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九年级化学根据化学方程式的计算fd

发布时间:2013-11-22 10:41:46  

初中化学
第四章 化学方程式

第三节

根据化学方程式的计算

学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上,掌

握有关反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算,掌握化学 方程式计算的书写格式,同时培养、提高 思维能力和解题能力。

学习重点
1、掌握已知一种反应物(或生成物)的质量, 求生成物(或反应物)的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。

复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间 的质量比可表示为: 2Mg + O2 ======
点燃

2 Mg O

2×24 :16×2 : (24+16)×2 48 : 32 : 80 若: 48克 : ( )克 : (80 ) 克 32 若:(24)克 : ( )克 : 16 40 克

说明:在化学反应中,反应物 与生成物之间的质量比是成正 比例关系。因此,利用正比例 关系根据化学方程式和已知的 一种反应(或生成物)的质量, 可求生成物(反应物)。

[例题]:3克镁在氧气中充分燃烧,可以 生成多少克氧化镁?
解:设可生成氧化镁的质量为X克 (1)设未知数 …. .设 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式--方 48 80 (3) 写出有关物质的式量、 3克 X克 已知量和未知量 ..关 48 3克 ------ = -----(4) 列比例式,求解.….…比 80 X克 80×3克 …… …….算 X = ------------ = 5 克 48 (5) 简明地写出答案…..…...答 答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。

根据化学方程式计算的注意事项: (1)根据物质的组成求各化学式 的式量与化学式前边系数的乘积 之比,计算时必须准确无误。 (2) 解题格式的书写要规范化。 (3)注意单位的书写要求。

练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克? (找出下列所解答案中的错误) 想一想 解:设可生成X克五氧化二磷 未配平 点燃 × P + O 2 ======×P 2 O 5 式量计算错误 × 未注明单位 × 31 142 × 15.5 X 31 15.5 ------- = --------142 X 142×15.5 = 71 计算结果错误且无单位 X = -------------- × 31 答:可生成五氧化二磷71克.

[练习二]:加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克? 解:设:可得到氧气的质量为X克氯化钾的质量为Y克 MnO 2 K C l O 3 === 2 2KCl +3O2 ↑ 96 △ 149 245 Y X 12.25克 245 12.25克 245 = 12.25克 ------- = ---------------- ------149 Y 96 X 149×12.25克 96×5.8克 = 2.3 克 Y = -----------X = -------------= 7.45克 245 245 答:5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾7.45克.

制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克? 解:设:需要氯酸钾的质量为X克。 MnO2 2 K C l O 3 ==== 2KCl +3O2↑ △ 245 96 X 4.8克
245 X ------- = ------4.8克 96 4.8克×245 X = -------------- = 12.25克 96 答:需要氯酸钾12.

25克.

课堂小节:
根据化学方程式进行计算的步骤

(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….方 (3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .....…...关 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 ………………….….算 (5) 简明地写出答案 ….…...答

书本:
(1)看书本38-39页例题1、2

(2)40页习题1、2 (3)作业本:18页习题1、2

根据化学方程式计算的注意事项: (1)根据物质的组成求各化学式 的式量与化学式前边系数的乘积 之比,计算时必须准确无误。 (2) 解题格式的书写要规范化。 (3)注意单位的书写要求。

A:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的 质量,若是不纯物,则需转换. 纯净物的质量=不纯物质质量×纯度 =不 纯物质质量×(1-杂质的质量分数). 纯度:为该物质在混合物中的质量分数.

B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体 质量. 气体质量(克)=气体体积(升)×密度(克/升)
同理: 液体质量(克)=液体体积(毫升)×密度 (克/毫升)

例1、足量的镁与质量分数为20%的 稀硫酸100克完全反应,制得氢气多 少克? 例2、看书本39页例3

有关不纯反应物或生成物的计算
例3:含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克, 与足量稀硫酸充分反应,可生成氢气 多少克?(杂质不跟稀硫酸反应) 解:设可生成氢气x克 6.84克×(1—5%)=6.5克 Zn + H2SO4 = Zn + H2 65 2 6.5 x X = 0.2(克) 在标准状况下占多大体积? 答:可产生0.2克H2。 (H2得密度为0.09克/升)

1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁, 生产含杂质为4%的生铁5.6吨,需含 氧化铁80%的铁矿石多少吨?

2、表面部分被氧化了的镁 条5.60克,与足量的稀硫酸完 全作用,产生0.4克氢气,则该 镁条中单质镁的质量分数为 ( D ) A.88%
C.94%

B.90%
D.85.7%

3.25克铁跟足量的稀硫酸反应,生成 氢气的体积(氢气密度取0.09克/升)约 是( B )

A. 0.045升
C. 0.56升

B. 1.29升
D. 2.24升

( Fe-56, H-1 )

根据化学方程式计算的注意事项: (1)根据物质的组成求各化学式的式量与化 学式前边系数的乘积之比,计算时必须准确无 误。 (2) 解题格式的书写要规范化。 (3)注意单位的书写要求,在同一计算中注 意单位的统一。 (4)代入化学方程式计算的量必须是纯净物 的 质量, 若是不纯物,则需转换.如果为气体体 积,则将其换算成气体质量.

例1、足量锌与49克10%的稀硫酸充 分反应,制得氢气可还原氧化铜多少 克?

Zn-65, H-1, Cu-64, O-16

19.5克金属锌与足量的盐酸反应 生成的氢气,全部用来与三氧化 钨(WO3)反应.理论上可还原 多少克钨? W-184, Zn-65, H-1, O-16

铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁. 氧气由高锰酸钾受热分解获得.现

要 制取2.32克四氧化三铁,则需要多 少克高锰酸钾? Fe-56,O-16,Mn-55,K-39

13克锌与足量的盐酸反应生成的氢 气,能与多少克氧气恰好完全反应 生成水?如果这些氧气用加热分解 高锰酸钾的方法制取,需要多少高 锰酸钾?
Zn-65,O-16,Mn-55,K-39, H-1

根据质量守恒定律宏观表现计算

例1:有氯酸钾和二氧化锰混合物15克, 加热使它完全反应,结果发现试管内 固体物质为10.2克,试回答: (1)生成多少克氧气? (2)充分反应后,试管内含有那些固体 物质?其质量分别为少克?

例:把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物 19.6克放入大试管,给试管加热来制取 氧气,在反应不再发生后,等试管冷却 ,称量,得14.8克固体物质,问: (1) 制得氧气多少克? (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质? 各为多少克? (1) 4.8克 (2) 氯化钾7.45克,二氧化锰7.35克

练习:实验室利用加热氯酸钾和二氧化 锰的混合物来制氧气,反应前二氧化锰 占混合物的质量分数为25%,当加热反 应到二氧化锰在混合物中的质量分数为 30%时,已分解的氯酸钾占总的氯酸钾 的质量分数是多少?

K-39, Cl-35.5, O-16

(根据质量守恒定律微观表现计算)
某化学反应可表示为2A+2B=3C,若8 克A与4克B恰好完全反应,生成C的质 量为多少?若要生成5克C,需要A、B 各多少克?

在化学反应A2+2AB2=4AB中,1克A2 与足量的AB2反应生成5克AB,则A2 与AB2的式量之比为 [ ]

C

A.3:4
C.1:2

B.4:3
D.2:1

1、氢气和氧气的混合物10克,点燃后生成水 ,并剩余1克氢气,则原混合物气体中, 氢气和氧气的质量分别为( A ) A 2克氢气和8克氧气 B 1克氢气和9克氧气 C 5克氢气和5克氧气 D 4克氢气和6克氧气 2、在试管中有50克氧化铜,通入氢气加热一 段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体 物质的质量为42克,则参加反应的氢气的 质量为_______。 1克

3、13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气,能 与多少克氧气恰好完全反应生成水? 3.2克

4、某二价金属3克恰好和2克氧气完全反应, 则所生成氧化物的相对分子质量是_____。 40
5、下列金属各m克,分别与足量的稀盐酸反应 ,放出氢气最多的是( B ) A Fe B Mg C Ca D Zn

Al>Mg>Ca>Na>Fe>Zn

6、在化学反应3A + 2B = C + 2D中,如果15克 A和10克B恰好完全反应,A的分子量为27 18 ,则B的分子量为_______。

7、一块质量为5.6克的不纯的金属铁,当它与 足量的稀盐酸完全反应后,得到0.18克氢气 ,则铁中可能含有的金属是( B ) A Ca B Zn C Mg D Al

1.实验室用7.9克高锰酸钾放在试管中加 热,反应后称得剩余物质的质量为7.1克, 那么剩余物质是( )

A.MnO2和K2MnO4
B.K2MnO4 C.KMnO4和K2MnO4 D.MnO2,KMnO4

2.还原某金

属M的氧化物重41.6克,可 得金属M36.8克.若M的原子量为184, 则此氧化物的化学式为( ) A. MO3
C. M2O3

B. MO2
D. MO

3.质量为2.4克含一种杂质的镁条,与足 量的盐酸完全反应后,得到氢气0.21克, 则镁条中可能含有下列金属中的 (提 示:Cu不与盐酸反应)( ) A.Cu B.Zn C.Fe D.Al

4.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同 的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧 杯中各加入5克镁和5锌,镁和锌全部反应 而消失后,天平的指针( ) A.偏向加锌的一边. B.偏向加镁的一边.

C.仍停留在原来位置.
D.左右摆动,不能停止.


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