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九年级化学知识点总结(上)

发布时间:2013-11-16 10:53:51  

九年级化学知识点总结(人教版):

第一单元走进化学世界[1]

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。

(区别:是否有新物质生成。)

3、物质的性质

物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

三、走进化学实验室

1、常用仪器及使用方法

(1)可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙;

只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网―受热均匀);

不可加热的仪器――量筒、漏斗、集气瓶。

(2)测容器——量筒

量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(3)称量器——托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

注意点:

①先调整零点

②称量物和砝码的位置为“左物右码”。

③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

④砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) ⑤称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(4)加热器——酒精灯

①酒精灯的使用要注意“三不”:

a.不可向燃着的酒精灯内添加酒精

b.用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;

c.熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

②酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

③酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

④如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

(5)夹持器——铁夹、试管夹

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处。

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(4)结论:空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水;

(5)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差。

4、空气的污染及防治

对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

5、空气污染的危害、保护

危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

6、目前环境污染问题

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等);温室效应(CO2、CH4等);

酸雨(NO2、SO2等);白色污染(塑料垃圾等)。

二、氧气

1、氧气的化学性质:。

2、氧气与下列物质反应现象

碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

磷与氧气反应产生大量白烟。

硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体。

镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。

铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)。

注意点:

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不可燃烧。

三、制取氧气

1、工业制氧气――分离:氮气和氧气的沸点不同物理变化)

2、实验室制氧气原理

2H2O2= 2H2O+O2↑, MnO2催化;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,;

2KClO3=2KCl+3O2↑,MnO2催化加热条件

3、气体制取与收集装置的选择

发生装置:固固加热型、固液不加热型;

收集装置:根据物质的密度、溶解性。

4、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

(1)步骤:查―装―定―点―收―移―熄

分别为检查装置气密性、装入药品、固定装置、点燃酒精灯、收集气体、移开水槽中的导管、熄灭酒精灯。

(2)实验注意事项

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①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂;

②药品平铺在试管的底部:均匀受热;

③铁夹夹在离管口约1/3处;

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出;

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管;

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气);

⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂;

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部。

5、氧气的验满

用带火星的木条放在集气瓶口

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

6、催化剂(触媒)

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

7、常见气体的用途

①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)

支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)

②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):

保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

8、常见气体的检验方法

①氧气:带火星的木条

②二氧化碳:澄清的石灰水

9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

剧烈氧化:燃烧;

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造;

共同点:①都是氧化反应;②都放热。

第三单元构成物质的奥秘

课题1 分子和原子

1、分子

(1)分子的概念

分子是保持物质的化学性质的一种粒子。同种物质的分子化学性质相同。:

①分子不能保持物质的物理性质。例如:水和冰都是由水分子构成的,化学性质相同,但物理性质不相同,水是液态,冰是固态。

②物质的物理性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,单个分子不能表现出来。

③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子,不是“唯一粒子”。因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子),该物质由什么粒子构成,就由什么粒子保持它的化学性质。例如:保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子;保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子;保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。

(2)分子的性质(原子的性也是这些)

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2、原子

(1)原子的概念

原子是化学变化中的最小粒子。

①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。在化学反应中原子是最小的粒子,在反应中原子的种类不变,原子的数目和质量不变。

②原子是化学反应中的最小粒子,但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。

(2)原子的性质

原子的体积和质量都很小;原子也是在不停地运动;原子间也有间隔;原子也可直接构成物质;原子不显电性。

课题2、原子的结构

1、原子组成

2、数量关系

质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。

相对原子质量≈质子数+中子数.(原子的质量主要集中在原子核上,质子数决定元素种类)

3、相对原子质量

(1)定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。

(2)注意:它不是原子的真实质量。

(3)没有单位。

课题3 元素

1、元素定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2、决定因素:核电荷数或质子数。

3、特点:只讲种类,不讲个数。

4、含量:地壳中元素居前五位:氧、硅、铝、铁、钙;

生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙)

5、元素符号的意义

(1)宏观:表示一种元素;

有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体)。

微观:表示一个原子;

(例如:H:表示氢元素;一个氢原子;)

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Al:表示铝元素;铝;一个铝原子;

(2)当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子

例如:3H:3个氢原子;4C:4个碳原子;nFe:n个铁原子;2Ar:2个氩原子。

(3)原子和元素的比较

(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

6、元素周期表

第四单元自然界的水

课题2 水的净化

1、纯水与天然水

(1)水,(2)蒸馏水,(3)纯净水属于纯净物,而天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊,属于混合物。

2、天然水净化

通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化;

(1)静置:有时又叫沉降或沉淀,用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。

(2)过滤:除去不溶于水的杂质的方法。

(3)吸附:利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。

(4)蒸馏:除去溶于水的杂质的方法,相对净化程度较高。

(5)杀菌:利用氯气、漂白粉等杀菌剂,消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化

3、常见的净水操作的方法

净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、 吸附沉淀、 过滤、 蒸馏。

4、硬水和软水

1可用肥皂水来区分硬水和软水。取等量的软水和硬水,分别滴加等量的肥皂水,振荡,出现较多泡沫的是软水,很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。

2硬水的软化方法:a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法。

5、过滤的操作技巧

过滤适用于液体和固体混合物的分离。操作要点:“ 一贴、二低、三靠 ” 。

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。

二低:①滤纸边缘要低于漏斗的边缘;

②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。

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三靠:①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒;②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处;③漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。

备注:

滤纸紧贴漏斗内壁。——为了加快过滤速度;

滤纸边缘要低于漏斗的边缘——防止滤纸被水润湿后破损;

液体面要低于滤纸的边缘。——防止液体从滤纸与漏斗间流下,使过滤不充分;

倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒——防止液体溅出;

玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处——防止玻璃棒戳穿滤纸;

漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。——防止液体溅出;

过滤后仍然浑浊的原因:A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、承接滤液的烧杯水不干净。

课题3 水的组成

1、 水的电解实验(用直流电)

化学方程式为:

产生位置 负极 正极

体积比 2 : 1

质量比 1 : 8

2、水的性质

3、物质的分类

单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。

化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

课题4化学式与化合价

1、、化学式的意义和书写

(1)化学式的意义

①表示一种物质。

②表示该物质的组成元素。

③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

(2)化学式的书写

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①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2;

②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边;正负价总数的代数和为0; ③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁(Mg(OH)2)。 2,化合价

掌握元素的化合价,请注意以下几点:

(1)记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:

①在化合物中,通常氢显+1价;氧显

-2价。

②单质里元素的化合价为零。

③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不变价元素按化合价规则求得。

(2)使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。

(3)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。

(4)常见的化合价。

3、根据化合价写化学式

遵循正价在左,负价在右的原则。

(1)交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如P为+5价,氧为-2价,交叉后为P2O5.

(2)最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子数。 4、根据化学式求元素化合价

5于关化学式的计算

利学式用化可进行下列各种计算:

(1)相对分子质量;

(2)物质组成元素的质量比;

(3)物质中某元素的质量分数。公式为

第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律

1、质量守恒定律内容

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释

在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后

(1)一定不变

宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

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微观:原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变

宏观:物质的种类一定变

微观:分子种类一定变

(3)可能改变:分子总数可能变。

课题2 如何正确书写化学方程式

1、遵循原则

(1)以客观事实为依据;(2)遵守质量守恒定律。

2、化学方式程书写

(1)根据事实,在式子两边写出反应物和生成物

(2)配平化学方程式

(3)表明反应条件,并把断线改为等号。

3、化学方程式含义(以2H2+O22H2O为例)

(1)宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

(2)微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比个水分子 (对气体而言,分子个数比等于体积之比)。

(3)各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。

课题3 利用化学方程式的计算

1、对计算步骤和方法的理解要注意以下几点

(1)计算过程必须规范,步骤可概括为"一设、二写、三列、四解、五答"。

(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一,单位要带入计算过程。

2、常见基础化学方程式的计算类型

(1)已知反应物的质量求生成物的质量。

(2)已知生成物的质量求反应物的质量。

3.利用化学方程式的计算易发生的几个错误

(1)题意理解不清,答非所问。

(2)化学方程式书写错误,使计算失去正确的依据。

(3)单位不统一,有时把体积直接代人进行计算。

(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。

(5)粗心大意,求算物质的相对分子质量时出现错误。

第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:。

4、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

5、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。 9

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(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)

3、用途

(1)灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑);既利用其物理性质,又利用其化学性质。

(2)干冰用于人工降雨、制冷剂。

(3)温室肥料。

4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质

无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。

2、有毒

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质

(1)可燃性:2CO+O22CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)。

H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性;②还原性。

鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)。

(水煤气:H2与CO的混合气体C+H2O

(2)还原性:CO+CuOH2+CO) Cu+CO2(非置换反应)

除杂:CO(CO2)通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜,CO+CuOCu+CO2

CaO+CO2↑ CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3

注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO322(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

:第七单元燃料及其利用

课题1 燃烧和灭火

1、燃烧的条件

(1)可燃物;(2)氧气或空气;(3)温度达到着火点。

2、灭火的原理:消除燃烧条件的任意一个即可。

(1)消除可燃物;

(2)隔绝氧气(或空气);

(3)降温到燃料着火点以下。

3、 燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气;(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇明火均有可能发生爆炸。爆炸是一种剧烈的氧化反应。

课题2 燃料和热量

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1、三大化石燃料:煤、石油、天然气

三种燃料均为混合物、不可再生能源。

(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);

煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等。

(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。

甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)。

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性CH4+2O2CO2+2H2O(发出蓝色火焰)。

2、可燃冰

可燃冰是甲烷水合物,能量高、燃烧值大。目前发现可燃冰储量约为化石燃料总和2倍,可能成为替代化石燃料的新能源。由于技术问题,现在还不能实现大规模开采。

3、化学反应中的能量变化

(1)放热反应:如所有的燃烧,大部分化合反应、酸碱反应。

(2)吸热反应:大部分分解反应,如高温分解石灰石。

课题3 使用燃料对环境的影响

1、煤的燃烧对空气的影响

煤燃烧过程中排放出一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2),这些都是大气污染物。其中二氧化硫和二氧化碳还是酸雨形成的主要因素。

2、汽车尾气的处理

汽车尾气中含有的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO),含有未燃烧的碳氢化合物和含铅污染物。

减少汽车尾气对空气的污染方法:(1)改进发动机燃烧方式,使燃烧更完全;(2)使用催化装置,将有害气体转化为无害气体;(3)使用无铅汽油。

3、绿色能源:乙醇

(1)乙醇

乙醇,俗称:酒精,化学式:C2H5OH。

化学性质:可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O.

(2)乙醇汽油

优点①节约石油资源;②减少汽车尾气;③促进农业发展;④乙醇可以再生。

4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料:

(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。

(2)需解决问题:

①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气。

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