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九年级化学离子课件6[1]

发布时间:2013-11-27 08:04:47  

第四单元 物质构成的奥秘

课题3 离子

原子是怎样构成的?
原子核 原子 质子(+)

(+)

中子(不带电)

核外电子(一)
核外电子是怎样绕原子核运动的呢?有规律吗?

氢原子的核外电子运动情况

电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨 道,但有经常出现的区域,科学家把这样 的区域称为电子层。

【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。 它们会相互碰撞打架吗?电子在核外的排布 会有什么特点?

一、核外电子的排布
排布特点1:电子在核 外是分层排布的
(电子在核外是按照 能量由低→高,而由 里→外分层排布的)

【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢?
原子结构示意图 原子核 电子层 最外电子层 该电子层上的电子数 核电荷数 (质子数)

排布特点2:

原子的第一层最多排2个电 子. 第二层最多排8个电子.
最外层电子数最多不超过8 个(只有1层的不超过2个电 子)。
判断正误 +11 2 9

+11 2 7 2

写出下列元素的符号,画出其 原子结构示意图。 硫(16 ) 镁(12)

氯(17)

氟(9)

硫 S 氟 F

+16

2 8 6

镁 Mg

+12

2 8 2

+9 2 7

氯 Cl

+17 2 8 7

【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点(如: 水往低处流;树上的苹果往下掉)。
原子也不例外,也有趋向于稳定结构的特点。那么, 什么样的结构才是原子的稳定结构呢?

氦(He)

氖(Ne)

氩(Ar)

【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳 定结构。 若只有一个电子层,则2电子也是稳定结 构(如: He)。

【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点?

金属元素:最外层电子数<4个,易失去电子;达到稳定结构 非金属元素:最外层电子数≥4个,易得到电子;达到稳定结构

稀有气体:最外层电子数等于8个(He2个)。(稳定结构)

氯化钠的形成
+11 2 8 1 Na e

+17 2 8 7

Cl

最外层电子数决定了元素的化学性质
+11 2 8 Na+

+17 2 8 8

Cl-

阳离子
NaCl

阴离子

核电荷数(或质子数)决定元素的种类。 1、

是区分不同元素的依据。

2、 最外层上的电子数 决定着元素的化 学性质。

请思考如下问题
Na变成Na+有哪些变化?Cl变成Cl-?
1、最外层电子数一定 改变 。

2、核电荷数或质子数一定 不变 。

3、电子层 可能改变 。
4、元素种类 不变 。 5、化学性质 改变 。

二、离子的形成
1.离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。 2.阴离子:带负电荷的原子叫做阴离子。 如: O2- 、S2-、 F- 、Cl-、 阳离子:带正电荷的原子叫做阳离子。 如: H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子符号的书写:电荷数标注在元素符 号的右上角(先写数字后写“+”号)。 4.离子所

带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。

离子符号的意义
表示某种离子
Mg2+---镁离子 练习:说出下列符号中的数字的含义

Al3+ O2Zn2+ 右上角的数字表式每个离子带多少个单位的电荷
Mg2+---每个镁离子带两个单位的正电荷

离子符号前加数字只表示离子的个数

3Ca2+

表示三个钙离子

【小结】

一、核外电子的排布

原子结构示意图

排布特点1:电子在核外是分层排布的。 排布特点2: 原子的第一层最多排2个电子,第 二层最多排8个电子,最外层电子数最多不超过8 个(只有1层的不超过2个电子)。

二、离子的形成
1.离子的概念: 2.阴离子、阳离子: 3.离子符号的书写:

原子和离子的联系和区别

阳离子

失电子 得电子

原子

得电子 失电子

阴离子

原子中:质子数=电子数(原子不带电) 阳离子中:质子数>电子数(带正电) 阴离子中:质子数<电子数(带负电)

按顺序记住元素周期表中前20种元素
1——5 6——10 氢、氦、锂、铍、硼 碳、氮、氧、氟、氖

11——15 钠、镁、铝、硅、磷
16——20 硫、氯、氩、钾、钙

【基础练习】
1.属于原子结构示意图的是 、属于离子结构示 意图的是 2.要能够根据示意图写出对应的符号 Na
+11

Mg 281
+12

S 282
+16

Cl 286
+17

287

原子:核电荷数=核外电子数 Na+
+11

Mg2+ 28
+12

S2- 28
+16

Cl- 288
+17

288

离子:核电荷数≠核外电子数

判断下列原子结构示意图是否正确?

+16 2 6 8

+8 2 8

+12 2 8 2

硫原子

氧原子

镁原子

请写出下列示意图的名称
+2 2 +8 2 8 +17 2 8 7 +13 2 8

氦原子

氧离子

氯原子

铝离子

【能力提高】
? 某离子带3个单位的正电荷,质子数为 10 13,该离子的核外电子数为_____,该 铝离子 Al3+ 离子的名称是______,符号是____, 该离子的结构示意图是:
+13 2 8

? 根据右边的结构图回答: ? 如果该图表示的是原子,X值为___, 10 该原子的符号是____。 Ne ? 如果该图表示的是带两个单位正电 荷的阳离子,X值为___,符号是 12 Mg2+ ____。 ? 如果该图表示的是带两个单位负电 8 荷的阴离子,X值为___,符号是 O2____。

下列五种微粒中最易失去电子的是 A ,最 易得到电子的是 E , 属于同种元素的是— A B ,原子化学性质相似的是————.。 AF ———

A +11 2 8 1

B

+11 2 8

C

+10 2 8

D

+12 2 8 2

E

+17 2 8 7

F

+1 ○1

下列微粒的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关,请 你用它们填空

元素种类_____________; 质子数 元素分类______________; 最外层电子数 质子数、中子数 相对原子质量______________; 最外层电子数 元素的化学性质____________; 最外层电子数 离子所带电荷数_____________;


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