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乳化现象

发布时间:2013-11-18 10:37:30  

溶液的形成

食盐溶解在水中形成溶液为什么消失了呢?这跟 什么有关?

彼此之间存在相互作用,并且都在不停的运动

氯化钠在水中的溶解

蔗糖溶液中的分子运动

溶液的形成
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知识回顾: 1、 一种 或 几种 物质分散到另一种物质里, 稳定 形成 均一 、 的混合物叫做 溶液 。 2、溶液的特征: 均一性 、 稳定性 ,
均一性:是指溶液各部分的组成、性质(包括物 理性质和化学性质)完全一样 稳定性:是指在温度等外部因素不改变的情 况下,无论放置多久,溶液也不会出现分层 或沉淀现象

巩固练习一
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1.生活中常见的下列物质中,不属于溶液的是(B ) A.汽水 B.泥浆 C.食盐水 D.白酒 2.一杯食盐溶液,测得上层溶液的密度为a g/cm3,下层溶液的 密度为b g/cm3,则a和b的关系( A) A.a=b B.a﹥b C.a﹤b D.无法确定 3.以下关于溶液的叙述,不正确的是( C ) A.溶液是均一、稳定的混合物 B.溶液不一定都是均一、透明的无色液体 C.正在配制的蔗糖溶液下面更甜,说明溶液中总是下 面更浓 D.如果水不蒸发,温度不变,糖水放再长时间,蔗糖也不会分离 出来。

溶液的组成
1、溶液由溶质 和溶剂 组成,溶质是指 溶剂溶解 的那部分物质, 几 固、液、气 一 它可以是 三态,溶质可以是 种或 种。最常见 溶质质量与溶剂质量 水 的溶剂是 。溶液的质量等于 之和,但溶 液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。 ? 2.溶液中溶质、溶剂的判断 ? ①根据名称,溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂的名称。 如:碘酒中 碘 是溶质,酒精 是溶剂,碘酒的全称是碘的酒精溶液 ②若固体、气体与液体相互溶解组成的溶液,一般习惯上把 固 体、 气 体看作溶质, 液 体看作溶剂。 ? ③若是两种液体组成的溶液,一般把量少的看作 溶质 ,量多的 看 作 溶剂。但是如果液体中有水,不管水的量多还是量少,通 常将 水 看作溶剂。 ? ④如果没有指明溶剂,通常认为 水 是溶剂。
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巩固练习二
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1.分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂: ①碘酒 碘 、 酒精 ;②澄清石灰水氢氧化钙、 水 ; 水 ;④消毒酒精 酒精 ③盐酸 氯化氢 、 、 水 。 2.请你各举出一个实例,以说明下列有关溶液的叙述 是错误的。 ①溶液一定是无色的 实例: 硫酸铜 溶液不是 ②均一、稳定的液体都是溶液 实例: 水 是液 ③溶液中的溶质一定是固体 实例: 酒精 可做溶质

物质溶解的现象
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(1)颜色:有些物质溶解后,会使溶液 现一定的颜色
例如: 如:CuSO4溶液是蓝色的, FeCl3溶液是黄色的,FeSO4溶

液是浅 绿色的, KMnO4溶液是紫红色的,NaCl溶液等 则呈无色。



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(2)温度改变:溶解的过程常伴随着能量的 变化 物质溶于水后,溶液温度升高的常见物质有:

氢氧化钠,浓硫酸
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温度降低的有 : 硝酸铵 温度不变的有: 食盐、蔗糖

扩散过程 (吸热)

吸热>放热 (溶液温度降低) 例如:NH4NO3固体溶于水 吸热 = 放热 (溶液温度不变) 例如:NaCl固体溶于水

溶 解 过 程
水合过程 (放热)

吸热<放热 (溶液温度升高) 例如:NaOH 固体和浓硫酸 (H2SO4)溶于水

溶解过程是否引起溶液温度的变化
实验
①用液态石蜡将塑料片和烧杯沾 在一起,在烧杯中加入少量水,拿 起烧杯后再加入较多氢氧化钠固 体,搅拌. ②在锥形瓶中加入一定量的硝酸 铵固体,塞上带有注射器(装满水) 和“U”管(装有红墨水),振荡锥 形瓶. ③在烧杯中装上少量水,用温度 计测量温度后,再加入一定量的 氯化钠固体,搅拌,用温度计测量 温度.

现象

结论(溶液温 度的变化)

塑料片 溶液温度 掉下,烧 升高(放热) 杯壁发热. 溶液温度 U管中的 红墨水倒 降低(吸热) 流回锥形瓶

无明显 变化.

溶液温度 不变

如右图所示,向小试管中 分别加入下列一定量的物 质 , 右侧U形管中液面未 发生明显变化,该物质是 (D )

A.氢氧化钠固体
B.浓硫酸 C.硝酸铵晶体 D.氯化钠晶体

生活中除去油 污的方法有哪 些?原理一样 吗?

讨论:
在吃饭时,一位小朋友不小心将油污溅 到了衣服上,你有哪些方法能帮助他除去衣 服上的油污呢?

实验探究:

1.向一支试管中加入约1/3体积的水,然后向试 管中滴入两滴食用油,用力振荡,观察现象。 静置一段时间,再观察现象。 2.向另一支试管中加入约1/3体积的汽油,重复 上述操作,观察现象。 3.向步骤1的试管中加入几滴洗洁精,用力振荡, 观察现象。 思考并回答: 汽油和洗洁精除去油污的化学原理相同吗?

用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的 乳化作用。


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