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铁的冶炼

发布时间:2013-11-27 08:04:46  





[前言]
10000 8000 6000 4000 2000 0 1980 1988 1996
我国历年的钢产品图 古 代 铁 工 具

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思考讨论回答:

1. 请同学们列举生活中见到的各
种铁制品; 2. 从历史的角度说一说铁对人类 生产力的发展的重大作用; 3. 你们所列铁制品是纯铁的吗?

一、铁(纯铁)的物理性质 颜 色: 硬 度: 延 展 性: 电热导性: 密 度: 熔 沸 点: 银白色,金属光泽 质软 良好 良好 7.86克/厘米3 1535℃、2750℃

强调:铁能被磁体吸引,并能
被磁化

二、铁(纯铁)的化学性质

1、铁跟氧气的反应 (1)在纯氧气中: 条件:点燃 现象:火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
化学方程式: 点燃 3Fe+2O2====Fe3O4

(2)在空气中: a.干燥空气中 b.在水中 c.在潮湿空气中 不生锈 不生锈 生锈

铁除了和非金属氧气反应外,也可以 和氯气、硫反应。

2Fe+3Cl2=2FeCl3 铁丝在氯气中燃烧生成 棕黄色的烟,加水生成黄色 的溶液 。 △ Fe+S=FeS 通过铁与氧气,氯气及硫的反应, 比较氧、氯、和硫的非金属的强弱。

点燃

3.铁与水的反应 在常温下,铁与水不起反应,但在水 和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下, 铁很容易被腐蚀。 在高温下,铁能与水反应。反应的 化学方程式为: △ 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑

4、铁跟酸的反应
(1)铁与盐酸反应: Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (2)铁与硫酸的反应: Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (3)铁与硝酸的反应???

a.浓硝酸 常温下钝化,加热时反应生成NO2 。 △ Fe+4HNO3 (浓) ===Fe(NO3)3+NO2 ↑ +2H2O b.稀硝酸 ①铁不过量: Fe+4HNO3 (稀) ===Fe(NO3)3+NO ↑ +2H2O ②铁过量: 3Fe+8HNO3 (稀) ===3Fe(NO3)2+2NO ↑ +4H2O

5、铁与硫酸铜溶液的反应

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
我国古代人民智慧的体现 之一:

湿法炼铜
有关铁的冶炼及实际使用 钢铁的知识,下节将要学习

人们采取了许多措施,但一年全世界因 生锈而损失的铁约占世界年产量的四分 之一!!!!!!
思考:采用哪些措施可减少铁的腐蚀?

教师小结: 1、“穿外衣”——加一层保护膜 2、“增强体质”——改变其自身的 内部结构(合金) 3、电化学保护——高中要学习(可 自学)

1、铁元素在自然界中的存在

2、人体中的铁元素

练习巩固
1. 请说出铁有哪些主要的物理性质; 2. 请写出铁与氧气、氯气、硫、盐 酸、硫酸、硝酸及硫酸铜反应的化 学方程式,并注明反应类型; 3. 一根质量为10g的铁钉,投入一定 浓度的CuSO4溶液中,过一段时间后 取出铁钉,洗净干燥后称其质量为 12g。请计算生成的Cu的质量为多 少?(差量法)

本节课小结:
一、铁(纯铁)的物理性质

二、铁(纯铁)的化学性质



1、研究性学习



1. 在FeSO4、Fe3O4中铁元素化合价是多少?请查 资料,画铁的原子结构示意图,铁元素在化 合物中主要有几种价态,分析铁元素形成不 同价态的原因。 2. 调查钢铁的腐蚀情况及各种防腐的措施,并 提出你自己的见解。 3. 铁与硝酸、浓硫酸反应情况如何?由此可知 金属与酸反应我们应注意哪几个方面?


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