦炭具有氧化性

D.

制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖

活性炭具有吸附性

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?

类型二 例2

二氧化碳的循环 图10-4是自然界碳循环简图,请回答:

命题角度:二氧化碳在大气中的循环作用。

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(1)含碳单质的矿物燃烧的化学方程式为 点燃 C+O2=====CO2 ________________________________________________; (2) 海 水 吸 收 二 氧 化 碳 时 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CO2+H2O===H2CO3 ____________________________________; (3)植物在进行光合作用时,二氧化碳和水在光的作用下生 成葡萄糖(C6H12O6)和氧气,其化学方程式为 光 6CO2+6H2O叶绿素C6H12O6+6O2 ===== _________________________________________________; (4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向:一是 增加空气中二氧化碳的消耗 减少二氧化碳的排放,二是____________________________。

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?

类型三

二氧化碳、一氧化碳的性质

例3 [2010·重庆]一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。 B (1)有人认为,两者就像孪生兄弟,这是因为_________ (填 序号)。 A.它们由同种分子构成 B.它们由相同的元素组成 C.它们都有毒 D.它们都能溶于水
(2)也有人认为,二者化学性质相差甚远,请给出一条支 一氧化碳能在空气中燃烧,而二氧化碳既 持他的理由:_______________________________________ 不能燃烧也不能支持燃烧(其他合理答案也可) ______________________________________________; (3)其实,二者是可以相互转化的,请用化学方程式表示 点燃 高温 2CO+O2=====2CO2,CO2+C=====2CO 此过程:__________________________________________。
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类型四

制取二氧化碳的实验探究

命题角度:实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。 例4 请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。 (1)选择药品。小明对三组药品进行了研究,实验记录如下: 组别 ① ② ③ 药品 块状石灰石和稀盐酸 碳酸钠粉末和稀盐酸 实验现象 产生气泡速率适中 产生气泡速率很快

块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止

从制取和收集的角度分析,一般选择第①组药品,该组药 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 品发生反应的化学方程式为_____________________________ 反应速率太快,不利于气体的收集 不选择第③组药品的原因是__________________________
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(2)选择装置。通过对制取氧气装置的分析,他选择用过 氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 固体和液体反应,不需要加热 ____________________________________。 (3)制取气体。将药品装入所选装置制取气体,并用向上 将燃着的木条

放在集气瓶口,观察 排空气法收集。验满方法是____________________________ 火焰是否熄灭 ________________________。 (4)气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中 ,溶液变 红,因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正 确?请说明理由。 不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红(或应该用澄 __________________________________________________ 清的石灰水检验二氧化碳) ________________________________________________。

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变式题 [2011· 吉林]请观察下列实验装置示意图,回答问题 :

(1)装置C中仪器a的名称是________; 集气瓶 O2或H2 (2)在实验室里用A作发生装置,可制取CO2或__________; 澄清的石灰水(或石灰水) (3)在制取CO2 时,用________________________来检验生 成的气体是CO2; 浓硫酸 (4)若用装置B干燥CO2,则瓶中盛放的液体应是________, 要收集CO2,可选择的装置是________。 D
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课题1 燃烧和灭火

考点梳理

1燃烧概念和燃烧的条件?
燃 烧 和 灭 火 2灭火的原理和方法? 3与燃烧和爆炸有关的图标:

当心火灾 易燃物质

禁止放易燃物

当心爆炸 爆炸性物质

当心火灾 氧化物

禁止烟火

禁止带火种

禁止燃放鞭炮

禁止吸烟

联系实际、学以致用:
1.做实验时不小心碰倒酒精灯,洒出的酒精 在桌面上燃烧起来,该怎么办?
用湿抹布盖灭

2.今年在三江、融水的山寨多次发生火灾, 给当地人民造成了巨大的生命财产损失,当 发生火灾时,如果你处于火灾现场中,应该怎 么办?

1

2

3

4

5

6

7

8

课题2燃料和能量 考点梳理 三大化石燃料是 煤 、 石油 、 天然气 。 1.煤主要含有 碳 元素,还含有少量氮、硫、氢、氧 等 元素以及无机矿物质,是混合物。 煤怎样得到的充分利用?
煤 隔绝空气 加热 焦炭 煤焦油

煤气 主要成分是: H 、CH 、CO 2 4

这是物理变化还是化学变化?

化学变化

2.石油主要含碳、氢 两种元素,为混合物 。 石油根据各成分的沸点不同进行分离为:
分析石油蒸 馏过程是物 理变化还是 化学变化?

物理变化

3.天然气的成分?
为混合物,主要成分为甲烷。

这是用排水法收集 到的甲烷气体,根 据图片,思考甲烷 的物理性质有哪些 ?

⑴甲烷是一种无色密度 比空气小的气体。 ⑵极难溶于水。
发出蓝色火焰,烧 ⑴.现象: 杯内壁有水珠生成。 CH ⑵.化学方程式: 4+2O2===2H2O+CO2
点燃

4.化学反应都伴随着能量变化,通常表现为热量变化 放热反应 吸热反应

1.所有的燃烧。 2.金属和酸的反应

1.二氧化碳和碳反应。 2.碳、氢气还原氧化铜。

联系实际、学以致用 1.从今年起,柳州积极推广乙醇汽油,它是由汽 油和乙醇按一定比例混合而成。 ⑴汽油主

要含有碳、氢两种元素,它燃烧的主要 产物是 CO2 和 H2O 。由于汽油中还含有少 量硫、氮等元素,在燃烧过程中会生产少量二氧 化硫及氮的氧化物等。 ⑵粮食中的淀粉经过发酵可以得到乙醇。绿色植 物通过 光合作用 把二氧化碳和水转化为淀 粉,同时释放出 O2 。 ⑶为何要使用乙醇汽油?① 节约石油资源 ; ② 减少汽车尾气污染 。

课题3 使用燃料对环境的影响

考点梳理

1.煤燃烧对空气的影响

思考1:煤中主要 含哪种元素?还含 哪些元素? 碳元素
煤 的 燃 烧 硫元素 氮元素 CO CO2

思考2:这些元素燃 烧后生成哪些物质?
有毒气体 温室效应

SO2 NO2

酸雨

讨论:据上述实验,试说明酸雨可能对环境造成什么 样的破坏?

水体污染、土壤酸化 损害人体健康

森林受到破坏

桥梁等建筑物受到腐蚀

文物雕像腐蚀

2、汽车用燃料的燃烧

汽车尾气中的主要污染物有哪些? P141 减少汽车尾气对空气污染的措施有哪些?P141

3.使用和开发新的燃料及能源 ⑴乙醇:俗称 酒精 ,化学式 C2H5OH ,燃烧 产物是 二氧化碳 、 水 ,使用乙醇的优点 是 可节约石油资源 、 减少汽车尾气的污染。 ⑵氢气:燃烧产物是 水 ,被认为是最 清洁的能源。目前没有被广泛使用的原因是 、 制取成本高 。 储存困难
⑶开发新能源,实现可持续发展,你知道的新能源

有哪些?从保护环境来说,最理想的燃料是什么?

太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等;氢气

中考链接: 1.(07重庆)森林初发火灾时,可以使用爆炸灭火 的方法,将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关 于爆炸灭火原因的分析不合理的是 ( C ) A.爆炸使燃烧处暂时缺氧 B.爆炸气浪降低了可燃物的温度 C.爆炸气浪降低了可燃物的着火点 D.炸起的沙土覆盖可燃物,隔绝空气 2.(07成都)夜间发现液化石油气泄露时,应采取的 紧急措施( C ) A.向室内喷水,溶解液化石油气,防止其燃烧 B.开灯,仔细检查泄露源 C.关闭气源阀门,打开所有门窗通风 D.打电话报警,并请维修人员前来维修

3.(07常州)2007年6月3日,国务院印发了《节能减排综 合性工作方案》,以下各项措施与之相违背的是( B ) A.积极开发可再生能源 B.大力推广使用一次性餐具 C.严格控制企业排污 D.尽量杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象 4( 05宿迁)化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭,我们 在使用能源时应树立“节约能源,进一步开发、利用新能 源”的观点。①下列各图中表示我国节能标志的是(C )
A B C D

②有待继续开发利用的能源有(写两种) 太阳能 、 氢能 。 ③用化学方程式表示出一个化学能转化为热能的例子 。 ④举出一个

电能转化成化学能的例子 电解水 。

实验室制取氧气: 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ △ 实验室制取二氧化碳: CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 工业上制取二氧化碳: CaCO3高温 CaO + CO2↑ 实验室制取氢气:Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑

碳 的 化 学 性 质 CO 的 化 学 性 质 氢 气 化 学 性 质

可燃性

C + O2 点燃 CO2 ( O2 充足 )
2 C + O2 点燃2 CO( O2 不足 )

还原性

C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑

可燃性

2 CO + O2点燃 2 CO2 CO +CuO加热Cu + CO2

还原性 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 可燃性 还原性 2 H2 + O2点燃2 H2O H2 + CuO △ Cu + H2O

CO2的化学性质: CO2 + H2O = H2CO3

H2CO3 = CO2 ↑+ H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 其它: 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5

S + O2 点燃 SO2

3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O

2 Mg + O2 点燃 2 MgO

C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O
2 H2O通电2 H2↑+ O2↑

专题复习

物理性质

化学性质

金属
金属的利用
金属的保护

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

金属的物理性质
共性 个性

常温下一般是固态

(汞-液态)

大多呈银白色金属光泽 ( 铜-紫红 、 金-黄) 一般密度较大,熔点较高

一般具有良好的导电性、导热性、延展性

1、联合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我 国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广, 其主要原因是( C ) A.价格便宜 B.熔点高 C.烹饪的食物中留有铁元素 D.导热性好

2、下面是金属的用途和性质,请把用途和性质相
对应的连接起来:

金属铜用来作电线
铁用来作铁锅

延展性
导电性

铝制成铝薄作食品包装

导热性

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

生产生活 离不开金属材料

性质

决定
体现

用途

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

金属材料

概念

混合物

应用更广泛

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

合金的优势 硬度比其组分金属强
(纯铁较软―→生铁、锰钢)

抗腐蚀性能比其组分金属强

(铁易生锈―→不锈钢)

外观比其组分金属更艳丽


(纯金外观上不如合金亮丽

熔点比其组分金属低

(焊锡以及保险丝:武德合金)

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

练习:
3、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料 ,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度 小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很 好的“相容性”等。根据它们的主要性能,下 列用途不切合实际的是( A ) A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机 C、用来制造轮船 D、用来制造人造骨

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

金属的化

学性质
1、与氧气反应 2、与酸(盐酸、硫酸)的反应

3、与某些盐溶液反应

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

金属活动性顺序 :
钾 钙 钠 镁 铝,锌 铁 锡 铅 氢,铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

4、判断下列反应是否与氧气反应,如 果反应,请写出化学方程式
①铝 ②铜 4Al+3O2=2Al2O3


2Cu+O2=2CuO 不反应

③金

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 反应难易程度

4、判断下列反应是否发生,如果发生 ,请写出化学方程式
① 镁与盐酸 ② 铁与盐酸
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 不反应

③ 铜与盐酸

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 反应难易程度

2、与酸(盐酸、硫酸)的反应

反应的剧烈程度

5、判断下列反应是否发生,如果发生, 请写出化学方程式
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3

①铝与硫酸铜溶液

②铜与硝酸银溶液

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

③铁与硫酸镁溶液

不反应

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 反应难易程度

2、与酸(盐酸、硫酸)的反应

反应的剧烈程度

3、与某些化合物的溶液反应

能否进行反应

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

置换反应:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应

A +BC == AC + B

置换反应的类型
1、活泼金属与盐酸、硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反 应 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
3、C、H2还原金属氧化物的反应

C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑

高温

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

归纳已学的化学基本反应类型: A + B = AB 化合反应

AB = A+B

分解反应 置换反应 复分解反应

A +BC =AC + B

A B+CD = AD +C B

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

6、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语,能充分体现金 有的性质是(D ) A、硬度较小 B、密度较大 C、导电性好 D、化学性质稳定 7、收藏家收藏的清末铝制品,至今保存仍十分完好,该 艺术品不易锈蚀的原因是(D ) A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应 C.铝不易氧化 D.铝易被氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用

8、利用下列各组物质之间的反应,能够验证Fe、Cu、 Ag三种金属活动性顺序的是( A ) A.Fe、CuCl2溶液、Ag B.FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C.FeCl2溶液、Cu、Ag D.Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液
9、沈括在《

梦溪笔谈》中提到:信州(今江西省)铅山 县有一苦泉,将苦泉水熬煎,得到一种兰(蓝)色晶体。此 晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答: (1)此晶体的化学式为CuSO4;(2)熬煎苦泉水的铁锅 用久了就会在表面析出一层红色固体物质,其原因 是 CuSO4+Fe==FeSO4+Cu (用化学方程式表示)

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

冶炼金属

铁的冶炼

1、反应原理:

Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

高温

2、实验现象: 红色粉末中出现黑色固体,澄清石灰
水变浑浊

3、注意事项: a 、先通入气体,再点燃酒精灯
停止通气
c 、尾气处理

b 、结束时,先熄灭酒精灯,冷却后再

重温一下

物理性质

化学性质

金属的利用

金属的保护

金属资源的保护 1 铁生锈的条件
2

氧气

水 如何利用和保护好金属

(1)防止金属腐蚀 (2)金属的回收利用 (3)有计划,合理地开采矿物 (4)寻找金属的代用品

关于不纯物的计算

1 、化学方程式的计算数据必须是纯净
物的质量

2 、如何处理题目中质量分数的数据?

m纯净物=m不纯物

X a%

9、以下解题是否正确,如不正确请加以改正
例:用800 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论可以炼出 含铁95%的生铁多少吨? 解:设理论可以炼出含铁95%的生铁的质量为X
Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 160 800 t
160
112 = 高温

112 X
800t
X

X= 560 t

? 答:理论可以炼出含铁95%的生铁560t。

例:用800 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论可以炼出含铁95%的 生铁多少吨? 解:氧化铁的质量=800 t× 80%=640 t 设理论可以炼出含铁95%的生铁的质量为X
Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 160 640t 112
X× 95% 高温

160 = 640t 112 X× 95%

X= 471.6t

? 答:理论可以炼出含铁95%的生铁560t。

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课堂小结
生活中常见的金属:Cu Fe Al Zn Au Ag等

纯金属

共同的一些物理性质:颜色 光泽 导电等 (注意特别的金属) 性质与用途之间的关系

金 属 材 料

合金的含义(是混合物,各成分以单质形式存在, 有金属的特性)

合金

合金的优点:一般比各成分金属硬度大, 熔点低,抗腐蚀性能好

生活中常见的合金

金属的化学性质
1、与氧气反应 2、与酸(盐酸、硫酸)的反应

3、与某些盐溶液反应
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湿法冶金:金属+盐新

盐+新金属

金属的冶炼 用铁矿石 冶炼金属铁

原料:铁矿石,焦炭,石灰石 原理:CO+铁的氧化物 设备:高炉 产品:生铁 金属锈蚀的主要原理,了解铁生锈条件的探究方法 高温 铁+CO2

金属资 源的保护

金属防锈的主要措施

金属资源的保护

知识回顾
(一)溶液
1.溶液的概念 (1)悬浊液 (2)乳浊液 (3)溶液 ------溶剂,溶质. 当溶液中有水时,

不论水的量多少,习 惯上把水看作溶剂,通常不指明溶剂的溶

液,一般是水溶液.

知识回顾
? 2.溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 ? ①溶液一般是透明的,但透明不一定无色.例如硫酸 铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色的,分呈颜 色.

? ②溶液是由溶质和溶剂组成的.溶液的质量等于溶质
质量和溶剂质量之和.但溶液体积不等,这是受到分 子间的间隔的影响 ? ③物质在溶解过程中发生了化学变化,在形成的溶液

中,溶质是反应后的生成物,如:蓝矾(胆矾)溶于水时,

形成的溶液中溶质是硫酸铜,而不是胆矾. )

知识回顾
(二)饱和溶液 不饱和溶液
1.概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下,在一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液 ,叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液 .

强调

讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度和溶剂质量. 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质

(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少

知识回顾
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 降温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液

一般规律:不饱和溶液

升温、加溶剂

记准
升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂

Exercises
【例1】下列叙述正确的是( ) A.一种或几种物质分散到另一物质里,形成的均一溶液 B.溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时,均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液

〖例2〗如图所示,向试管中的水加入下列某物后,U形管中原来 水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差,则该物质极可能是( ) A.苛性钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.活性炭

Exercises
〖例3〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( A.向20℃时,该溶液中加入少量水,溶液变稀 B.向20℃时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C.取少量溶液降温至10℃有固体析出 D.取少量溶液至50℃无固体析出 )

〖例4〗有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中,加入少量白 色硫酸铜粉末,下列对出现的情况,描述完全正确的一组是( ) ①有蓝色晶体析出 ②原饱和溶液的溶剂量减少 ③原饱和溶液的溶质质量减少 ④饱和溶液总质量增加 A.① B.①② C.①②③ D.①②③④

Exercises
〖例5〗有下列物质:①牛奶;②无水酒精;③澄清石灰水;④ 泥水;⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体;⑥锌溶 解在适量的稀硫酸中形成的液体,其中属于溶液的是 溶液中 的溶质分别是 。

〖例6〗纯水是几乎不能导电的.在如图所示的电路中,水槽 中即为溶液.试回答下列问题: (1)若水槽中盛的是水,则当关闭开关K时,灯炮L (填"亮"或"不亮"),是因为 (2)若此时在水槽中加入少量H2SO4,此时再关闭开关K时,灯 泡(填"亮"或"不亮"),这是因为 ,此溶液称为

知识回顾

二、溶解度
1.物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性,溶解性的大小跟溶 质和溶剂的性关.同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同,不同种物 质在同一种溶剂里的溶解性也不相同

2.固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点: ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”

(3)溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力.而溶解度精确地、定量地衡量溶解性 的大小.如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表(S表示溶解度)

溶解度
溶解性

S>10g
易溶

10g>S>1g
可溶

1g>S>0.01g
微溶

S<0.01g
难溶(不溶)

(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质;②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度 (5)溶解度的表示方法 ————溶 解度随温度变化有两种表示方法 : ①列表法;②溶解度曲线。 3、溶解度曲线
(1)溶解度曲线的意义 : 同一种物质在不同温度时的溶解度;不同物质在同一温度时的溶解度 ,交点温度下两种物质的溶解度相等;可以确定从饱和溶液中析出晶 体或进行混合物分离提纯的方法;能进行有关的计算.

知识回顾
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa,一定温度时溶解在1体积水 里达到饱和状态时的气体体积.

规律

气体的溶解度与温度和压强有关,随 温度升高而减小,随压强增大而增大

【例1】下列关于溶解度的叙述中,正确的是( ) ① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液,NaCl的溶解度为 36g. ②20℃时,100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl,因此, NaCl在20℃时的溶解度为26.5克. ③在20℃时,100克水最多能溶解31.6克KNO3,而200克水最多 能溶解63.2克 KNO3,因此,KNO3的溶解度随溶剂质量增大而 增大. ④在20℃时,100克水中溶解了NaCl20克,因此NaCl在20℃时 的溶解度为20 g. ⑤在20℃时,NaCl的溶解度为36克. ⑥在20℃时,100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态,因此, NaCl在20℃的溶解度为解度为36克 A.①②④ B.②⑥ C.③④⑤⑥ D.⑤⑥

【例2】在20℃时,NaCl的溶解度是36克.在20℃时 ,把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后,下列有 关说法中,不正确的是( ) A.制成了70克饱和溶液 B.制成了68克饱和溶液 C.有18克NaCl发生溶解 D.还剩余2克固体NaCl(未溶解) 【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解

度随温 度升高而减小的是( ) A.烧开水时,沸腾前有气泡冒 B.喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C.揭开碑酒瓶盖,有大量气泡冒出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常游出水

好题回放
【例4】将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中,冷却时 析出3克晶体,将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量 的沸水中,再冷却至与前同样的温度,析出2.9克晶体, 分析上述的结果,正确的是( ) A、这种粉末是结晶水合物 B.该种粉末是纯净物. C、这种粉末是混合物 D.以上结论都不正确

巩固练习
? 【例5】观察右图,有一烧杯装有某种液体,烧 杯上漂浮有一木块,烧杯底有少量该液体所含溶 质的未溶物,回答下列问题: (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液,杯底 是未溶的Ca(OH)2固体,现 在对 杯底加热,木块如何变化 (填上升或下降,下同) (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固 体,现在对杯底加热, 木块 如何变化 ??

知识回顾
? 三.混合物的分离 把混合物里的几种物质分开,得到较纯净的物 质,叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤是分离固体和液体,或说除去液体中混有的 固体物质. ①过滤使用的仪器和用品:铁架台(附铁圈)、漏斗 、烧杯、玻璃棒、滤纸. 过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”

知识回顾
? 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程. 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有: ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响 较小的固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温 度影响较大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱 和溶液获得硝酸钾晶体.

注意:①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
这些晶体. ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质.如分离NaCl和KNO3的固体混合物

知识回顾
4.粗盐提纯的步骤 (1)溶解;(2)过滤;(3)蒸发;(4)转移 〖例1〗在粗盐提纯实验中,蒸发溶液时,下列 操作正确的是( ) A.把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B.开始析出结晶时,停止用玻璃棒搅拌 C.蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热 D.待液体彻底蒸发后停止加热

好题回放
? 〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来, 可采用的方法是( ) A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D.先加热蒸发一部份水 再降温 〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药 的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法 制得硝酸钾的,其过程如下: (1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解; (2)加人草木灰,待其充分反应后,可采用 和 的方法得到

硝酸钾,反应的方程式为 。

好题回放
〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个 步骤分离的混合物是( ) A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉 〖例5〗现有研细的NaCl和KNO3固体混 合物,欲分离得到此2种比较纯净的固体 ,分离操作的主要步骤是 。按先 后次序写出分离操作的四种主要仪器的名 称: 。

知识回味
四、溶液组成的表示方法 1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 =

×100%

2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据: 溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度(ρ) 溶液体积(V) M(溶液质量) (溶质质量)

知识回顾
3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法:一种是补充溶质,另 一种是蒸发剂,后者又称“浓缩”,溶液稀释的方 法是补充溶剂。 m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中,若已知其 中一个量即可求出另一个量
(1) 溶质的质量分数,溶解度与化学方程式的综合计算。 准确的找到溶液的质量。计算时应先统一

溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目 意义 温度要求 溶解度
一定温度

溶质质量分数
不受温度影响

溶剂要求
溶液是否饱和

100克 一定饱和 克
M质 ×100克 M剂

不一定 不一定饱和 是比值用%表示
M质 M液 ×100%

单位
关系式

溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系

溶解度(克) t0C时饱和溶 ×100% = 液中溶质的质 100(克)+溶解度(克) 量分数

×100% P%= 100+S (S>P)

S

特别注意
强调:
(1)计算溶质质量分数,用概念中所列关系 式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算,用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结 合的计算,各物质在化学方程式计算中 的质须是纯净物的质量.

溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 配制前溶质质量 = 配制后溶质质量 混合后溶质质量 混合前溶质质量
关键是记住溶 质的表示方法

M质=M液 ×A%=Vp×A%

好题回放
〖例1〗下列说法正确的是( ) A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数 要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶 液叫饱和溶液

习题回顾
[例2]某温度时,100克稀硫酸与足量的锌充分反应, 生成0.2克氢气.过滤后,将所 得硫酸锌溶液加热蒸 发掉40.2克水,再冷却到原来温度时恰好成为饱和

溶液. 计算:
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98 %(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释,则需要浓 硫酸和水各多少毫升? (2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸

发前).


氢氧化钠 Na OH

氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3

白色固体,易溶于水
白色固体,微溶于水 白色固体,难溶于水

蓝色固体,难溶于水 红褐色固体,难溶于水

氨水NH3· 2O无色液体 H

氢氧化钠 NaOH

火碱、烧碱、苛性钠 俗名:
氢氧化钙 Ca(OH)2

熟石灰、消石灰、 俗名:

白色固体 溶于水放出大量的热 强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂 不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解,称量氢氧化钠 时,不能放在纸上称量, 应放在玻璃器皿中 ③保存氢氧化钠要密封。

强吸水性

熟石灰、消石灰、氢氧化钙
白色固体 微溶于水,其水溶液即澄清石灰水 溶解度随温度的升高反而减小。

其制法:生石灰与水反应
同时放出大量的热

CaO+H2O=Ca(OH)2

①溶于水放出大量热

生石灰(氧化钙) 固体氢氧化钠
浓硫酸

②作干燥剂

生石灰、固体氢氧化钠; 不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸;不能干燥碱性气体: (氨气NH3等)

液体干燥剂


固体干燥剂


装 置 图 固体 氧化钙、氢氧化钠 氯化钙 、碱石灰
大多 数气体 中性或碱性气体

干 燥 剂 可干燥物 不可干燥物

浓硫酸
中性或 酸性气体

NH3

NH3 HCl、SO2、CO2

氢氧化钠 Na OH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3

石蕊试液酸红碱蓝 与指示剂作用 酚酞 酸无碱红

碱+非金属氧化物=盐+水
碱+酸=盐+水 碱+盐=新碱+新盐

(a)紫色石蕊试液:酸红碱蓝 (b)无色酚酞试液:酸无碱红 紫色石蕊试液
NaOH溶液

无色酚酞试液 红 红



Ca(OH)2溶液



二氧化碳+石灰水 二氧化硫+氢氧化钠 二氧化硫+石灰水 三氧化硫+氢氧化钠

CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3?+H2O

二氧化碳+氢氧化钠 CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3?+H2O SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O

三氧化硫+氢氧化钡 SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4?+H2O

上述反应均不是复分解反应

盐酸+石灰水 硫酸+氢氧化钠 硝酸+氢氧化钠 硝酸+石灰水 盐酸+氢氧化钡

2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O

2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O
2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O H2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4?+2H2O

硫酸+氢氧化钡



+ 碱 = 盐

+ 水

中和反应:
反应。

你明白了 没有?

酸和碱作用生成盐和水的

化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物 复分解反应

中和反应

酸和碱生成盐和水的反应

二、中和反应在实际中的应用

植物需要在一定酸碱性的土壤中生长, 但近年来由于不合理使用化肥,或酸雨的 形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤? 生长, 用熟石灰中和。 能用生石灰代替

熟石灰吗?为什么? 当然可以。 因为 CaO + H2O == Ca(OH)2

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质,严重危害当地的生态环境,你会 怎样处理这些废水呢?
应在排放前用碱性物质(例如熟石灰)进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗? Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O

你知道它 的作用吗 ?

胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗? Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O

复分解反应

碱和盐均 要溶于水

生成物中要有沉淀、 气体或水

氢氧化钡+氯化铁3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3?+3BaCl2

氢氧化钠+硫酸铜2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2? +Na2SO4

氢氧化钾+硫酸镁2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2? + K2SO4 氢氧化铜+氯化铝

氢氧化钡+硫酸铜 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2?+BaSO4 ?

氢氧化铁+氯化铜
氢氧化镁+硝酸钾

不反应

物 质
物理性质 化学性质 制 法

用 途

完成下列化学方程式: (1)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 (2)久置在空气中的澄清石灰水变质 (3)长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一 层白膜。 (4)用石灰水刷过的墙壁很快变硬

CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3?+H2O

1、如何检验二氧化碳气体?写出化学方程 式。 CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3?+H2O 2、除去一氧化碳中的二氧化碳,用什么 吸收好?写出相应的化学方程式。 CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O 3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水?

你能得出答案吗?

1.碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有( B ) A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子

你能得出答案吗?
2.用一种试剂(或试纸)就能一次性 把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开 ,这种试剂(或试纸)是 ( B、D) A. 酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.水

你能得出答案吗?

4.保存NaOH溶液时,下列方法 中不正确的是( B ) A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封

你能得出答案吗?
6.某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋,上面写有“干 燥剂,主要成分为生石灰,请勿食用” 等字样,回答下列问题: ⑴ 生石灰可作干燥剂理由(化学方程 式) ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后 对人体有什么危害作用?

你能得出答案吗?

3.下列物质中常用来改良土壤 酸性的是( B ) A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱

你能得出答案吗?

5.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂 质,可选用下列试剂中的( D ) A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水

如: CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。 如:K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。

如:CO 、NO2 NO 、等。

1、如何检验溶液的酸碱性?
石蕊试液酸红碱蓝 用酸碱指示剂 酚酞 酸无碱红

2、如何比较酸、碱性相对强弱呢? 即溶

液的酸碱度呢? 常用pH来表示

PH值——溶液酸、碱度的表示法 ,用数 值表示,数值的取值范围为[0……14] O 7 14

1 2 3 4 5 6

8 9 10 11 12 13

1、pH值与溶液酸、碱性的关系: pH值> 7,溶液呈碱性;

pH值= 7,溶液呈中性 ;
pH值< 7,溶液呈酸性; 2、pH值与溶液酸、碱度的关系: pH值越大,碱性越强; pH值越小,酸性越强;

O

7

14

1 2 3 4 5 6

8 9 10 11 12 13

酸性增强
中性

碱性增强

(二)测定pH值的方法:用pH试纸
O 1 2 3 4 5 6

7
8 9 10 11 12 13

14

酸性
中性

碱性

1、用pH试纸测定pH的方法: 在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸,将 被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,即可得出被测液的pH。 活动与探究 (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH。 pH 稀硫酸 稀盐酸 pH NaOH 溶液

pH

探究结论: pH值与同一酸、同一碱浓度的关系: 酸溶液的浓度越大, pH值越小
碱溶液的浓度越大; pH值越大 7 O 14 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 酸的浓 度越大 碱的浓度越大

(2)测定生活中一些物质的pH,说明它们 的酸碱性。

探究结论: 酸与酸性,碱与碱性的关系:

酸一定呈酸性,但呈酸性的溶液不一定是酸
如:NaHSO4不是酸,但呈酸性; 碱一定呈碱性,但呈碱性的溶液不一定是碱 如: K2CO3 (草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不 是碱,但呈碱性。

探究四:
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4

二、常见的碱 (4)能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4; CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
思考:碱和盐的反应有什么用途?

二、常见的碱
讨论:请观察下面的化学方程式有什 么特点,请归纳出它们的一些规律。
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
化合物 化合物 化合物 化合物

交换成分

常见的盐及其用途
(NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3)



盐的提纯 (①溶解、②过滤、③蒸发 )
盐的 性质 化学性质 物理性质 (颜色、溶解性)
复分解反应及其条件


化 肥

离子的鉴别 Cl-、SO42- 、 CO32-、等 氮肥(作用、种类) (作用、种类) 简易鉴别 磷肥 (作用、种类) 钾肥 化学肥料 复合肥(作用、种类)

氯化钠 (食盐)
用途:

俗称

? 调味品,钠离子在细胞外液中,氯离子生 成 物 盐酸,帮助消化。 ? 农业上可以用氯化钠溶液来选种。 ? 医疗上的

生理盐水。 ? 工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢 氧化钠、氯气和盐酸等。 ? 食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。 ? 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除,等等。

碳酸钠
Na2CO3
(纯碱、苏打)

俗称

碳酸钠广泛应用于玻 璃、造纸、纺织和洗涤剂 的生产等。

碳酸钙 CaCO3
(大理石、石灰石)
俗称

碳酸钙则大量用于建筑业。 碳酸钙还可用作补钙剂。

碳酸氢钠
NaHCO3
(小苏打)

俗称

碳酸氢钠是发酵粉的主要 成分之一。在医疗上,是治 疗胃酸过多症的一种药剂。

1.下列物质的俗称与化学式一致的是 A.纯碱(NaHCO3) C.食盐(NaCl) B.小苏打(Na2CO3)

(

C

)

D.大理石[Ca(OH)2]

2.在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件,这种工业用盐可能含有 ( C ) A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 ( 3.玻璃棒不可以用来 A.蘸取溶液测定其pH B.过滤时引流液体注入漏斗内

C

)

C.搅拌漏斗中的悬浊液,加快过滤速度
D.搅拌烧杯中的溶液,加快溶质的溶解

4.下列说法正确的是 A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐

(

A

)

C.火碱不是碱
A.食盐 B.石灰石

D.盐酸不是酸
( (

5.下列物质属于纯净物的是 C.亚硝酸钠 6.下列说法正确的是 A.盐都能食用,故称为食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色固体

C

) )

D.生铁

D

D.盐是一类物质的总称

粗盐提纯
? 1、步骤: ①溶解、②过滤、③蒸发 ? 2、 过滤操作:一贴,二低,三靠 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。 加快过滤 二低:滤纸边缘低于漏斗口;速率

滤液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏 斗壁之间通过而仍浑 浊

防止滤液从漏斗口溢出

三靠:烧杯嘴靠玻璃棒; 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边;
防止滤纸破损

漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

加快过滤速率和防止液滴飞溅

① 溶解中玻璃棒的作用:

搅拌,加快溶解的速度。

玻 璃 棒 的 作 用

② 过滤中玻璃棒的作用 : 用玻璃棒引流。

③ 蒸发中玻璃棒的作用 :

搅拌滤液,以防液滴飞溅。

盐的颜色:
固体时大多为白色晶体

盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色

其它盐溶液一般为无色

酸碱盐的溶解性
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水;

硫酸盐除硫酸钡;
盐酸盐除氯化银;

碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。
酸大都可溶于水; 溶碱有五种,钾、钠、钡、钙、氨。

1.判断下列物质是否溶于水:
Na2CO3 MgSO4 (NH4)2S AgNO3 AgCl 白 BaSO 4 白 Ba(OH)2 Na 3PO4 BaCO3 白 Cu(OH)2 蓝 Mg(OH)2 白

盐的化学性质
1.盐与金属反应:

盐+金属→另一种盐+另一种金属
(活泼金属制取不活泼金属,反应的盐是溶液)

Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
2.盐与酸反应:

盐+酸→另一种盐+另一种酸
(强酸制弱酸、不挥发性酸制挥发性酸) CaCO3+ 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO + HCl====NaCl+H O+CO ↑

3.盐与碱反应:

盐+碱→另一种盐+另一种碱
(反应物都可溶,生成物至少有一种沉淀物)

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
4.盐与盐反应:

盐 + 盐→ 另两种盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液: 硫酸钠溶液和氯化钡溶液: (反应条件与盐与碱反应相同 )

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na SO +BaCL ====BaSO ↓+2NaCL


金属 酸





新盐+金属

新盐+新酸 新盐+新碱

新盐+新盐

复分解反应
由两种化合物互相交换成分,生成另 外两种化合物的反应叫做复分解反应。

复分解反应发生的条件:
只有当两种化合物互相交换成分 , 生成物 中有沉淀 或有 气体 或有

水 生成时,复分解反应才可以发生。

A.

KCl+AgNO 3=AgCl + KNO3 H 2SO4 +BaCl 2=BaSO4 + 2HCl 2NaOH+CuCl 2=Cu(OH)2 + 2NaCl Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2 +H 2O BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2O Na 2S+2HCl=2NaCl+H 2S

复分解反应 发生的条件 :
1.反应物: 必须溶解于水 (或溶解于酸) 2.生成物 : 至少必须有 水 三者之一生 成

B. C.

NaOH+HCl=NaCl +H 2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+2H 2O CaO+2HNO 3 =Ca(NO3)2+H 2O

D.

NaCl+H 2SO 4 NaOH+BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4

1、快速判断下列反应是否能发生:
Cu+AgNO3 Zn+FeSO 4 Fe+Cu(OH)2 Al+NaNO 3 Mg+KCl

2. X . Y. Z三种金属,其中只有Y能与盐 酸反应放出氢气,X能将Z从某盐的水溶 液中置换出来,X.Y.Z的金属活动性顺序 由强到弱依次是 。 Y X Z

物质的鉴别
鉴别的依据: 物质的性质(物理性质和化学性质) 鉴别的原则: 操作尽量简便易行,现象还要明显!
先根据物质的物理性质来鉴别, 如观察颜色、 状态、气味、溶解性 等;再根据物质的化学性质 来鉴别,如可燃性、还原 性、热稳定性及其它特性。

物质的鉴别方法
? 取样编号。 ? 一般先考虑物质的物理性质(如颜色、溶解
性等),再考虑其化学性质。 ? 正确选择试剂 (操作简单,现象明显不同) ? 叙述要求: 操作——现象——结论

? 要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。
(注意所加试剂的量和先后顺序)

常见离子的鉴定
鉴定离子 所用试剂 H+ 酸 ①紫色石蕊试液 性 ②pH试纸 溶 ③活泼金属 液 ④碳酸盐 现象 ①变红 ②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体 ①变蓝 ②变红 ③pH>7 ④蓝色沉淀 ⑤红褐色沉淀

OH— 碱 ①紫色石蕊 性 ②无色酚酞 溶 ③pH试纸 液 ④含有Cu2+的溶液 ⑤含有Fe3+的溶液

Cl-、SO42- 、

CO32-的检验方法
离子 常见的物质 检验试剂 实验现象 产生白色沉淀

SO42-

H2SO4、 Na2SO4 、K2SO4 HCl、NaCl 、KCl、 CaCl2
Na2CO3、 CaCO3、 K2CO3

Ba(NO3)2溶
液和稀HNO3

白色沉淀不消失
产生白色沉淀 白色沉淀不消失

Cl-

AgNO3溶液 和稀HNO3

CO32-

稀盐酸和澄 有无色气泡产 清石灰水 生 澄清石灰水 变浑浊

警察在检查司机是否酒后开车

酒中的乙醇分 子可以使橙红 色的重铬酸钾 (k2Cr2O7)变 为绿色的硫酸 铬[Cr2(SO4)3]

试试看 1.厨房里有两瓶白色固体, 一瓶是食 盐,一瓶是纯碱。想想看,我们能用 哪些方法鉴别它们呢?
它们的性质有 什么不同呢?

适宜的 鉴别方 法有…

氮肥
? 氮是作物体内蛋白质,核酸和叶绿素的重要成 份,能使作物的茎、叶生长茂盛,叶片浓绿。 常见氮肥有:
(NH4)2SO ? 硫酸铵______ 4 NH4NO 硝酸铵______ 3

NH4Cl NH4HNO ? 碳酸氢铵______ 3 氯化铵______ NH3· 2 H ? 氨水______O CO(NH2 尿素________ )2

氮肥作用 : 枝叶茂盛
氮肥能促使作物 的茎、叶生长茂 盛,叶色浓绿。

缺氮:
叶淡黄干枯; 茎淡紫细长.
缺氮的棉花

磷肥
? 磷肥能促进作物根系发达,增强抗寒 抗旱能力,还能促进作物提早成熟。 常用的磷肥:

磷酸盐 :
磷酸钙 Ca3(PO4)2 过磷酸钙 Ca(H2PO4)
2

磷肥作用: 籽粒饱满

磷肥促进作物提早成熟,

穗粒增多,子粒饱满。

缺磷: 植株瘦小, 分蘖少, 籽粒不饱满

钾肥
? 能促进作物生长健壮,茎秆粗硬,增 强对病虫害和倒伏的能力。 ? 常见钾肥: 硫酸钾
K2SO4

氯化钾
KCl

钾肥作用: 茎杆粗状
钾肥能促使作物生长健壮,茎 杆粗硬,增强对虫害和倒伏的 抵抗能力。

缺钾: 茎杆细软, 易倒伏, 抵抗寒力差,

复合肥料
? 含有两种或两种以上营养元素的化肥:
如:

? 磷酸二氢铵__________, NH4H2PO4
? 磷酸氢二铵__________, (NH ) HPO
4 2 4

? 硝酸钾_____________, KNO3
? 磷酸二氢钾___________,
KH2PO4

化肥的简易鉴别
氮肥
外观 白色晶体 加水 易溶于水 灼烧 可燃烧、熔
化或冒白烟

钾肥
白色晶体 易溶于水 跳动或有爆 裂声

磷肥
灰白色粉末 不溶或部分溶 解 \

加熟 放出有刺激 石灰 性的气体

\

\

:
1、 植物生长过程中,施用氮肥能使枝叶 繁茂,磷肥能使果实饱满,钾肥能使茎秆健壮.种植吃叶 的蔬菜,应施用较多的化肥是( B ) A、磷肥 B、NH4NO3 C、K2SO4D、微量元素肥料
2、农作物生长需要氮,磷,钾等营养元素.下列化 肥中,属于复合肥料的是(A) A、KNO3 C、Ca(H2PO4)2 B、 CO(NH2)2 D、K2SO4

3、取下列化肥与熟石灰粉末混合,研磨后,能闻到 刺激性气味的是( C ) A、氯化钾 B、碳酸钾 C、硫酸铵 D、磷酸



课堂巩固练习:
1、 造成水体污染的主要原因是( C ) ①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触 ②工业生产中的废气、废水和废渣的随意排 放 ③农业生产中化肥、农药的不当使用 ④城市生活污水的大量排放

A.①②

B.①③

C.②③④

D.②③

2.将珍珠加入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使 澄清石灰水变浑浊,则珍珠中含有 ( C ) A.氯离子 C.碳酸根离子 A.盐酸是盐 C.纯碱是碱 B.硫酸根离子 D.氢氧根离子

3.下列说法中,正确的是
B.醋酸是酸 D.干冰是冰

(

B

)

4.等质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应,产生二氧 化碳最多的是 ( D )

A.碳酸钙
C.碳酸钾

B.碳酸钠
D.碳酸氢钠

5.下列物质中,可溶于水的是

( A )

A.Na2SO4
C.BaSO4

B.AgCl
D.Cu(OH)2

6.下列各组物质问能发生复分解反应的 是( C )

A.HCl和Fe
B.NaCl溶液和K2CO3溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液

D.KNO3溶液和Ca(OH)2溶液

7、植物的生长需要营养元素,右图表示了土壤 的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽,营 养元素的吸收率越高。 (1)在pH=4的土壤中植物往 往不能正常地生长,这是因为 土壤酸性较强时,氮、磷、钾的吸收率低 ___________ _。 (2)如果施用一种能使作物 根系发达,耐寒耐旱的肥料, 5.7~7 当土壤的pH在______时,作物 的吸收率高。 (3)如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复 合肥料,为了使营养元素能最大限度被吸收,土 6~7 壤的pH应该控制在______。

9、观察右图碳酸氢铵 ( NH4HCO3 )包装袋上 说明文字,试解决以下问 题(假设净重为50千 克): (1)这包化肥中氮的质量 至少是多少千克? (2)这包化肥NH4HCO3 的质量分数(即纯度)至少 是少?

化学与生活
有机合成材料

六大营养素

蛋白质 油 脂 维生素 糖 类 无机盐 水

蛋白质
功能 构成细胞的基本物质,机体生长及修补受
损组织的原料;

构成 由多种氨基酸构成的复杂化合物。 组成 食物 来源
由C、H、O、N等元素

人体摄入蛋白质
与水作用

氨基酸

尿素+CO2+H2O

蛋白质

每克蛋白质完全氧化放出热量为18kJ

血 红 蛋 白

主要机体蛋白质
由蛋白质和血红素构成,在吸入氧气和 呼出二氧化碳的过程中起载体作用。 血红蛋白与CO结合能力是氧气的200—300倍, 因此结合了CO的血红蛋白就不能再与氧气结合 , 从而造成人缺氧而窒息死亡 。 煤气中毒 是一种重要的蛋白质,是生物催化剂,能催化 生物体内的反应,在体液接近中性的条件下, 一种酶只能催化一种反应。 淀粉
唾液淀粉酶 胰淀粉酶



麦芽糖

麦芽糖酶

葡萄糖

使蛋白质变性的因素:
强酸 强碱 重金属盐 加热

紫外线 某些有机物



类(主要能源)

功能 重要的供能物质,提供人类所需总能量的 60%~70% 组成 由C、H、O三种元素组成的化合物

种类 淀粉 (C6H10O5)n、葡萄糖 C6H12O6、 蔗糖 C12H22O11
食物 来源


功能 组成 种类 食物 来源

脂(备用能源)

1、重要的供能物质,提供人体所需 能量的20%~25%; 2、为人体储存备用能量。 植物油呈液态,称为油; 动物油脂呈现固态,称为脂肪。 花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油 等

维生素
功 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 能 种 维生素有A、C、D、E、K、B1、B2、B6等 类 20多种。 缺 缺维生素A—夜盲症 缺维生素C—坏血 乏 病 缺维生素D—佝偻病 症 食 物 来 源 另外还有: 动物肝脏、鸡肉 鱼类、蛋类等

1.构成细胞的基本物质,机体生长及修补受损组织的主 蛋白质 要原料是_____。 2.食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品 对人体有害的是(D ) ①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美,在香肠中添 加过量的亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量的纯碱 ④为了 让猪长得瘦,用“瘦肉精”(含激素的饲料)饲养生 猪 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 。 3.甲醛会和蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其 变质生成不溶性物质,若误食含有甲醛的食品,喝下 B 列哪种液体能有效地减少甲醛对人体的伤害( )。 A.食醋 B.牛奶 C.白开水 D.糖水

世界上已 知元素 (100多种 )

以水、糖类、油脂、蛋白质、维 生素形式存在的: O、C、H、N (人体中含量前四位的元素,共 人体中所 占人体质量的96%) 共 含元素 11 (50多种) 常量元素(含量>0.01%): 种 以无机 钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁 盐形式 存在的 微量元素(含量<0.01%): 40多种

必需元素 (20多种)

非必需元素 铝、钡、钛

有害元素

铁、锌、硒 、碘、氟等

汞、铅、铊 、铍、镉等

4.维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体 的新陈代谢,缺乏时会导致疾病。 夜盲症 _。 (1)缺乏维生素A,易患____ 坏血病 (2)缺乏维生素C,易患___ __。 (3)人体缺乏铁元素会引起 缺铁性贫血 。 佝偻病 和_____ 。 发育不良 (4)幼儿及青少年缺钙会得____ 老年人缺钙会_____ ,容易发生____ _。 骨质疏松 容易骨折 (5)因体内缺乏而引起表皮角质化和癌症的营养 硒元素 元素是____ _。 碘元素 (6)甲状腺肿大是缺乏____ _。 锌元素__。 (7)指甲中有白斑且食欲不振是缺乏___ 氟元素 (8)龋齿是缺乏____ _。

5、某饮品的主要成分为:脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。 该饮品不能为人体补充的营养素是( D ) A.无机盐 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 6、下列叙述正确的是 ( B )

A.青少年的生长过程需要大量蛋白质,所以要多吃水果 B.油脂和糖类物质都能够为人体提供热量 C.合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料 D.焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法 7、日常生活中的下列做法,正确的是( B ) A.人体为了补钙,可以长期饮用硬水,补充钙元素 B.为了补充维生素,可以多食水果和蔬菜 C.为了防止海产品变质用甲醛水溶液浸泡它们 D.为了减少浪费粮食,由于储存不当发生酶变的大米也 可以食用

小分子:如CH4、C2H5OH、

化 合 物

有机化合物 含C : CO、CO2、
H2CO3、碳酸 盐除外

C6H12O6等
蛋白质等 有机高分子化合物:

无机化合物

有机材料
有机高分 子材料 天然材料 如:棉花、羊毛、丝、麻、 天然橡胶。 塑料 合成纤维 合成橡胶

合成材料:

链状结构

塑料
网状结构

热塑性

热固性

合成材料的利与弊

利:大大方便了人类的生活
弊:带来了环境问题

如何解决“白色污染”问题?
①减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋。 ②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等。 ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料 和光降解塑料等。 ④回收各种废弃塑料。

8、鉴别下列两组物质. (1)羊毛纤维和合成纤维. 将其分别点燃,燃烧时有烧焦羽毛气味的是羊 毛纤维. (2)聚乙烯塑料和聚氯乙塑料 将其分别点燃,燃烧刺激性难闻气味的为氯乙 烯塑料。 9、加酶洗衣粉易除去衣物上的汗渍、血迹及 油渍。现有下列衣料①羊毛织品②棉花织③化 纤布料④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗 涤的是( D ) A.②③ B.③④ C.①② D.①④

10、右图是某品牌服装标签。下列有关错误的是 (A) A.羊毛属于合成纤维 B.该服装面料不耐高温 C.羊毛和涤纶可用燃烧法区别 D.加入涤纶可增强面料的耐磨性 11、是以土豆等副食品废料为原料,经多步处理 而制成,是一种新型的可降解塑料。下列有关 乳酸基塑料的说法中错误的是( A ) A.乳酸基塑料属于金属材料 B.制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛 C.使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染” D.乳酸基塑料属于有机高分子材料

12、目前,一种新型的甜味剂木糖醇在市场上悄然出现。木糖醇的 化学式为C5H12O5,它最大的优势是可以减少或者预防蛀牙。木醣 醇的甜度与蔗糖相当,但热量只有蔗糖的60%。据介绍,木糖醇 是一种原产于芬兰的天然甜味剂,后来日本从白桦树和玉米芯等 植物中提炼出这种天然甜料。由于木醣醇不能被细菌分解,利用 它来取代甜品中的糖份,可以防止蛀牙。而在口香糖里添加木糖 醇是目前国际上最为普遍的

防蛀方法。 (1)木糖醇是一种 有机化合物 (有机化合物、无机化合物); 糖类 152 属于营养素中的 ;相对分子质量为 。 (2)请你设计实验证明木糖醇中含有碳元素和氢元素。 操作步骤现象结论

操作步骤 1.把木糖醇灼烧, 再罩上一干冷的烧杯 2.迅速倒立烧杯, 滴加澄清的石灰水

现象 烧杯内壁 有水雾 石灰水变 浑浊

结论
木糖醇中含 有氢元素 木糖醇中含 有碳元素

生活小贴士:
各类营养物质在人的生命活动 中,都起着重要的、彼此之间不可 替代的作用。 要合理安排饮食,不要偏食、挑食

按 每 天 计 算

中国居民“平衡膳食宝塔 ” 不超过50克油脂 100克奶制品 50克豆制品 125—200克动物性食物 400—500克蔬菜 100—200克水果

300---500克谷类

葡萄糖 C6H12O6
1、葡萄糖
血液

血糖



糖原(储藏在肝脏和肌肉中) 6CO2 + 6H2O

2、 C6H12O6 + 6O2



每克葡萄糖约放出15.6kJ的能量


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