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5.1质量守恒定律教案

发布时间:2013-11-25 13:38:05  

质量守恒定律

【教材分析】

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课内容不仅是本单元的一个重 点,也是整个中学化学的教学重点之一。

【学生分析】

学习该课题之前,学生已知道许多化学反应,能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质,但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中,已经熟悉一些基本实验操作,初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

【教学目标】

1、知识目标

(1)、理解质量守恒定律的涵义

(2)、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因

2、过程与方法

(1)、通过学生的假设,并用自己设计的实验方案进行验证,使学生会进行初步的探究活动。

(2)、通过实验汇报等,使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

(3)、通过讨论交流,使学生能表达自己的观点,逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度与价值观

(1)、通过实验探究,激发学生的好奇心,发展学生的学习兴趣

(2)、培养学生严谨求实的科学态度

(3)、培养学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点

【教学重点】质量守恒定律的涵义

【教学难点】质量守恒定律涵义的理解和应用:

【教学方法】

提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用

【教学过程】

创设问题情景:同学们,大家都知道,化学反应的实质是反应物发生化学反

1

应生成了新的物质,如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O2?点燃???P2O5;蜡烛燃

烧生成二氧化碳和水,蜡烛渐渐变短,石蜡+O2?点燃???CO2+H2O。那么大家知不知

道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?这就是我们今天要探究的问题,请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。

【板书】质量守恒定律

学生作出假设

回答:生成物的质量总和等于反应后生成物的质量总和

教师:除了相等,还可能有哪几种情况呢?

学生:生成物的质量总和大于反应物的质量总和

生成物的质量总和小于反应物的质量总和

【板书】一、提出假设

假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和

假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和

假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和

教师:同学们提出了三种假设,这很好,那么通过什么方式可以验证你的假设呢?

学生:可以通过实验事实来验证

教师:不错,通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。

追问:怎样才能知道反应前后各物质的质量呢?

学生:用天平称量。

教师:对,可以用天平来称量。现在我们就用托盘天平作为研究工具,根据我们现有的实验条件和操作的可行性,以铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。下面请大家结合教材93页的活动与探究讨论一下如何设计这个实验。

学生:汇报实验方案

教师:下面我们就来做一下这个实验,请同学们仔细观察实验现象,弄清楚反应物和生成物,记录好实验结果,填入P94的表格内。

【板书】二、活动与探究

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

注意事项:

1、称量时天平应注意调平。

2、铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。

具体实验:在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中,用砂纸把铁钉打磨干净放

2

入硫酸铜溶液中,一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出,同时溶液的颜色也略有改变,由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液,用天平称量,发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。

教师:这个实验我们做完了,那么在这个反应中反应物和生成物分别是什么?我们称量的又是哪些物质的质量呢?

【板书】反应前是硫酸铜+铁,反应后是铜和硫酸亚铁

学生:在这个反应中,反应物是铁和硫酸铜,生成物是铜和硫酸亚铁,反应前我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和,反应后我们称量的是生成物铜和硫酸亚铁的质量总和。也就是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和和反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和相等。

教师总结:

刚才我们通过实验得出了一个重要的结论。其实,在很早以前科学家们经过长期的研究和实践,做了大量的实验,也和同学们一样得出了相同的结论,那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。

【板书】三、结论

质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

教师:大家思考一下,在这个定律中同学们应该注意什么呢?

【师生分析得出】

注意:1.必须是真正参加反应的物质

2.各物质的质量总和相等

教师:了解了质量守恒定律的内容和它的发现,我们再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

教师总结:从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知,化学反应的过程,事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中,原子的种类没有变化,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。 由分子构成的物质在化学变化中:

(新物质)

教师:现在你知道质量守恒的原因吗?

学生:因为在化学反应前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有改变,原子的质量不变,所以化学反应前后个物质的质量总和相等。

3 原子 重新组合 分 子分子 化分 新分子

【板书】3、质量守恒的微观解释:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变。

过渡:到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢?

举例说明:C燃烧,Mg燃烧等

【板书】四、理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点:

1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律,但物理变化不属于此定律;

2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”,不能任意扩展到其它物理量;

3、守恒的数量是“总质量”,不是部分反应物和生成物的质量;

4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”,没有参加反应的物质,不能计算在内。

教师:我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律,那么我们怎样应用质量守恒定律来解决实际问题呢?

【板书】试试看

1、在A+B=C的反应中,足量B与W克A完全反应后,生成12克C,则参加反应的B的质量___克

2、推断反应物或生成物的组成元素

酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,能否根据这一事实,推断出酒精中肯定会有什么元素?可能会有什么元素?

一定有的元素:C、H两种元素 可能有的元素:O

【小结】同学们,学完本课题后,我们来回忆一下,这节课我们学习那些知识点?

1. 质量守恒定律的概念

2.

示应是( ) 板书:思考题:根据质量守恒定律,在X2+3Y2=2Z中,Z的化学式用X、Y表

A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2

请同学们看课本 P98 练习与应用第2题选择题的第3小题

【布置作业】预习课本第二节化学方程式,并且复习今天我们所讲过的内容,那么下一节课我们接着讲这节课的知识。

4

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