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2013年初三化学毕业达标、过关背诵部分 文档 (2)

发布时间:2013-11-25 10:36:39  

2013年山高中学初三化学背诵内容---达标过关

1.溶于水放热的物质有:生石灰、氢氧化钠、浓硫酸、溶于水吸热的物质有:硝酸铵、硝酸钾。 2.浓硫酸吸收水分溶质的质量分数变小,溶液的质量增加了,而浓盐酸有挥发性,溶质的质量分数会减小,是因为HCl挥发进入空气中。发生的都是物理变化。

3.药品、物品的保存:见光易分解的物质要避光保存,有的物质遇热易分解的,要放在阴凉处保存。有挥发性的药品要盖好盖子,有吸水性的物质、在空气中会吸收水分、氧气(氧化)、CO2变质的物质要密封保存。一句话:物质常常要密封、避光、放在低温阴凉处保存。

4.有挥发性的物质有:酒精、盐酸、硝酸、氨水。有吸水性的物质有:生石灰—CaO(食品干燥剂)、浓硫酸(主要对CO2、O2、H2与浓硫酸不反应的物质干燥)。

5.溶解度变化曲线典型代表:1、氯化铵、硝酸钾的溶解度随温度升高的物质,可以用加溶质的方法、降温的方法把它从不饱和溶液变为饱和溶液。2、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,可以用升温、加溶质的方法把它从不饱和溶液变为饱和溶液。3、食盐的溶解度受温度影响较小,只有用恒温蒸发溶剂的方法结晶(海水晒盐)。

6.检验铵盐(带有NH4根):加碱研磨会有刺激性气味(氨气)。氨肥不能与碱性物质同时使用。 7.检验CO3离子的盐类:如Na2CO3/CaCO3。滴加稀盐酸会产生大量的气泡。该气体通入澄清的石灰水会使石灰水变浑浊。

8.检验氯离子用银离子(硝酸银)---AgCl白色沉淀,难溶于稀盐酸和稀硝酸。检验钡离子用硫酸根离子(硝酸银)---BaSO4白色沉淀,难溶于稀盐酸和稀硝酸。

9.根据酸碱中和反应:用熟石灰改良酸性土壤。用小苏打治疗胃酸过多。

10.常见的原子团:常见的原子团:氢氧根 OH- 硫酸根SO42- 碳酸根 CO32- 硝酸根NO3-

铵根NH4+

11.用酸碱指示剂检验物质的酸碱性,用PH试纸检验物质的酸碱度<数值为整数,没有小数》。 12.灭火:用水是把可燃物的温度降低到着火点以下。CO2灭火是因为CO2既不燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大,可以覆盖在可燃物的表面,隔绝空气(氧气)来灭火的。

13.用等量的肥皂水检验软水和硬水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水,浮杂较多的是硬水,家庭一般用煮沸的方法降低水的硬度。 14.用稀盐酸去除铁锈和水垢。

15.除杂就是保留主要的物质(量大),除去少量的杂质,但不能增加新的杂质。

16.常见物质的俗称:食盐--- NaCl、烧碱、火碱、苛性钠---- NaOH,石灰石--- CaCO3 ,纯碱、苏打---- Na2CO3 ,小苏打--- NaHCO3,胆矾---CuSO4 5H2O,石灰水、石灰浆、熟石灰--- Ca(OH) 2 ,铁锈--- Fe2O3 ,酒精--- C2H5OH 醋酸----CH3COOH。 17.常见必背的几个化学方程式:

18.过滤失败(滤液浑浊)的原因有:1、滤液的边缘高于滤纸边缘。2、滤纸破了。改进的方法:分析失败的原因,再过滤一次。

19.试管炸裂的原因:1、试管的外壁有水珠(没有擦干)2、没有预热就直接加热3、用酒精灯的焰心加热(焰心碰到试管)。4、块状大颗粒的药品直接投进试管(没有平放,缓缓滑下)。 20.玻璃棒的三种作用:搅拌,过滤、转移。

21.可燃性气体有:H2、CO、CH4,检验他们的方法是:在火焰上方罩上一个干燥的冷烧杯,有水珠出现的一定含有H元素,将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊的一定含有C元素。千万不能用它们火焰的颜色来区分它们,因为它们的火焰都是淡蓝色的。 22.既有可燃性又有还原性的物质有三种:C、H2、CO。

23.C/CO还原CuO的现象是:黑色的物质变成红色有光泽的物质,生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。C/CO还原Fe2O3的现象是:红色的物质变成黑色的物质,生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。用CO还原CuO 或Fe2O3的实验,实验前要先通入CO,把直管中的空气赶走,在点燃酒精灯,防止直管爆炸。实验结束时,要先熄灭酒精灯,继续通入一段CO,让直管冷却下来,防止生成

物被进来的空气氧化,实验失败。同时要有尾气处理装置(一般是在导管口点燃酒精灯),防止尾气污染空气。

24.最洁净的燃料---H2,污染很小,已经用到的可再生液体燃料---酒精。汽油、柴油是石油的产品,

不可再生资源。

25.可再生资源有:柴草、树木、酒精,不可再生资源有:三大化石燃料:煤、石油、天然气。

26.可再生能源有:太阳能、风能、地热能、潮汐能、酒精。不可再生能源有:核能、煤、石油、天然气。

27.钢是铁和碳的混合物,钢比生铁的含C量少。合金都是混合物。//溶液都是混合物。

28.石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;酚酞遇酸不变色,遇碱变红;碘遇淀粉变蓝。

29.水溶液有碱性的盐类只有:碳酸钠(纯碱溶液)、碳酸氢钠(小苏打)溶液、草木灰(碳酸钾)溶液。

30.常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水。

31.常见的盐:食盐-- NaCl高锰酸钾--KMnO4 石灰石-- CaCO3 硫酸铜—CuSO4

32.干冰不是冰是固体CO2,纯碱不是碱是碳酸盐,水银不是银是汞。

33.检验NaOH(或CaO/Ca(OH) 2)是否变质的方法:1、加水溶解,取样滴加酚酞,溶液变红,说明

还有NaOH存在2、加水溶解,取样滴加稀盐酸,有气泡(CO2)产生,将产生的气体通入澄清的石灰

水,石灰水变浑浊。

34.碱中都有OH离子,叫做氢氧化某的都是碱;酸中都有H离子,都叫//酸。盐中都有金属离子和酸根离子,一般叫做氯化某、某酸某或某某氨(铵盐)。

35.化合价:金属显正价:一价钾钠银,铝铁正三价,其他金属显正二价。氧常显-2价(过氧化物中显-1价)、氯元素显-1价,H元素显+1价。单质的化合价为O。

36.根据酸中含有的阴离子把盐分为:碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐、铵盐几种。

37.可溶性:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水中间。沉淀:盐酸盐中银和汞,硫酸盐中钡和铅。盐沉淀:1、碳酸钙---白色沉淀2、硫酸钡---白色沉淀3、氯化银---白色沉淀。碱沉淀:1、氢氧化铁---红褐色沉淀 2、氢氧化铜—蓝色絮状沉淀 3、氢氧化锌---白色沉淀

38.含有铜离子的盐溶液呈蓝色,如蓝色的硫酸铜溶液。含有二价亚铁离子的盐溶液呈浅绿色溶液,如硫酸亚铁,氯化亚铁等。含有三价铁离子的盐溶液呈黄色溶液,如氯化铁溶液、硫酸铁溶液等。

39.请给下列含有锰元素的物质,按化合价从低到高排序:Mn、MnO2、KMnO4 K2MnO4 Mn MnCl2 请给下列含有氯元素的物质,按化合价从低到高排序:NaCl KClO3 ClO2 NaClO Cl2

40.常见药品或物质的颜色:大多数物质(盐类)呈白色;黑色的有:碳C、氧化铜CuO、铁Fe ;红色物质有:Fe2O3、Cu; 蓝色物质有胆矾—CuSO4.5H2O 黄色物质:硫磺(硫)S

41.人体之最:人体最多的物质是水,人体中最多的元素是氧元素,最多的金属元素是Ca元素。地壳中最多的前四号元素:氧硅铝铁,地壳中最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是铝元素。目前生活中生产和使用最多的金属是铁。最多的化合物是有机物。密度最小的物质是H2。最简单的有

机物是CH4。最多的溶剂是H2O。空气中最多的气体是氮气,化学性质活泼,含量较大的是氧气。

42.天然高分子物质:羊毛、棉花、蚕丝---火烧最简单,有烧羊毛气味。三大合成高分子材料有:塑料、合成橡胶、合成纤维(涤纶、腈纶、棉纶、棉纶等)。

43.气体液化只有两种方式:1、加压液化(例如:石油气的液化、打火机燃气、煤气的液化)2、降温液化(很少应用)。

44.侯氏制碱法生产的碱是纯碱Na2CO3而不是NaOH,化学方程式是: 。

45.实验不足:1、拉瓦锡研究空气成分实验不足点:认为空气中只有氮气和氧气,没有考虑到空气中还有其他气体和杂质。2、做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶底炸裂是因为没有在集气瓶底放少量的水和细沙。3、S在氧气中燃烧实验,在集气瓶底放少量的水是为了吸收生产的SO2防止生产

的气体污染空气。4、在做研究空气成分的实验中,进入容器中的水少于1/5的原因是:1、红磷的量不足2、容器还没有冷却就过早打开弹簧夹3、容器的气密性不好(漏气了)。

46.铁要在潮湿的环境才能生锈,必须有H2O和空气(O2), 防止铁生锈的方法主要有:镀膜、刷油漆、涂润滑油、在干燥处使用)

47.氧化反应包括燃烧和缓慢氧化,都放出热量,缓慢氧化包括:食物的腐败、酿酒、酿醋、粪便的腐熟、秸秆的氧化、白磷的自然、呼吸等。

48.初中化学燃烧都需要O2,但是在探究题中研究燃烧时,会发现有些可燃物的燃烧不需要氧气。例如;H2可以在氯气中燃烧,钠可以在氯气中燃烧,镁条可以在CO2中燃烧,所以镁条燃烧不能用CO2灭火。灭火剂要针对可燃物的种类有所选择。

49.碱液NaOH、KOH可吸收CO2、SO2、SO3气体。吸收SO2生产硫酸亚某、吸收SO3生产硫酸某。氢氧化钙只能用于检验CO2,不能用于吸收CO2,因为氢氧化钙微溶于水(浓度太低)。 50.检验物质有酸性还是碱性,滴加石蕊溶液或酚酞溶液。

51.还能用加热制取的气体有:O2;可以使用固液反应,不需要加热制取气体的有:实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气、实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取CO2;实验室制取氢气。

52.实验室制取气体中,可用排水法收集的气体有:H2 和O2.可用向上排空气法收集的气体有:O2和CO2.可用向下排空气法收集的气体只有H2.

53.泡沫灭火器的原理(化学方程式):Na2CO3+ 2HCl =2Na Cl+ H2O + CO2↑ 。

54.为什么不能用铁桶承装波尔多液?答:波尔多液中含有CuSO4. CuSO4+Fe= FeSO4+Cu,铁与硫酸铜反应,把铁桶腐蚀后会漏洞流出。(此法又叫湿法电镀)。

55.为什么人类从石器时代---青铜器时代---铁器时代---铝器时代—钛和钛合金时代?答:1、与金属的活动性顺序有关,越不活泼也容易冶炼,越活泼的金属在地壳中越容易与其他物质反应,很难以单质的形式存在2、由冶金技术的成熟的成熟决定。

56.氧气的主要来源:1、植物的光合作用;氧气的主要用途:呼吸和助燃;氮气的主要用途:食品填充气,灯泡的填充气。稀有气体主要用途:电焊的保护器,霓虹灯的点光源。CO2的来源:1、动植物的呼吸2、石灰石的煅烧3、化石燃料的燃烧4、含碳化合物的燃烧5、汽车的尾气、工厂的废气。CO2的用途:1、气体肥料2、灭火3、碳酸饮料4、干冰舞台烟雾剂、人工降雨等。

57.化学是在分子、原子的角度研究物质的组成、结构、性质及变化规律的基础自然科学。

58.重要的化学家:1、门捷列夫---元素中期表、周期律2、道尔顿、阿伏伽德罗的分子运动论、原子学说3、侯式制碱法—侯德榜

59、核裂变:一个大的原子核分裂为两个小的原子核。日本核电站泄漏中,它的核反应属于核裂变,核物质具有放射性。可以造成核污染。如:铀元素92裂变。U92==Ba56+ 36 .原子弹爆炸属于核裂变,核电站属于核裂变,氢弹爆炸属于核聚变,太阳内部发生的是核聚变。

60热固性塑料:一次成型的塑料,再次受热后不再熔化。热固性塑料:可多次成型,受热后熔化,可再塑形状。怕高温的用品选用热固性材料制作。

61、食物放在空气中一段时间后会变质,说明空气中含有 O2 。食品暴漏在空气中一段时间后会变潮说明空气中有H2O 。

62、检验一瓶无色气体是氧气的方法:用带有火星的木条放在集气瓶口木条复燃的是氧气。检验一瓶无色气体是二氧化碳的方法是:倒入澄清的石灰水震荡石灰水变浑浊的是二氧化碳。能是CO2熄灭的气体很多,不支持燃烧的不一定是CO2气体。

63、人体吸入的空气中,O2 多,CO2 少。呼出的气体中,CO2 多,O2 少。 64、造成温室效应的气体主要有 CO2 和CH4 、O3、氟氯代烷{氟利昂}。造成酸雨的气体有 SO2 和 NO2 。空气的主要污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。不包括CO2 。有害气体包括CO 、SO2 、NO2 等空气污染指数越小,空气越 清洁 。 65、写出常见的化学方程式: 木炭燃烧:C+O2CO2 磷的燃烧4P+5O2 2P2 O5 镁条燃烧2Mg+O22MgO 铁丝燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 硫燃烧 S+O2 SO2 加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4K2MnO4十MnO2十O2↑实验室制取氢气:用锌粒和稀盐酸Zn + 2HCl =Zn Cl2 + H2↑

锌粒与稀硫酸 Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 铁屑与稀硫酸Fe+ H2SO4 === FeSO4 +H2↑ 镁条与稀硫酸Mg + H2 SO4=Mg SO4+ H2↑ 铁屑与稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑

稀硫酸与铁 Fe + H2SO4 =H2↑ + FeSO4 镁条与稀盐酸Mg + 2HCl =Mg Cl2 + H2↑ 去除铁锈:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2KMnO4K2MnO4十MnO2十O2↑ 实验室制取氧气: 加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4K2MnO4十MnO2十O2↑

加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 2KClO3 2KCl十3O2↑

用过氧化氢和二氧化锰制取氧气2H2O2=MnO2 =2H2 O +O2↑

二氧化碳的制取 : 用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

高温煅烧石灰石 CaCO3 =高温= CaO + CO2↑酒精燃烧C2 H5O H十3O2 2 CO2 + 3H2O 硫的燃烧 S+O2 SO2 氢气燃烧2H2+O2 2H2O CO2 可用澄清的石灰水检验Ca(OH)2+CO2 == Ca CO3↓ +H2O可用NaOH吸收CO22NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O

SO2与NaOH反应2NaOH+SO2 == Na2SO3 +H2O SO3与NaOH反应2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O

酸碱中和:盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH==NaCl+H2O稀硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 +2NaOH===Na2SO4 +2H2O

复分解反应(条件:有水或气体或沉淀生成)

硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4 +2NaOH===Cu(OH) 2↓+Na2SO4稀盐酸与硝酸银反应 CaO+H2O==Ca(OH)2 稀硫酸与氯化钡反应H2SO4 +BaCl2===BaSO4 +2HCl

碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+ 2HCl =2Na Cl+ H2O + CO2↑氧化还原反应:氢气还原氧化铜CuO + H2=加热=Cu + H2O一氧化碳还原氧化铜CuO + CO =加热=Cu + CO2 。

炼钢 C+O2=点燃=CO2碳还原三氧化二铁 3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 炼铁(一氧化碳还原赤铁矿)

高温

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 稀盐酸去铁锈:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 锌与硫酸铜反应Zn +CuSO4 === Zn SO4 +Cu 铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4 === FeSO4 +Cu 2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2KClO3 2KCl十3O2↑ 3、用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气2H2O2=MnO2 =2H2 O +O2↑氧气的验满要把带火星的木条放在 集气瓶口。检验是否为氧气时要把带火星的木条深入集气瓶内,木条复燃。

66、宏观上来讲物质是由 元素 组成,所以说水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。电解水的实验中,在正极产生O2 ,负极产生H2 ,氢气的体积是氧气体积的 2 倍。 氢气在空气中燃烧时,产生 蓝色的火焰。

67、化学变化的微观解释:化学变化就是 分子 的破裂, 原子 的重新组合。化学变化前后,原子的 种类 不变, 数目 不变, 质量 不变。 分子 的种类发生改变。所以说 原子是化学变化的最小微粒。在化学变化中,分子可以再分, 原子 不能再分。同种分子化学性质 相同 ,不同种分子,化学性质不同,所以说 分子 是保持物质 化学性质 的最小粒子。保持水的化学性质的最小粒子是 水分子 ,保持氧气化学性质的最小粒子是 氧气分子 。

68、分子前面的数字表示分子的 数量 。2个水分子2H2 O 5个二氧化碳分子5CO2 10个氮气分子10N2 离子前面的数字表示离子的个数:如:2个硫酸根离子:2SO42- 5个氢氧根离子:5OH- X个硝酸根离子:XNO3- m个铵根离子:m NH4+

69、单原子分子包括:金属、惰性气体和某些非金属单质C、P、S、Si (金属、惰性气体)

70、水的净化有四种净化方式: 沉淀 、 过滤 、 吸附、 蒸馏 。在这四种净化方式中,净化程度最高的是蒸馏。家庭中常用加入 煮沸 的方法净化水。用活性炭吸附净化水属于物理变化(物理变化、化学变化)。纯水是无 色 ,无 味 、清澈透明的。

71、我国是一个 轻度 缺水的国家。水体污染包括:工业污染、农业污染、生活污染(工业污染、农业污染、生活污染) 72、氢气是所有气体中密度 最小 的气体,纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧,火焰呈 淡蓝 色。燃烧后的产物是水,没有任何污染。而且氢气的热值大,所以说氢气是没有污染的最清洁的燃料。但是使用氢气时,要特别注意安全。点燃氢气前,一定要检验氢气的 纯度 。

73、说地球上的水资源丰富,是因为 总储水量丰富 ;说水资源宝贵,是因为 淡水资源少 ,爱护水资源一方面要 节约用水 ,另一方面要 防止水体污染 。将氨水滴入无色的酚酞溶液中,溶液会变成 红 色,因为氨水就有 碱 性。

74、氢气除可以作为高能燃料,也可以做 还原剂 。冶金上用氢气还原金属氧化物制取金属。例如:氢气还原氧化铜的化学方程式:CuO + H2=加热=Cu + H2O ,

75、有的物质是由 分子 构成的,例如:水、二氧化碳、氧气、(包括大多数物质);有的物质是由原子构成的,例如:所有的金属、惰性气体、非金属C、S、P、Si,有些物质是由 离子 构成的,例如:NaCl、Na2CO3 ,所以说构成物质的微粒有三种:分子、原子 、离子。

76、元素符号的意义:1、宏观:表示一种元素2、微观:表示一个原子。3、对于单原子分子:表示一种物质;

77、离子前面的数字表示离子的个数。例如:氯离子Cl- 3个镁离子3Mg2+4个钙离子4Ca2+ 8个铜离子8Cu2+2个氢氧根离子 2 OH- 10碳酸根离子 10 CO32- X个硝酸根离子 X NO3- 5个铵根离子 5NH4+

。10个硫酸根离子10SO42-氢离子H+ 钠离子Na+ 铝离子 Al3+

78、化学式前面的数字表示 分子 的个数。例如:2个水分子2H2 O 10个二氧化碳分子10CO2 79.常见的酸的化学式(阳离子均是H离子):盐酸HCl硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 80.常见的碱的化学式:(含有OH根,叫做氢氧化某),氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化钾KOH氢氧化钡 Ba(OH) 2 氢氧化亚铁(红褐色沉淀)Fe (OH) 2 氢氧化锌(白色沉淀)、氢氧化铜(蓝色絮状沉淀)Cu(OH) 2

81.化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。必须记住常见物质的化学式。 水H2 O 氧气O2 氮气 N2 铁 Fe 铜 Cu 氩气 Ar 氖气 Ne 氯化钠NaCl 一氧化碳CO 二氧化碳CO2烧碱Na OH石灰水Ca(OH) 2 碳酸钙CaCO3 小叔打NaHCO3 纯碱Na2CO3 稀硫酸H2SO4 氧化钙CaO 硫酸铜CuSO4 氨水 NH3H2O 氢气H2稀盐酸 HCl 胆矾CuSO4 5H2O铁锈Fe2O3 生石灰 熟石灰Ca(OH) 2 草木灰K2CO3 石灰石CaCO3

82、化学式的意义:1、宏观:表示一种物质,2、宏观:表示物质由几种元素组成。3、微观:表示

一个分子有什么原子组成。4、表示1个分子,5、表示分子中原子的个数比。例如: 水的化学式: 二氧化碳

83、CO是一种 无色 无 味的气体,有毒。CO燃烧时产生 淡蓝 色火焰。煤气的主要成分是CO 。CO除具有可燃性还具有 还原 性,用于冶金工业。

燃烧需要三个条件:① 燃料 ② 空气或氧气 、③ 达到可燃物的着火点 。它既是燃烧的条件又是灭火的三个条件。

83、写出泡沫灭火器反应的化学方程式:Na2CO3+ 2HCl =2Na Cl+ H2O + CO2↑ 。灭火器分为泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器三种。扑灭木材、棉被等燃烧物引起的火灾用泡沫 灭火器。扑灭油、气等燃烧引起的火灾用干粉 灭火器,扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器用二氧化碳 灭火器。

84、使燃料充分燃烧通常要考虑两点:一是燃烧时要有足够的空气或氧气;二是燃料与空气要有足够大的 接触面积 。燃料燃烧不充分时,不仅使燃料燃烧放出的热量 减少 ,浪费资源,而且还会产生大量的 CO 等物质,污染空气。

85、煤燃烧时会放出 CO 、SO2 和 NO2 等污染物。也是形成 酸雨 的主要原因。

86、多数汽车使用的燃料是 汽油 或 柴油 。汽车的尾气污染物主要有CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。(CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、)。减少汽车尾气污染从以下几方面入手:①改进发动机的燃烧方式 ②使用催化净化装置③使用无铅汽油(改进发动机的燃烧方式、使用催化净化装置、使用无铅汽油)。 86、CNG表示压缩天然气,LPG表示 液化石油气(压缩天然气、液化石油气)。

87、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大,可以用饱和溶液 降温 的方法结晶出硝酸钾晶体,而食盐的溶解度随温度变化较小,可以用蒸发水 的方法晒盐。只有 硝酸铵 溶于水后,温度 下降 ,

具有 制冷降温 作用。89、去除铁锈的方法是用稀盐酸去除铁锈去除水垢的方法是用稀盐酸去除水垢 检验软水和硬水的方法是 等量的肥皂水

90稀释浓硫酸时,要把浓硫酸慢慢注入 水 中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可把水倒入浓硫酸中。因为浓硫酸溶于水时放出 热量 。防止水爆沸喷溅伤人。在使用氢氧化钠时必须十分小心,最好带上防护眼镜,因为它有强烈的 腐蚀 性。

91、生石灰与水发生反应,放出大量的热,生成熟石灰。化学方程式:CaO+ H2O =Ca(OH) 2 92、NaOH暴漏在空气中,质量会 增加 ,因为NaOH具有 吸水 性。而且会吸收空气中的 CO2 变质。写出CO2与NaOH反应的化学方程式:2NaOH+CO2 == Na2CO3 +H2O (注:强酸、强碱都有强烈的 腐蚀 性,使用时要十分小心)

93、正常雨水因为溶解了空气中的CO2有弱 酸 性,雨水的PH值为5.6,酸雨的PH值 小于 5.6. 94、如果不小心把硫酸溅到手上,用大量的水冲洗后,涂上小苏打溶液 ,如果不小心把NaOH溅到手上,立即用水冲洗,然后涂上少量的硼酸溶液。

95化肥:氮肥含有N元素,钾肥含有K 元素,磷肥含有P元素,复合肥同时含有N、K、P中

两种或两种以上。请说出以下化肥各属于那一种化肥。KCl KNO3 K2CO3 NH3H2O NH4Cl NH4NO3 Ca(H2PO4) 2 CaH2PO4

96、人体需要的六大营养素包括:蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水。从那些食物获取蛋白质?人体的主要能量由那些物质提供?从那些食物中获取维生素、

答:从鱼肉蛋奶豆中获取蛋白质。人体主要由糖类获取能量。从蔬菜、水果中获取维生素。 97、缺少微量元素会得疾病,缺钙会得 佝偻病和骨质疏松 病。缺锌会 食欲不振 ,影响正常生长发育。缺碘会得 甲状腺肿大 病,一般从 加碘盐或海带 中获取碘。缺少维生素A会得夜盲症 。缺铁会得 缺铁性贫血 病。

98、重金属中毒时,喝 鲜奶、豆浆、蛋清可以缓解中毒。煤气中毒就是CO中毒。日常生活中,胃酸的主要成分是稀盐酸 HCl。胃酸过多的人从厨房中冲杯小苏打溶液 可以中和胃酸。 99、常见的物质及其检验方法:

①检验氧气的方法

用带有火星的木条深入集气瓶内,木条复燃的就是氧气 ②检验二氧化碳的方法

将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊的就是二氧化碳气体

③检验羊毛、棉花(蛋白质)的方法 点燃,有烧羊毛 气味的就是蛋白质。 ④检验铵盐的方法

加入熟石灰研磨,有刺激性气味的就是铵盐{有铵根离子} ⑤怎样去除纯碱中的小苏打

加热,小苏打遇热易分解{小苏打不稳定,生产碳酸钠和二氧化碳和水,跑掉了} ⑥检验蜡烛燃烧的产物

在蜡烛火焰上罩上一个干燥的冷烧杯,烧杯内壁上有小水珠,证明有水生成,将烧杯倒过来后,迅速倒入澄清的石灰水,震荡石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。

100有机物指的是含有碳元素的化合物。(出去CO、CO2、和碳酸盐)。最简单的有机物是甲烷,化学式:C H4 无机物指的是不含有碳元素的化合物(包括CO、CO2、尿素CO(NH2) 2和碳酸盐)

1、原子团:氢氧根 硝酸根 碳酸跟 硫酸根 铵根 2、制取氧气的三个化学方程式:实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式: 实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式: 实验室过氧化氢制取氧气的化学方程式:

3、化学式的意义:宏观1、表示一种物质 ;2、表示物质的元素组成

微观:3、表示一个分子;4、表示1个分子的原子构成

4、化学方程式的意义:1、反应物2、生成物3、反应条件

4、(宏观)表示物质的元素组成5、(微观)表示分子的原子构成

5、元素符号的意义:1、(宏观)表示一种元素 2、(微观)表示一个分子

3、对于单原子分子构成的物质还表示一种物质

6、化学方程式的微观意义:1、化学变化是分子的破裂,原子的重新组合;2、原子是化学变化的最小粒子;3、化学变化前后,原子的种类不变、数量不变、质量不变4、化学变化前后、分子可以再分、原子可不能再分5、遵守质量守恒定律

7、空气污染包括:有害气体污染和粉尘污染

空气污染的来源:1、汽车尾气2、工厂废气3、土地沙漠化4、化石燃料的不充分燃烧5、燃放烟花爆竹

防止空气污染的措施:1、少开私家车、多坐公交车、多骑自行车、步行2、限制、关闭污染严重的化工厂3、低碳生活4、少使用化石燃料5、使化石燃料充分燃烧6、大量植树造林

8、爱护水资源的途径:1、节约用水2、防止水体污染

水污染的来源:1、工业污染2、农业污染3、生活污染

爱护水资源的具体措施:1、一水多用:洗衣水、洗菜水冲厕所2、农业采用滴灌、喷灌技术3、工厂废水处理后循环使用4、生活污水集中处理后在排放5、使用节水阀6、使用无磷洗衣粉7、合理使用化肥和农药

9、水净化程度先后顺序:沉淀----过滤-----吸附----蒸馏(还包括煮沸、杀菌)

10、说出元素符号H它表示的含义:

11、说出化学式H2O它表示的意义:

13、从化学方程式2H2O22H2O +O2↑中,你能知道什么?(至少写出四点)

14、过滤失败的原因有那些?下一步怎么办?过滤中玻璃棒的作用是什么?

15、在原子中,核电核数=质子数=核外电子数。原子量=质子数+电子数 周期数=电子层数 原子的最外层电子数相同,化学性质相似,属于同一种元素

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