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2013九年级化学上册知识点填空(经典版)

发布时间:2013-11-24 13:42:02  

2013九年级化学上册知识点

第1单元 《走进化学世界》

一.绪言

1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。以 为基础。

2、我国劳动人民 会制造 , 时会 、 。

3、化学的作用:

(1) ;(2) ;(3) ;

(4) 。

4、分子原子论:

(1)创建人: (英国)、 (意大利)

(2)内容:物质是由 和 构成的, 的破裂和 的重新组合是化学变化的基础。也就是说,在化学变化中 会破裂,而 不会破裂,但重新组合成新的 。

5、元素周期律和元素周期表:

(1)发现人: (俄国)

(2)物质是由元素组成的。如碳酸钙是由 、 、 三种元素组成的。

二.物质的变化和性质

1、物质的变化

(1)物理变化是 生成的变化,一般指 和 。

(2)化学变化是有 化学反应。

(3)物理变化和化学变化的本质区别是是否有 (判断依据)。

(4)发生化学变化时, 伴随着物理变化;物理变化时, 伴随有化学变化。

2、物质的性质

(1)物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如: 、 、 、 、 、 、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。

(2)化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。

如 、 、 、 、 、 。

三.化学是一门以实验为基础的学科

1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰: 、 (最明亮)、 (温度最高)

(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象: 先碳化;结论: 温度最高

(3)检验产物:H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变

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(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃

2、吸入空气与呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比,呼出气体中 的量减少, 和 的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

3、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

4、检验气体:

(1)鉴别氧气的方法是:用 的木条伸到瓶 ,木条 ,证明是 (氧气越多,木条燃烧越剧烈)

(2)鉴别二氧化碳的方法是:把气体通入 石灰水,石灰水变 ,证明是 (石灰水中越浑浊,气体中二氧化碳的含量越高)

四.走进化学实验室

1、常用仪器及使用方法

(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

(2)测容器--量筒

量取液体体积时,量筒必须放 。视线与 及量筒内液体 的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(3)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数

(4)加热器皿--酒精灯

A、酒精灯的使用要注意“三不”:①不 ;

② ;③ 。

C、酒精灯的火焰分为三层, 、 、 。用酒精灯的 加热物体。

2、化学实验基本操作

(1)药品的取用

①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取 ,固体以 为宜, 液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的 。 ②“三不”: 、 、 。

C、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品:用

②块状及条状药品:用 夹取

D、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖, 在桌上,(以免药品被污染)。标签应 ,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口 试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,

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盖上瓶盖,标签 ,放回原处。:

(2)连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查:先将导管的一端 ,用手紧贴 ,稍停片刻,若导管口 ,松开手掌,导管口部有 ,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。

(3)物质的加热

A、加热固体时,试管 ,试管受热时先 ,再 。

B、加热液体时,液体体积不超过试管容积的 ,加热时使试管与桌面约成 0角,受热时,先使试管 ,然后给试管里的液体的 加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口 。

(4)蒸发的注意点:

在加热过程中,用 不断搅拌(作用: )

(5)仪器的洗涤:

玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水, ,

第二单元《我们周围的空气》

一、空气

1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家: 第一个用天平进行定量分析)。他认为空气是由 和 组成的,其中氧气约占空气体积的1/5。

2

(1)空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求:药品足量,只与氧气反应且产物是固体(红磷)

b、装置要求:气密性良好

c、现象:有大量白烟产生,有水流进瓶中,流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。 d、结论:空气是 ; O2约占1/5,可支持 ; N2约占4/5,不支持 ,也不能 ,不易溶于水

e、探究: ①液面上升小于1/5原因: 气, 量不足,瓶内气体未冷却至室温,导气管中还剩余小部分的水。

②能否用铁、铝代替红磷? 原因:

能否用碳、硫代替红磷? 原因:

(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体( 、 、 )和 等

(3)空气污染的危害、保护:

危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气 ,改善 ,使用 ,工厂的废气经 过后才能排放,积极 、 、 等

(4)目前环境污染问题:

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臭氧层破坏( 、 等) 温室效应( 、 等)

酸雨( 、 等) 白色污染( 等)

3、绿色化学----- 化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6( 、 、 、 )

②核心:

4、空气中各成分的性质和用途

(1

(如潜水、医疗急救)

(2)氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮 氮气的化学性质:稳定性等,重要用途: 、氮肥等

(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)的化学性质:稳定性,

重要用途:作保护气、作电光源、霓虹灯等

二.氧气

1、氧气的检验:将 的木条伸入集气瓶 ,若木条 ,则瓶内气体为氧气。

2、氧气与下列物质反应现象

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

三.氧气的制取

1、实验室制备氧气的药品:过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾(含有氧元素的化合物)

2、氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气(原理:氮气和氧气的 不同物理变化)术 实验室制氧气原理固液常温型)

固固加热型)

固固加热型)

3

4、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

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a、步骤: — — — — — — (谐音:“茶庄定点收利息”) b、注意点

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水 引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部:均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞:

⑤试管口应放一团棉花:防止 粉末进入导管

⑥排水法收集时,待气泡 冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移 再熄灭 :防止水

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶

(6)氧气的验满:用 的木条放在集气瓶 (向上排空气法);瓶口有 冒出(排水法)

氧气的检验:用 的木条伸入集气瓶 ,若木条 ,则瓶内气体为 。

5、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应 ,而本身的 和 质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

6、检查装置的气密性:先把连接后的装置的导管放入 中,然后用 握紧试管,如果导管口有 冒出,则说明该装置不漏气,否则装置漏气。(注意先后顺序)

第三单元 物质构成的奥秘

一、分子和原子

1、分子和原子的比较:

2、氨分子扩散的实验:

现象:A烧杯中酚酞溶液变成红色,B烧杯酚酞溶液不变色。

分析:C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动,先进入大烧杯

的空气中,然后进入A烧杯的酚酞溶液中,形成氨水。

结论:1) 。

2) 。

3) 。

B烧杯的作用:作 实验。

3、水蒸发的微观解释:水受热蒸发时,水分子运动 ,间隔不断 ,水就由液态变成了气态。属于 变化。

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二、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数= =

3)原子的质量主要集中在

(4)相对原子质量≈ +

决定元素种类 (核电荷数)

(5)三决定

决定元素化学性质

决定原子的质量

三、元素

(1)定义:具有相同核 ( )的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别: 不同

注意:

*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法:

b

注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

C、常用的元素符号:

四、物质的组成、构成及分类

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组成:物质(纯净物)由 组成

原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

混合物(多种物质)

分类 单质: 、 、 (一种元素)

(一种物质) 化合物: 有机化合物 淀粉、蛋白质

(多种元素)

无机化合物 酸 碱

第四单元 《自然界的水》

一、水的组成

1、水的组成:

现象:通电后,电极上出现了气泡,通电一段时间后,试管1和试管2都收集了不少的气体,与电源正极相连的试管收集的气体 ,与电源负极相连的试管收集的气体 ,两只试管收集的气体体积比约为 。

化学方程式: 。

3、物质的分类:

单质: 纯净物。

化合物: 。

氧化物:由 种元素组成的化合物,其中一种是 元素。

二、水的净化

1、自来水工厂净化水的流程:

2、过滤的要点:操作注意事项:“一贴二低三靠”

“一贴”: ,

“二低”:A、 ;B、 ;

“三靠”:A、

B、 ; C、 。

3、硬水和软水:A.定义 硬水是含有较多可溶性 、 化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:用 ,有浮渣产生或泡沫较少的是 ,泡沫较多的是

C.硬水软化的方法: 、

4、水的净化

水的净化效果由低到高的是 、 、 、 (均为 方法),其中净化效果最好的操作是 ;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。

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三、爱护水资源

3、水的污染:

(1)水资源

A.地球表面 %被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 %

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ,最多的金属元素是 ,最多的元素是 。

C.我国水资源的状况 , 。

(2)水污染

A、水污染物: ; ; 。

B、防止水污染: ; ; 。

四、氢气 H2

1、氢气的实验室制法

原理: ↑ ↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

2、氢能源三大优点 、 、 。

五、物质的组成的表示:

1、化合价

a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 2C 2+: H2O;。 c、化合物中各元素正、负化合价的 为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为 。 化学价歌表:①元素:

;;

;;

氢正1、 负2、 3、 4、 1、2; 2、3; 4、2; 有4、6和负2; 单质为零要记清。

②原子团:

硝酸根(NO3)负一价;氢氧根(OH)负一价;氯酸根(ClO3)负一价;硫酸根(SO4)负二价;碳酸根(CO3)负二价;铵根(NH4)正1价

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第五单元 《化学方程式》

一、质量守恒定律:

1、内容: 化学反应的各物质的 ,等于反应后生成的各物质的 。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的 、 、 均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后 (1)一定不变宏观:反应物 总质量不变; 种类不变

微观:原子的 、 、 不变

(2)一定改变宏观: 的种类一定变

微观: 种类一定变

(3)可能改变: 总数可能变

二、化学方程式

3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)

三、如何正确书写化学方程式

1、书写化学方程式的两个原则:① ② 遵守质量守恒定律(反应前后各 )。

2、四种基本反应类型

①化合反应: ; ②分解反应: ; ③置换反应: ; ④复分解反应: 。

第六单元 碳和碳的氧化物

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一、碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中 的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是 的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: 。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是: 。

活性炭、木炭具有强烈的 ,焦炭用于 ,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O

3、还原性:↑ (置换反应) 2

现象:黑色粉末逐渐变成 ,石灰水变 。

2FeO+3C↑ 232

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

反应物是 , ,制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。

反应物是 , ,制气体时则双氧水制O的发生装置。

(2)收集方法:气体的 及 决定:

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法:向上排空气法原因是

4)验证方法:将制得的气 ,若 浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条, 集气瓶口,若木条 。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法:

煅烧石灰石: CaCO2↑

四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持 ,不能供给

2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ,

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

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3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

3、用途:灭火(灭火器原理:化学方程式: ↑)

4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起 效应。

五、一氧化碳

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、有毒:吸进肺里与血液中的 结合,使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:① ② )

1)可燃性:2CO+O2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

2)还原性: 2

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

FeO+3CO(现象: 粉末逐渐变成黑色,石灰水变 。) 232

除杂:CO[CO2] 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO[CO] 22

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO2↑

注意:检验CaO是否含CaCO3加 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

第7单元 燃烧及其利用

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一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件:(缺一不可)

(1) (2) (或空气)(3)

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1) ;(2) (或空气);(3)

3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的 、与氧气的 面积 使燃料充分燃烧的两个条件:(1)

(2) 。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 、 、 (混合物、均为不可再生能源)

(1)煤:“ ”(主要含 元素);

煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(2)石油:“工业的 ”(主要含 、 元素);

汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分: ),是较清洁的能源。

2、两种绿色能源: 、

(1)沼气的主要成分:甲烷

甲烷的化学式: (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 化学性质:可燃性化学方程式 (发出蓝色火焰)

(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:

化学性质: 可燃性 化学方程式 工业酒精中常含有有毒的甲醇 ,故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油:优点(1) (2)

(3) (4)

3、化学反应中的能量变化

(1) 放热反应:如所有的

(2) 吸热反应:如一般条件为“高温”的反应

4、新能源: 、 、 、 、 、

氢气是最理想的燃料:

(1)优点: 、 、 。

(2)需解决问题:① ② 、③

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