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2012模拟推断题汇编

发布时间:2013-11-16 11:46:44  

(2012·昌平)30.(7分)A~H是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图,回答下列问题(图中“→”表示物质间存在转化关系)。

(1)A在标准状况下是密度最小的气体,A的化学式是_____;A、B、C中含有同一种元素,C→B溶液呈黄色,由此推断与C反应生成B的物质是_____。

(2)D为气体单质,写出B→D的化学方程式_____。

(3)工业常用G→F反应炼铁,该反应的化学方程式是_____。

(4)E→H产生白色沉淀,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,

产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示。

滤液中的溶质是_____;

写出E→H的化学方程式_____;

F→E的化学方程式_____。

考点:物质的鉴别、推断.

专题:框图型推断题.

分析:根据密度最小的气体,可先推出A是氢气,由溶液呈黄色可推出溶液中含有铁离子,然后紧抓“A、

B、C中含有同一种元素”这一条件,推出C为盐酸;根据产生气体的图象可以推测,溶液中必定为可溶性碱和碳酸盐的混合物,还得保证该碳酸盐与该碱不反应,所以溶质为氢氧化钠与碳酸钠,最后根据相关叙述推测出其他物质的名称即可. D G CF H V气 V稀盐酸

解答:解:根据密度最小的气体,可先推出A

是氢气,由溶液呈黄色可推出溶液中含有铁离子,再根据“A、B、C中含有同一种元素”可推出B为水,C中含有氢元素,且能与含铁的化合物反应,所以C为盐酸.D为气体单质,B为水,可推出D为氧气.根据产生气体的图象可以推测,溶液中必定为可溶性碱和碳酸盐的混合物,还得保证该碳酸盐与该碱不反应,所以溶质为氢氧化钠与碳酸钠,进而推出H为碳酸钙,由于工业常用G→F反应炼铁,又因为GF可以相互转化,则F为二氧化碳,G为一氧化碳. 点评:本考点属于物质的推断题,是通过题目所给的信息,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论.本考点是中考的重要内容之一,一般有两种类型:一是图框式推断题;二是文字描述型推断题;本题属于第一种类型.不论哪一种类型,都是通过实验现象,从而判断属于那种物质.此考点主要出现在填空题和实验题中.

(2012·朝阳)30.(6分) 以下为初中化学常见物质,由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素组成。

1

(1)利用图一进行实验

①若B为不溶水的白色粉末,将A溶液滴入后产生气泡,则B的化学式 为 ; ②若将A溶液滴入到C粉末中,观察到溶液变为黄色,则反应的化学方程式为 ;

③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中,可观察到溶液变为浅绿色,则反应的化学方程式为

(2)利用图二进行实验

挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中,可观察到气球胀大,得到K溶液,K溶液可继续与H反应生成M,其中K与M含有相同的金属元素,则该反应的化学方程式为 ;

(3)利用图三进行实验——“发射火箭”

2

(2012·大兴)30.(7分)A~G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为:澄清的石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。

(1)G为蓝色,则G中溶质为(写化学式)

(2)用pH试纸检测其余溶液的pH,测得E的pH=7, E为 溶液。

(3)将A、B、C、D、F溶液两两混合,观察到的现象记录如右图

所示(图中“-----”代表无明显现象)。

图中所发生的反应共有 个。写出A与D反应的化学方程

式 。

(4)取未鉴别出的两种溶液各20g,分别加入烧杯中,再向烧杯中分别加入C溶液,加入 C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示(已知P、Q两点溶液呈中性)。

图2

图1中发生反应的化学方程式为 图2中R点所示溶液中溶质为(写化学式) 。

图1

3

考点:物质的鉴别、推断.

专题:常见物质的推断题.

分析:根据题干提供的信息进行分析,

(1)G是蓝色溶液,则G是硫酸铜;

(2)E的pH=7,则E是氯化钠溶液;

(3)C和D混合有气体产生,则C和D是盐酸和碳酸钠溶液,D和A混合有沉淀生成,则D是碳酸钠溶液,A是石灰水,C是盐酸;

(4)根据盐酸与氢氧化钠溶液的反应以及盐酸与氢氧化钾溶液反应的质量关系进行分析.

解答:解: (1)

G是蓝色溶液,则G是硫酸铜,故填:CuSO4;

(2)E的pH=7,则E是氯化钠溶液,故填:NaCl;

(3)C和D混合有气体产生,则C和D是盐酸和碳酸钠溶液,D和A混合有沉淀生成,则D是碳酸钠溶液,A是石灰水,C是盐酸,B和F是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液,在图中,A能和C以及D反应,C能和B和F反应,C能和D反应,共发生了5个反应,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故填:5,Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;

(4)20g10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中含有溶质的质量为:20g×10%=2g,

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

HCl+KOH═KCl+H2O

36.5 56

根据反应的化学方程式可以看出,与相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾反应,氢氧化钠消耗的盐酸的量多,故图1表示的是氢氧化钾与盐酸的反应,图2表示的是氢氧化钠与盐酸的反应,图2中,R点时氢氧化钠与盐酸未完全反应,还有没参加反应的氢氧化钠,故填:HCl+KOH═KCl+H2O,NaCl、NaOH. 点评:本题为物质推断题,完成此题,关键是根据题干叙述,找准解题突破口,直接得出有关物质的化学式,然后根据题意,结合物质的性质,推断得出其他物质的化学式.

(2012·东城))30.(5分)某学习小组在研究物质的性质时,取A、B、C三支试管,分别加入质量相同的三种白色固体后,进行如下实验。

已知:①三种固体均由三种元素组成;

②CaCl2溶液呈中性。

(1)向三支试管中分别加入相同质量的水后,A中出现白

色浑浊,B、C均为澄清溶液。

(2)分别滴加无色酚酞溶液,三支试管中溶液均由无色变

为红色。

(3)继续向三支试管中分别加入盐酸,A中白色浑浊全部

溶解,溶液为无色;B中有气泡产生,溶液为无色;C中无

明显变化。请回答:

A中原白色固体是;加入盐酸后,B、C中发生反应的化学方程式是、

4

将上述实验后的废液倒入烧杯中,得到无色溶液。若测得溶液的pH=7,则该溶液中所含溶质是______(用化学式表示,下同);若测得溶液的pH 〈7,则该溶液中所含溶质是______。

考点:物质的鉴别、推断.

专题:实验推断题.

分析:由三种元素组成且呈碱性的溶液,熟悉的物质有常见的碱:氢氧化钙、氢氧化钠,与盐酸反应产生气泡的呈碱性的溶液为碳酸钠盐溶液,根据这些信息进行分析推断.

解答:解:

根据题中信息A、B、C三种物质都是白色固体,均由三种元素组成用都显碱性,A加入水后出现白色浑浊,说明A的溶解度小,因此可猜测是氢氧化钙,B溶于水,加入盐酸产生气泡,可猜测B为碳酸钠,C与盐酸反应无现象可推测C为氢氧化钠.

B与盐酸反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑;C氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;A氢氧化钙与盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钙,B和C与盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钠,若溶液pH=7,说明盐酸不过量,碱性溶液完全反应完,故溶液中的溶质为NaCl、CaCl2;若测得溶液的pH<7,说明盐酸剩余,该溶液中所含溶质是NaCl、CaCl2、HCl 故答案为:氢氧化钙 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、CaCl2; NaCl、CaCl2、HCl

点评:推断题关健是找准突破口,根据实验现象得出正确结论,推测物质时要注意从最熟悉的物质去大胆猜测,然后将猜测的结果代入题中看是否符合即可.

(2012·房山)30. (6分) A、B、C、D为初中化学常见的化合物,它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成,相对分子质量均小于100。

(1)取少量A的无色溶液,滴加石蕊试液,溶液呈蓝色。A的水溶液呈____性。

(2)向上述溶液中通入少量的气体B,无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。

(3)向(2)所得溶液中加入一定量C的溶液,出现浑浊现象。过滤后,滤液仍为蓝色。

由此推断,A物质是_______(写化学式),产生浑浊现象的原因是__________(用 化学方程式表示)。

(4)向滤液中加入D溶液,有气泡产生,溶液变为红色。有关的化学方程式为

_________________________________;最后得到的溶液中的溶质是______(指示剂除外)。

考点:物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题:常见物质的推断题.

分析:由题目给出的信息可知:因为碱性溶液能使石蕊试液变蓝,因此A的水溶液呈碱性;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,因此A不是氢氧化钙溶液,B是二氧化碳;向(2)所得溶液中加入一定量C的溶液,出现浑浊现象,过滤后,滤液仍为蓝色,由此推断,A物质是氢氧化钠;因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠也显碱性,碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,

5

配平即可.向滤液中逐滴加入D溶液至过量,开始无气泡产生,一段时间后有气泡产生,最终溶液变为红色,说明加入的是稀盐酸,盐酸先与碱发生中和反应,再与碳酸钠溶液反应.

解答:解:

(1)因为碱性溶液能使石蕊试液变蓝,因此A的水溶液呈碱性;故答案为:碱

(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,因此A不是氢氧化钙溶液,B是二氧化碳;故答案为:CO2

(3)向(2)所得溶液中加入一定量C的溶液,出现浑浊现象,过滤后,滤液仍为蓝色,由此推断,A物质是氢氧化钠;因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠也显碱性,碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可;故答案为:NaOH;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;

(4)向滤液中逐滴加入D溶液至过量,开始无气泡产生,一段时间后有气泡产生,最终溶液变为红色,说明加入的是稀盐酸,盐酸先与碱发生中和反应,即盐酸和氢氧化钠反应生成水和二氧化碳.故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H2O

点评:本考点属于物质的鉴别和推断,要记忆常见离子的检验方法,如氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子等的检验方法是中考的重要考点,要根据它们的性质选择所用的试剂,然后由现象得出结论.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.

(2012·丰台)30.(6分)有A~E五种稀溶液,分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种,请根据一下实验现象回答问题。

Ⅰ.将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中,均没有明显现象;

Ⅱ.将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中,C中有气泡出现,其余均没有明显现象; Ⅲ.将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中,均没有明显现象。

⑴根据实验现象能判断出的液体是 (填字母及对应物质的化学式)。 ⑵对还没有确定的液体,下列几种鉴别方法中,正确的是 (填序号)。

A.分别滴加稀盐酸 B.分别通入CO2

C.分别滴加少量水 D.分别滴加无色酚酞溶液

考点:物质的鉴别、推断;酸、碱、盐的鉴别.

专题:物质的检验、鉴别与推断.

分析:根据5种物质间的相互反应,对过程进行分析探讨即可,四物质中盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳,因此两者混合时会有气泡产生;碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应能生成白色沉淀,以此为突破口对问题进行分析探讨即可. ⑶从上述溶液中任选两种,将其混合后溶液质量减轻的所有组合是 (填序号)。

解答:解:(1)物质中只有碳酸钠和盐酸反应会生成气体,所以BC是碳酸钠和盐酸中的一种,因II中适量B分别滴入少量的A、C、D、E中,C中有气泡出现,其余均没有明显现象,可知B是盐酸,C是碳酸钠,因为假设B是碳酸钠时滴加到ACDE中时碳酸钠和氢氧化钙会生成白色沉淀,这与其余均没有明显现象不符;同时结合I、III中AD加入四种溶液中均无现象,依据物之间的反应情况可知AD应为氢氧化钠和氯化钠中的一种,因为这两种物质与其他物质混合时均没有现象发生,故E为Ca(OH)2;

(2)由以上分析可知未确定的液体是氯化钠和氢氧化钠的溶液,要想鉴别两者采用的方式:

A、加盐酸时两者均无明显现象发生,故不能鉴别;

6

B、分别通入CO2时与氯化钠溶液不反应,与氢氧化钠溶液反应但无现象,故不能鉴别;

C、加入水后两者无明显现象,故不能鉴别;

D、滴加酚酞因氢氧化钠溶液显碱性而氯化钠溶液呈中性,故能使酚酞变红的是氢氧化钠溶液,酚酞不变色的物质是氯化钠溶液,故能区分;

(3)混合后溶液质量减轻即生成沉淀或气体的反应,故盐酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙混合后溶液质量会减轻,即为BC、CE;

故答案为:

(1)B为HClC为Na2CO3E为Ca(OH)2; (2)D;

(3)BC、CE.

点评:此题是对物质间反应的考查,明确物质间反应的规律及现象是解题的关键所在.

(2012·海淀)30.(7分)实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时,做了如下实验,实验中的每一步均有明显现象,实验操作及部分现象如下图所示。

回答下列问题:

(1)A溶液一定呈 性(填“酸”或“中”或“碱”)。

(2)气体D的化学式为 。

(3)步骤②的实验现象为 。

(4)E溶液中的溶质可能是 。

(5)B溶液的溶质由两种元素组成,④中产生气体的反应的化学方程式为 。

(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量,继续加入E溶液,仍有C固体析出,已知A与E中的阳离子相同,则实验后所得溶液含有的溶质为 。

考点:物质的鉴别、推断;酸碱指示剂及其性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题:实验推断题.

分析:

(1)根据碱遇到酚酞变红进行解答;

(2)根据酸和碳酸盐反应放出二氧化碳进行解答;

(3)酸性溶液遇到酚酞试液不变色进行解答;

(4)根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳以及和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀;

(5)根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答;

7

(6)根据实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量,继续加入E溶液,仍有C固体析出,说明有氯化钙存在,同时有生成的氯化钠和酚酞.

解答:解:

(1)碱遇到酚酞变红,A溶液一定呈碱性;

(2)酸和碳酸盐反应放出二氧化碳,气体D的化学式为:CO2;

(3)酸性溶液遇到酚酞试液不变色,所以步骤②的实验现象为红色液体变为无色;

(4)碳酸钠和酸反应生成二氧化碳,和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀,E溶液中的溶质可能是Na2CO3;

(5)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,,④中产生气体的反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;

(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量,继续加入E溶液,仍有C固体析出,说明有氯化钙存在,同时有生成的氯化钠和酚酞,实验后所得溶液含有的溶质为:NaCl、CaCl2、酚酞.

故答案为:(1)碱;(2)CO2;(3)红色液体变为无色;(4)Na2CO3;(5)

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;(6)NaCl、CaCl2、酚酞.

点评:本题主要考查了稀盐酸和碳酸钠钠溶液发生反应及其设计实验进行相关方面证明等方面的内容,可以依据酸碱溶液的性质进行.

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