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九年级化学上册 质量守恒定律 说课

发布时间:2013-11-18 12:44:00  

人教版九年级化学上册 (第五单元 课题1)

郫县三道堰学校
王慧

一、教材分析 二、学情分析 三、教法学法

四、教学过程
五、板书设计

一、教材分析
(一)教材所处的地位和作用 分子、原子 承 上 化学式

定量计算
研究

质量守恒定律
启 下
化学方程式书写

宏观微观统一
化学方程式计算

(二)教学目标
知识与技能 知识与技能 过程与方法 过程与方法 情感态度价值观

理解质量守恒定律。 并能从微观的角度正 确认识化学反应。能 运用书写化学方程式 的原则正确地书写化 学方程式。

(二)教学目标
知识与技能

过程与方法 情感态度价值观

通过对化学反应 实质的分析及质量守 恒原因的分析,培养 学生定量研究问题的 能力和逻辑推理能力。

(二)教学目标
知识与技能

过程与方法 情感态度价值观

通过学生分组实验探究, 自己动手实验,使学生能 用实验定量研究化学问题。 培养学生分析问题、解决 问题、归纳、总结和实践 的能力,同时学会与他人 合作。

(三)教学的重点、难点
教学 重点

质量守恒定律的形成过程

化学方程式的意义

教学 难点

微观角度解释质量守恒原因

二、学情分析
学生
已有知识和能力
认识物质微观 构成和化学反 应实质;具备 一定的实验操 作和设计能力; 能应用观察、 比较、分析归 纳等方法学习 化学知识。

存在的问题
以单一物质的质 量为基准去认识 质量守恒定律; 在归纳概括时仍 有主观性和片面 性;从量的角度 认识化学反应的 观念还有待建立。

三、教法和学法
启法式教学法
多媒体辅助法 实验探究法 观察发现法 设疑诱导法

三、教法和学法

小组合作探究法

四、教学过程
引入新课

课后探 究作业
课堂小结 评价 学以致 用

实验探 究新知 探究微 观实质

创设情景、导入新课

从学生熟悉的 实验入手,导 入新课,目的 红磷在空气中燃烧的反应文字 在于告诉学生 知识是连续的。 表达式:
点燃

红磷+氧气

五氧化二磷

燃烧前后,物质的质量 有变化吗?

实验探究、探索新知
质量守恒定律猜想
参加反应的 各物质的质 量之和 生成的各物 质的质量之 和

实验探究、探索新知 ?实验一:白磷在空气中燃烧

?实验二:硫酸铜溶液+铁钉
?实验三:碳酸钠+盐酸

验证猜想
将全班同学分成9个小组,每4~5个同 学为一组,进行分组实验 ?白磷在空气中燃烧 ?硫酸铜溶液+铁钉 ?碳酸钠+盐酸 小组1、2、3做实验 ① 小组4、5、6做实验 ② 小组7、8、9做实验 ③

探究实验一

白磷燃烧前后 质量的测定 白磷在空气中燃烧质 量测定:反应前后的 质量都不变

探究实验二 硫酸铜溶液跟

铁 钉反应前后质量 的测定

硫酸铜跟铁钉反应的 质量测定:反应前后 质量不变

探究实验三 碳酸钠与稀盐酸
碳酸钠

碳酸钠与盐酸 反应的质量测 定:反应前后 质量不变
盐酸

得出结论
质量守恒定律:参加化学反应的各物质的 质量总和,等于反应后生成的各物质的 质量总和。

置疑解惑、升华新知
为什么化学反应前后各物质的质量总 和相等呢? 原子的种类不变

三不变

原子的数目不变

原子的质量不变

本环节主要通过动画模拟, 从微观上理解质量守恒定律, 突破难点。

质量守恒定律的应用

你 发 现 了 什 么?

?

反应生成水蒸气和二氧化碳跑掉 了,因此实验后蜡烛变轻,实际上 是遵守质量守恒定律的,把生成的 水蒸气和二氧化碳收集起来称量, 反应前后的总质量是相等的。

回忆旧知、导入新课
木炭在氧气中点燃的反应文字表达式:
点燃 碳 + 氧气 二氧化碳

反应物 反应条件 生成物
点燃

C + O2 ==== CO2 这种用化学式来表示化学反应的式子叫做 化学方程式

碳和氧气反应的微观过程
C

O

O

O

C O

一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子
点燃

C + O2 ==== CO2
质量比

12 : 16×2 : 12+16×2

每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下 反应生成44份质量的二氧化碳

12 : 32

:

44

化学方程式 C + O2 ==== CO2

点燃

表示的意义

1、质变:碳与氧气在点燃的条件下反应生 成二氧化碳
2、微粒个数:每一个碳原子和一个氧分子在点 燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子 3、量变:每12份质量的碳跟32份质量 的氧气在点燃的条件下反应生成44份 质量的二氧化碳

学以致用
根据水分子分解示意图,你能写出电解水的化学方程 式吗?
引导学生从 质变、微粒 个数、量变 的角度思考
H H H H

O O

H H H

O O

H

O O

H H H H H H H

O O

H

2 H2 O
各物质质量比 36

通电 =====

2 H2 + O 2
4 32

计算反应物与生 成物质量比时, 应将各物质的相 对分子质量乘以 各物质前的化学 计量系数

你能说出这个化学方程式有哪些含义吗?

1、质变:水在通电的条件下生成氢气和氧气; 2、微粒个数:每两个水分子在通电的条件下生 成两个氢分子和一个氧分子; 3、质量比:每36分质量的水在通电的条件下生 成4份质量的氢气和32份质量的氧气

巩固练习、运用新知
[基础过关题]
1.在A + B→C的反应中,5gA和一定B恰好完全反应, 生成9gC,则反应的B是 克。 2.化学反应前后一定不变的是 。 A. 物质种类 B.原子种类 C.分子种类
本环节我设计了 两道基础应题, 三道拓展延伸题, 从而达到巩固基 础,拓展提高, 分层优化,全面 D.分子数目 提高的目的。

[拓展提高题]
3.亚硝酸钠

(NaNO2)加热到320oC,能分解出一种有刺激性气味的气 体。该气体可能是( ) A.NO2 B.N2 C. NH3 D.SO2 4.下列说法正确的是( ) A.根据质量守恒定律,2升氢气和1升氧气反应能生成3升水。 B. 木炭在氧气中燃烧后,固体质量减少,这违背了质量守恒定律。 C. 只有固体、液体的反应遵守质量守恒定律,如果有气体参与, 就不遵守该定律 D. 铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁 丝质量与参加反应的氧气质量总和。

5. 下图表示在加热和催化剂条件下,某化学反应 前后反应物与生成物的分子及其数目的变化,其 中 表示硫原子, 表示氧原子,则该反应的 化学方程式为

2SO2 + O ==== 2SO3

催化剂 2 加热



反应前

反应后

交流收获、优化新知

通过本节课的学习,你获 得了那些知识?

板书设计
课题1、质量守恒定律
参加化学反应的各 物质的质量总和 原子的“三不变” 种类不变 数目不变 质量不变 反应后生成的各物 质的质量总和

质量守恒定律

化学方程式

本环节我采用 天平简图式板 书简明直观地 突出了本节课 的重点。


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