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课题1质量守恒定律

发布时间:2013-11-27 10:29:38  

第五单元课题1 质量守恒定律

【教学目标】

1.通过实验探究,认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后的原子数目没有增减,种类没有改变,质量也没有改变。

3.能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。

4.会根据质量守恒定律,从元素守恒角度对相关反应进行分析。

【教学重点】质量守恒定律的涵义

【教学难点】质量守恒定律涵义的理解和应用:

【教学过程】

创设问题情景:同学们,大家都知道,化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质,如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O2????P2O5;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,蜡烛渐渐变短,石蜡+O2???那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各?CO2+H2O。点燃点燃

生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?这就是我们今天要探究的问题,请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。

学生作出假设:假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和

假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和

假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和

【探究】通过什么方式可以验证你的假设呢?

下面请大家结合教材90页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。

学生:汇报实验方案

【活动与探究】方案一:白磷燃烧前后质量的测定。

方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

注意事项:1、称量时天平应注意调平。

2、白磷燃烧时,锥形瓶底部应预先装一部分沙子。

3、白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口,连同白磷一起放在石

棉网上加热,待白磷燃烧时移开酒精灯,此时不要用手拿锥形瓶。

4、在铁与硫酸铜反应这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。

是相等的。

一、质量守恒定律

1、质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、注意:①“各物质”指所有反应物与生成物;

②“总和”包括各种状态的反应物与生成物;

③“参加”意味着不包括反应物中过量的那部分物质的质量;

④质量守恒定律适用于任何化学变化,但物理变化不属于此定律。

1

过渡:到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢?我们在通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。

[实验5—1] 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

实验现象描述:产生大量气泡,天平指针向右偏。

分析:因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳,二氧化碳是气体,逸散到了空气中,所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。

追问:如果把二氧化碳收集起来,结果会怎样?

[实验5—2]镁带燃烧前后质量的测定

实验现象描述:镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光,产生大量的白烟,生成物的质量小于反应物的质量。 (完成讲学稿)

学生讨论:讨论一下这是为什么?这与质量守恒定律想违背吗?

分析:镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁,一部分逸散到了空气中,逸散的MgO的质量大于参与反应的氧气的质量。

3、质量守恒的微观解释:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变。

练习:见讲学稿

作业:自主测评

【板书设计】

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

一、质量守恒定律

1. 内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 微观解释:在化学反应中,反应前后存在3个不变,即

①原子的种类没有改变;

②原子的数目没有增减;

③原子的质量没有改变。

教学反思:

第二课时

学习目标:

1.了解化学方程式的含义,理解化学方程式的意义

2.通过对文字表达式和化学方程式的对比,感受化学方程式的通用、简洁,引导学生逐步深入思考化学方程式的意义,总结化学方程式的读法。

[复习提问]

1. 回忆质量守恒定律的内容

2. 在化学反应前后,原子的_______、________、________的不变,元素的_____和_____不变,

所以质量守恒。

[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示,分子可以用化学式来表示,今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示,那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。

二、化学方程式

1.定义:用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义。

①.表示出了反应物、生成物以及反应条件;如:C+O2点燃 CO2反应物为C和O2,生成物为CO2,

2

反应条件为“点燃”。

②.表示出了反应物与生成物间的粒子个数比;

③.表示出了反应物与生成物间的质量比。

如:C + O2 CO2

粒子个数比 1 : 1 : 1

质量比 12 :16×2 : 12+16×2

12 :32 : 44

即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。

3、化学方程式的三种读法:

①.读出反应物、生成物以及反应条件;

②.读出反应物与生成物间的粒子个数比;

③.读出反应物与生成物间的质量比。

如:①、碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳;

③、每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 练习:见讲学稿

作业:自主测评

板书设计

二、化学方程式

1.定义:用化学式表示化学反应的式子。

2.化学方程式的意义。

①.表示出了反应物、生成物以及反应条件;

②.表示出了反应物与生成物间的粒子个数比;

③.表示出了反应物与生成物间的质量比。

3、化学方程式的三种读法:

①.读出反应物、生成物以及反应条件;

②.读出反应物与生成物间的粒子个数比;

③.读出反应物与生成物间的质量比。

如:①、碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳;

②、每个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子;

③、每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 教学反思

课题2 如何正确书写化学方程式 点燃

学习目标;

1、会说出书写化学方程式应遵循的原则

2、会用化学方程式正确表达一般的化学反应

【教学重点】 1、 化学方程式的书写原则

2、 化学方程式的配平方法

【教学难点】 化学方程式的配平方法。

【 教学过程】

3

复习提问: 1.在化学反应前后,肯定没有变化的是( ),肯定发生变化的是( ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量

⑤物质的种类 ⑥原子的种类 ⑦分子的种类

2.2CO+O22CO2表示的意义(1)_______________(2)____________________________

(3)_____________________________________________

情景导入: 化学反应的符号表达式,它表示了反应物、生成物和反应条件,这是否就是化学方程式?为什么? P + O2===P2O5 这个式子能不能称为化学方程式?

讲授新课:

一、化学方程式的书写原则(板书)

1. 以客观(实验)事实为依据

2. 遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤(板书)

讲解:化学方程式的书写步骤

化学方程式的书写步骤:(以红磷燃烧为例)

(1)写:根据实验事实,在式子左边写 的化学式,右边写 的化学式,中间画 相连。反应物和生成物不止一种时,则在其间用“____”号相连,读做“和”。

P + O2 — _____

(2)配:配平化学方程式,检查式子左右两边各元素原子的_____和_____,使化学方程式遵守______________________

配平:在化学方程式左右两边的化学式前要配上适当的化学计量数,使等号两边的原子的____和_______相等,这个过程就是化学方程式的配平。

配平方法:观察法 最小公倍数法(先找出反应前后同种元素原子在不同分子中的个数,然后求其最小公倍数,进而确定化学方程式左右两边的化学式前面的化学计量数,使化学方程式配平)。

___P + ____O2 —_____P2O5

(3) 注:注明化学反应发生的条件和______的状态,把短线改成等号。

___P + ___O2 —____P2O5

写出在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的化学方程式

______________________________________________

写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式

_______________________________________________

如果生成物中有气体,在气体物质的化学式_____要注“______ ”;溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质的化学式____要注“_______”

写出硫在氧气中燃烧的化学方程式_______________________

写出铁钉放到硫酸铜溶液中的化学方程式_______________________

如果______和生成物中都有气体,气体生成物就_______________

如果______和生成物中都有固体,固体生成物就_______________

(4)查:一查化学式,二查配平,三查条件,四查符号

练习:见讲学稿

4

作业:自主测评

【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则

1. 以客观(实验)事实为依据 2. 遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤

1、写:写化学式,左写反应物,右写生成物,中间”===”连。

2、配:配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数,使短线左右两边达到原子的种类相同、

数目相等,符合质量守恒定律。3、注:注明反应条件和生成物状态,气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”符号表示。

注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。 教学反思

课题3 利用化学方程式的简单计算

学习目标

(1)在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。

(2)掌握正确的解题步骤及书写格式。

(3)认识定量研究对于化学学科发展的重大作用。

教学重点 1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学过程

1. 完善电解水的化学方程式并完成讲学稿

H20—— H2 + 02

36 ___ 32

36g ____ 32g

72g ____ ____

18g ____ ____

3.6g _____ ____

M g ? ?

根据化学方程式的计算依据:化学方程式中各物质存在一定的质量关系。

[例题1]加热分解15.8 g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量,即已知原料的质量求产品的质量。 我们一起来看课本中的解题步骤。

[师生共同阅读、讨论]

[讲解并板书]

解:设加热分解6 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

158 32

15.8g x

5

x==1.6 g。

答:加热分解15.8g高锰酸钾,可以得到1.6 g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

[学生思考、讨论并回答]

1.根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设未知量;

(2)写出反应的化学方程式并配平;

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;

(4)列出比例式,求解;

(5)简明地写出答案。

2、计算要点:

(1)设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,一定要进行单位换 算。单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平,而且要注意方程式的完整,反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明,不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面,一定要注意用相对分子质量乘以化 学式前面的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量。纯净物质量=混合物质量×纯度

⑸代入化学方程式计算的必须是真正参加反应或生成的物质的质量。(过量部分不算)

⑹计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10 t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?

解:设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3高温 CaO+CO2↑ 100 56

x 10 t

10056?, x10t

x=100?10t=18 t。 56

答:需要碳酸钙18 t。

3.化学方程式计算的三个要领和三个关键:

三个要领:①步骤要完整; ②格式要规范; ③得数要准确。

三个关键:①准确书写化学式; ②化学方程式要配平; ③准确计算相对分子质量。

[练习]见讲学稿

作业:自主测评

教学反思

6

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

教学目标

1.金刚石和石墨的物理性质和用途,金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质;确定不同元素可以组成不同的物质,同一种也可以组成不同的物质

2. 会解释木炭、活性炭的吸附性

3. 对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式不同,说明物质结构、性质和用途之间的关系; 教学重点 碳单质的化学性质。

教学难点 碳跟某些氧化物的反应。

教学过程

[引言]我们知道不同元素可以组成不同物质,那么,同种元素可以组成不同物质吗?

一、碳的单质

讲解:同一元素可以组成不同物质,例如:透明的 、灰色的 和足球状的 都是由碳元素组成的 。但是由于它们的 不同,因此性质存在明显差异。(物理性质不同)

2、请你们从物质的结构、性质和用途三个方面阅读课文并完成下表。

1、物理性质:无色透明,正八面体形的固体,硬度大,熔点高,不导电(自然界最硬物质)

2、用途:做钻头、钻石,切割玻璃。

(二)、石墨

1、物理性质:深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体、很软、良导体,熔点高、有滑腻感

2、用途:做铅笔芯、电极材料、润滑剂

[介绍]由于石墨很软,所以常用石墨作铅笔芯,但由于太软,光用石墨作笔芯,既易断又易磨损,因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B,最硬的铅笔是6H,HB铅笔则软硬适中。

(三).木炭、活性炭

1、组成:由碳单质和少量杂质构成的。(混合物)

2、特点:疏松多孔,表面积大,具有较强的吸附性

[设问]利用这一性质,活性炭会有什么用途?

[学生发言]1.防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的;

2.冰箱的除味剂;

3.制糖工业的脱色剂。

3、用途:吸附毒气、除味剂、脱色剂

[活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里,加入一滴红墨水,使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭),轻轻振荡,观察现象。

[交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。

(三)、C60:一个C60分子,它由60个碳原子构成,分子形似足球,又名足球烯。

[讨论]结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途,讨论物质的性质和用途之间有什么关系 决定决定

[小结]1.结构性质用途

体现体现

7

2.不同元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质。

3、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质各不相同,是因为碳原子排列方式不同。

练习:见讲学稿

作业:自主测评

板书设计:

板书:课题1 金刚石、石墨和C60

一、碳的单质

1.金刚石很硬,可用来切割玻璃。 2.石墨很软,有良好的导电性。

3.木炭、活性炭有强吸附性。

教学反思:

课题1 金刚石、石墨和C60(第二课时)

一、学习目标

1、了解碳在常温下与高温下,表现出不同的化学性质;熟悉碳在不同条件下的燃烧产物。

2、碳的化学性质:常温稳定性,可燃性,还原性。

3、初步了解化学反应中的能量变化,初步学会研究碳单质的化学性质的方法。

二 、教学重点 碳单质的化学性质。

三 、教学难点 碳跟某些氧化物的反应。

教学过程

1.引入新课 在了解了单质碳物理性质后,本节课重点了解碳的化学性质。

2.学习 碳的化学性质

[投影]资料:我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。

[设问]这说明了什么?

[学生讨论回答]常温下,碳的化学性质不活泼。

[设问]若升高温度,又如何呢?

[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。

[学生板演]C+O2CO2

[介绍]当碳不充分燃烧时,生成一氧化碳。

[总结板书]2.高温下,碳能跟多种物质反应。

(1)跟氧气反应:C+O2

2C+O2CO2(充分燃烧) 2CO(不充分燃烧)

[引导]碳在高温时还有重要的性质。

[交流]现象:澄清石灰水变浑浊,试管粉末中有红色物质。分析得产

物为二氧化碳、铜。

[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定,你能写出反应的

化学方程式吗?

[学生板演] 2CuO+C2Cu+CO2↑

[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu,发生了什么变化?是谁导致了这种变化?

[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧,是碳夺走了CuO中的氧。

8

[讲解并板书]3.还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。

还原性:能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。

[小结]本节课我们重点分析总结了碳的化学性质,最后总结出了还原反应及还原性的概念。

反应中得到氧的物质发生氧化反应作还原剂

具有还原性 反应中失去氧的物质发生还原反应作氧化剂具有氧化性 练习:见讲学稿

作业:自主测评

板书设计

课题1 金刚石、石墨和C60

二、碳的化学性质

1.常温下,碳的化学性质不活泼。

2.高温下,碳能跟多种物质反应。

(1)跟氧气反应:C+O2CO2(充分燃烧) 2C+O2

2Cu+CO2↑ 2CO(不充分燃烧) (2)跟某些氧化物反应,2CuO+C

3.还原反应:含氧化合物内的氧被夺去的反应。

还原性:能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。

教学反思:

课题2 二氧化碳制取的研究

学习目标:

1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理,探究实验室中制取二氧化碳的装置。

2、了解实验室中制取气体的思路和方法

教学重难点 探究实验室中制取CO2的装置,并制取CO2。

教学方法 理解资料—一分析探究——归纳总结——反思小结。

教学过程

一、实验室制取CO2的反应原理

1.含碳酸根离子的化合物〔例:碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成

分是CaCO3〕能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。

[活动探究] 探究内容:实验室制取CO2的原理。

可供选择的原料:石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、

稀硫酸(H2SO4)。

小结:石灰石与HCl反应速度适中;CaCO3与H2SO4反应难于进行;Na2CO3与酸反应瞬间结束,不便收集。所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反应。

[讲解]碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3。碳酸不稳定易分解生成CO2和H2O,所以总反应为:CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。

[板书]一、实验室制取CO2的反应原理

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

[设问]我们如何设计一套完整的装置制取CO2?

二、实验室制取CO2的装置

实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

9

固体和固体反应

固体和液体反应

液体和液体反应

??

排空气法

密度比空气小的——向上排气法

用以下仪器组装制取二氧化碳的装置:

三、制取CO2的步骤

1.检查装置的气密性;

2.加入药品;

3.制取收集气体。

[思考]1.如何验证所制出的气体是以CO2?

2.如何验证集气瓶中CO2已收集满?

四、验证CO2气体的方法(见板书设汁)

1.检验方法:将导管通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,证明生成的气体是CO2。

2.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明CO2已收集满。

[探究]1能否用浓盐酸代替稀盐酸?

2能否用稀硫酸代替稀盐酸?

3能否用Na2CO3代替CaCO3?

4收集满CO2的集气瓶正放还是倒放在桌面?

[思考]实验室制取气体的思路是什么?

[总结]1. 选择反应原理;2.选择合适的实验装置;3.确定验证气体的方法。 练习:讲学稿

作业:自主测评

板书设计

课题2 二氧化碳制取的研究

一、实验室制取CO2的反应原理

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

二、实验室制取CO2的装置

三、制取CO2的步骤

1.检查装置的气密性;

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2.加入药品;

3.制取收集气体。

四、验证CO2气体的方法

1.检验方法:将导管通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,证明生成的气体是CO2。

2.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明CO2已收集满。

五、实验室制取气体的思路

1.选择反应原理;

2.选择合适的实验装置;

3.确定验证气体的方法。

教学反思

课题3 二氧化碳和一氧化碳(第一课时)

学习目标

1、了解二氧化碳的性质及用途。

2、了解并关注温室效应。

教学重点 二氧化碳的性质。

教学难点 CO2与水的反应,CO2与澄清石灰水的反应。

教学过程

[活动与探究]1.点燃两支短蜡烛,分别放在白铁皮架的两个台阶上,把白铁皮架放在烧杯里,将一个集气瓶中的CO2缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中(注意:集气瓶上的玻璃片不要拿掉,只需露出瓶口的

(二氧化碳能溶于水增大压强,还会溶解得更多。)

无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 固态CO2叫干冰(致冷剂、人工降雨)

二、二氧化碳的化学性质:

1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧。

[活动探究]

取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸,第二朵小花喷上水,第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,第四朵小花喷上水后,再放入盛满二氧化碳的

22 11

CO2+H2O===H3CO3

碳酸很不稳定,容易分解为二氧化碳和水,受热时分解更快。

H2CO3===H2O+CO2↑

[教师]我们已经知道二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,你知道这是什么原因吗?

3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O -------用于检验CO2

4、CO2能与NaOH反应

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O -------用于吸收CO2(除杂)

5、镁条能在 CO2中燃烧 2Mg+ CO2 点燃

2MgO+C

[练习]为了使用石灰浆〔Ca(OH)2〕抹的墙壁快点干燥,为什么常在室内生个炭火盆?为 什么开始放炭火盆时,墙壁反而变得潮湿?

[学生思考回答]因为木炭燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与石灰浆〔Ca(OH)2〕反应生成碳酸钙沉淀和水,所以墙壁越来越硬,刚开始放炭火盆时,墙壁反而潮湿。

三、 CO2的用途

1.二氧化碳能促进植物的光合作用,可作温室里的气体肥料。

2.能灭火。

3.因为易溶于水,所以可制汽水等碳酸饮料。

4.干冰可用作人工降雨,创造云雾缭绕的景象;还可作制冷剂,用于冷藏食物。

5.是一种很好的化工原料。

四、二氧化碳对生活和环境的负面影响——温室效应

1.全球温度升高,可能导致两极的冰川融化,海平面升高,淹没许多城市。

2.现在温带的农业发达地区,由于气温升高,蒸发加强,气候会变得干旱,土地沙漠化,农业减产。

3.防止温室效应进一步增强,可采取以下措施:①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;②促进节能产品和技术的开发和普及,提高能源的生产效率和使用效率;③大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林;④人工吸收 CO2。

[讨论]在日常生活中怎样做才算是“低碳”?

[作业] 自主测评

板书设计 课题3 二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的物理性质:

无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 固态CO2叫干冰(致冷剂、人工降雨)

二、二氧化碳的化学性质:

1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧。

2、CO2能与H2O反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。

CO2+H2O===H3CO3

碳酸很不稳定,容易分解为二氧化碳和水,受热时分解更快。 H2CO3===H2O+CO2↑

3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O -------用于检验CO2

三、 CO2的用途

四、二氧化碳对生活和环境的负面影响——温室效应

教学反思

12

课题3 二氧化碳和一氧化碳(第二课时 )

学习目标:

1.一氧化碳的物理性质;

2.一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。

教学重点 一氧化碳的性质。

教学难点 CO中毒原理

教学过程

[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。1个CO2分子比1个CO分子多1个氧

原子,这就使得它们的性质有很大的不同。

一、一氧化碳的物理性质:

无色、无味的气体,密度空气略小,难溶于水。

二、一氧化碳的化学性质:

1.一氧化碳有剧毒

CO中毒的原理:一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内缺氧,所以会出现上述现象,严重时会危及生命。

[讨论]1.在什么条件下容易发生煤气中毒?

(煤气泄漏,室内通风不良,或生煤炉火的房间不装烟囱)

2.有人用煤火取暖,又担心煤气中毒,临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水,这样做能预防煤气中毒吗?(水不能预防煤气中毒,因为CO难溶于水。)

3.煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?(便于煤气泄露易被察觉;关闭煤气阀门,然后开窗通风。)

2.一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色。

2CO+O2点燃 2CO2

[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是一氧化碳在燃烧。

3 、还原性:

[演示实验]

在玻璃管中放入氧化铜,通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后,加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。

现象:玻璃管中的黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊。

分析:说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 CO+CuO △

Cu+CO2

注意:一氧化碳有毒,用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中,污染环境。

[问]该反应是否是还原反应?若是还原反应,哪种物质具有还原性?

[答]是还原反应,一氧化碳具有还原性。

三、CO的用途。

1、作燃料;

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2、冶炼金属:

Fe2O3+3CO高温

2Fe+3CO2

[小结]本节课主要学习了一氧化碳的三大性质:可燃性、毒性、还原性。 [作业]自主测评 板书设计

一、一氧化碳的物理性质:

无色、无味的气体,密度空气略小,难溶于水。

二、一氧化碳的化学性质:

1.一氧化碳有剧毒

2.一氧化碳具有可燃性

2CO+O点燃

2 2CO2

3 、还原性: CO+CuO △ Cu+CO

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三、CO的用途。

1、作燃料;

2、冶炼金属:

教学反思

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