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初二溶液3

发布时间:2013-11-16 13:57:43  

科学辅导初二溶液

溶液(三)

在了解溶液组成时,应该尊重化学事实,明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内,溶液各成分在量的方面的关系。因此,对溶液组成的变化来说,某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如:20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%,离开实际可能性,讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。

关于溶质的质量分数的计算

(1)100千克水里加入20千克氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为20%,对不对?为什么?

(2)在20℃时溶解度为21克,则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%,对不对,为什么?

(3)100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合,得到150克溶液,溶质的质量分数为15%,对不对?为什么?

关于溶质的质量分数的计算,大致包括以下四种类型:

(1)已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数;

(2)计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液,所需溶质和溶剂的量;

(3)溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算;

(4)溶液稀释和配制问题的计算。

例题1、实验室需要100g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液。请问:

(1)配制时需要硝酸钠固体的质量是________g,水的质量是________g;

(2)若用20%的硝酸钠溶液和水配制,需要20%的硝酸钠溶液质量是________g。

(3)20℃时NaNO3的溶解度是88g。将50g NaNO3放入50g水中,充分溶解后,形成20℃ NaNO3的________ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液的质量是________ g,此时溶液中NaNO3的质量分数是________。

例题2、配置500毫升20%的稀硫酸(密度为1.14克/厘米3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?需水多少毫升?

一 选择题

1、下列关于固体溶解度的说法中正确的是( )

A.在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里溶解的质量

B.在一定温度下,某固态物质的100g饱和溶液里所溶解该物质的质量

C.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

D.在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

2、下列说法中,正确的是( )

A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的,只有一个值

B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大,气体溶质的溶解度随温度升高而减小

C.固体物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数

D.在一定温度下,溶质A的溶解度为SAg,溶质B的溶解度为SBg。已知SA>SB,相同质量的A和B的饱和溶液,A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量

3、用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸。则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是( )

A.1∶6 B.1∶5 C.1∶4 D.1∶3

4、一份溶质质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40克水后,其溶质质量分数变为10%,则原溶液中溶质 1

科学辅导初二溶液

质量为( )

A、1g B、2g C、5g D、8g

5、每天补充适量的维生素C,有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片,每片含1g维生素C,将1片

该泡腾片投入适量水中,最终的到250克溶液。此溶液中维生素C的质量分数为( )

A、0.4% B1% C、2.5% D、4%

6、氯化钠在20℃时的溶解度为36克,在该温度下,氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为( )

A、20% B、26.5% C、25% D、30%

7、t℃时,某物质的溶解度为10g,下列说法中正确的是( )

A、溶液∶溶质=11∶1 B、溶液∶溶剂=10∶11

C、溶剂∶溶质=11∶10 D、溶质∶溶剂=10∶11

8、已知20℃时,硝酸钾溶液100克,经过加热蒸干水后得硝酸钾晶体15克,则下列各种推断正确的是( )

A、原溶液一定是饱和溶液 B、20℃时硝酸钾的溶解度为15克

C、20℃时硝酸钾的溶解度为17克 D、无法判断以上是否正确

9、将20℃时的氯酸钾饱和溶液100克,降温到10℃时,进行过滤,得到的溶液在10℃时是( )

A.纯净水 B.不饱和溶液 C.饱和溶液 D.无法判断

10、下列各组物质,可按溶解、过滤、蒸发的顺序分离的是( )

A.氯化钠和硝酸钾 B.硫酸钾和蔗糖 C.碳酸钙和沙砾 D.氯化钾和二氧化锰

11、室温下140克某溶液,第一次蒸发10克水时,溶液中析出2克溶质,再继续蒸发20克水时,溶液中

又析出5克溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液( )

A、2克 B、8克 C、10克 D、20克

12、t℃时,把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份,一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶体,另一份

恒温蒸发掉15克水,析出2克硝酸钾晶体。下列说法错误的是( )

A、t℃时,若将原溶液恒温蒸发掉25克水,可析出3克硝酸钾晶体

B、t℃时,若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液

C、t℃时,硝酸钾的溶解度为20克

D、t℃时,原硝酸钾溶液的质量分数为12%

13、有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液,若想将其质量分数变为30%,可采用的方法是( )

A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉(1/2)Ag溶剂

C.蒸发掉溶剂的15% D.加入(3/20)Ag NaNO3 E.加入(3/14)Ag NaNO3

14、在t℃时,100g某物质的饱和溶液中溶有ag溶质,该物质在t℃时的溶解度为( )

A.ag B.(100-a)g

15、20℃时,下列4种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。其中溶解度最大的是( )

A.1g物质溶解在10g水里 B.150g物质溶解在1000g水里

C.24g物质溶解在300g水里 D.0.3g物质溶解在1.5g水里

16、已知60℃的硝酸钾的溶解度为110g。现有500g60℃的硝酸钾溶液,若蒸发掉10g水,温度恢复到60℃,

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不可能有的情况是( )

A.析出硝酸钾晶体的质量等于11g B.析出硝酸钾晶体的质量小于11g

C.析出硝酸钾晶体的质量大于11g D.没有硝酸钾晶体析出。

17、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是( )

A. 很浓的溶液 B. 很稀的溶液

C. 不能继续溶解该物质的溶液 D. 不能溶解任何物质的溶液

二 填空题

1、4℃时,10mL水最多能溶解0.1g物质A,1L水最多能溶解150g物质B,问哪种物质较易溶于水?

2、用质量分数为a%的溶液A和质量分数为b%的溶液B混合,配制质量分数为c%的溶液, A、B两溶

液的质量比是 。

3、t℃时,硝酸钾溶液200克,恒温蒸发10克水时,析出2克硝酸钾再恒温蒸发10克水析出2.4克硝酸

钾,若继续恒温蒸发30克水,析出硝酸钾体 该温度下硝酸钾的溶解度为 克。

4、把溶质质量分数为10%的硫酸和60%的硫酸混合成20%的硫酸,所用两种硫酸溶液的质量比

是 。

5、指出过滤装置图中的错误及改正方法 错误 改正

① ;① ;

② ;② ;

③ ;

③ ;

7、某温度下,将Wg某物质A完全溶解制成VmL饱和溶液,此溶液的密度为ρg/cm3,

求物质A在某温度时的溶解度是 。

8、根据溶解度曲线回答下列问题:

(1)分离A、B两种物质的方法最好用 法。

(2)若将A、B物质的等质量的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,析出晶体量多的是 。

曲线A以上各点(如a点)表示:

曲线A上各点(如b点)表示:

曲线A以下各点(如c点)表示:

9、下图表示的是在不同温度下,50g饱和硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量(g)与温度间的函数关系。

(1)把39g硝酸钾溶解在61g水中,所得溶液恰好饱和。这时的温度应是______。

(2)在80℃时,使18g硝酸钾溶于57g水中,然后把溶液冷却到______度时,才

能恰好达到饱和状态。

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三 计算题

1、硝酸钾的溶解度t1℃时为Mg,t2℃时为ng,(M>n)现有Wgt1℃时和饱和溶液从t1℃降温至t2℃,问析出晶体后的母液中还有多少克KNO3?

2、60℃时,50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后,再降到60℃,则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少?

3、右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:欲配制14.3%的稀盐酸1000 g,需要用这种盐酸多少毫升?

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