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人教版九年级化学总复习资料[1]

发布时间:2013-11-17 10:58:06  

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7 A、 B、 C、 D、

(2)从上述元素中,选择适当的元素组成盐类化合物,写出其化学

式: 。

5、某物质只含一种元素,则这种物质( )

A、可能是单质或化合物 B、可能是纯净物或混合物 C、一定是纯净物 D、一定是一种单质

6、经检测某瓶气体只含有C、H两种元素,则对这瓶气体的下列分析不可能的是( )

A.有一种单质 B.有两种单质 C.是混合物 D.是纯

净物

7、下列关于Na、Na+二种粒子的判断中,正确的是( ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥ Na+比Na稳定

A 、①④⑤ B 、①③⑤⑥ C 、①④⑤⑥ D 、②③④

8、由碳和氧两种元素组成的气体中,碳与氧的质量比为3:5,则该气体可能是( )

A、由CO或CO2单独组成的纯净物 B、由CO或CO2共同组成的混合物

C、由CO或O2共同组成的混合物 D、由CO2或O2共同组成的混合物

9、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌,这里的“锌”是指( )

A、分子 B、原子 C、元素 D、单质

10、某些室内装饰材料含有甲醛(化学式为CH2O),是室内污染源之一,下列关于甲醛的叙述正确的是( )

A每个甲醛分子由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成

B构成甲醛分子的碳、氢、氧的原子个数比为1:2:1

C组成甲醛的碳、氢、氧三种元素的质量比为12:1:16

D每个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分和一个氧原子构成的

11、在由CO2和O2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO2和O2的质量比为( )

A.2∶1 B.1∶2 C.11∶4 D.11∶7

12、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子,它们可能是( )

A、一种元素的原子和另一种元素的离子 B、同种元素的原子和离子

C、两种不同元素的原子 D、两种元素的离子

13、微量元素摄入量的多少会直接影响人体健康。导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列四项中的( )

A、铁原子 B、碘元素 C、钙离子 D、氧分子

14、在一定条件下,置于密闭容器中的下列各组物质,充分反应后,再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是( )

A. 质量比为1:8的H2和O2 B. 质量比为3:9的C和O2

C. 质量比为1:4的CH4和O2 D. 质量比为7:2的CO和O2

15、下列广告用语从化学角度看,没有科学性错误的是( )

A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,决不含任何化学物质 B.“雪山牌”矿泉水,真正的纯水

C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,不含任何元素,真正的“绿色”食品

D.食用合格“碘盐”,可预防某种甲状腺疾病

16、从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空(未要求填写个数的,每空只填一种物质)。

(1)相对分子质量最小的氧化物是(2)酸性氧化物是;(3)农业上用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是 ;(4)农业上作为氮肥的是 ;(5)厨房用的酸性调味品是 ; (6)含四种元素的酸式盐是 。(7)铁锈的主要成分是 ;(8)能作燃料的是(写三种) 、 、 。

17、为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。1000g碘盐中约含0.02g碘。(相对原子质量:K—39 I—127 O—16)(1) g碘酸钾中含有0.02g碘。(保留小数点后3位);(2)成人每天约需1.5×10-4g碘,假设这些碘是从碘盐中摄取的,成人每天需要食用碘盐 g。

18、有下列三组物质:(1)H2、N2、O2、CH4;(2)Na2O、CaO、CO2、CuO;

(3)HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。按照不同的分类方法,每组中均有一种物质

化学式:K2SO4 纯 度:95%

19、小莹同学的父亲买回一袋钾肥,其包装袋上的部分内容如下图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准。小莹同学称取10g样品, 加入适量水溶解后,与足量的BaCl2溶液充分反应。过滤、洗涤、

烘干沉淀,测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否

符合包装袋上的说明。(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应)

化学式

一、知识点

1、元素符号:指国际上统一采用的表示元素的化学符号,一般用元素的拉丁名称的第一个字母(大写)来表示,如碳C。如果几种元素名称的第一个字母相同,就在第一个字母(必须大写)后面加上元素名称中另一个字母(必须小写)以示区别,如氯Cl。常用元素符号记忆口诀:

氧O氢H金Au银Ag,硫S碳C铜Cu铁Fe;钙Ca碘I钠Na镁Mg,氯Cl氮N钾K磷是P;

钡Ba铍Be汞是Hg,铝Al硅Si氦氖H、N加e;锰Mn镍Ni锡Sn铂Pt,砷As溴Br硒碲S、T加e;

氩Ar钒V镓Ga锗Ge,锌Zn砹At锑铅S、P加b。(氟F和锂Li很好记忆,未未列入口诀中)

2、用化学式(包括实验式—最简式、分子式、结构式、示性式、电子式等)。每种都有一定的组成,因此只能用一个化学式来表示。 没有固定的组成,故 无化学式。

使紫色石蕊试液变红的酸是 ;?炼铁过程中用作还原剂的

是 ;?能作燃料的化合物是 。

4、从给定化合价的Na+1、Ag0、O-2、N+5、H+、Cl-1六种元素中,选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式:单质 ;含氧酸盐 ;无氧酸 。

5、下列符号既能表示一个原子,又能表示一种单质,还能一种元素的是( )

A 、2C B、 C C、H D、 H2

6、物质的化学式书写正确的是( )

A、氧化铝[AlO] B、氧化铁[O3Fe2] C、硫酸钠[Na2SO4] D、氯酸钾

[KCO3]

7、我们吃到的味道鲜美的鱼,是这样烹饪出来的:将洗净的鱼煎过后,再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中,食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应,生成了有特殊香味的乙酸乙酯

(CH3COOC2H5),下列有关说法正确的是( )

A.乙酸乙酯是一种混合物 B.乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 D.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物

8、2005年3月,国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”,人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是 ( )

A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由30个原子构成

C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物

9、某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7:16,则此氧化物中氮元素的化合价为( )

A、+1 B、+2 C、+4 D、+3

10、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价,这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )

A、XYZ B、X2YZ3 C、X2YZ4 D、X3YZ4

11、有5.8 g铁的氧化物,加热时用氢气充分还原可生成1.8 g 水,此铁的氧化物化学式为:( )

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法判断

12、我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘,其反应原理为:5X+KIO3+6CH3COOH = 6CH3COOK+3H2O+3I2,试推测X的化学式为( )

A.KI B.K2O C.KIO D.KOH

13、下列由硝酸的化学式HNO3得到的信息中,正确的是( )

A、硝酸中氮元素呈+5价 B、硝酸由氢气、氮气和氧气组成

C 、硝酸根离子可表示为NO3— D 、硝酸钠的化学式可表示为Na2NO3

14、过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问题。

(1)方法一和方法二中的MnO2都作为反应的_______________。比较两种方法,方法二的主要优点是 。

(2)现有500g双氧水,H2O2的质量分数为3.4%。请计算500g该溶液中含H2O2多少克?用方法二最多可以制得氧气多少克?

化合价

一、知识点

1、化合价口诀:一价氯、溴、碘、氟、氢,再加金属钾、钠、银;二价氧、硫、..

钡、钙、镁、还有锰、镍、铜、汞、锌;三价锑、铝、铬、铁、金,四碳、硅、

锡、五氮、磷;铁、硫、碳、氮多变价,正价负价各记清。

2、化合价的判定

①离子化合物:化合价的实质就是这种元素的一个原子的数目,化合价的正、负价与 。

②共价化合物:化合价的实质就是这种元素的一个原子,跟其他元素的原子形成 ....

的数目,化合价的正、负价由电子对的偏移来决定。电子对偏向的原子为负价,

偏离的原子就是正价。

3、常见化合价规律:

①在化合物里,氧通常显 价,氢通常显 价。②在单质里,元素化合

价为 。

③在化合物里,元素的正负化合价的代数和 。(化合价原则)

④书写化学式时一般是正价写 ,负价写 。

⑤原子团的化合价:组成原子团的各元素的化合价的代数和为几,则该原子团的

化合价就为几。

二、练习

1.标出下列各物质中各元素的化合价

① N2 ② NO2 ③ NO ④ N2O5 ⑤ NH3

⑥N2O

⑦ K2MnO4 ⑧ KClO3 ⑨KMnO4 ⑨ HNO3 ⑩

Na2SO3

11 NH4NO3 12 H3PO4 13 HClO 14 NaClO3 15 CH4

2.在下列化合物中根(原子团)下方划一短线,并标出根的化合价

① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3 ⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO4

3.下列各组物质中,同种元素的化合价都相同的一组是( )

A、KMnO4、K2MnO4 B、NH4Cl、HNO3 C、P2O5、Ca3(PO4)2 D、Cl2、CaCl2

4.下列化合物中,氯元素的化合价为+5价的是( )

A. AlCl3 B. HClO C.NaClO3 D.PCl5

5.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质,这种物质中碘元素显+5价,它的化学式是( )

A. NaIO4 B. NaIO3 C. NaIO2 D. NaI

6、下列五种物质中均含有氯元素,它们按氯的化合价顺序排列:①KCl ②Cl2 ③HClO ④X ⑤NaClO3。则根据这种排列规律,X可能是( )

A、AgCl B、Cl2O C、HClO2 D、KClO4

7、新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是( )

A. +2 B. +3 C. +5 D. +6

8、从H、O、S、Na四种元素中,选择适当元素按下列要求写出物质的化学式:

(1)金属氧化物 ;(2)酸性氧化物 ;

(3)酸 ;(4)碱 ;(5)盐 。

9、依据下列化学符号,填写相应空格。

①H ②C ③N ④O2- ⑤Na+ ⑥Cl-

(1)原子核外电子数相同的微粒是(填写序号。(2)在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质的化学式是 。(3)写两种由三种元素组成且在农业生产中用作化肥的物质的化学式

是 、 。(4)由上述元素组成的最简单有机物的化

2、在一密闭容器内放入3克碳粉,并通入10克氧气,点火使其充分反应,最多可以生成二氧化碳 克。

3、将m克硫放在n克氧气中燃烧时,所生成二氧化硫的质量为( )

A、等于(m+n)g B、大于(m+n)g C、小于(m+n)g D、小于或等于(m+n)g

4、下列叙述中正确的是( )

A、反应的质量守恒、体积守恒、分子数目守恒 B、反应物质量总和等于生成物质量总和

C、反应后生成了新物质,不是生成新元素 D、反应前后原子数目没有变,原子种类发生了变化

5、在化学反应前后微粒总数可能改变的是( )

A.电子 B.质子 C.分子 D.原子

6、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。

实验步骤:①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

[实验预测与分析]

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:

;

(2)气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)。

(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_______

(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该: .

(5)该实验能否进行质量守恒定律的探究 。

7、小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。

(2)小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体,请求出该合金中铜的质量分数。

(3)若想测出该盐酸的质量分数,实验时必须提供和测出的数据是 (填序号)。

A.参加反应的合金质量;B.参加反应的稀盐酸的质量;C.产生气体的质量 化学方程式

一、知识点

1、概念:用来表示化学反应的式子。

2、书写原则:①、

② 。

3、表示的意义: 如: C + O2 点燃 CO2

12 32 44

① 、

② 。

二、化学方程式的配平

1、观察法:

三大还原性物质的反应: H2 + Fe2O3 →Fe + H2O C + Fe2O3→Fe + CO2

CO + Fe2O3→Fe + CO2 CO + Fe3O4 →Fe + CO2

有机物的燃烧的反应: CH4 + O2→CO2 + H2O C2H6O + O2→CO2 + H2O

2、奇变偶法(适用于大多数的化学反应)

如: P + O2 →P2O5 Fe + O2 → Fe3O4 KClO3 → KCl + O2↑ H2O → H2↑ + O2↑

三、全书化学方程式汇集

12、Zn + H2SO4 (稀)= ZnSO4 + H2↑ (实验室制氢气)13、Zn + 2HCl(稀) = ZnCl2 + H2↑(制氢气)

14、Fe + 2HCl(稀)= FeCl2 + H2↑(制氢气) 15、Fe + H2SO4 (稀)= FeSO4 + H2↑(制氢气)

16、Mg +2HCl(稀)= MgCl2 + H2↑(制氢气) 17、Mg + H2SO4 (稀)= MgSO4 + H2↑(制氢气)

18、CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 19、CO2 + H2O = H2CO3

20、H2CO3 = CO2↑+ H2O (碳酸不稳定性) 21、CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O(CO2的鉴定)

22、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (曾青得铁则化为铜、湿法炼铜、湿法冶金)

23、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 24、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

25、HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO3 26、Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O

27、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 28、H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl

29、ZnO + 2HNO3=Zn(NO3)2 + H2O 30、Mg(OH)2 + 2HNO3=Mg(NO3)2 + 2H2O

31、CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O 32、2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O

33、2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 34、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

35、NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O 36、CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓

37、CaO + H2O = Ca(OH)2 38、FeCl3 + 3NaOH=3NaCl + Fe(OH)3↓

39、Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 40、CuSO4+ Zn = ZnSO4 + Cu

41、Hg(NO3) 2 + Cu=Cu(NO3) 2 + Hg 42、BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+2HCl

43、AgNO 3 + HCl=AgCl↓+ HNO3 44、BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl

45、AgNO 3 + KCl=AgCl↓+ KNO3 46、Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O (泡沫灭火器原理)

47、CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O (实验室制CO2) 48、NaOH + HCl=NaCl + H2O

四、练习

1、在反应A+3B=2C+2D中,A和B的相对分子质量之比为9:11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应,生成5.1gD,则在此反应中B和C的质量比为( )

A.2:1 B.3:4 C.12:11 D.1:1

2、对化学方程式 CuO + H2 Cu + H2O,提供的信息理解错误的是( )

A、表示CuO和H2在加热条件下反应生成Cu 和 H2O

B、表示1个CuO分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40:1:32:9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的体积比为1:1:1:1

3、下列化学方程式符合题意,且书写正确的是( )

A.验证Fe和Zn的金属活动性:Zn+FeCl3=ZnCl3+Fe B.吸收H2中含有的少量HCl气体:NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.洗去试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D.用盐酸除去铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

4、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是( )

5、根据下列条件,写出有关反应的化学方程式:

?有单质和化合物参加的化合反

应 ;

?有三种不同类别的物质生成的分解反

应 ;

?有单质铜参加的置换反

应 ;

?有酸生成的复分解反

应 ;

?有相对分子质量最小的氧化物生成的还原反

应 ;

6、现有下列五种物质:锌、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液,从中选择适当物质,按下列要求写出反应的化学方程式(所选物质只能用一次)。

(1)反应前后溶液的质量不

(2)反应后溶液的质量增

大 。

7、用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误的:

(1)排在金属活动性顺序氢前面的金属,才能发生置换反应。

_________________________________________。

(2)原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应,一定不发生变化。_________________________________。

8、如右图给出三种物质,如果按概率统计,它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题:

(1)不可能实现的转化关系是:。(填序号)

(2)反应③可选择反应:H2S+CuSO4==H2SO4+CuS来实现。依据复分解反应的规律,生成物CuS必须具备的特性

是 、 。

(3)其余可实现的转化关系有(填序号),可通过(填反应类型)来实现。理由

是: 。

9、过氧化钠(Na2O2)是潜水艇氧气再生装置中制氧剂,它是一种淡黄色粉末,能与二氧化碳反应生成氧气,反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=O2↑+2X,则Na2O2中氧元素化合价为__________,X的化学式为__________,反应后固体粉末变为_________色。

5、原子与分子的本质区别和联系:在化学变化中,分子可以,而原子 。 是由 构成的。

6、离子是带电的或分为子。

7、构成物质的三大微粒:分子、原子、离子。如:金刚石、铁、氦气等是由构成;

氧气、甲烷、二氧化碳等是由 构成;氯化钠等是由 构成。

8、在化学反应过程中,分子发生改变,原子发生改变,离子生改变。

如:KClO3 → KCl + O2↑ 中,“ClO3-”发生了改变;而NaCl + AgNO3 → AgCl↓+ NaNO3,四种离子均未发生改变。

9、元素是具有相同质子数的一类原子的总称,但不能认为具有相同质子数的微.粒就一定是同种元素,因为微粒可以是分子、原子、离子。现举例说明具有相同..........

质子数的粒子的几种可能情况:1同一元素的原子和离子.如F和F-质子数都是9;2分子和原子,如Ne、H2O的质子数都是10;3不同的分子,如H2O、NH3、CH4的质子数都是10; 4原子和原子团,如Na和NH+4的质子数都是11;5不同的离子,如F-和OH-的质子数都是9。

二、练习

1、下列关于原子、分子和离子的描述中,不正确的是( )

A、它们都是电中性的粒子 B、它们都是保持物质化学性质的粒子

C、它们都能直接构成物质 D、它们都在不停地运动

2、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是( )

A、它们结合其他原子的个数相同 B、它们质子数不同 C、它们最外层电子数相同 D、它们的核外电子数不同

3、从已知资料获悉,目前人工合成的最重原子,是118号元素的一种原子,其相对原子质量为293。该原子里的电子数比中子数少( )

A、57 B、75 C、118 D、185

4、氢气是一种高能燃料,下列微粒中能保持氢气化学性质的最小粒子是

( )

A 、H B 、H+ C 、H2 D 、H2O

5、新制的蒸馏水不宜用于养金鱼,是因为蒸馏水中含有较少的:( )

A.氧元素 B.氧原子 C.氧分子 D.氢元素

6、用分子的观点对下列常见的现象的解释,错误的是( ) ..

A.热胀冷缩分子大小随温度的变化而改变 B.花香四溢分子不停地运动

C.食物腐败分子发生变化 D.酒精挥发分子间间隔变大

7、将一块方糖投入一杯水中,方糖不断溶解,水变甜了;若将水温提高,再投入方糖,方糖的溶解速度加快。通过上述现象,我们无法得出的结论是( )

A、微观粒子间是有间距的 B、温度升高,物质的溶解度增大

C、微观粒子是不断运动的 D、温度升高,微观粒子运动加快

8、从热水瓶中倒开水,能够观察到瓶口有白雾,白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明( )

A、 水分子能保持水的化学性质 B、水分子在不断运动

C、水分子有间隔 D、水分子很小

9、教材上册P.6中图1-1(水的沸腾)和P.46中图3-1(电解水实验),请你运用宏观和微观(原子和分子的观点)两个角度描述水的两种变化过程。

(1)P.6中图1-1(水的沸腾)宏

观 ;

原子核

原子

物质

13、通过探究物质构成的奥秘,我们知道,物质是由原子等粒

子构成的。请在右图方框中填写粒子名称,表示各种粒子是怎

样构成物质的。

14、简答下列问题。

(1)下列事实说明分子的什么性质?

屋里插花,满室飘香___________________________________________; 加热氧化汞得到汞和氧气________________________________________。

(2)将螳螂放在盛有CO2的A瓶中,将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中,两个瓶都拧紧瓶盖,结果瓶中的小动物不久都死了。

A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________; B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。

三、物质的分类

混合物 如:空气、天然气、粗盐、溶液、合金、石油、煤等

金 属:Cu、Fe、Hg、Zn ┅

物质 单质 非 金 属: O2、H2、N2、C、S、P ┅

惰性气体: He、Ne、Ar ┅

酸性氧化物:SO3、SO2、CO2 ┅

纯净物 氧化物 碱性氧化物:CaO、CuO、Fe2O3 ┅

酸: H2SO4、HNO3 ┅

化合物 碱:NaOH、Ca(OH)2 ┅

盐: NaCl、Na2CO3、CuSO4 ┅

一、知识点:

混合物:由几种不同的单质或化合物通过机械混合而成的物质。无固定组成和性质,而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。

纯净物:由一种单质或化合物组成的物质称为纯净物。特点:组成固定,有固定的物理性质和化学性质。

单质:是由同种元素组成的纯净物,不能再分解成成两种或两种以上的物质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。单质又可以分为金属和非金属。

金属:由金属元素组成的单质,具特有金属光泽,不透明(对可见光强烈反射的结果),富有展性、延性及导热性、导电性的一类物质。在常温下除汞外,都以固态形式存在。

非金属:由非金属元素组成的单质,没有金属光泽,没有展性、延性,不是电、热的良导体。在常温下有的是固体,有的是是气体,只有溴是液体。 惰性气体: 也称稀有气体(rare gas),因为在地壳和大气层中含量很少,除氡外都可作为工业气体由空气分离而制得。通常具有化学惰性,但近年来已能制得氙、氪、氡的一些具有一定稳定性的化合物。惰性气体共有六种,按照原子量递增的顺序排列,依次是氦、氖、氩、氪、氙、氡。在通常情况下,它们不与其他元素化合,而仅以单个原子的形式存在。

化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物。有固定的组成,具有一定的性质。从成分上可分为有机物和无机物两大类;从构成化合物的的化学键又可分为离子化合物和共价化合物两大类。

有机物:是有机化合物的简称,所有的有机物都含有碳元素。但是并非所有含碳的化合物都是有机化合物,比如CO,CO2。除了碳元素外有机物还可能含有其他几种元素。如H、N、S等。

无机物:无机化合物的简称,指除碳氢化合物及其衍生物以外的一切元素及其化合物,如水,食盐、硫酸等,一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类。

氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。根据化学性质不同,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。

酸性氧化物:凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

碱性氧化物:凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。

酸:一类在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+ 的化合物的总称,与碱相对。盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、硝酸( HNO3 )、磷酸(H3PO4)在水溶液中电离时,产生的阴离子(酸根)虽然各不相同,但产生的阳离子(H+)却是相同的 , 因此它们在性质上有共同的地方,例如具有酸味;能溶解许多金属;能使蓝色石蕊试纸变红等等,这些性质实际上就是H+的性质。酸是一类化合物的统称,分为无机酸和有机酸。这类物质大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水。酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。酸可以和碱进行中和作用,生成水和盐。

碱:电解质电离时所有阴离子都是氢氧根(OH-)的化合物。水溶液有苦涩味、能使特定指示剂变色(如使石蕊变蓝,使酚酞变红等),PH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,能与酸或酸性氧化物反应形成盐和水。 盐:酸与碱中和的产物,由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成。酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子和非金属离子构成。碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子和非金属离子构成。

二、练习:

1、下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )

A、天然气、碱式碳酸铜、液态空气 B、稀有气体、浓硫酸、胆矾 C、水银、熟石灰、水煤气 D、金刚石、大理石、铁矿石

2、日常生活里用到的下列物质,属于纯净物的是( )

A. 调味用的食醋 B. 取暖用的煤 C. 降温用的冰水混合物

炒菜用的铁锅

3、下列物质按氧化物、酸、碱,盐、混合物的;顺序排列的是( )

A水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾

C氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油

4、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )

A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷 C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾

5、逻辑推理是化学学习常用的思维方法,以下推理正确的是( )

A.金属元素有正化合价,因此非金属元素一定没有正化合价

B.碱都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱

C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.氧化物只含有两种元素,所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素

6、用C、H、O、Na四种元素,按要求各写一种常见物质的化学式:

(1)用作还原剂和气体燃料的氧化物 ; (2)汽水中含有的一种酸 ;

(3)重要的化工原料,俗称苛性纳的碱 ;(4)生活中常用作洗涤剂的纯碱 D.

10、我们学习了化学以后就要用化学的视角去看待我们身边的各种物质:请你写出一种你最熟悉的物质的化学式 ,从物质分类的角度它属于 (填写单质、氧化物、酸、碱、盐)。我们还知道物质的用途主要由物质的性质决定,请你写出该物质的一种用途: 以及决定这种用途的性

质: 。

11、根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点,简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。

(1)金刚石坚硬,而石墨很软。 答:。

(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变

红。 。

12、将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水,且不参加反应)。若向其中一份中加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.2g不溶物;若向另一份中加入足量的氯化铜溶液,充分反应后得到1.8g不溶物。求该铁粉样品中铁的质量分数。

四、物质的变化和性质

一、知识点

1、物理变化和化学变化

① 有 生成的变化叫化学变化,又叫化学反应。把 生成的变化叫物理变化。

② 物理变化和化学变化的本质区

别: 。

③物理变化和化学变化联系:化学变化中 伴随物理变化,而物理变化中 伴随化学变化。

2、物理性质和化学性质

物质在表现出来的本身所具有的性质,叫化学性质。物质 就表现出来的本身的一种属性叫物理性质,如颜色、气味、硬度、熔点、沸点、

密度等。 比如:铁能生锈是 ,铁生锈是 。

3、化学反应的基本类型

①化合反应

概念:由生成另一种物质的反应,叫化合反应。

“多变一”

如:2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 == 2CO2 CaO + H2O ==

Ca(OH)2

特点:a化合反应的生成物肯定是 ;b化合反应中各元素的化

合价不一定发生变化。

②分解反应

概念:由 物质生成 物质的反应,叫分解反应。

“一变多”

如:2H2O == 2H2↑+ O2↑ H2CO3 == CO2↑+ H2O CaCO3 == CaO +

CO2↑

特点:a分解反应的反应物肯定是 ;b分解反应中各元素的化合价不一定变

化。

③置换反应

概念:一种起反应,生成另一种反应,叫置换反应。“一换一”

如:H2 + CuO == Cu + H2O C + CuO == Cu + CO2

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

特点:a无论是反应物还是生成物中单质和化合物均是一种;b置换反应中一

定有元素的化合价变化。

④复分解反应

概念:由两种相互交换成分,生成另外两种的反应,叫复分解反应。“首尾结合,价不变”

如:CaO + H2SO4 == CaSO4 + H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ CaCO3 + 2HNO3 ==Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O

特点:a复分解反应的反应物和生成物中只有两种化合物,不可能有单质;b复分解反应中各元素的化合价在变化前后不改变。

⑤不属于四种基本反应类型的化学反应

如:CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 ??

二、练习

1、某同学在初中化学学习过程中,做过以下四个家庭小实验,其中发生化学变化的是( )

A、糖溶于水,观察液体体积变化 B、用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁

C、点燃蜡烛,观察燃烧现象 D、利用木炭和棉花净化水

2、你在探究化学变化的活动中,可作为发生化学变化可靠论据是( )

A、气体产生 B、沉淀生成 C、新物质生成 D、颜色改变

3、在①化合反应;②分解反应;③置换反应;④复分解反应,四种基本反应类型的化学反应中,生成物一定不含单质的是( ) A、①③ B、①④ C、①②④ D、②④

4、下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是(原子利用率是指反应物中的原子进入期望产物中的比率)( ) A、分解反应 B、复分解反应 C、化合反应 D、置换反应

5、对有单质和化合物生成的反应,下列说法正确的是( )

C.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧

D.水能使无水硫酸铜变蓝,所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水

16、教材中常用下列词语描述物质的性质:①氧化性 ②还原性 ③可燃性 ④毒性 ⑤吸水性 ⑥溶解性 ⑦酸碱性 ⑧腐蚀性。请选择相应的序号填空(每空只填一个代号)(1)浓硫酸常用作干燥剂,是因为它具有 ;(2)氢气可用作无污染的高能燃料,是因为它具有 ;(3)生铁的冶炼是利用一氧化碳的 ;(4)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有 。

17、有三种物质:(1)C、H 、CO,(2)CO 、H SO 、O ,(3)NaOH溶液、BaCl 溶液、Fe O , 第(2)组中的______________能与第(1)组中的所有物质在一定条件下发生反应;第(2)组中的______________能与第(3)组中的所有物质发生反应;第(3)组中的__________能与第(1)组中的所有物质在一定条件下发生反应。

18、某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种,将13.8 g样品溶于水中得到澄清溶液,再加入过量氯化钙溶液,得到9 g沉淀。样品组成可能是:?_________________ 。?_________________ 。?_________________ 。

19、请写出以下各组物质在化学性质方面存在的相似点:

(1)氢气和一氧化碳____________________(2)盐酸和氯化钠溶液__________________

(3)二氧化碳和氧化钙_______________________

21、在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学教师为他们提供了以下溶液:氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g,全部溶解在72g的水中,再加入30g所选溶液,恰好完全反应后,生成沉淀10.7g。试回答:(1)该同学所选择的溶液

是 ;(2)发生反应的化学方程式为 ;(3)求混合物中FeCl3质量(x)的比例式为 ;

(4)最终所得溶液的溶质质量分数为多少?

五、溶 液

一、知识点

1、溶质、溶剂、溶液

将少量的氯化钠、硝酸钾同时加入水中全部溶解。像这样由 物质分散到

另一物质里形成 、 的混合物叫溶液。氯化钠、硝酸钾是被溶解的

物质叫 ,水是能溶解其他物质的物质,叫 。当气体或

固体溶解在液体中时,液体为溶剂;溶质可以是气体、液体或固体;液体溶解于

液体时,以量多者为溶剂。

2、饱和溶液和不饱和溶液

概念:在一定的 下,在一定量的 里,不能再溶解某种溶质的溶

液,叫这种溶质的 ;能继续溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质

的 。

相互转化: ①增加溶质②蒸发溶剂③降低温度 ①增加溶质②蒸

发溶剂③降低温度

不饱和溶液 饱和溶液 结晶

①增加溶剂 ②升高温度 ①增加溶剂

②升高温度

(适用于大多数的固体物质)特殊:饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水 ②降温

3、溶解度

法,硝酸钾的溶解度受 的影响 ,从溶液中析出, 即得硝酸钾,而 仍留在滤液中(这种滤液叫做 ),从而达到初步分离的目的。

7、溶液中溶质的质量分数

概念:溶质的质量分数是 与 之比。

公式:

溶质的质量分数=×100%=×100%

如:10%氯化钠溶液的含义是每100克氯化钠溶液中,含 克氯化钠, 克水。

8、溶液的稀释

原则:溶液在稀释前后的质量保持不变。

二、练习

1、下列关于溶液的说法中正确的是( )

A、溶液一定是无色透明的液体 B、浓溶液一定是饱和溶液 C、不饱和溶液降温后一定会变成饱和溶液 D、溶质可以是固体、也可以是液体或气体

2、在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来温度,下列说法正确的是( )

A、溶剂质量不变

变 D、溶解度增大

3、30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下,实验小组为制备饱和的澄清石灰水,称取5.6g生石灰,放入1000g水中,充分搅拌后冷却至30℃,过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量( )

A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g B、溶液质量不变 C、溶液中溶质的质量分数不

4、某温度下,100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20g,若向此饱和溶液中加A 8g水和2g硝酸钾,充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数 ( )

(A)等于20% (B)大于20% (C)小于20% (D)无法计算 5、20℃时,向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列各量中不会发生变化的是( )

A.溶液质量 B.溶剂质量 C.溶质质量 D.溶质质量分数

6、25℃时向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末,完全溶解后,溶液中NaCl的质量分数将( )

A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断

7、将下列各物质10g分别投入到90g水中,最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是:( )

t1 t2 温度 / ℃

A

B

a

/

g

o

A、Na2O B、CaO C、NaCl D、SO3

8、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )

A.A物质的溶解度大于B物质

B.t1℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

C.t1℃时,两种物质的溶解度都为ag

D.t2℃时A的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中溶质的质量分数

9、下列说法正确的是 ( )

A.保持温度不变,向饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大

B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液

C.从50 g 10%的硫酸钠溶液中取出5g,这5 g溶液中硫酸钠的质量分数为1%

D.在一定温度下,物质X和Y具有相同溶解度,则在该温度下X、Y的饱和溶液中含X、Y两种物质的质量相等

10、t1℃时,将3g生石灰加入到60g a%的饱和石灰水中,保持温度不变,所得溶液的质量(填:“<”、“>”、“=”,下同)______________60g,溶液中溶质的质量分数______________a%;若将该溶液的温度升到t2℃,此时所得溶液中溶质的质量分数______________a%。

11、盛夏,当天气又闷又热时,大气压较低,鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧,浮上水面呼吸)。其原因

是 ;

12、氯化氢(HCl)气体和空气在0℃、10kPa时的密度分别为1.629g/L和1.293g/L,常温常压下,1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质,实验室收集氯化氢最好采用 法,判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是 。

13、在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:

①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶、干燥 ④计算 ⑤溶解。按下列要求回答:

(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是 (用以上序号填空)实验室中有10ml、50ml、100ml等不同规格的量筒,配制上述溶液时测量水的体积最好选用 的量筒。

(2)乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是 (用序号填空)

14、右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答:

(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序

是 ;(2)当A中混有少量B时,可用 方法提纯A;(3)在t1℃时,将25 g

A物质加入到盛有50 g水的烧杯中,充分搅拌,再升温至t2℃(不考虑溶剂的挥发),在升温过程中,A溶液中溶质的质量分数的变化情况

是 。

15、围绕一瓶Na0H固体是否变质的问题,同学们展开探究活动。查阅资料:Na0H变质生成Na2CO3;NaCO3溶液的pH>7。

甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功 ,理由是 。

乙同学取少量固体于试管中,滴加某种试剂,有大量气泡产生,由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为 。

丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH,请你帮助他完成以下探究方案。

16、①液氧 2 碘酒 3 生理盐水 4 医用酒精 5 醋酸溶液 6 高锰酸钾溶液 7 硝酸钾溶液 8稀硫酸等8种溶液。

(1)上述溶液中,溶质是酸的溶液有哪

些? ;

(2)请你再自拟一种分类标准,要求包含3种以上的上述溶液。

分类标准 ,符合该标准的上述溶液有(至少写出3种,填序号)

17、研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度。

[研究方案]先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。

m(盐酸)/g

50

75

25

1.0

2.2

m(CO2)/g

[继续探究]求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。

18、给病人输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。某校课外活动小组同学为了检验某卫生室所用的牛理盐水是否符合标准,进行了如下实验:

①精确量取被检生理盐水65 mL,倒入烧杯中;②往烧杯中加入足量的硝酸银(AgNO3)溶液,再滴加稀硝酸;③将上述浊液过滤,然后将沉淀洗涤、烘干,精确称量,得到沉淀1.435 g。请根据上述实验回答下列问题:

(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒及。

(2)写出产生沉淀的化学反应方程

式: 。

(3)通过计算,判断此生理盐水是否符合标准(65 mL的生理盐水的质量以65 g计算) 。

第二部分元素及其化合物

一、氧

氧 气

氧分子

氧元素

氧原子

构成

构成

组成

存在

游离态:

空气里的氧气

化合态:

KClO3、MnO2

KMnO4、??

工业制法:液态空气分离、富氧膜

实验室制法:加热高锰酸钾或氯酸钾等

化学性质:是比较活泼的气体,具氧化性,能跟许多物质发生氧化反应,并放热。

C +O2 CO2 3Fe+2O2 Fe3O4

S + O2 SO2 4P + 5O2 2P2O5

CH4+2O2 CO2+2H2O

物理性质:无色、无味,溶解度很小,密度为1.429g/L,比空气的略大,熔点-218.4℃,

沸点-183℃

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