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物质的分类第1课时

发布时间:2013-11-16 08:57:04  

第二章

化学物质及其变化
物质的分类

第一节

试想想,没有分类的世界的模样?

目的和意义: 能够提高人 们工作、学习的 效率,使人们更 快更便捷的达到 目的。

一、简单分类法及其应用
1、分类的方法—交叉分类法
用多种不同的分类标准对物质进行分类

中国运动员
外国运动员

球类运动员
非球类运动员

一、简单分类法及其应用
1、分类的方法—树状分类法 对同种物质按照某些属性进行细分的分类方法。 金属单质 单质 纯净物 物质 混合物 化合物 非金属单质 酸 碱

盐 氧化物

二、常见化合物
(一)酸:电解质电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物 1、酸的分类及命名 强酸-- H2SO4 弱酸--含氧酸--- H2SO4 无氧酸--一元酸--HCl HCl H2SO4 HNO3 HBr HBr HClO4 HI HI HNO3 HClO4 HNO3 HCl HBr 氢溴酸 HI 氢碘酸 HClO4 高氯酸

二元酸--三元酸---

练习:用交叉分类法对下列物质进行分类

H2SO4
HCl HNO3 H2SO3

含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸

H2S

(二)碱:电解质在电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 1、碱的分类及命名 强碱--- KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

弱碱--一元碱--- KOH 二元碱--- Ba(OH)2 三元碱--Fe(OH)3 NaOH Ca(OH)2

(三)盐:由金属阳离子(或阳离子NH4+)和酸根组成的化合物。 1、碱的分类及命名 正盐--- NaCl CuSO4 KCl NaHSO4 K 2S KClO3 KMnO4

酸式盐--- NaHCO3 碱式盐--- CU(OH)2CO3

钠盐--- NaCl
钾盐 ---

NaHCO3

NaHSO4

KCl

K 2S

KClO3

KMnO4

盐酸盐 -- KCl

NaCl

(四)氧化物: 酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。 注意: 1、有的酸性氧化物可直接与水反应生成酸(如CO2、SO2等), 有的酸性氧化物不与水反应(如SiO2)。

2、有的碱性氧化物可直接与水反应生成碱(如Na2O、CaO等), 有的碱性氧化物不与水反应(如CuO 等)。

25页

实践活动3:

用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。

溶解度口诀 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难

硫酸盐中不溶钡和铅 氯化物中不溶银亚汞 硫酸钙银氯化铅 钾钠钡碱溶于水 微溶也需记心间 钙碱微溶不稳氨


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