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溶液的形成 课件

发布时间:2013-11-24 09:39:00  

第九单元 溶液
溶液的形成 溶解度 溶质的质量分数

学习目标
1.认识溶解现象,知道溶液、溶 剂、溶质等概念,知道水是重要的溶剂, 酒精、汽油等也是常见的溶剂; 2.知道一些常见的乳化现象; 3.探究几种物质在水中溶解时溶 液的温度变化。

学习重点
建立溶液的概念并认识溶 液、溶质、溶剂三者的关系。

注意点
1.乳化和溶解的区别; 2.从微观角度分析溶解过 程中的放热和吸热现象。

一、溶液
实验一: 蔗糖溶于水

蔗糖


蔗糖溶解

糖水

现象 搅拌后的溶液中看不到蔗糖 先前液体的 液体无味 味道 搅拌后液体 液体有甜味 味道

糖水

氯化钠溶解于水的现象解释

溶剂
溶质 溶解前 溶解中 溶液

溶解后

蔗糖与氯化钠两种物质在水中 怎样消失的呢? 蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向 水中扩散,在水中以分子形式分散在水分子 的中间. 氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散, 在水中以离子形式(Na+、Cl-)存在于水分 子的中间。 只要水分不被蒸发,温度不发生变化,蔗糖 或氯化钠与水不会分离,且各组成部分相同。

友情提醒

小结:
溶质

能溶解 被溶解 一种或 分散 另一种 其他物质 溶 几种物 物质 剂 的物质 质 的物质

均一、稳定 的混合物

溶液

一、溶液
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质

里,形成均一的、稳定的混合物。 溶液的特征:
各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等) (1)均一性: (2)稳定性: 外界条件不变,组成不会改变 (3)混合物

2、组成

溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其它物质的物质

m溶液= m溶质+ m溶剂

V溶液≠V溶质+V溶剂

讨论: 1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么? 溶剂是什么? 2、我们在实验中曾用过哪些溶液? 3、据生活实例,你知道溶液哪些用途?

(5)下列溶液中溶质、溶剂分 别是什么? 蔗糖溶液、 食盐水、 CuSO4溶液、Na2CO3溶液 石灰水、 NaOH溶液、

探究活动2(探究溶解的影响因素)
学生实验:在1、2、3号试管中分别加入2-3mL
水,分别加入1-2小粒碘、高锰酸钾和3-4滴植物 油,振荡,观察现象。

教师演示:在4、5、6号试管中分别加入2-3mL汽
油,分别加入1-2小粒碘、高锰酸钾和3-4滴植物 油,振荡,观察现象。

不同溶质在同一种溶剂中的溶解现象不同。
同种溶质在不同溶剂中的溶解现象不同。

探究活动3(怎样验证酒精能溶于水?)

衣服和餐具上的油污,用水洗不掉。 为什么在水中加入洗涤剂就能洗掉呢?

探究活动4(乳浊液和乳化现象)
学生实验:在7号试管中分别加入2-3mL水和34滴植物油,观察试管中的液体是否分层。加入 两三滴洗涤剂

,用胶塞塞紧试管,振荡,对比3 号试管观察现象。将3号和7号试管内的液体倒 掉,并用水冲洗试管,比较这两支试管内壁的 干净程度。

二、乳 浊 液
振荡 静置

液 体 分 层

水和油 (没有加洗涤剂)

水和油 (加了洗涤剂)-乳化

液 体 不 分 层
洗涤剂乳化.swf

这种小液滴分散到液体里 形成的混合物叫做乳浊液。

乳浊液:
1、乳浊液: 小液滴分散到液体里形成的混合物 2、特征: 不均一、不稳定 3、洗涤剂的乳化功能 4. 洗涤剂去污原理:洗涤剂具有乳化功能,能将 油滴分散成无数细小的液滴,随水流走。

? 修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常 用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤 剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是 否相同?
区别: 汽油(或酒精)去污原理:汽油(或酒精) 能溶解油污。

三、溶解时的吸热和放热 【活动与探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分别溶于 水时,用温度计测量温度的变化。 实验步骤:1.将温度计插入水中插入盛水的烧杯中,观察 并记录水的温度; 2.向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌,读出温度计的刻度并记 实验现象: 录。

加溶质前水的温度 / ℃ 加溶质后水的温度 / ℃ 溶质 NaCl 24 24 14 NH4NO3 24
NaOH 24 56

实验结论:
NaCl溶于水没有明显的吸热或放热象; NH4NO3 溶于水时吸热; NaOH 溶于水时放热。

三、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化:

扩散过程: 吸收热量
水合过程: 放出热量

2、几种表现: (1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高. (2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低. (3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变. (1)浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高; (2)NaCl等溶于水温度不变; (3)NH4NO3等溶于水温度降低。

【能力提高与历史回顾】 1.某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置, 用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想:
NaOH固体 NH4NO3固体

A
涂有石蜡的木板

B
上面有水的玻璃片

现象: 木板掉落、烧杯外壁发烫 玻璃片与烧杯固定在一起、烧杯外冰凉
石蜡融化 ,原因是 NaOH溶于 . (1)装置A产生的现象是 .水放热 。 (2)装置B产生的现象是 . 木板上水结冰,木板与烧杯连结一 .起 ,原因是 3 溶于水吸热,使溶液温度下降 . NH4NO

练习与巩固:右图所示,向小试管中加入一定量的下列物质,U形管 液面右侧未发生改变,该物质是( DF ) U形管液面右侧升高,该物质是( ABC ) U形管液面右侧降低,该物质是( E ) A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠

思考:如果没有温度计,我们也可以设计装置探究溶质 溶解时的吸热、放热现象;只是不太准确而已。这 种方法叫做定性分析。请看下面定性分析实验方案:


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